2013届高三化学配套月考试题（一）（A卷）新课标VIP

用心 爱心 专心 1 20132013 届高三新课标化学配套月考试题一届高三新课标化学配套月考试题一 A A 考试时间 90 分钟 100 分 适用地区 新课标地区 考查范围 物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间 2012 年 8 月 注意事项 注意事项 1 1 本试卷分第本试卷分第 I I 卷 选择题 和第卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自 己的姓名 准考证号填写在答题卡上 己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 2 回答第回答第 I I 卷时 选出每小题答案后 用卷时 选出每小题答案后 用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂 黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 3 3 回答第回答第 IIII 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 4 4 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35 5 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第第 卷卷 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 1212 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 满分分 满分 3636 分 在每小题给出的四个选项中 只分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 有一项是符合题目要求的 1 2011 潍坊一模 2011 年 9 月 29 日 长征 2F 运载火箭成功将 天宫一号 目标飞 行器送上太空 火箭中使用的燃料是偏二甲肼 CH3 NH NH CH3 和四氧化二氮 N2O4 在火箭升空过程中 燃料发生反应 CH3 NH NH CH3 2N2O4 2CO2 3N2 4H2O 提供能量 下列有关叙述正确的是 A 该燃料绿色环保 在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B 该反应中 N2O4是氧化剂 偏二甲肼是还原剂 C CO2是氧化产物 N2是还原产物 D 每有 0 6 mol N2生成 转移电子数目为 2 4NA 2 2012 漳州质检 分类是化学学习与研究的常用方法 下列分类正确的是 用心 爱心 专心 2 A Na2O MgO Al2O3均属于碱性氧化物 B 石灰石 生石灰 熟石灰均属于碱 C 酸 碱 盐之间发生的反应均属于复分解反应 D 混合物 分散系 胶体从属关系如右图所示 3 2012 汕头二模 下列说法正确的是 A Na Fe 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B 7 8gNa2O2与 CO2完全反应 转移 0 2mol 电子 C 能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe OH 3 D NaHCO3 Na2CO3 NH4 2CO3三种固体受热后均能生成气体 4 2012 漳州质检 已知反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 据此判断下列说法 正确的是 A 反应生成物都属于电解质 B HCl 全部发生氧化反应 C 该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强 D 1mol KClO3在反应中得到 6mole 5 2012 全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 2OH ClO Cl H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H 2Fe3 3H2 6 2012 广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A Fe2 Al3 ClO Cl B K Cu2 OH NO3 C NH4 Na Br SO42 D Mg2 H SiO32 SO42 7 2012 课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28 g 乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C 常温常压下 92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D 常温常压下 22 4 L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA 8 2012 临沂一模 工业上用铝土矿 主要成分为 Al2O3 含 Fe2O3杂质 为原料冶炼铝的 工艺流程如下 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心 3 A 反应 的化学方程式为 