山东昌乐二中2012届高三化学一轮复习7 氧化还原反应

1 氧化还原反应氧化还原反应 班级 组别 姓名 学习目标 1 熟练掌握氧化还原反应的概念及本质 2 熟练掌握氧化性 还原性的判断规律 使用说明 利用一节课认真阅读课本完成学案 下课收齐 下节课修改 10 分钟后结合错 题统计讨论 10 分钟 师生探究 学生展示 20 分钟 巩固落实 5 分钟 基础自学 一 氧化还原反应基本概念 1 氧化剂化合价 电子 被 发生 反应 得到 产 物 还原剂化合价 电子 被 发生 反应 得到 产 物 2 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系 练习 1 已知反应 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 2H2O NO 其中 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧化的元素 被还原的元素 每生成 1mol NO 转移的电子数为 2 下列叙述中 正确的是 A 化合反应一定是氧化还原反应 一定有元素被氧化 同时有元素被还原 B 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C 难失电子的原子 获得电子的能力一定强 D 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 二 重要的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 非金属单质 如 含有高价态元素的化合物 如 某些金属性较弱的高价态离子 如 2 过氧化物 如 其他物质 如 2 常见的还原剂 活泼金属单质 如 非金属离子及低价态化合物 如 低价态阳离子 如 非金属单质及其低价态氧化物 氢化物 如 三 氧化性 还原性强弱的判断规律 1 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 填 2 金属越活泼单质还原性越 对应最高价阳离子的氧化性越 填 强 弱 非金属越活泼单质氧化性越 对应最低价阴离子的还原性越 填 强 弱 例如 还原性 Na Mg Al 氧化性 Al3 Mg2 Na 氧化性 Cl2 Br2 I2 还原性 I Br Cl 3 一般地 元素处在最高价态时只有 性 元素处在最低价态时只有 性 处 于中间价态既有氧化性又有还原性 同种元素价态越高氧化性越 同种元素价态 越低还原性越 例如 6 价 S 只有氧化性 2 价 S 只有还原性 氧化性 浓 H2SO4 SO2 S KMnO4 MnO2 还原性 H2S SO2 练习 3 已知如下反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl HClO HCl Cl2 H2O 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe Cu2 Cu Fe2 则 HClO Cl2 Fe3 Fe2 Cu2 的氧化性由强到弱的顺序 四 特殊反应 1 部分氧化还原 在反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 中若转移 0 2mol 电子 则被氧化的 HCl 的物质的量为 mol 参加反应的 HCl 的物质的量为 mol 2 同种元素既被氧化又被还原 在反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2中每有 1molO2生成 转移的电子数为 3 合作探究 讨论展示 1 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反 应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 不必配平 4 若产生的气体在标准状况下体积为 3 36L 则反应中转移电子总数为 2 下列说法中正确的是 A 氯离子的还原性比硫离子的还原性强 B 同种元素价态越高氧化性不一定越强 C 物质失去电子数越多 其还原性越强 D 实验室可用 Zn 与稀硝酸反应制取氢气 3 在反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3H2O 3Cl2 中每生成 1molCl2转移的电子的物质的量为 被氧化的 HCl 的物质的量为 mol 能力提升 1 某元素在化学反应中 由化合态变成游离态 则下列说法正确的是 该元素一定被氧化 该元素一定被还原 该元素可能被氧化 也可能被还原 元素的化合价降为 生成的单质为氧化产物 生成的单质为还原产物 生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物 该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现 该反应不一定是吸热或放热反应 该反应一定不是复分解反应 A B C D 2 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度等有 关 下列各组物质 Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 3 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 Fe Cl2溶液中通入少量实 验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 4 A 上述试验证明氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 4 今有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16 HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有 Fe2 I Cl 共存 要除去 I 而不影响 Fe2 和 Cl 则可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 5 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2 是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移 6 1 请将 5 种物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3和 Fe2 SO4 3分别填入下面对应的横线上 组成一个未配平的化学方程式 H2O 2 反应物中发生氧化反应的物质 被还原的元素是 3 反应中 1 mol 氧化剂 填 得到 或 失去 mol 电子 7 冶炼铜的反应为 8CuFeS2 21O2 8Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 每有 1mol 铜生成转移的电子数为 课堂检测 1 已知在常温下 溶液中能发生如下反应 a 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O b 2M2 R2 2M3 2R c 2R Z2 2Z R2 由此判断 反应 Z2 2M2 2M3 2Z 可以进行 Z 元素在 a c 反应中被还原 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是 XO4 Z2 R2 M3 5 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是 X2 Z R M2 其中推断错误的是 A B C D 2 在反应 2CH3CH2OH O2 催化剂 2CH3CHO 2H2O 中被氧化的元素是 每消耗 1mol CH3CH2OH 转移的电子数为 高三化学一轮复习学案答案 编号 7 基础知识 一 1 降低 获得 还原 还原 还原 升高 失去 氧化 氧化 氧化 2 有元素化合价的升降 有电子转移 包括电子得失和共用电子转移 练习 1 1 HNO3 Fe Fe NO3 3 NO Fe N 3NA 2 D 二 1 F2 Cl2 O2 Br2 I2 O3 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 KClO3 K2Cr2O7 Fe3 Fe3 Cu2 Ag Pb4 Na2O2 H2O2 HClO NaClO 2 K Ca Na Mg Al Zn Fe S2 H2S SO2 SO32 Br I CO Fe2 C H2 CO H2S SO2 三 1 2 强 弱 强 弱 3 氧化 还原 强 强 练习 3 HClO Cl2 Fe3 Cu2 Fe2 6 四 1 0 2 0 4 2 2NA 合作探究 讨论展示 1 1 H2O2 2 H2CrO4