2017、2016年高考反应热的计算真题汇编

2017 2016 年高考卷年高考卷反应热的计算真题 真题 word 高清版含答案 高清版含答案 1 2017 全国新课标全国新课标 I 卷卷 28 题 题 28 2 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理 通过计算 可知系统 和系统 制氢的热化学方程式分别为 制得等量 H2所需能量较少的是 2 2017 全国新课标全国新课标 II 卷卷 27 题 题 27 1 正丁烷 C4H10 脱氢制 1 丁烯 C4H8 的热化学方程式如下 C4H10 g C4H8 g H2 g H1 已知 C4H10 g O2 g C4H8 g H2O g H2 119 kJ mol 1 1 2 H2 g O2 g H2O g H3 242 kJ mol 1 1 2 反应 的 H1为 kJ mol 1 3 2017 全国新课标全国新课标 III 卷卷 7 题 题 7 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A PM2 5 是指粒径不大于 2 5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 4 2017 全国新课标全国新课标 III 卷卷 28 题 题 28 3 已知 As s H2 g 2O2 g H3AsO4 s H1 3 2 H2 g O2 g H2O l H2 1 2 2As s O2 g As2O5 s H3 5 2 则反应 As2O5 s 3H2O l 2H3AsO4 s 的 H 5 2017 天津卷天津卷 7 题 题 7 3 0 1 mol Cl2与焦炭 TiO2完全反应 生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2 xH2O 的液态化合物 放热 4 28 kJ 该反应的热化学方程式为 6 2017 北京卷北京卷 26 题 题 26 1 氯化过程 TiO2与 Cl2难以直接反应 加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行 已知 TiO2 s 2 Cl2 g TiCl4 g O2 g H1 175 4 kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H2 220 9 kJ mol 1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4 g 和 CO g 的热化学方程式 氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化 根据如图判断 CO2生成 CO 反应的 H 0 填 或 判断依据 7 2017 江苏卷单科江苏卷单科 8 题 题 8 通过以下反应可获得新型能源二甲醚 CH3OCH3 下列说法不正确的是 C s H2O g CO g H2 g H1 a kJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 2 b kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 3 c kJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 4 d kJ mol 1 A 反应 为反应 提供原料气 B 反应 也是 CO2资源化利用的方法之一 C 反应 CH3OH g CH3OCH3 g H2O l 的 H kJ mol 1 1 2 1 22 d D 反应 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 的 H 2b 2c d kJ mol 1 8 2017 海南卷单科海南卷单科 14 题 题 14 2 已知 2NaOH s CO2 g Na2CO3 s H2O g H1 127 4 kJ mol 1 NaOH s CO2 g NaHCO3 s H1 131 5 kJ mol 1 反应 2Na2CO3 s Na2CO3 s H2O g CO2 g 的 H kJ mol 1 9 2017 浙江卷单科浙江卷单科 19 题 题 19 已知断裂 1 mol H2 g 中的 H H 键需要吸收 436 4 kJ 的能量 断裂 1 mol O2 g 中的共 价键需要吸收 498 kJ 的能量 生成 H2O g 中的 1 mol H O 键能放出 462 8 kJ 的能量 下 列说法正确的是 A 断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925 6 kJ 的能量 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 480 4 kJ mol 1 C 2H2O l 2H2 g O2 g H 471 6 kJ mol 1 D H2 g O2 g H2O l H 240 2 kJ mol 1 1 2 10 2017 浙江卷单科浙江卷单科 30 题 题 加试题加试题 30 以氧化铝为原料 通过碳热还原法可合成氮化铝 AlN 通过电解法可制取铝 电 解铝时阳极产生的 CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用 请回答 1 已知 2Al2O3 s 4Al g 3O2 g H 1 3351 kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H 2 221 kJ mol 1 2Al g N2 g 2AlN s H 3 318 kJ mol 1 碳热还原 Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 11 2016 全国新课标全国新课标 II 卷卷 26 题 题 26 3 联氨 又称肼 N2H4 无色液体 是一种应用广泛的化工原料 可用作火箭燃料 回答下列问题 1 联氨分子的电子式为 其中氮的化合价为 2 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨 