2016年高考四川卷理综化学试题解析

1 2016 年普通高等学校招生全国统一考试 四川卷 理科综合 化学 试题解析 学而思高考研究中心 第 I 卷 选择题 共 42 分 1 化学与生产和生活密切相关 下列过程中没有发生化学变化的是 A 氯气作水的杀菌消毒剂B 硅胶作袋装食品的干燥剂 C 二氧化硫作纸浆的漂白剂D 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案 B 解析 考察化学与生活 A 项中 生成的具有强氧化性 可对水进行杀菌 22 ClH OHClOHCl AHClO 消毒 B 项中硅胶仅起到吸水干燥的作用 不涉及化学变化 C 项中可对纸 2 SO 浆进行漂白 这个过程涉及化学变化 D 项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸 HCOOH 肥皂水显碱性 涂抹肥皂水发生酸碱中和 可清洗叮咬处 故选 B 2 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有 2 3 CO B 常温下 将铁片浸入足量浓硫 酸中 铁片不溶解 常温下 铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加 KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊 相同条件下 乙酸的酸性一定 2 比苯酚强 答案 D 解析 考察实验操作和物质鉴别 A 项中 能使澄清石灰水变浑浊的气体有和 故原溶液中可能含有 2 CO 2 SO B 项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化 钝 2 3 CO 3 HCO 2 3 SO 3 HSO 化是化学变化 C 项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色 并不是遇碘元素变为蓝色 故不能证明该食盐中一定没有添加 D 项中发生反应 3 KIO 该反应是强酸制弱酸 可以 653653 C H ONaCH COOHC H OHCH COONa 说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚 故选 D 3 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A 某无色溶液中可能大量存在 H Cl 4 MnO B 的溶液中可能大量存在 pH2 Na 4 NH 2 3 SiO C 与 H2O2在酸性溶液中的反应 2 Fe 2 22 2FeH O2H 3 2 2Fe2H O D 稀硫酸与 Ba OH 2溶液的反应 22 4 HSOBaOH 42 BaSOH O 答案 C 解析 考察离子共存和离子方程式的书写 A 项中大量在水溶液中呈现紫色 不满足无色溶液的要求 B 项 pH 2 说 4 MnO 明是酸性溶液 存在 而和不能大量共存 会生成硅酸沉淀或胶体 H H 2 3 SiO C 项中在酸性条件下会被氧化生成 离子方程式为 2 Fe 22 H O 3 Fe D 项正确的离子方程式应该是 23 222 2FeH O2H2Fe2H O 故选 C 22 442 2HSOBa2OHBaSO2H O 4 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 4g Mg 在足量 O2中燃烧 转移的电子数为 0 1NA B 标准状况下 5 6L CO2气体中含有氧原子数为 0 5NA 3 C 氢原子数为 0 4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0 4NA D 0 1L 0 5mol L CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0 05NA 答案 B 解析 考察阿伏伽德罗常数的计算 A 项中 发生反应 2 4 g 的物质的量为 0 1 mol 完 2 2MgO2MgO 点燃 Mg 全燃烧转移的电子数为 0 2 NA B 项中 标况下 5 6 L其物质的量为 0 25 2 CO mol 含有的氧原子数为 0 5 NA C 项中的结构式为 1 mol 3 CH OH H C H H O H 含有 5 mol 的 键 故氢原子数为 0 