2013届高考化学一轮必备测试 第八章 第三节盐类的水解 新人教版

用心 爱心 专心1 20132013 届高考化学一轮必备测试届高考化学一轮必备测试 第八章第八章 第三节盐类的水解第三节盐类的水解 新新 人教版人教版 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2011 重庆高考 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 解析 本题考查水解平衡和电离平衡等知识 溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强 抓住这一本质寻找答案 A 选项 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性 加热铝离子的水 解程度增大 溶液的酸性增强 无颜色变化 B 选项 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶 液呈碱性 加热 醋酸根离子的水解程度增大 溶液的碱性增强 溶液的颜色加深 C 选 项 加入氯化铵固体 氨水的电离程度减弱 碱性减弱 溶液颜色变浅 D 选项 溶液的 酸碱性不变 溶液的颜色没有变化 答案 B 2 为了配制 NH的浓度与 Cl 的浓度比为 1 1 的溶液 可在 NH4Cl 溶液中加入 4 适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A B C D 解析 NH4Cl 中 NH水解使 NH浓度小于 Cl 要使二者比值为 1 1 就要增加 NH 4 4 的量 但不能加盐酸 因为加 HCl 的同时会增加 Cl 的量 4 答案 B 3 广州模拟 一定条件下 CH3COONa 溶液中存在水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 下列说法正确的是 A 加入少量 NaOH 固体 c CH3COO 增大 B 加入少量 FeCl3固体 c CH3COO 增大 C 稀释溶液 溶液的 pH 增大 D 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH 解析 A 中 NaOH 固体溶于水使 OH 离子的浓度增大 抑制 CH3COO 的水解 所以 c CH3COO 增大 A 正确 B 中 FeCl3固体溶于水电离出 Fe3 Fe3 发生水解反应生成的氢 用心 爱心 专心2 离子与氢氧根离子反应 促进了醋酸根离子的水解 所以c CH3COO 减小 B 错误 C 中 稀释溶液使溶液 OH 浓度减小 所以溶液的 pH 减小 C 错误 D 中酸性混合溶液中c H c OH 根据电荷守恒可知c CH3COO c Na 故 D 错误 答案 A 4 将 0 5 mol L 的 NaClO 溶液加热蒸干最后所得的固体是 A NaClO B NaOH C NaOH 和 NaCl D NaCl 解析 NaClO 水解的化学方程式为 NaClO H2ONaOH HClO 2HClO 2HCl O2 HCl NaOH NaCl H2O 故最终得到 NaCl 答案 D 5 2012 东城模拟 实验测得常温下 0 1 mol L 某一元酸 HA 溶液的 pH 不等于 1 0 1 mol L 某一元碱 BOH 溶液里 c H c OH 10 12 将这两种溶液等体积混合后 所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 A c B c A c OH c H B c A c B c H c OH C c H c A c OH c B D c B c A c H c OH 解析 常温下 0 1 mol L 某一元酸 HA 溶液的 pH 不等于 1 说明 HA 没有完全电离 是弱电解质 0 1 mol L 某一元碱 BOH 溶液里 c H c OH 10 12 则c OH 0 1 mol L 说明 BOH 能完全电离 是强电解质 将这两种溶液等体积混合后 HA 和 BOH 恰好 完全反应生成强碱弱酸盐 BA A 水解导致溶液显碱性 A 项正确 答案 A 6 相同温度 相同浓度下的六种溶液 其 pH 由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 A NH4Cl NH4 2SO4 CH3COONa B NH4 2SO4 NH4Cl CH3COONa C NH4 2SO4 NH4Cl NaOH D CH3COOH NH4Cl NH4 2SO4 解析 NH4 2SO4比 NH4Cl 的铵根离子浓度大 水解生成的氢离子浓度大 醋酸钠水解 显碱性 且其碱性比 Na2CO3要弱 答案 B 7 由一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC 的 1 mol L 的溶液 在室温下 前两 用心 爱心 专心3 种溶液的 pH 7 第三种溶液 pH 7 最后一种溶液 pH 7 则 ABCD 碱性AOH BOHAOH BOHAOH BOHAOH BOH 酸性HC HDHC HDHC HDHC HD 解析 由 AD 溶液的 pH 7 可知 AOH 的电离程度大于 HD 由 BC 溶液的 pH 7 可知 BOH 的电离程度小于 HC 同理由 AC BD 溶液的 pH 7 可知 AOH 与 HC BOH 与 HD 的电离 程度相同 故有电离程度 HC AOH HD BOH 即 HC 的酸性大于 HD AOH 的碱性大于 BOH 答案 A 8 2011 广东高考 对于 0 1 mol L 1 Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液 pH 降低 B c Na 2c SO c HSO c H2SO3 2 3 3 C c Na c H 2c SO 2c HSO c OH 2 3 3 D 加入少量 NaOH 固体 c SO 与c Na 均增大 2 3 解析 Na2SO3溶液中存水解平衡 SO H2O HSO OH 升高温度 平衡向右 2 3 3 移动 碱性增强 溶液 pH 升高 A 错误 据物质守恒知c Na 2 c SO c HSO 2 3 3 c H2SO3 B 错误 由电荷守恒得c Na c H 2c SO c HSO c OH C 2 3 3 错误 加入 NaOH 固体 c Na c OH 增大 水解平衡向左移动 c Na c SO 增 2 3 大 D 正确 答案 D 9 2012 梅州东山中学模拟 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 室温下 向 0 01 mol L 1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c Na c H c NH c SO c OH 42 4 B 0 1 mol L 1NaHCO3溶液 c Na c OH