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 B 反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液 也可以是盐酸 9 2012 江苏卷 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 10 2012 江西省重点中学协作体高三第二次联考 某溶液仅含 Fe2 Na Al3 Ba2 SO42 NO3 Cl 中的 4 种离子 所含离子的物质的量均为 1mol 若向该溶液中加入过量的稀硫酸 有气泡产生 且溶液中阴离子种类不变 不考 虑水的电离和离子的水解 下列说法不正确的是 A 若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液 充分反应后 过滤 洗涤 灼烧 最终所得固 体的质量为 72g B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸 产生的气体遇空气能变成红棕色 C 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液 溶液显血红色 D 该溶液中所含的离子是 Fe2 Na SO42 NO3 11 2012 贵州省普通高等学校招生适应性考试 0 6mol L 1Fe2 SO4 3和 1 2mol L 1CuSO4的混合溶液 200mL 加入一定量铁粉充分反应后 测得溶液中 Fe2 与 Cu2 物质的 量之比为 2 1 则加入铁粉的物质的量为 A 0 16mol B 0 22mol C 0 30mol D 0 48mol 12 2012 九江一模 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸溶液中 两者恰好完全反应 假设反应过程中还原产物全部是 NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L 1的 NaOH 溶液至沉淀完全 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5 1g 则下列有关叙 述中正确的是 A 开始加入合金的质量可能为 16 4g 用心 爱心 专心 4 B 参加反应的硝酸的物质的量为 0 1mol C 生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL D 标况下产物 NO 的体积为 22 4 L 第第 卷卷 二 非选择题 本题包括二 非选择题 本题包括 6 6 个小题 共个小题 共 6464 分 分 13 2012 西安交大附中一模 8 分 A B C D E 五种可溶性化合物 分别由阳离子 Fe3 Ba2 Al3 Na Ag 和阴离子 NO3 OH SO42 Cl CO32 中的各一种组成 离子不重复 现做如下实验 A 和 E 的溶液显碱性 0 1mol L 1A 溶液的 pH 小于 13 在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成 继续加氨水至过量 沉淀消失 在 C 的溶液中加入铁粉 溶液的质量增加 在 D 的溶液中加入过量的 Ba OH 2溶液 没有沉淀 请回答下列问题 1 根据以上事实推断 A E 的化学式 A B C D E 2 请用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 3 写出 的离子方程式 14 2012 杭州一模 10 分 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色 化的要求 某学生按下列操作做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴 加浓度为 0 1 mol L 的 KBr 溶液 KI 含淀粉 溶液 NaOH 含酚酞 溶液 FeCl2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴彼此分开 围成半径小于表面皿的圆形 如下图所示 在圆 心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 再立即将表面皿 盖好 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中发生反应的氧化剂和 还原剂的物质的量之比为 2 b 处的实验现象为 d 处的实验现象为 3 c 处反应的化学方程式为 标准状况下 当有 用心 爱心 专心 5 0 224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后 转移电子的物质的量为 mol 4 通过该实验能否比较 Cl2 FeCl3 KMnO4三种物质氧化性的强弱 填 能 或 不能 若能 其氧化性由强到弱的顺序是 15 2012 临沂一模 10 分 下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质 已知 A B 为氧化物 C 为固体单质 D 为黄绿色气体 请回答 1 指出 A 中存在的化学键类型 2 写出 M 与过量氨水反应的离子方程式 3 向溶液 N 中先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察到的现象是 4 电解熔融氧化物 A 阳极的电极反应方程式为 5 B 与浓酸 X 反应的化学方程式为 6 