2012届高考化学总复习 第4章 卤素章节精练精析 大纲人教版

1 第第 4 4 章章 卤素第一节卤素第一节 氯气氯气 1 2011 年甘肃兰州市高三诊断考试 下列说法没有科学性错误的是 A 干燥的氯气无漂白性 液氯有很强的漂白性 B 液态氯化氢是 100 的盐酸 其 H 浓度极大 C 氯化钙具有吸水性和潮解性 夏日里用它的水溶液喷洒柏油路 可有效地使路面长 时间保湿 D 氯元素有毒 禁入口中 解析 选 C 液氯无漂白性 液态氯化氢不是盐酸 且其中无 H 氯元素有毒的说法 是错误的 有些含氯元素的物质可以食用 如 NaCl 2 2011 年云南昆明市高三复习教学质量检测 氯气是一种重要的工业原料 工业上 利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 解析 选 C 根据题给反应知 其产物氯化氢遇氨产生白色 NH4Cl 固体 A 正确 从化 学方程式看氯元素化合价降低 氮元素化合价升高 所以 Cl2为氧化剂 B 正确 生成 1 mol N2时 2 个 N 从 3 价升高到 0 价转移 6 mol 电子 故 D 正确 根据复分解反应的定义 C 错 3 2010 年高考大纲全国卷 一定条件下磷与干燥氯气反应 若 0 25 g 磷消耗掉 314 mL 氯气 标准状况 则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1 2 B 2 3 C 3 1 D 5 3 解析 选 C n P 0 008 mol n Cl 2 0 028 0 25 g 31 g mol 1 0 314 L 22 4 L mol 1 mol 所以n P n Cl 2 7 根据磷 氯原子守恒 只有 C 选项符合 4 特大洪水过后 受灾地区的水源常被严重污染 下列物质中能对被污染的饮用水起 杀菌消毒作用的是 A 生石灰 B 漂白粉 C 明矾 D 绿矾 解析 选 B 考查饮用水的杀菌消毒 A 不适合用于饮用水消毒 C 和 D 主要是净化水 除去水中的悬浮物 5 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A 漂白粉的有效成分是 Ca ClO 2和 CaCl2 B 漂白粉在空气中久置能变质 C Ca ClO 2水解显酸性 D 在使用漂白粉时加入浓盐酸 解析 选 B 漂白粉是 CaCl2和 Ca ClO 2的混合物 但其有效成分为 Ca ClO 2 A 错 漂白粉在空气中发生以下反应而变质 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2 B 正确 Ca ClO 2为强碱弱酸盐 水解后显碱性 C 不正确 光照 漂白粉使用时不应加入浓盐酸 因为会发生氧化还原反应 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2Cl2 2H2O D 错 6 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 A 稀盐酸 B 新制氯水 C 氯化钙稀溶液 D 生理盐水 解析 选 B 新制的氯水中含 HClO 具有漂白性 可使红色花瓣褪色 7 下列氯化物中 既能由金属和氯气直接反应制得 又能由金属和盐酸反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 2 C FeCl3 D AlCl3 解析 选 D Cl2与金属反应时通常是把金属氧化到高价态 因此 Fe 与 Cl2反应只能生 成 FeCl3 铜则是生成 CuCl2但铜与盐酸不反应 而铝无变价 可由金属与氯气或盐酸反应 制得 8 用如图所示方法 检验某固体中是否含有 Cl 关于溶液 和溶液 下列说法正 确的是 A 是 BaCl2溶液 是稀盐酸 B 是稀盐酸 是 BaCl2溶液 C 是稀 HNO3 是 AgNO3溶液 D 是稀 H2SO4 是 AgNO3溶液 解析 选 C Cl 的检验方法是用硝酸酸化的硝酸银 所以选 C 项 A B 项在检验过 程中引入 Cl 干扰了检验 Ag2SO4也是一种白色沉淀 干扰了 Cl 的检验 9 2011 年北京市东城区高三抽样测试 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质 下列说法正确的是 A 图 中 如果 MnO2过量 浓盐酸就可全部消耗 B 图 中 量筒中发生了加成反应 C 图 中 生成蓝色的烟 D 图 中 湿润的有色布条能褪色 将硫酸溶液滴入烧杯中 至溶液显酸性 结果有 Cl2生成 解析 选 D A 项浓盐酸与 MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应 因此盐酸不会因 MnO2 过量而完全消耗 