山东省2014届高三化学一轮复习 5.2《元素周期律和元素周期表》课时训练 鲁科版

1 20142014 届山东高三一轮复习届山东高三一轮复习 5 2 5 2 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 课课 时训练 鲁科版 时训练 鲁科版 时间 60 分钟 分值 100 分 一 选择题 本大题共 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 元素周期表是一座开放的 元素大厦 此 大厦 尚未容满 2007 年 3 月 21 日 我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称 请你为此元素在大厦中安排一下房间 A 第 7 周期 B 镭 第 7 周期 C 铼 第 6 周期D 氡 第 6 周期 解析 根据元素符号可排除 B D 该 111 最接近的稀有气体的原子序数是 118 111 118 7 该元素应在第 7 周期 答案 A 2 2013 届泰安模拟 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的 电子层结构 下列关系正确的是 A 质子数c d B 离子半径 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 Xb d c 四种元素的 位置关系如下 cY dZ bX aW 质子数a b d c A 错 原子半径 X W Y Z D 错 离子半径 Y2 Z X W3 B 对 氢化物的稳定性 H2YMg 碱性 Ra OH 2 Mg OH 2 A 对 As 与 N 位于 A 族 非金属性 N As 稳定性 NH3 AsH3 B 错 Cs 与 Na 位于 A 族 金属性 Cs Na 与水反应时 Cs 更加剧烈 C 对 Cl 与 Al 位于同一周期 核电荷数越大 原子半径 2 越小 D 对 答案 B 4 2013 届福州质检 下列有关叙述 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金 属单质 N M 原子比 N 原子容易得到电子 单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性 HmM HnN 氧化物水化物的酸性 HmMOx HnNOy 熔点 M N 能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是 A B C D 全部 解析 气态氢化物应该比较稳定性 不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱 一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性 非金属性的强弱与熔点无关 答案 B 5 2013 届湖北武汉模拟 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示 其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 XY ZW A 元素 W 位于第三周期第 A 族 B 元素 Y 的氢化物水溶液呈酸性 C 最高价氧化物对应的水化物的酸性 Z W D Z 的最高化合价为 5 价 解析 根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知 X Y 在第二周期 Z W 在第三周期 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍 则 Z 是 P Y 是 N X 是 C W 是 S A 项 W 即 S 元素在第三周期第 A 族 B 项 NH3的水溶液呈碱性 C 项 酸性 H3PO4 H2SO4 D 项 Z 为 P 最外层有 5 个电子 最高化合价为 5 价 答案 D 6 2011 上海高考改编 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X Y B 一定条件下 Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D Z 单质与 W 单质在放电条件下可生成 ZW 3 解析 根据提供的原子半径和主要化合价 可以推断 X 为 Mg Y 为 Al Z 为 N W 为 O 金属性 Mg Al A 项错误 N2和O2在放电的条件下生成 NO B 项错误 D 项正确 Al 的最高价氧化物对应的水化物为 Al OH 3 不能溶于稀氨水 C 项错误 答案 D 7 2013 届邯郸高三第一次模拟考试 已知 X Y Z W R 是原子序数依次增大的短 周期主族元素 X 是周期表中原子半径最小的元素 Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等 Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍 W 最外层电子数是最内层电子数的 3 倍 下列说法不正确的是 A 原子半径 Z W R B 利用 Y R 的单质与 H2化合的难易可判断非金属性 R Y C 对应的氢化物的热稳定性 R W D Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 解析 X 是元素周期表中原子半径最小的元素 所以为 H Y 为 A 族元素 C 或 Si Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍 所以 Y 为 C Z 为 Mg W 为 S 所以 R 为 Cl 非金属性 R Y 答案 B 8 短周期元素 X Y Z 的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为 13 X 与 Y Z 位于相邻周期 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外 层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 A Z 元素形成的某种氧化物能使品红溶液退色 B X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 C X 与 Y 元素形成的化合物的相对分子质量是 100 g mol 1 D Z 元素形成的含氧酸均为强酸 解析 由 X 与 Y Z 位于相邻周期 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍 可推出 Z 为硫 Y 为镁 结合原子的最外层电子数 之和为 13 可 推出 X 为氮 SO2能使品红溶液退色 A 对 HNO3和 H2SO4都是强酸 B 错 相对分子质量的单位为 1 C 错 S 形成的 H2SO3为弱酸 答案 A 9 2013 届乐东质检 下图是元素周期表的一部分 