能不能直接蒸发溶液 M 得到 M 晶体 填 能 或 不能 若能 不用回 答 若不能 回答该如何操作 16 2012 北京石景山一模 10 分 我国制碱工业的先驱侯德榜先生 1939 年发明 了著名的侯氏制碱法 其核心反应原理可用如下化学方程式表示 NH3 CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3 晶体 依据此原理 欲制得碳酸氢钠晶体 某校学生设计了如下实验装置 其中 B 装置中的试 管内是溶有氨和氯化钠的溶液 且二者均已达到饱和 1 A 装置中所发生反应的离子方程式为 用心 爱心 专心 6 C 装置中稀硫酸的作用为 2 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据 g 100g 水 参照表中数据 请分析 B 装置中使用冰水的目的是 3 该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验 结果没有得到碳酸氢钠晶体 指导 教师指出应在 装置之间 填写字母 连接一个盛有 的洗 气装置 其作用是 4 若该校学生进行实验时 所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5 85g 实验后得到 干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5 04g 则 NaHCO3的产率为 17 2012 南通二调 12 分 碱式硫酸铁 Fe OH SO4 是一种用于污水处理的新型高效絮 凝剂 在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血 工业上利用废铁屑 含少量氧化铝 氧 化铁等 生产碱式硫酸铁的工艺流程如下 过量废铁屑 稀硫酸反应 过滤搅拌 滤渣 反应 H2SO4NaNO2 减压蒸发碱式硫酸铁 NaHCO3 硫酸亚铁 溶液 过滤 NO 已知 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物 Fe OH 3Fe OH 2Al OH 3 开始沉淀 2 37 53 4 完全沉淀 3 29 74 4 回答下列问题 1 加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 使溶液中的 沉淀 该工艺中 搅拌 的 作用是 2 在实际生产中 反应 常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量 O2与 NaNO2在反应中均作 若参与反应的 O2有 11 2L 标准状况 则相当于节约 NaNO2的物质的量为 3 碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe OH 2 离子 可部分水解生成 Fe2 OH 42 聚合离子 该 用心 爱心 专心 7 水解反应的离子方程式为 4 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸 硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁 根据我国质量标 准 产品中不得含有 Fe2 及 NO3 为检验所得产品中是否含有 Fe2 应使用的试剂为 A 氯水 B KSCN 溶液 C NaOH 溶液 D 酸性 KMnO4溶液 18 2012 课标全国卷 14 分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价 铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物为 FeClx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取 0 54 g 的 FeClx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子 交换柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40 mol L 1的盐 酸滴定 滴至终点时消耗盐酸 25 0 mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx中x 值 列出计算过程 2 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 在实验中 FeCl2可用铁粉和 反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 3 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 与 MnO2 Zn 电池类似 K2FeO4 Zn 也可以组成碱性 电池 K2FeO4在电池中作为正极材料 其电极反应式为 该 电池总反应的离子方程式为 用心 爱心 专心 8 20132013 届高三新课标原创月考试题一 届高三新课标原创月考试题一 A A 卷 卷 课标化学答案与解析课标化学答案与解析 1 B 解析 燃料燃烧过程中会释放少量的 N2O4 或 NO2 造成大气污染 A 项错 反应中 N2O4是氧化剂 偏二甲肼是还原剂 CO2是氧化产物 N2既是氧化产物又是还原产物 B 项 正确 C 项错误 结合 N2O4分析 每有 3mol N2生成时 电子转移数目为 16 NA 则 D 项中 转移电子数目应为 3 2NA D 