2012届高三化学7+4训练（二）

用心 爱心 专心1 20122012 届高三理综化学届高三理综化学 7 47 4 训练 二 训练 二 可能用到的相对原子质量 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 56 7 下列叙述正确的是 A 电解 NaCl 溶液时 阴极产生 1 mol Cl2的同时阳极产生 l molH2 B 0 1 mol L 1 AlCl3溶液中 Al3 的浓度为 0 1 mol L 1 C 7 g 14C 中所含中子数为 4 NA 设 NA为阿伏加德罗常数的值 D 2 24 L 氯气与足量 NaOH 稀溶液反应 转移 0 1 mol 电子 8 分子式为 C3H2Cl6的同分异构体有 不考虑立体异构 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 9 下列化合物中 在一定条件下既能发生取代反应 又能发生消去反应的是 A 乙烯 B 乙醇 C 苯 D 一氯甲烷 10 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 碳酸钠的水解反应 CO32 H3O HCO3 H2O2 B 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 C 氢氧化铁与氢碘酸混合 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O D 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 11 短周期元素 M W X Y Z 在元素周期表中的位置如右图所示 其中 M W X 的原子 序数之和等于 30 下列判断正确的是 A M 的氢化物与 Z 的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性 B 最高价氧化物的水化物的酸性 H3XO4强于 HMO3 C X 与 Y 形成的所有化合物分子中 各原子均满足 8 电子稳定结构 D Y 与 Z 的最高正化合价之和的数值等于 13 12 室温下 0 1 mol L 1 HF 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 忽略混合前 后溶液体积的变化 下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是 A 由水电离产生的 c H 为 1 0 10 7 mol L 1 B c F c HF c Na C 升高温度 c F 增大 D c F c Na c H c OH 13 铁和氧化铁的混合物共 a mol 加一定量盐酸后固体全部溶解 得到的溶液中不含 Fe3 同时收集到 b mol 氢气 则原混合物中氧化铁的物质的量为 A a b mol B a b mol c a b molD b mol 1 2 1 2 题目题目 7 78 89 91010111112121313 答案答案 26 15 分 固体 X 是由两种常见元素组成的化合物 其中金属元素与另一元素的质量比 为 14 1 在一定条件下 X 可发生如下转化 部分产物未标出 C 是无色无昧且能使 澄清石灰水变浑浊的气体 D 为红棕色气体 E 为红褐色沉淀 M 为常见金属单质 用心 爱心 专心2 请回答 1 X 的化学式为 C 的电子式为 2 实现 H I 的转化 且不引进新的杂质 N 可选择下列物质中的 填序号 KMnO4 HNO3 H2O2 Cl2 3 简述检验 A 溶液中金属阳离子的方法 4 B 和 M 反应的化学方程式为 5 写出下列反应的离子方程式 F 和盐酸的反应 H E 的反应 6 已知标准状况下 D 的密度约为 2 05 g L 1 实验室测得 D 的密度常比理论值大 原因是 27 14 分 二氯化二硫 S2Cl2 在工业上用于橡胶的硫化 它极易与水反应 为在实验 室合成 S2Cl2 某化学研究性学习小组查阅有关资料 有如下两种反应原理 CS2 3Cl2CCl4 S2Cl2 2S Cl2S2Cl2 95 100 C 50 60 C 几种物质的熔 沸点数据如下表所示 1 下图装置 部分夹持仪器已略去 D 到 E 有一处不够完善 清你提出改进的措施 利用 改进后的正确装置进行实验 反应原理应采用上述两个反应中的 填 或 2 B 中盛放饱和氯化钠溶液 其作用是 C 中盛放试剂的名称是 3 D 装置中水从冷凝管 端 通入 选填 上 或 下 反应 结束后 从 D 装置锥形瓶内的混合物 中分离出产品的操作为 填名称 4 S2Cl2与水反应产生无色 有刺激性 气味的气体 并有黄色沉淀生成 该反应 的化学万程式为 