4 NA的其物质的量为 0 1 3 CH OH 3 CH OH mol 含有 0 5 NA的 键 D 项由于是弱酸 在水中只能部分电离 3 CH COOH 故 0 1 L 0 5 mol L 的溶液中数目小于 0 05 NA 故选 B 3 CH COOHH 5 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池 放电时电池总反应为 Li1 xCoO2 LixC6 LiCoO2 C6 x3 a C 项中 X 点对应的曲线 3 温度升高 2 4 n H O n CH 起始 起始 平衡正向移动 设平衡后 参与反应的 a mol 则平衡时二者的比值 2 n H O 为 必然大于 3 D 项中 若温度不变 X 点对应的平衡加压后 2 4 n H O a n CH a 起始 起始 反应逆向移动 的体积分数会增加 故选 A 4 CH 7 向 1L 含 0 01mol NaAlO2和 0 02mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2 随 n CO2 增大 先 后发生三个不同的反应 当时发生的反应是 2 0 01moln CO 0 015mol 4 CH TC A X O 5 下列对应关系正确的是 222 2NaAlOCO3H O 323 2Al OH Na CO 选项n CO2 mol溶液中离子的物质的量浓度 A0 2 c Na c AlO c OH B0 01 2 23 c Na c AlO c OH c CO C0 015 2 33 c Na c HCO c CO c OH D0 03 3 c Na c HCO c OH c H 答案 D 解析 考察溶液中离子浓度的关系 A 项中 未通入时 由电荷守恒可知 溶液中 2 CO 则 B 项通入了 2 c Na c H c AlO c OH 2 c Na c AlO c OH 0 01 mol 发生反应 由于酸性 2 CO 2232 2NaOHCONa COH O 故水解程度 所以离子浓度应该是 33 HCOAl OH 2 23 AlOCO C 项中此时溶液的溶质只有 故 2 32 c Na c CO c AlO c OH 23 Na CO 其离子浓度应该是 D 项中 通入了 0 03 2 33 c Na c CO c OH c HCO mol后 溶质为 由于溶液呈碱性 故离子浓度为 2 CO 3 NaHCO 3 NaHCO 故选 D 3 c Na c HCO c OH c H 第 II 卷 非选择题 共 58 分 8 13 分 M R X Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素 Z 是一种过渡元素 M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍 R 是同周期元素中最活泼的金属 元素 X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物 Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满 请回答下列问题 1 R 基态原子的电子排布式是 X 和 Y 中电负性较大的是 填元 素符号 2 X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物 其原因是 3 X 与 M 形成的 XM3分子的空间构型是 6 4 M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如右图所示 则图中黑球代表 的离子是 填离子符号 5 在稀硫酸中 Z 的最高价含氧酸的钾盐 橙色 氧化 M 的一种氢化物 Z 被还原 为 3 价 该反应的化学方程式是 答案 1 1s22s22p63s1或 Ne 3s1 Cl 2 分子间存在氢键 而分子间没有氢键 2 H O 2 H S 3 平面三角形 4 Na 5 22227242424322 3H OK Cr O4H SOK SOCr SO 7H O3O 解析 首先推断各种元素 M 元素的 2p 电子数是 2s 的 2 倍 故价电子排布应为 2s22p4 M 为氧元素 R 的原子序数比氧大 又是短周期金属 故只能是第三 周期 第三周期最活泼的金属是钠 X 与 M 的化合物 引起酸雨 只有可能是 二氧化硫或氮氧化物 但是 X 的原子序数比氧大 