项错 2 D 解析 Al2O3属于两性氧化物 A 项错 石灰石 生石灰 熟石灰分别属于盐 碱性 氧化物和碱 B 项错 反应 3Fe OH 2 10HNO3 3Fe NO3 3 NO 8H2O 属于氧化还原反应 而不属于复分解反应 C 项错 胶体属于分散系 而分散系属于混合物 D 项正确 3 C 解析 Fe 与不足量的稀硫酸反应生成的 FeSO4溶液属于强酸弱碱盐 溶液呈酸性 Na 与硫酸反应后得到的 Na2SO4溶液为中性 而过量的 Na 继续与水反应生成 NaOH 因此最后溶 液显碱性 A 项错 Na2O2与 CO2反应时 既作氧化剂 又作还原剂 1molNa2O2转移 1mol 电 子 故 7 8g 即 0 1mol Na2O2与 CO2完全反应转移 0 1mol 电子 B 项错 FeCl2 Fe OH 3都 可通过化合反应 Fe 2FeCl3 3FeCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3制得 C 项正确 Na2CO3热稳定性强 受热不分解 D 项错 4 C 解析 反应生成物中的 Cl2属于单质 既不是电解质 也不是非电解质 A 项错 根 据氧化还原反应的归中规律知 KClO3中的 Cl 由 5 价降至 0 价 故 1mol KClO3在反应中得 到 5mole D 项错 每 6molHCl 参加反应 只有 5molHCl 被氧化 B 项错 该反应中 KClO3 是氧化剂 Cl2既是氧化产物又是还原产物 故氧化性 KClO3比 Cl2强 C 项正确 5 C 解析 A 项忽视了氨水为弱电解质 在离子方程式中应写化学式 A 项错 澄清石灰 水中的溶质完全电离 故在离子方程式中应写成离子形式 B 项错 铁与稀硫酸反应生成 Fe2 而不是 Fe3 D 项错 6 C 解析 A 项中因 Fe2 与 ClO 发生氧化还原反应而不能大量共存 故 A 项错 B 项 中离子能发生如下沉淀反应 Cu2 2OH Cu OH 2 故 B 项错 C 项中各离子之间不能 发生化学反应 因此能在水溶液中大量共存 故 C 项正确 D 项中离子能发生如下沉淀反应 2H SiO32 H2SiO3 故 D 项错 7 D 解析 NO2和 CO2分子中均含有 2 个氧原子 故分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中 含有的氧原子为 2NA A 项正确 28 g 乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含 CH2的物质的量为 2 mol 故含碳原子数为 2NA B 项正确 92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含 NO2 的物质的 量为 2 mol 含有原子的物质的量为 6 mol 即原子数为 6NA C 项正确 常 92 g 46 g mol 1 温常压下 22 4 L 氯气的物质的量不是 1 mol D 项错 用心 爱心 专心 9 8 A 解析 综合分析工艺流程图可知 试剂 X 只能是氢氧化钠溶液 Al2O3溶于氢氧化钠 溶液得到 NaAlO2溶液 Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应 所以反应 过滤后所得溶液乙为 NaAlO2溶液 沉淀为 Fe2O3 Y 为 CO2 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的化学方程式为 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 电解熔融 Al2O3属于氧化还原反应 综上分析正确 答案为 A 9 A 解析 中 S 与 O2只能生成 SO2 错 中 FeCl3溶液在加热时 Fe3 水解生成 Fe OH 3 进而分解生成 Fe2O3 得不到无水 FeCl3 错 10 A 解析 向该溶液中加入过量的稀硫酸 有气泡产生 且溶液中阴离子种类不变 说 明溶液中含有 Fe2 NO3 SO42 根据电荷守恒可知 溶液还中含有 Na 向该溶液中加入 足量的 NaOH 溶液 充分反应后 过滤 洗涤 灼烧 最终所得的物质是 Fe2O3 其质量为 80g 故 A 项错 11 A 解析 n Fe3 0 6mol L 1 0 2L 2 0 24mol n Cu2 1 2mol L 1 0 2L 0 24mol 当 Fe3 全部与 Fe 反应 而 Cu2 不反应时 2Fe3 Fe 3Fe2 0 24mol 0 12mol 0 36mol 此时n Fe2 n Cu2 0 36mol 0 24mol 3 2 2 1 所以部分 Cu2 也参与反应 设参加反应的 Cu2 的物质的量为x Cu2 Fe Fe2 Cu x x x 则 2 1 解得x 0 04mol 所以加入铁粉的物质的量为 x x 24 0 36 0 0 12mol 0 04mol 0 16mol 12 C 解析 合金与稀硝酸恰好完全反应 向所得溶液中加入 NaOH 溶液至金属阳离子完全 沉淀 则固体质量增加的部分为金属阳离子结合的氢氧根离子 而金属失去的电子的物质的 量正好等于金属结合的氢氧根离子的物质的量 即 0 3mol 因镁 铜均为 2 1 17 1 5 molg g 价金属 所以合金的物质的量为 0 3mol 2 0 15mol 若全部为镁 其质量为 0 15mol 24g mol 1 3 6g 若全部为 Cu 其质量为 0 15mol 64g mol 1 9 6g 故开始 用心 爱心 专心 10 加入合金的质量不可能为 