B 项中 Cl2与 CH4发生了取代反应 C 项生成 CuCl2是棕黄色烟 D 项 Cl2 被 NaOH 吸收可生成 NaCl NaClO 当加入稀 H2SO4时 可发生归中反应生成 Cl2 10 2011 年湖北省五市高三联合考试 某温度下 将 Cl2通入 NaOH 溶液中 反应得到 NaCl NaClO NaClO3的混合液 经测定 ClO 和 ClO的浓度之比为 1 3 则 Cl2与 NaOH 3 反应时 被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1 解析 选 D Cl2与 NaOH 溶液反应 Cl2既是氧化剂又是还原剂 从电子得失角度分析 被氧化的 Cl 分别为 0 1 价 0 5 价 根据题目所给条件分析得 ClO 和 ClO的个 3 数之比为 1 3 则被氧化的 4 个 0 价 Cl 共失电子 1 3 5 16 被还原的 Cl 从 0 1 价 欲使得失电子总数相等 则需 16 个 0 价 Cl 所以 被还原的氯元素与被氧化的氯元素的 物质的量之比为 16 4 4 1 11 氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象 3 1 写出实验室中制取氯气的离子方程式 2 实验室也可以利用如下反应制取氯气 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 若 制取标准状况下的 6 72 L 氯气 该反应中转移电子的物质的量为 3 某同学用排空气法收集一瓶氯气 进行氯气与铁反应的实验 取一根细铁丝 然后立即伸入充满氯气的集气瓶中 观察到的现象是 为观察生成的氯化铁溶液的颜色 向反应后的集气瓶 中加入少量的蒸馏水 振荡 实际观察到的现象是 产生这种现象的原因是 为真正观察到氯化铁溶液 的颜色 应向反应后的集气瓶中改加 填试剂名称 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 0 5 mol 3 用砂纸将铁丝擦至光亮 用坩埚钳夹住 在酒精灯上烧至红热 铁丝 保持红热 产生棕褐色的烟 产生红褐色的沉淀 氯化铁发生水解 生成氢氧化铁沉淀 稀盐酸溶液 12 2011 年河北石家庄市高中毕业班复习教学质量检测 在室温下 单质 A B C 分 别为固体 黄绿色气体 无色气体 在合适的反应条件下 它们可按下面框图进行反应 又知 E 溶液是无色的 请回答 1 写出下列物质的化学式 A B C 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的化学方程式为 4 反应 的化学方程式为 解析 根据 B 为黄绿色气体知 B 为 Cl2 再根据 C 为无色气体及反应 知 C 为 H2 根 据反应 知 A 为金属 再根据反应 和 知 A 为变价金属 A 为 Fe 答案 1 Fe Cl2 H2 2 3Cl2 2Fe2FeCl3 3 点燃 Fe 2HCl FeCl2 H2 4 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 13 为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验 先观察了氯水的外 观性质以后 再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色 NaOH 溶液中 边 滴边振荡 并观察现象 结果溶液的红色逐渐褪去 得无色溶液 1 请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式 2 若不再进行更多的实验 请说明能证明氯水中含有 Cl2的主要依据 3 根据预测 实验中溶液红色褪去的原因可能有两种 请用简要的文字说明之 4 4 他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的 还是 实验步骤 取试管内的无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中 振荡试管 实验现象及结论 若 则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 若 则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 5 为了从新制氯水中制得较高浓度的 HClO 可向氯水中加入的试剂是 A CaCO3 B NaHSO3 C H2SO4 D Ca OH 2 解析 1 由题中信息可知 溶于水中的 Cl2 一部分与 H2O 发生化学反应生成 HCl 和 HClO 另一部分以 Cl2分子的形态溶解于水中 2 氯水因 Cl2的存在而显黄绿色 