【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第四单元 物质结构基础单元检测（含解析）

1 单元检测四单元检测四 物质结构基础物质结构基础 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题共 12 题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下列分子的电子数目与 HF 相同 且只有两个极性共价键的是 A CO2 B N2O C H2O D CH4 2 共价键 离子键和分子间作用力是粒子之间的不同作用力 下列物质 Na2O2 SO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷 含有其中两种结合力的是 A B C D 3 目前 人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种 下列对这 16 种非 金属元素的判断不正确的是 都是主族元素 原子的最外层电子数都大于 3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态 所以又叫气态氢化物 气态氧化 物与水反应都不会再生成气体 A 全部 B C D 4 元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18 已知 A 原子最外层电子数为a 次外层电子 数为b B 原子的 M 层电子数为 a b L 层电子数为 a b 则下列叙述不正确的是 A B 元素位于元素周期表中的第 3 周期 第 A 族 B A B 两元素原子通过共价键形成化合物 BA2 C A B 两元素所形成的化合物能与碳反应 D A B 两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应 又能与盐酸反应 5 下列叙述正确的是 A 同周期元素的原子半径以 A 族的为最大 B 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 32 C 短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素一定是非金属元素 D 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 6 a b c d 是四种短周期元素 a b d 同周期 c d 同主族 a 的原子结构示意 图为 b 与 c 形成化合物的电子式为 下列比较中 正确的是 A 原子半径 a c d b B 最高价含氧酸的酸性 c d a C 原子序数 a d b c D 单质的氧化性 a b d c 7 在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3 下列说法不正确的是 A XY3有可能是共价化合物 B 若 Y 的原子序数为m X 的原子序数只能是m 4 C X 和 Y 可在同一周期 也可在两个不同的周期 D X 和 Y 可在同一周期 也可在同一主族 8 2012 福建理综 短周期元素 R T Q W 在元素周期表中的相对位置如下图所示 其中 T 所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Q W C 原子半径 T Q R D 含 T 的盐溶液一定显酸性 9 短周期元素 X Y 的原子序数相差 2 下列叙述正确的是 2 A X 与 Y 不可能位于同一周期 B X 与 Y 不可能形成原子个数比为 1 1 型离子化合物 C X 离子与 Y 离子电子层结构可以相同 也可以不同 D X 与 Y 形成的共价化合物中 各原子最外层一定满足 8 电子的稳定结构 10 下列说法中正确的是 A 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B 第 A 族元素的金属性一定比第 A 族元素的金属性强 C 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构 1 mol NH5中含有 4NA个 N H 键 NA表示阿伏加德罗常数的值 11 2012 全国新课标 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的阴离 子的核外电子数与 X Y Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质 而 Z 不能形成双原子 分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为 W X Y Z B W X Y Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 12 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a b e f 四种元素的原子半径 e f b a h i 两种元素阴离子的还原性 h i a g 两种元素氢化物的稳定性 a g d e f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 八种元素中 d 元素的单质还原性最强 i 元素的单质氧化性最强 A B C D 