高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应 考点二 氧化还原反应的规律及应用教学案.doc

1氧化还原反应的规律(1)反应先后规律(也叫强弱规律，即“谁强谁优先”)同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。(2)价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Cl2。(3)邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：Cl被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素；S2一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2；Cl作还原剂时，ClO、ClO作氧化剂，一般被还原成Cl2，而不是Cl。(4)电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒。2氧化还原反应规律的应用1.思维辨析(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。()(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA。()(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA。()(4)SO2的还原性较强，而浓H2SO4具有很强的氧化性，所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。()(5)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。()(6)实验室可用如下原理制备Cl2：MnO2Cl4H=Mn2Cl22H2O。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案C解析要寻找一种氧化剂，其氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3的弱(也可和Fe3的氧化性相当)。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性：IFe2ClMn2。加入氧化剂反应，反应过程分别为：Cl2氧化I生成I2Cl2过量将氧化Fe2；KMnO4氧化I生成I2KMnO4过量将氧化Fe2、Cl；Fe3氧化I生成I2Fe3只氧化I不能氧化Fe2。考法综述氧化还原反应的规律及应用是氧化还原反应的重点，电子守恒是氧化还原反应的核心和命题热点，优先规律的考查往往结合元素化合物的知识，综合性较强，属于能力考查。命题法1电子守恒规律的应用典例1物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若HNO3被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是()A14 B15 C23 D25解析解法一：根据得失电子守恒法求解。设锌的物质的量为2 mol，HNO3的物质的量为5 mol，生成N2O的物质的量为x(被还原的HNO3的物质的量为2x)。该反应中化合价变化情况：ZnZn2(价差为2)，2NON2O(价差为8)，则由化合价升降相等，可得x82 mol2，解得x0.5 mol，则被还原的HNO3的物质的量(2x)为1 mol，未被还原的HNO3的物质的量为4 mol。故反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是14。解法二：根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平：4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O，从化学方程式可看出反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是14。答案A【解题法】电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值命题法2优先规律的应用典例2在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ICl2Br2Fe3I2稀H2SO4S还原性：Mn2ClBrFe2IFe3命题法3价态转化规律的应用典例3已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。答案B【解题法】常见元素化合价归纳总结(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)含变价元素的常见化合价总结：Fe：0、2、3Cu：0、1、2Mn：0、2、4、6、7C：4、0、2、4N：3、0、1、2、3、4、5O：2、1、0S：2、0、4、6Cl：1、0、1、3、4、5、71在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案C解析稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，故A项正确；浓硝酸能使铁钝化，B项正确；中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，C项错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D项正确。2已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol答案D解析本题主要考查了Cl2与碱的反应、氧化还原反应。设反应后溶液中n(Cl)11n mol, 则n(ClO)n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol Cl得11n mol电子，而生成n mol ClO失去电子n mol，而生成1 mol ClO失去电子5 mol，因此反应生成ClO为2n mol，A项正确；由产物为KCl、KClO、KClO3可知Cl原子与K原子始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量等于KOH的一半，B项正确；当只有KCl、KClO产生时，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为a mol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，有的Cl2生成了KCl，故转移电子a mol，C项正确；当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，即a mol，D项错误。3向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A氧化性强弱：I2Fe3Fe2I2，它们对应的氧化产物分别为I2、Fe3、IO，还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故A正确；选项B由图直接观察可得，但不要遗漏Cl；若n(Cl2)n(FeI2)65，设n(Cl2)6 mol，n(FeI2)5 mol，Cl2量不足以完全氧