氯水显黄绿色就是其中含有 Cl2的依据 3 溶液的红色是酚酞与 NaOH 溶液相互作用的结果 若没有酚酞 NaOH 溶液呈无色 若没有 NaOH 酚酞溶液也呈无色 由 1 中的分析可知 新制的氯水中既含有以显强 酸性为主的 HCl 又含有以显强氧化性 漂白性 为主的 HClO 4 可滴加 NaOH 溶液来验证红色褪去的原因 滴入少量 NaOH 溶液后溶液显红色 说明 还存在酚酞 红色褪去的原因是 HCl 和 HClO 与 NaOH 发生了中和反应 若加入 NaOH 溶液不 再显红色 说明溶液中不存在酚酞 即酚酞已被 HClO 氧化 5 氯水中存在如下平衡 Cl2 H2O HCl HClO NaHSO3 Ca OH 2均与 HClO 反应 使 HClO 浓度减小 加 H2SO4 c H 增大 平衡逆向移动 HClO 浓度减小 H2CO3酸性强于 HClO 故可加入 CaCO3消耗 HCl 使平衡正向移动 答案 1 Cl2 HCl Cl HClO 2 氯水显黄绿色 3 HCl 中和了 NaOH HClO 氧化了酚酞 4 实验步骤 再向试管内滴加 2 滴 NaOH 溶液 实验现象及结论 恢复红色 仍为无色 5 A 14 某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的 pH 并进行氯水的氧化性和制漂白粉等实 验 他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水 请回答 1 写出仪器的名称 A B 2 写出甲 丁装置中发生反应的化学方程式 甲 丁 3 制取结束时 氯水已饱和的现象是 丙 乙中液体含量最多的微粒分别是 4 漂白粉在溶液中存在下列平衡 ClO H2O HClO OH 下列措施能提高漂白 效果的是 A 加水稀释 B 通入 CO2 C 加入适量盐酸 D 加入少量 NaOH 5 E 加少量白醋 5 为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净 有同学提出如下建议 在乙和丙之间增加如图中的装置 你认为有无必要 填 有 或 无 若撤去乙 直接将甲和丙相连 你认为是否可行 理由是 解析 2 甲中是以加热方式制氯气 其化学方程式为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 丁中 Cl2与 Ca OH 2反应生成 Ca ClO 2和 CaCl2 3 氯水的主要成分是 Cl2分子 因此当烧瓶内液体及上方气体为黄绿色时 证明氯气 和 H2O 反应已达平衡 即饱和状态 乙主要吸收挥发出的 HCl 其主要微粒是 Cl 4 根据平衡移动原理 加入物质能中和 OH 平衡右移 HClO 分子增多 漂白效果 增强 故可选 B C E 5 因氯气与 H2O 反应 通入丙前气体不必干燥 撤去乙 HCl 溶解于丙 影响氯水的 pH 测定 答案 1 分液漏斗 圆底烧瓶 2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 3 液体 及液体上方呈黄绿色 Cl2 Cl 4 BCE 5 无 不可行 大量的 HCl 被吸收于丙中 影响氯水的 pH 测定 第二节 卤族元素 1 2011 年四川绵阳中学高三第一次模拟 下列叙述中不正确的是 A 颜色深浅 AgI AgBr AgCl B 还原性 HI HBr HF C 水溶液的酸性 HI HBr HCl HF D 光敏性 AgF AgCl AgBr AgI 解析 选 D 卤素的化学性质随原子结构的不同而呈现规律性的变化 随着原子序数 的增大 原子得电子能力减弱 单质氧化性减弱 离子或气态氢化物的还原性增强 但稳 定性减弱 AgX 中随着 F Cl Br I 的顺序 溶解性依次降低 颜色逐渐加深 光敏性增 强 所以 A 正确 D 错误 HX 则是随着 F Cl Br I 的顺序稳定性减弱 水溶液的酸性增 强 还原性增强 所以 B C 均正确 2 许多国家十分重视海水资源的综合利用 不需要经过化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯 溴 碘 B 钠 镁 铝 C 烧碱 氢气 D 食盐 淡水 解析 选 D A B C 都涉及化学变化 只有 D 项中食盐和淡水可以采用蒸发海水的物 理方法获得 3 下列离子方程式正确的是 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O 浓盐酸与二氧化锰共热 MnO2 4HCl 浓 Mn2 2Cl Cl2 2H2O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO A B C D 解析 选 B 反应 生成的 HClO 为弱酸 应用 HClO 