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 52 分 13 13 分 新浪网报道 我国独立研制的具有自主知识产权的 龙芯 2D 已经完成了 流片 龙芯 2D 的面世 意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步 同时将有着良 好的发展前景 试回答下列问题 1 龙芯 芯片 的主要成分是单晶硅 硅位于元素周期表中第 周期第 族 2 硅在一定条件下可以与氯气反应生成 SiCl4 与氧气反应生成 SiO2 四氯化硅结构 中 所有原子最外层是否都满足 8 电子稳定结构 填 是 或 否 3 试判断 SiCl4的沸点比 CCl4的 填 高 或 低 理由是 若已知 CCl4比 SiCl4稳定 则 C Cl 键的键能比 Si Cl 键的键能 填 大 或 小 4 现在新开发出一种具有和 龙芯 主要成分一样的六角形笼状结构单质分子 Si12 它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料 根据下图推断这种六角形笼 状结构 它与单晶硅 参照下图 互称为 硅原子之间是通过 键结合的 3 14 12 分 下表中的实线表示元素周期表的部分边界 分别表示元素周期表中 对应位置的元素 1 请在上表中用实线补全元素周期表边界 2 元素 氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 用氢化物的化学式表示 3 元素 一般在化合物中显 价 但在与 形成化合物时 所显示的价态正 好相反 4 A B 两种化合物均由 四种元素组成 写出此两种化合物在水溶液中发生 反应的离子方程式 5 X Y Z 代表原子序数依次增大的三种短周期元素 在周期表中 Y 与 X 相邻 Y 与 Z 也相邻 X Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 17 X Y Z 三种元素有的是 上表中编号 的元素 有的不是 请在上表中用元素符号标出不是 元素的相应 位置 15 12 分 A B C D E 均为短周期元素 且原子序数逐渐增大 A D 同主族 A 与 B 的质子数之和等于 C 的质子数 A 与 C2 的核外电子数之和等于 D 的核外电子数 B 原子与 D 的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数 1 A B C D E 填元素名称 2 D E 元素可组成化合物甲 电解甲的水溶液 滴几滴酚酞 时 反应的离子方程式 为 通过一段时间后 填 阴 或 阳 极区先变红 原 因是 A C 元素可组成原子个数比为 1 1 的化合物乙 将 E 单 质通入乙的水溶液中 生成一种强酸 并有气体放出 反应的化学方程式为 3 A 与 B A 与 C 形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔 沸点 填 高 或 低 理由是 4 A B C E 中的三种元素可组成多种化合物 其中既含离子键又含共价键 且水 溶液呈酸性的化合物有 写出两种化合物 5 A C D E 中的三种元素可组成多种化合物 其中溶于水时能抑制水电离的化合 物有 写出两种不同类别的化合物 16 15 分 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 1 甲同学在 a b c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水 再分别滴加几滴酚酞溶液 依次加入大小相近的锂 钠 钾块 观察现象 甲同学设计该实验的目的是 反应最剧烈的烧杯是 填 字母 结论是 原因 从本质上解释 4 2 乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律 最好选用第 周期的 三种元素 最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中 观察 现象 应该看到的现象是 解释 丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强 对应的最高价含氧酸的酸性就 越强 他设计了如图装置以验证氮 碳 硅元素的非金属性强弱 丙同学设计的实验可直 接证明三种酸的酸性强弱 已知 A 是强酸 常温下可与铜反应 B 是块状固体 打开分液 漏斗的活塞后 C 中可观察到有白色沉淀生成 1 写出所选用物质的化学式 A B C 2 写出烧杯中发生反应的离子方程式 5 参考答案参考答案 1 C 解析 解析 HF 为 10 电子微粒 排除 A B CH4分子中含有 4 个 C H 极性共价键 排除 D 2 D 解析 解析 Na2O2中含有离子键和非极性共价键 SO2中含有极性共价键 分子间存 在分子间作用力 石墨中含有碳碳间的非极性共价键及层与层之间的分子间作用力 金刚 石中只存在碳碳间的非极性共价键 NaCl 中只存在离子键 白磷中含有非极性共价键和 P4 分子间的范德华力 故选项 D 正确 3 A 解析 解析 对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了 H 元素原 子的最外层电子数为 1 H 元素的单质 H2在反应中作还原剂 C 元素的含氧酸 H2CO3是 弱酸 O 元素的氢化物 H2O 常温下为液态 N 元素的气态氧化物 NO2与 H2O 反应生成 NO 气体 