反应的化学方程式为 3 2O2 g N2 g N2O4 l H1 N2 g 2H2 g N2H4 l H2 O2 g 2H2 g 2H2O g H3 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H4 1048 9 kJ mol 1 上述反应热效应之间的关系式为 H4 12 2016 全国新课标全国新课标 III 卷卷 27 题 题 27 4 如果采用 NaClO Ca ClO 2替代 NaClO2 也能得到较好的烟气脱硫效果 从化学平衡原理分析 Ca ClO 2相比 NaClO 具有的优点是 已知下列反应 SO2 g 2OH aq SO32 aq H2O l H1 ClO aq SO32 aq SO42 aq Cl aq H2 CaSO4 s Ca2 aq SO42 aq H3 则反应 SO2 g Ca2 aq ClO aq 2OH aq CaSO4 s H2O l Cl aq 的 H 13 2016 年天津卷年天津卷 7 题题 7 下表为元素周期表的一部分 回答下列问题 1 Z 元素在周期表中的位置为 2 表中元素原子半径最大的是 写元素符号 3 下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 a Y 单质与 H2S 溶液反应 溶液变浑浊 b 在氧化还原反应中 1molY 单质比 1molS 得电子多 c Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 4 X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物 恢复至室温 放热 687kJ 已知该化合物的熔 沸点分别为 69 和 58 写出该反应的热化学方程式 14 2016 四川卷四川卷 11 题 题 11 5 工业上常用磷精矿 Ca5 PO4 3F 和硫酸反应制备磷酸 已知 25 101kPa 时 CaO s H2SO4 l CaSO4 s H2O l H 271kJ mol 5 CaO s 3H3PO4 l HF g Ca5 PO4 3F s 5H2O l H 937kJ mol 则 Ca5 PO4 3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 15 2016 年浙江卷年浙江卷 28 题 题 28 催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一 研究表明 在 Cu ZnO 催 化剂存在下 CO2和 H2可发生两个平行反应 分别生成 CH3OH和 CO 反应的热化学方 程式如下 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 53 7kJ mol 1 I CO2 g H2 g CO g H2O g H2 II 某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1 2 2 在相同压强下 经过相同反应时间测得 如下实验数据 T K 催化剂CO2转化率 甲醇选择性 543Cat 112 342 3 543Cat 210 972 7 553Cat 115 339 1 碳氮Y X硫Z 553Cat 212 071 6 备注 Cat 1 Cu ZnO 纳米棒 Cat 2 Cu ZnO 纳米片 甲醇选择性 转化的 CO2中生成甲 醇的百分比 已知 CO 和 H2的燃烧热分别为 283 0kJ mol 1和 285 8kJ mol 1 H2O l H2O g H3 44 0kJ mol 1 请回答 不考虑温度对 H 的影响 1 反应 I 的逆反应平衡常数表达式 K 反应 II 的 H2 kJ mol 1 16 2016 年江苏卷年江苏卷 8 题 题 8 通过以下反应均可获取 H2 下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢 2H2O l 2H2 g O2 g H1 571 6kJ mol 1 焦炭与水反应制氢 C s H2O g CO g H2 g H2 131 3kJ mol 1 甲烷与水反应制氢 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 206 1kJ mol 1 A 反应 中电能转化为化学能 B 反应 为放热反应 C 反应 使用催化剂 H3减小 D 反应 CH4 g C s 2 H2 g 的 H 74 8kJ mol 1 17 2016 年上海卷年上海卷 10 题 题 10 一定条件下 某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下 其中 和 代表不同 元素的原子 关于此反应说法错误的是 A 一定属于吸热反应 B 一定属于可逆反应 C 一定属于氧化还原反应 D 一定属于分解反应 答案答案 1 2 H2O l H2 g O2 g H 286 kJ molH2S g H2 g S s H 20 kJ mol 2 1 系统 II 2 1 123 3 C 4 3 2 H 1 3 H 2 H 3 5 3 2Cl2 g TiO2 s 2C s TiCl4 l 2CO g H 85 6kJ mol 1 充分反应 反应前 反应后 6 1 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 g 2CO g H 45 5 kJ mol 随温度升高 CO 含量增大 说明生成 CO 的反应是吸热反应 7 C 8 135 6 9 B 10 1 Al2O3 s 3C s N2 g 2AlN s 3CO g H 1026kJ mol 1 11 1 联氨电子式为 根据化合价代数和为零 其中氮的化合价为 2 价 2 根据得失电子守恒和原子守恒配平 反应的化学方程式为 NaClO 2NH3 N2H4 NaCl H2O 3 根据盖斯定律 2 2 即得 2 N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g 的 H4 所 以反应的