28 14 分 研究氮的氧化物 硫的氧化物 碳的氧化 物等大气污染物的处理具有重要意义 用心 爱心 专心3 1 将体积比为 1 1 的 NO 和 NO2的混合气通入氢氧化钠溶液 气体被完全吸收 生成水 和一种盐 有关反应的离子方程式为 汽车排气管内 安装的催化转化器 可使尾气中主要污染物转化为无毒物质 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5 kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H 221 0 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 则反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 的 H kJ mol 1 2 NO2与 SO2混合可发生反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 将一定量的 NO2与 SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应 正反应速率随时间变 化的趋势如右图所示 由图可知下列说法正确的是 填字 母 A 反应在 c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的消耗量 a b 段大于 b c 段 在一定温度下 将物质的量比为 1 2 的 NO2与 SO2置于固定容积 的密闭容器中发生上述反应 测得平衡时 NO2与 SO2物质的量比为 1 6 则该温度下 的平衡常数 K 3 CO 在实际中有以下应用 用 Li2CO3和 Na2CO3熔融盐混合物作电解质 CO 为负极燃气 空气与 CO2的混合气作 为正极助燃气 制得在 650 下工作的燃料电池 完成有关的电极反应式 负极反应式 2CO 2CO32 一 4e 4CO2 正极反应式 1 mol CO 和 1 mol H2O g 在一定条件下反应达到平衡状态时 生成 0 67 molCO2 若在相同条件下将 H2O g 改为 4 mol 反应达平衡时 生成 CO2的物质的量 约为 填字母 A 0 52 mol B 1 4 mol C 2 mol D 0 94 mol 36 化学 选修 2 化学与技术 15 分 生活污水采用 超滤 反渗透 工艺进行处理 后 再对水中的盐分进行处理 可供二次使用 1 污水通过超滤系统时 需向进水中加入适量次氯酸钠溶液 其作用是 2 经超滤系统处理后 水中的余氯大部分以游离态存在 余氯可近似看作游离态氯 其中约有 1 3 与水反应 有关反应的化学方程式是 加入亚硫酸氢钠可除去水中余氯 反应的离子方程式是 3 反渗透过程中水的回收率为 75 80 同时生成浓盐水 此浓盐水的含盐浓度 是进水含盐浓度的 倍 忽略此过程离子的损失 由于浓盐水中离子浓度较大 极易形成沉淀 在反渗透膜表面析出 使反渗透膜透水率下降 已知 Ksp CaCO3 约为 8 7 10 9 若浓盐水中 c CO32 约为 3 0 10 4mol L 1 则 c Ca2 最大 不得超过 mol L 1 4 硬度的表示方法是 将水中的 Ca2 和 Mg2 都看成 Ca2 并将其折算成 CaO 的质量 通常把 1 L 水中含有 10 mgCaO 称为 1 度 8 度以上为硬水 8 度以下为软水 取某水 样 10 mL 经实验测定其中含钙离子 0 001 g 含镁离子 0 00048 g 则此水样为 度 用钠离子交换树脂对硬水进行软化处理的原理是 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 硅与金刚砂 SiC 是两种重要的工业产 用心 爱心 专心4 品 它们都可由二氧化硅与碳反应制得 1 基态 Si 原子的电子排布式为 Si 与 C 相比 电负性较大的是 填元素符号 2 X 可与氧气反应生成 Y Y 分子的中心原子杂 化轨道类型是 键角是 3 由 SiO2生成 SiC 的化学方程式是 4 SiC 的一种晶体与晶体硅的结构相似 其中 C 原子和 Si 原子的位置 是交替的 在 SiC 中最小的环上有 个原子 SiC 与晶体硅相比 SiC 熔点较高 原因是 5 SiC 晶胞如右图所示 没 Si C 的键能为 a kJ mol 1理论上 分解 l mol SiC 形成气态原子所需要的能量为 kJ 用含 a 的式子表示 3838 化学化学 选修选修 5 5 有机化学基础 有机化学基础 1515 分 分 有机物 E 用作塑料或涂料的溶剂 可用以 下方法合成 部分反应条件及副产物已略去 已知 芳香族化合物 B 中有两种不同化学环境的氧原子 且两种氢原子的