2013届高考化学一轮必备测试 第三章 第一节钠及其化合物 新人教版

用心 爱心 专心1 20132013 届高考化学一轮必备测试届高考化学一轮必备测试 第三章第三章 第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物 新人教版新人教版 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 有关钠的叙述正确的是 A 2 3 g 钠与 97 7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于 4 B 钠跟 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑 这是析出了金属铜 C 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后 溶液中含有两种溶质 D 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样 解析 根据反应方程式 2 3 g 钠与水反应生成 4 0 g NaOH 放出 0 1 g 氢气 溶液 的质量为 99 9 g 所以 NaOH 的质量分数不等于 4 A 错误 选项 B Na 与 H2O 反应生成 NaOH NaOH 再与 Cu2 反应生成 Cu OH 2 因 Na 与 H2O 发生的反应是放热反应 反应放出的 热导致生成的 Cu OH 2表面部分分解为 CuO 黑色 而非 Cu 选项 C 金属钠与 H2O 反应得到 NaOH 溶液 通入适量的 Cl2与 NaOH 反应生成 NaCl NaClO 所以溶液中含有两种溶质 选 项 D Na 在空气中缓慢氧化生成 Na2O 钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体 Na2O2 答案 C 2 将钠投入下列溶液中 反应的剧烈程度由强到弱的是 水 NaOH 溶液 0 1 mol L 盐酸 0 1 mol L FeCl3溶液 A B C D 解析 Na 与 H2O 反应的实质是置换水电离出的 H 故把 Na 放入四份溶液中时 盐酸 电离产生的 H 的浓度远大于 H2O 电离产生的 H 的浓度 Na 在盐酸中速率最快 反应最剧 烈 其次是 FeCl3水溶液 由于 Fe3 水解呈酸性 使 FeCl3溶液中 H 的浓度比纯水中大 而 NaOH 水溶液呈碱性 H 的浓度最小 故正确选项为 C 答案 C 3 物质的量均为 1 mol 的下述物质 长期放置于空气中 最终物质不考虑潮解情况 最后质量增加的大小关系是 氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 亚硫酸钠 A B C D 解析 根据变化计算增重 Na2ONa2CO3 Na2O2Na2CO3 44 g 28 g 用心 爱心 专心2 NaOHNa2CO3 Na2SO3Na2SO4 13 g 1 2 16 g 答案 B 4 济南模拟 下列各组物质相互混合反应后 既有气体生成 最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca OH 2投 入过量 NaHCO3溶液中 Na2O2投入 FeCl2溶液中 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 解析 中生成 H2和 Fe OH 3 中生成 NaAlO2 中生成 CaCO3沉淀 中生成 O2 和 Fe OH 3 答案 A 5 下列反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸 HCO H CO2 H2O 3 B 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 C 少量金属钠加到冷水中 Na H2O Na OH H2 D 纯碱显碱性的原因 2H2O CO H2CO3 2OH 2 3 解析 B 项为 Ca2 2OH 2HCO CaCO3 2H2O CO C 项电荷与质量均不守 32 3 恒 正确的应为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 D 项 水解应分步进行 应为 H2O CO HCO OH HCO H2OH2CO3 OH 2 3 3 3 答案 A 6 实验是人为的再现物质的变化过程 因此实验过程中要注意控制温度 压强 溶液 的浓度等条件 因为同样的反应物在不同的条件下 会有不同的反应 下列各组中的两物 质相互反应时 若改变反应条件 温度 反应物用量比 化学反应的本质并不改变的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C Na2O2和 CO2 D 木炭 C 和 O2 解析 钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠 NaOH 和 CO2 相 对用量不同可生成碳酸钠 碱过量 或碳酸氢钠 CO2过量 C 和 O2反应时也与相对用量有关 生成 CO 氧气不足 或 CO2 氧气过量 答案 C 7 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3溶液 NaHCO3 选用适量的 NaOH 溶液 用心 爱心 专心3 B NaHCO3溶液 Na2CO3 应通入过量的 CO2气体 C Na2CO3粉末 Na2O 将混合物在空气中加热 D Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量 Ba OH 2溶液 过滤 解析 Ba OH 2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH 虽除去了 Na2SO4 但又增加了新的杂质 NaOH 且 Na2CO3可与 Ba OH 2反应 答案 D 8 泉州七中月考 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠 下列实验操作及判断正确 的是 A 观察加热时能否放出气体 B 观察滴加盐酸时能否放出气体 C 溶于水中 滴加澄清石灰水 观察是否有沉淀生成 D 溶于水中 滴加少量氯化钡溶液 观察是否有白色沉淀生成 解析 A 选项能证明含有碳酸氢钠 B 选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体 C 选 项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀 答案 D 9 下列物质的保存方法正确的是 少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中 少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A B C D 解析 钠 钾与水反应 不能保存在水中 均应保存在煤油中 错误 正确 浓 硝酸见光易分解 应盛放在棕色试剂瓶中 正确 氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反 应 盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 