4 D 解析 解析 根据 B 原子 L 层电子数为 a b 则a b 8 由于 A 原子的最外层电 子数为a 次外层电子数为b 则次外层为 K 层 b 2 a 6 从而可以推断 A 为 O B 为 Si 二者形成的化合物为 SiO2 只能与氢氧化钠溶液反应而不能与盐酸反应 5 B 解析 解析 本题考查元素周期表的结构与原子结构 同周期元素原子的半径以 A 族的为最大 稀有气体除外 同主族相邻元素的原子序数之差有 2 8 18 32 故同主族 相邻的两种元素原子序数之差可能为 32 在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良 的半导体 而催化剂则可在过渡元素中寻找 短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍 的元素有 Li Si 6 B 解析 解析 因 K 层最多排 2 个电子 即x 2 由 a 的原子结构示意图知 a 为 Si 再 由 b 与 c 形成化合物的电子式知 b 为 Na c 为 N 则 d 为 P 逐项判断只有 B 正确 7 B 解析 解析 本题考查元素周期表的知识 有一定难度 本题可用反例法 短周期元 素可组成化合物 XY3 如 NH3 SO3等是共价化合物 A 项正确 若 Y 是 O X 是 S 则不符 合m 4 规律 B 项错误 像 NH3中两元素不在同一周期 像 BF3中则在同一周期 C 项正确 像 SO3两元 素则在同一主族 D 项正确 8 D 解析 解析 依题意可知 T 是铝 Q 是硅 R 是氮 W 是硫 A 项 N 的非金属性强于 P P 的非金属性强于 Si 正确 B 项 S 的非金属性强于 Si 正确 C 项 同一周期 从 左到右 原子半径依次减小 且 N 的原子半径小于 P 正确 D 项 偏铝酸钠的水溶液显碱 性 错误 9 C 解析 解析 短周期元素 X Y 的原子序数相差 2 则两种元素可能位于相同周期 如 Na 和 Al 也可能位于不同周期 如 Na 和 F 可能是两种非金属元素 如 C 和 O 也可能是 两种金属元素 如 Na 和 Al 也可能是一种金属元素 一种非金属元素 如 Na 和 F B 项 X 与 Y 可能形成原子个数比为 1 1 型离子化合物 如 NaF C 项 X 离子与 Y 离子电子层结 构可以相同 如 Na F 也可以不同 如 H Li D 项 X 与 Y 形成的共价化合物中 各原子最外层不一定满足 8 电子的稳定结构 如 PCl5中 P 原子最外层不满足 8 电子的稳定 结构 10 D 解析 解析 非金属元素可以组成离子化合物 如铵盐 A 项不正确 同周期第 A 族元素的金属性一定比第 A 族元素的金属性强 但如果没有同周期限制 第 A 族元素的 金属性不一定比 A 族元素的金属性强 如金属性 Ca Na 同主族元素组成的化合物可能 是离子化合物 如 NaH NH5由 NH和 H 构成 1 mol NH5中含有 4NA个 N H 键 D 项正 4 确 11 C 解析 解析 由 X 的一种核素可用于考古 可知 X 为碳元素 由 分馏液态空气来 生产 Y 可知 Y 为氮元素或氧元素 因 X 为碳 其内层电子数为 2 故 W 的阴离子有 2 个电 子 所以 W 为 H 由 Z 不能形成双原子分子 且内层电子数为 2 故 Z 为 Ne 碳的原子半 径大于氧或氮的原子半径 A 错误 W X Y Z 的最外层电子数之和为 18 或 19 B 错误 H 与 N 可形成 N2H4 H 和 O 可形成 H2O2 C 正确 W 与 X 形成的烃随着碳原子数的增加熔沸 点逐渐增大 且可以形成高分子化合物 所以 D 错误 12 B 解析 解析 本题考查了元素周期表和元素周期律 同一周期从左到右 原子半径逐 渐减小 a b 错误 元素的非金属性越强 对应的阴离子的还原性越弱 i 的非金属 性强于 h 则 i 对应的阴离子的还原性弱于 h 正确 元素的非金属性越强 对应的气态 氢化物越稳定 a 的非金属性强于 g 则 正确 同一周期从左到右 元素的金属性逐渐减 6 弱 对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 错误 该图中 钠元素的金属性最 强 氯元素的非金属性最强 正确 13 答案 答案 1 3 A 2 是 3 高 SiCl4的相对分子质量比 CCl4的大 范德华力大 因此沸点高 大 4 同素异形体 共价 解析 解析 2 每个硅原子形成 4 个共价键 已达到 8 电子结构 每个氯原子形成 1 个共价 键也达到 8 电子结构 3 结构相似的分子 熔沸点的高低可以通过比较相对分子质量的大 小而得出 SiCl4的相对分子质量比 CCl4的大 范德华力大 因此沸点高 4 Si12为分子 晶体 分子中硅原子之间 非金属原子与非金属之间 以共价键结合 14 答案 答案 1 2 HF H2O H2S 3 负 或 2 F 或氟或 4 H HSO SO2 H2O 3 5 在上表相应位置写出 N 解析 解析 由 号元素在周期表中的位置很容易推出 它们分别为 H Na O S F 15 答案 答案 1 氢 氮 氧 钠 氯 2 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH 阴 电解氯化钠溶液时 阴极区水电离 通电 出的 H 不断放电而消耗 使溶液中的c OH c H 故阴极区溶液显碱性 使酚酞变红 Cl2 H2O2 2HCl O2 3 高 NH3 H2O 分子间存在氢键 使它们的