下列说法中正确的是 A 元素 位于第 2 周期第 A 族 B 气态氢化物的稳定性 4 C 最高价氧化物对应水化物的酸性 D 元素的最高正化合价 解析 据元素周期表结构知 为第 2 周期的 N O F 为第 3 周期的 S Cl 元素 为第 2 周期第 A 族 A 错 气态氢化物稳定性 H2O H2S B 错 F 无最高正 价 D 错 答案 C 10 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 下列叙述不正确的是 A 从左到右 元素周期表中的第 15 列为 A 族 B 某 A 族元素的原子序数为x 则与它同周期的 A 族元素的原子序数可能为 x 25 C A 族元素 随原子半径增大 对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D 53 号元素位于周期表中第 5 周期 A 族 解析 A 族元素 随原子半径增大 对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C 错 答案 C 二 非选择题 本大题共 4 小题 共 50 分 11 12 分 根据元素周期表 1 20 号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第 3 周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测 Si N 最简单氢化物的稳定性 大于 填化学式 答案 1 7 K2O K2O2 其他合理答案也可 2 He Ne Ar 3 C H 4 Na 5 NH3 SiH4 81 Tl 铊 6s26p1 204 4 12 12 分 2013 届金丽衢十二校联考 铊的相关信息卡片如图所示 1 铊的原子序数为 81 铊在元素周期表中位于第 周期 第 族 2 若设铊的质量数为A 则铊原子中中子数和质子数之差为 3 下列推断正确的是 A 单质的还原性 Tl Al 5 B 原子半径 Al Tl C 碱性 Al OH 3 Tl OH 3 D 氧化性 Tl3 Al3 4 铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一 Tl3 与 Ag 在酸性介质中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是 A Tl 最外层有 1 个电子 B Tl 能形成 3 价和 1 价的化合物 C Tl3 的氧化性比 Ag 弱 D Tl 的还原性比 Ag 强 解析 1 推断 Tl 在元素周期表中的位置 可利用各周期的元素种类数 2 8 8 18 18 32 进行分析 81 2 8 8 18 18 27 首先推知该元素位于第 6 周期 第 6 周期中镧系有 15 种元素占一个格 则 27 14 13 根据元素周期表的结构可 知 第 13 纵行为第 A 族 即 Tl 在元素周期表中的位置为 第 6 周期第 A 族 2 根据A Z N 可知铊原子中中子数和质子数之差为 A Z Z 即A 162 3 根据元素周期律的递变规律 同主族从上至下 元素金属性逐渐增强 单质还原性 增强 原子半径增大 离子氧化性减弱 碱性增强 4 铊位于第 A 族 说明铊原子最外层有 3 个电子 则 Tl 最外层有两个电子 A 错 由 Tl3 2Ag Tl 2Ag 知 Tl3 的氧化性比 Ag 强 Ag 的还原性比 Tl 强 C D 错 答案 1 6 A 2 A 162 3 A 4 B 13 14 分 2013 届石嘴山质检 A F 六种元素中 除 C 外其他均为短周期元素 它 们的原子结构或性质如下表所示 元素原子结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5 B 形成化合物种类最多的元素 其单质为固体 C 生活中常见的金属 它有两种常见的氯化物 且相对分子质量相差 35 5 D 地壳中含量最多的元素 E 与 D 同主族 F 与 E 同周期 且最外层电子数等于电子层数 请回答下列问题 1 A 在元素周期表中的位置是 A 与 E 形成的化合物的电子式是 2 C 的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜 此反应的离子方程式是 6 3 B 的单质与 D 的氢化物在一定条件下反应生成 BD 和另一产物的化学方程式是 4 F 的盐酸盐水溶液呈酸性 原因是 用离子方程式表示 F 的单质与 C D 形成的相对分子质量为 160 的化合物在一定条件下反应的化学方程式 是 解析 由题给信息推出 A 为 Mg 元素 B 为 C 碳 元素 C 为 Fe 元素 D 为 O 元素 E 为 S 元素 F 为 Al 元素 1 A Mg 元素 在周期表中位于第 3 周期 A 族 A 与 E 形成的 化合物的电子式为 Mg2 2 2 FeCl3的浓溶液腐蚀铜的离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 C 碳 与水反应的化学方程式为 C H2O g CO H2 4 AlCl3溶液呈酸性是因为 Al3 的水解 离子方程式为 高温 Al3 3H2O Al OH 3 3H C D 形成的相对分子质量为 160 的化合物为 Fe2O3 则发生 铝热反应的化学方程式为 2Al Fe2O32Fe Al2O3 高温 答案 1 第 3 周期 A 族 Mg2 2 2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 C H2O g CO H2 高温 4 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2Al Fe2O32Fe Al2O3 高温 14 12 分 2011 四川高考 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处于同一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原 子最外层电子数之和 甲 乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质 与 X 反应能生成乙的单质 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z 0 1 mol L 1 的 Y 溶液 pH 1 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能 与 Z 的水溶液反应生成盐 丙 戊可组成化合物 M 请回答下列问题 1 戊离子的结构示意图为 2 写出乙的单质的电子式 3 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2 4 反应中被氧化的物质与 被还原的物质的物质的量之比为 4 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式