表示 反应 中浓盐酸可全部电 离 应写成 H 和 Cl 的形式 6 4 2011 年重庆市高三质量调研抽测 下列实验不能达到预期目的的是 代号实验实验目的 A Cl2 Br2分别与 H2反应比较氯与溴的非金属性强弱 B 同温下测定相同浓度的 Na2CO3和 Na2SO4溶液的 酸碱性 比较硫酸与碳酸的酸性强弱 C AlCl3 MgCl2溶液中通入过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱 D 同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某 一元酸溶液的导电能力 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱 解析 选 C 向 AlCl3 MgCl2溶液中通入过量氨气分别生成 Al OH 3和 Mg OH 2白色沉 淀 无法比较 Mg Al 的还原性强弱 5 2011 年河北衡水中学高三调研考试 某溶液中 Cl Br I 的个数比为 1 2 3 欲使这些离子个数比变为 3 2 1 那么要通入 Cl2分子的个数与原溶液中 I 的 个数比应为 A 1 2 B 2 1 C 1 3 D 3 1 解析 选 C Cl Br I 的还原性依次增强 通入 Cl2后 首先氧化 I 只有 I 全部被氧化后 多余的 Cl2才氧化 Br 因为三种离子的个数比由 1 2 3 变为 3 2 1 因此 Br 数目没变化 Cl 增加数目与原溶液中 I 数目之比为 2 3 则通入 Cl2分子个数 为 Cl 增加数目的 1 2 故通入 Cl2分子个数与原溶液中 I 个数之比为 1 3 6 2011 年北京海淀区高三第二学期期中 溴化碘的分子式为 IBr 它的化学性质活泼 能与大多数金属反应 其与 H2O 反应的化学方程式为 IBr H2O HBr HIO 下列叙述中正 确的是 A 溴化碘为共价化合物 B 把 0 1 mol IBr 加水配成 500 mL 溶液 所得溶液中的 Br 和 I 浓度均为 0 2 mol L 1 C IBr 与水的反应为氧化还原反应 D HIO 的结构式为 H I O 解析 选 A IBr 为共价化合物 其中碘显 1 价 溴显 1 价 IBr 与水的反应不是 氧化还原反应 IBr 与水反应生成 HBr 和 HIO 故 I 的浓度不是 0 2 mol L 1 HIO 的结 构式为 H O I 7 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液 沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关 系如图所示 则原溶液中c I 和c Cl 的比值为 A V2 V1 V1 B V1 V2 C V1 V2 V1 D V2 V1 解析 选 C 从图象变化情况看 O V1段主要是生成 AgI 沉淀 V1 V2段主要是生成 AgCl 沉淀 所以溶液中c I c Cl V1 V2 V1 8 下列关于 Cl2用途的说法正确的是 A Cl2有毒 不能用来给自来水消毒 B 饮用 Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害 C Cl2是一种重要的化工原料 D 用 Cl2与金属钠反应制取 NaCl 答案 C 9 2011 年清华附中高三第一次模拟 向含有 1 17 g NaCl 和 1 17 g NaF 的溶液中 7 加入过量的 AgNO3溶液 将析出的沉淀过滤 洗涤 干燥后称其质量为 2 87 g 根据此实 验确定 AgF 在水中的溶解性应为 A 易溶于水 B 比 AgCl 更难溶于水 C 与 AgCl 一样难溶于水 D 无法确定 解析 选 A NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 1 mol 1 mol x 1 17 g 58 5 g mol x 0 02 mol 即产生 AgCl 沉淀的质量为 0 02 mol 143 5 g mol 2 87 g 由此可见 AgF 易溶于水 10 某强酸性溶液中可能存在 NO Cl I Fe3 中的一种或几种 向溶液中加入 3 溴水 有单质溴被还原 由此推断溶液中 不含 NO 也不含 Fe3 含有 NO I Cl 3 3 含有 I 但不能确定是否含有 Cl 含有 Fe3 A B C D 解析 选 B 向溶液中加入溴水有单质溴被还原 说明溶液中含有 I 既然含 I 溶液中就不能含 Fe3 NO H 故 B 正确 3 11 已知漂白粉与浓盐酸反应生成氯气 某同学为了测定氯气的体积并验证干燥纯净 的氯气无漂白性 现有如图所示的装置 请回答 1 请用字母填写装置的连接顺序 a 接 接 接 接 接 2 洗气瓶所装液体是 