故 X 只能是硫元素 Y 的原 子序数比 X 大 又是短周期元素 只能是氯元素 Z 的最高价含氧酸的钾盐是 橙色 这是重铬酸盐的典型颜色 题目中关于 4s 3d 轨道半充满的描述 也能 推出 Z 是铬元素 3d54s1 1 考察核外电子排布的三条规则 能量最低原理 泡利不相容原理和洪特规 则以及元素周期性中电负性的递变 钠元素的基态电子排布为 1s22s22p63s1 Cl 的电负性比 S 大 2 考察分子间作用力对物理性质的影响 对于氢键 X H Y X 与 Y 只能是 N O F 三者之一 故有氢键 而没有 分子间氢键会导致化合物熔 2 H O 2 H S 沸点升高 7 3 考察价层电子对互斥理论 对于分子 成键电子对数为 3 孤电子对 3 SO 数为 故分子应该是平面三角形 1 623 0 2 4 考察晶胞中微粒数的计算 均摊法 为 晶胞中黑球全部在 2 R M 2 Na O 晶胞内部 故有 8 个 白球有个 二者比例为 2 1 故黑球为 11 864 82 Na 5 水的化学性质稳定 不会与重铬酸钾反应 故被氧化的 M 的氢化物只能 是 氧化产物是 根据题目 还原产物中 Cr 为 3 价 反应又在稀硫 22 H O 2 O 酸中进行 故还原产物为 根据元素守恒 另两个产物是和 243 Cr SO 24 K SO 根据氧化还原配平原则配平即可 2 H O 9 13 分 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业 某研究性学习小组拟热分解 CuCl 2H2O 制备 CuCl 并进行相关探究 资料查阅 CuCl2 2H2O CuCl2 CuCl Cl2 HCl气流300 C 140 C 222 Cu OH Cl 200 C CuO 实验探究 该小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器略 A B C D 气体入口 22 CuCl2H O 4 CuSO无水 X 湿润蓝色 石蕊试纸 NaOH 溶液 请回答下列问题 1 仪器 X 的名称是 8 2 实验操作的先后顺序是 填操作的编号 a c a 检查装置的气密性后加入药品 b 熄灭酒精灯 冷却 c 在 气体入口 处通入干燥 HCl d 点燃酒精灯 加热 e 停止通入 HCl 然后通入 N2 3 在实验过程中 观察到 B 中物质由白色变为蓝色 C 中试纸的颜色变化是 4 装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 探究反思 5 反应结束后 取出 CuCl 产品进行实验 发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质 根据资料信息分析 若杂质是 CuCl2 则产生的原因是 若杂质是 CuO 则产生的原因是 答案 1 球形干燥管 2 c d b 3 试纸先变红后逐渐褪色 4 22 Cl 2OH Cl ClO H O 5 加热温度不够 导致未完全分解 2 CuCl 在氯化氢氛围不足时加热 少量的转化为最 22 CuCl2H O 222 Cu OH Cl 后分解生成CuO 解析 1 略 2 考查实验设计的步骤 为保证氯化氢氛围 准确的步骤应为 检查气密性 装入药品 排除空气 点燃酒精灯加热 熄灭酒精灯并冷却至室温 停止通入 9 气体 3 反应中通入的 HCl 溶于水呈酸性 使石蕊试纸变红 后氯化铜分解生成 的氯气与水反应会生成氯化氢和次氯酸 次氯酸体现很强的氧化性 使得 色素被漂白而褪色 4 注意题目中提到了氧化还原反应的方程式 所以只有此反应正确 5 根据题意可知 分解为的反应只能在高于 300 oC 时发生 2 CuClCuCl 若温度不够 则部分没有完全分解 根据题意可知 2 CuCl 加热时有两条反应途径 充足的氯化氢氛围中生成 氯 22 CuCl2H O 2 CuCl 化氢不足或者无氯化氢时的反应还会生成 那么 氯化氢不 222 Cu OH Cl 足时 可能导致水解反应发生 从而有生成 进而再分解生 222 Cu OH Cl 成 CuO 10 16 分 高血脂严重影响人体健康 化合物 E 是一种临床治疗高血脂症的药物 E 的 合成路线如下 部分反应条件和试剂略 COOH COOH CH3OH H2SO4 A C6H10O4 ONa BrCH2CH2CH2Br OBr O COOCH3 COOCH3 NaOH B C C15H20O5 