16 4g A 项错 产物 NO 的物质的量为 0 3mol 3 0 1mol 标况 下的体积为 2 24L D 项错 参加反应的硝酸的物质的量等于产物硝酸盐物质的量的 2 倍与 NO 物质的量之和 即为 0 3mol 0 1mol 0 4mol 故 B 项错 生成沉淀完全时消耗 NaOH 的 物质的量为 0 3mol 其体积为 0 1L 100mL C 项正确 1 3 3 0 Lmol mol 13 8 分 1 A Na2CO3 B AgNO3 C Fe2 SO4 3 D AlCl3 E Ba OH 2 2 CO32 H2OHCO3 OH 3 Fe 2Fe3 3Fe2 Al3 4OH AlO2 2H2O 解析 Ag 只能与五种阴离子中的 NO3 组成可溶性化合物 AgNO3 据实验 知 B 为 AgNO3 CO32 只能与Na 组成可溶性化合物Na2CO3 Na2CO3溶液显碱性 且0 1mol L 1 Na2CO3 溶液的 pH 小于 13 故 A 为 Na2CO3 剩下的三种阴离子和三种阳离子中 OH 只能与 Ba2 组 成可溶物 Ba OH 2 Ba OH 2溶液显碱性 且 0 1mol L 1 Ba OH 2溶液的 pH 大于 13 故 E 为 Ba OH 2 据实验 可知 C 中含有 Fe3 这样 D 中所含的阳离子只能是 Al3 据实验可 知 D 中无 SO42 故 D 为 AlCl3 最后可判断出 C 为 Fe2 SO4 3 14 10 分 1 2MnO 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H2O 1 5 4 2 溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色 3 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 0 01 4 能 KMnO4 Cl2 FeCl3 解析 1 根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4 还原剂为 HCl 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 10 1 5 而不是 1 8 2 b 处发生的反应为 2KI Cl2 2KCl I2 I2遇淀粉变蓝色 d 处发生的反应为 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 Fe3 和 SCN 反应使溶液变红色 3 Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式 当有 0 01 mol Cl2被吸收时 转移 0 01 mol 电子 4 e 处实验说明氧化性 KMnO4 Cl2 d 处实验说明氧化性 Cl2 FeCl3 因此 三种物质氧 化性强弱顺序为 KMnO4 Cl2 FeCl3 15 10 分 1 离子键 2 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 用心 爱心 专心 11 3 通入过量 CO2气体有白色沉淀生成 加入过量稀盐酸有气体产生 沉淀溶解 4 2O2 4e O2 5 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 6 不能 应在 HCl 气流中加热蒸发结晶 解析 电解熔融氧化物 A 得到固体单质 C 且 C 遇冷浓硝酸无现象 由此可判断 C 是金属 铝 A 是 Al2O3 D 为黄绿色气体 则 D 是 Cl2 通常用 MnO2和浓盐酸制 Cl2 所以氧化物 B 是 MnO2 浓酸 X 是浓盐酸 铝与氯气反应得到的 M 为 AlCl3 AlCl3与 NaOH 溶液反应首先 生成 Al OH 3沉淀 然后 Al OH 3溶于 NaOH 溶液得 NaAlO2溶液 即 N 是 NaAlO2 3 向 NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳 发生反应AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 加入过量稀 盐酸后发生反应 HCO3 H CO2 H2O 和 Al OH 3 3H Al3 H2O 所以反应现象为 通 入 CO2气体有白色沉淀生成 加入盐酸盐酸有气体产生 沉淀溶解 6 AlCl3是强酸弱 碱盐 在水溶液里易发生水解 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 加热蒸发时 HCl 挥发 水解平衡右移 所以直接蒸发 AlCl3溶液得到的固体是 Al OH 3 16 10 分 1 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气 减少对环境的污染 2 温度越低 碳酸氢钠的溶解度越小 便于析出 3 A 与 B 饱和 NaHCO3溶液 其他合理答案均给分 除去 CO2中混合的 HCl 气体 4 60 解析 4 NH3 CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3 晶体 58 5 84 5 85g m m 8 4g 所以 NaHCO3的产率为 100 60 5 04 8 4 g g 17 12 分 1 Al3 加快反应速率 2 氧化剂 2mol 3 2Fe OH 2 2H2OFe2 OH 42 2H 4 D 解析 1 由题意可知 过量废铁屑溶于稀硫酸得 FeSO4