3 在制氯气前 必须进行的一项操作步骤是 4 某同学在实验中发现量筒中未收集到液体 则失败的原因可能是 解析 1 为连接装置的题目 连接的一般顺序为 发生装置 净化装置 性质实 验装置 气体测量或尾气处理装置 2 Cl2在饱和食盐水中的溶解度小 有时也用水代替 可除去氯气中的氯化氢 然后再用无水氯化钙干燥气体 3 任何气体的制备实验开始之前 都要进行气密性检查 4 最后由量筒和洗气瓶组成量气装置 可以粗略地测定氯气的体积 但仪器的连接必须是 e d f 否则将收集不到液体 答案 1 d e c b g h e d f 或 d e b c g h e d f 2 饱和食 盐水 3 检查装置的气密性 4 盐酸的浓度太小 装置漏气 e 与 f 连接 12 为防止碘缺乏病 通常在食盐中加入 KIO3 1 用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO 表示该反应的离子方程 3 式是 2 上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液 8 将 I2还原 又可以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 3 已知 I2 2S2O 2I S4O 2 32 6 某课外活动小组为测定混有 MgCl2的食用加碘盐中 MgCl2 KIO3的含量 按如下所示实 验步骤进行实验 Error 称量样 品W1 g 加水溶解 得V1 mL 溶液 平均 分为两份 请回答下列问题 写出 B 和 C 的化学式 B C 滴定时 判断滴定达到终点的现象是 KIO3的质量分数是 列 出计算式 使所测 MgCl2的质量分数可能偏高的操作是 填编号 A 过滤后未洗涤所得沉淀 直接烘干灼烧 B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时 操作时间长 C 沉淀灼烧不彻底 解析 1 发生的反应为 IO 5I 6H 3I2 3H2O 因有 I2生成溶液变蓝色 可 3 以定性检验出食盐中的 IO 3 2 发生的反应为 SO I2 H2O SO 2I 2H 2 32 4 3 向溶液中滴加 NaOH 溶液 得到 Mg OH 2沉淀 经洗涤 烘干 灼烧后得到 MgO C 溶液应为 HI 溶液 加入后发生的反应为 IO 5I 6H 3I2 3H2O 溶液呈蓝色 现 3 用 Na2S2O3溶液滴定 当蓝色褪去且半分钟内不恢复 表明达到滴定终点 答案 1 IO 5I 6H 3I2 3H2O 3 2 SO I2 H2O SO 2I 2H 2 32 4 3 MgO HI 蓝色消失 半分钟内不恢复 100 AC 107ab 1500W1 13 2009 年高考天津卷 海水是巨大的资源宝库 在海水淡化及综合利用方面 天津 市位居全国前列 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将 NaCl 溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有 H2 或 H2 3 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2还原为 Br 其目的为 4 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2 吸收率可达 95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应 解决的主要问题是 5 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 Br2的 沸点为 59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 绘制了如下装置简 图 9 请你参与分析讨论 图中仪器 B 的名称 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因为 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 C 中液体产物颜色为 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 可向其中加入 NaBr 溶液 充分反应后 再进行的分离操作是 解析 2 电解 NaCl 溶液 2NaCl 2H2OH2 Cl2 2NaOH 由以上 电解 反应生成的 Cl2和 NaOH 进一步反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 也可得到 H2和 NaClO 3 步骤 中获得低浓度 Br2溶液