正确 碳酸钠固体保存在广口瓶中 错误 答案 C 10 由 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 中某几种组成的混合物 向其中加入足量的盐酸 有气体放出 将气体通过足量的 NaOH 溶液 气体体积减少一部分 将上述混合物在空气中 加热 有气体放出 下列判断正确的是 A 混合物中一定不含有 Na2CO3 NaCl B 混合物中一定有 Na2O2 NaHCO3 C 无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D 混合物中一定不含 Na2O2 NaCl 用心 爱心 专心4 解析 由气体体积减少一部分可知气体中有 CO2 也有 O2 因此混合物中一定有 Na2O2 在空气中加热时有气体放出 一定有 NaHCO3 NaCl 和 Na2CO3不能确定 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 8 分 对下表中的陈述 和陈述 是否正确作出判断 项目陈述 陈述 判断 1 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO2可与盐酸反应 2 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红 色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 3 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光 4 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2 解析 1 中陈述 错误 治疗胃酸过多要用 NaHCO3而不是 Na2CO3 2 中陈述 错误 酚酞在 Na2O2的水溶液中最终呈无色 3 中陈述 均正确 4 中陈述 均正确 答案 1 陈述 错误 正确 2 陈述 错误 正确 3 陈述 均正确 4 陈述 均正确 12 14 分 有 A B 两种常见化合物组成的混合物 其焰色反应均为黄色 其相互转 化关系如图 其他物质均略去 根据以上关系 回答下列问题 1 写出 A B C D 的化学式 A B C D 2 写出混合物中加水反应的化学方程式 3 加热后 若只得到一种固体化合物 则 A 与 B 的物质的量之比的最大值为 填数字 用心 爱心 专心5 解析 A B 均为钠的化合物 加热 加水 加酸均能产生气体 加热产生气体 C 猜 测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠 加 H2SO4产生气体 C D 猜测有 Na2O2 C 为 O2 D 为 CO2 加水后通入 CO2生成 B 可推测 B 为 NaHCO3 A 为 Na2O2 加热 NaHCO3分解产生的 CO2 H2O g 都能与 Na2O2反应 但可认为 CO2优先反应 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 要只生成 Na2CO3 n Na2O2 n NaHCO3 1 2 答案 1 Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 3 1 2 13 16 分 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方 法做了以下实验 如图 所示 1 只根据图 所示实验 不能够达到实验目的的原因是 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项代号 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 用心 爱心 专心6 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 则试管 B 中装入的固体最好是 填 化学式 4 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 当石灰水过量时 其离子方程式为 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2 1 时 所得溶液中溶质的化学式为 请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 解析 1 图 不能达到鉴别目的 因为不论碳酸钠还是碳酸氢钠均可与盐酸反应产生 二氧化碳 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 2 图 所涉及的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 实验 的优 点是可同时做对比实验 3 试管 B 装入碳酸氢钠 试管 A 装入碳酸钠 这样直接加热的碳酸钠温度高 不分解 不能使澄清石灰水变浑浊 而间接加热的碳酸氢钠分解 使澄清石灰水变浑浊 表明了碳 酸氢钠很不稳定 4 石灰水过量时 碳酸氢根离子全部反应 离子方程式为 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 则溶 3 液中的溶质是碳酸钠 要检验 CO 可以取少量上层清液于洁净的试管中 加入适量氯 2 3 化钙溶液 振荡 若有白色沉淀生成 则证明溶液中含有 CO 2 3 答案 1 无论是 Na2CO3还是 NaHCO3均可与盐酸反应产生 CO2 两者的现象一样 故达 不到鉴别目的 2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O D 3 NaHCO3 4 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 Na2CO3 取少量上层清液 或过滤后的滤液 于洁净的试管中 加入适量氯化钙溶液 振荡 若有白色沉淀生成 则证明溶液中含有 CO2 3 14 12 分 10 时加热 NaHCO3的饱和溶液 测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大 故碱性增强 该反应 3 的离子方程式为 用心 爱心 专心7 乙同学认为溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3的 水解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 该分解反应的化学方程式为 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 判断正确 试剂 X 是 A Ba OH 2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D 澄清的石灰水 2 将加热后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 填 高于 低于 或 等于 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现 NaHCO3的分解温度为 150 丙断言 填 甲 或 乙 的判断是错误的 理由是 解析 BaCl2溶液与 NaHCO3不反应