c HCO c H 3 C Na2CO3溶液 c OH c HCO 2c H2CO3 c H 3 D 25 时 浓度均为 0 1 mol L 1的 CH3COOH CH3COONa 等体积混合溶液呈酸性 c Na c CH3COOH c CH3COO c H c OH 解析 本题为溶液中离子浓度关系的综合题 A 项不满足正负电荷守恒 c SO 系 2 4 数应为 2 错误 NaHCO3溶液中的c Na 与c HCO 均大于c OH 所以 B 错误 C 为 3 质子守恒式 正确 既然 CH3COOH CH3COONa 等浓度等体积混合溶液为酸性 说明 CH3COOH 用心 爱心 专心4 的电离大于 CH3COO 的水解 则c CH3COO c Na c CH3COOH 所以 D 错误 答案 C 10 2011 南京模拟 常温下 0 1 mol L 1某一元酸 HA 溶液的 pH 3 下列叙述 正确的是 A 该溶液中 c2 H c H c A KW B 由 pH 3 的 HA 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c A c OH c H C 浓度均为 0 1 mol L 1的 HA 和 NaA 溶液等体积混合 所得溶液中 c A c HA c Na c H c OH D 0 1 mol L 1 HA 溶液与 0 05 mol L 1NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c A c HA 解析 常温下 0 1 mol L 某一元酸 HA 的 pH 3 则该一元酸是弱酸 A 项 根据电 荷守恒有 c H c A c OH 将等式两边同乘以c H 得 c2 H c H c A c H c OH c H c A KW 正确 B 项 由 pH 3 的 HA 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合 HA 过量 溶液呈酸性 故不正确 C 项 浓度均为 0 1 mol L 的一元酸 HA 与 NaA 等体积混合 若溶液呈酸性 则 HA 的电离程度大于 A 的水解程度 则离子浓度 大小应该是c A c Na c HA 故不正确 D 项 0 1 mol L HA 与 0 05 mol L NaOH 溶液等体积混合 得到等物质的量的 HA 与 NaA 溶液中存在物料守恒 2c Na c A c HA 故不正确 答案 A 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 9 分 已知 25 时 等浓度的 CH3COOH NH3 H2O 的电离程度相同 25 时 0 1 mol L 醋酸溶液的 pH 约为 3 向其中加入醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 增大了c OH 因而溶液 的 pH 增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子 抑制醋酸分子的电离 使 c H 减小 因此溶液的 pH 增大 1 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向 0 1 mol L 的醋酸溶液中加入少 量 填编号 然后测定溶液的 pH A CH3COOK B CH3COONH4 C NH3 D NaHCO3 2 若 填 甲 或 乙 的解释正确 溶液的 pH 应 填 增大 减小 或 不变 解析 依题意 25 时 等浓度的 CH3COOH NH3 H2O 的电离程度相同 推知 用心 爱心 专心5 CH3COONH4溶液呈中性 若甲的解释正确 加入醋酸铵固体 醋酸的 pH 应不变 若乙的解 释正确 则加入醋酸铵 醋酸的 pH 应增大 答案 1 B 2 乙 增大 或甲 不变 12 15 分 已知 H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有强氧化性 将溶液中的 Fe2 Cu2 Fe3 完全沉淀为氢氧化物 需溶液的 pH 分别为 9 6 6 4 3 7 现有 含 FeCl2杂质的 CuCl2 2H2O 首先将其制成水溶液 然后按下图所示步骤进行提纯 含杂质的 水溶液I 加入氧化剂X 溶液 加入物质Y Error 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂 X 是 选填下面的序号 A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4 2 物质 Y 是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去 Fe3 的有关反应的离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后 填 能 或 不能 直接蒸发结晶得到 CuCl2 2H2O 晶体 解析 如果将溶液 pH 直接调节到 9 6 除去 Fe2 此时 Cu2 也早已沉淀完全 所以应 先将 Fe2 转化为 Fe3 在选择氧化剂时要防止引入新的杂质 所以选择 H2O2 然后通过加 入 Y 物质促进 Fe3 水解 达到分离沉淀的目的 同时要考虑避免引入新的杂质 Y 应选择 CuO 或 Cu OH 2或 CuCO3 由于 Cu2 在加热条件下水解 生成的 HCl 易挥发 促进了 Cu2 的水解 故直接蒸发不能得到纯净的 CuCl2 2H2O 答案 1 C 2 CuO 或 Cu OH 2或 CuCO3 3 不能 加碱的同时 Cu2 也会形成 Cu OH 2沉淀 同时也会引入杂质离子 4 Fe3 3H2OFe OH 3 3H CuO 2H Cu2 H2O 或 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 或 CuCO3 2H Cu2 CO2 H2O 5 将 Fe2 氧化为 Fe3 Fe3 便于生成沉淀而与 Cu2 分离 6 不能 13 10 分 2011 昆明部分学校联考 1 将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶 液混合后 溶液中c CH3COO c Na 则混合后溶液呈 填 酸 碱 或 中 性 醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V CH3COOH 填 或 c CN 则该混合溶液的 pH 填 V NaOH 2 由c HCN c CN 知电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 由物料守恒可知 c HCN c CN 0 1 mol L 1 由物料守恒及c Na 0 05 mol L 1可知 c HCN c CN 2 0 1 2c CN 2 c Na c CN c OH c H 2 14 16 分 2011 广东六校联考 常温下