D E O COOH C COOH R1 COOH R2C COOH R1 H R2 CO2 R1 R2 10 请回答下列问题 1 试剂 I 的名称是 试剂 II 中官能团的名称是 第 步的反应类 a b 型是 c 2 第 步反应的化学方程式是 3 第 步反应的化学方程式是 4 第 步反应中 试剂 III 为单碘代烷烃 其结构简式是 5 C 的同分异构体在酸性条件下水解 生成 X Y 和 CH3 CH2 4OH 若 X 含有羧基 和苯环 且 X 和 Y 的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰 则 X 与 Y 发生缩聚反应 所得缩聚物的结构简式是 答案 1 甲醇 溴原子 取代反应 2 3 4 3 CH I 5 CHO O CO O H2 C H2 COH n 解析 本题以丙二酸衍生物合成法为载体 考查 1 有机化学的基本知识 命名 反应 2 阅读信息的能力 3 观察 对比 推理的能力 反应 11 为酯化反应 反应 Williamson 醚合成 和 丙二酸衍生物的烷基化 虽 然是陌生的反应 但反应物 试剂和产物都已经给出 实际上难度不大 反应 和 是酯的碱性水解再酸化 反应 脱羧 在信息中给出 需要学生通 过观察对比得出结论 1 前两空为基础知识 解析略 第三空 对于反应 通过观察对比反应物 与产物的结构 可以发现 Na 原子被基团所取代 符合取代反应 CH2CH2CH2Br 的定义 2 酯化反应的书写 属于基础知识 解析略 3 套用题目信息 脱去一个羧基放出二氧化碳得到产物 4 通过观察对比 D 见 3 的答案 与 E 的结构 发现 E 比 D 多出一个甲 基 而这个甲基一定来自试剂 又因为试剂 是单碘代烷烃 故只能是碘甲 烷 5 C 的该同分异构体分子式中有 5 个 O 能水解成三个分子 其中一个是醇 一个是羧酸 X 而 Y 也能与 X 发生缩聚反应 故 Y 也是 324 CH CH OH 一个醇 换言之 C 的该同分异构体中应该含有两个酯基 X 中应该含有两个 羧基 故三个水解产物的分子式之和 应该是 C 的该同分异构体的分子式加上 2 分子水 即 其中 X 根据核磁共振信息 只能是对苯二甲酸 15247 C H O COOHHOOC 从分子式的总和减去已知的两个分子 Y 的分子式为 C2H6O2 因为 Y 必须含有 醇羟基 且核磁共振只有两组氢 故 Y 是乙二醇 HOCH2CH2OH 对苯二甲酸 和乙二醇的缩聚产物见 5 的答案 这一产物就是涤纶 11 16 分 资源的高效利用对保护环境 促进经济持续健康发展具有重要作用 磷尾矿 主要含 Ca5 PO4 3F 和 CaCO3 MgCO3 某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案 制备具有重要工业用途的 CaCO3 Mg OH 2 P4和 H2 其简化流程如下 磷尾矿 NH4NO3 NH4 2SO4 磷矿 I 磷矿 II 磷精矿 CO P4 SiO2 C 浸取液 I CaCO3 浸取液 II Mg OH 2 940 C 煅烧 过滤 浸取95 C 浸取95 C 过滤高温 12 已知 Ca5 PO4 3F 在不分解 950 C 4Ca5 PO4 3F 18SiO2 30C2CaF2 30CO 18CaSiO3 3P4 高温 请回答下列问题 1 煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 950 C 2 实验室过滤所需的玻璃仪器是 3 NH4NO3溶液能从磷矿 I 中浸取 Ca2 的原因是 4 在浸取液 中通入 NH3 发生反应的化学方程式是 5 工业上常用磷精矿 Ca5 PO4 3F 和硫酸反应制备磷酸 已知 101kPa 时 25 C CaO s H2SO4 l CaSO4 s H2O l H271kJ mol 5CaO s 3H3PO4 l HF g Ca5 PO4 3F s 5H2O l H937kJ mol 则 Ca5 PO4 3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 6 在一定条件下 CO g H2O g CO2 g H2 g 当 CO 与 H2O g 的起始物质的量A 之比为 1 5 达平衡时 CO 转化为 若 a kg 含 Ca5 PO4 3F 相对分子质量为 504 5 6 的质量分数为 10 的磷尾矿 在上述过程