山东省莱芜市凤城高中2012届高考化学 新题型测试题5 新课标

用心 爱心 专心 1 新课标化学高考题型试题 中 第新课标化学高考题型试题 中 第 5 5 套套 基本概念基本概念 基本理论基本理论 试卷总分 100 分 考试时间 60 分钟 特特 别别 关关 注注 本套题的主要内容 必修及化学反应原理所涉及的内容 特别是电离平衡 化学平衡 盐类水解平衡 沉淀溶解平衡等四大平衡理论的内容 重点 难点 化学反应速率与化学平衡 电离平衡 溶解平衡与盐类水解 电化学基础 在高考中所占分量 50 左右 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 K 39 本题包括本题包括 8 8 小题 共小题 共 100100 分分 1 1 12 分 1 在 25 条件下将 pH 11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为 填序号 A 9 B 13 C 11 13 之间 D 9 11 之间 2 25 时 向 0 1mol L 的氨水中加入少量氯化铵固体 当固体溶解后 测得溶液 pH 减 小 主要原因是 填序号 A 氨水与氯化铵发生化学反应 B 氯化铵溶液水解显酸性 增加了c H C 氯化铵溶于水 电离出大量铵离子 抑制了氨水的电离 使c OH 减小 3 室温下 如果将 0 1mol NH4Cl 和 0 05mol NaOH 全部溶于水 形成混合溶液 假设无损 失 和 两种粒子的物质的量之和等于 0 1mol 和 两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0 05mol 4 已知某溶液中只存在 OH H NH4 Cl 四种离子 某同学推测该溶液中各离子浓度 大小顺序可能有如下四种关系 A c Cl c NH4 c H c OH B c Cl c NH4 c OH c H C c Cl c H c NH4 c OH D c NH4 c Cl c OH c H 若溶液中只溶解了一种溶质 该溶质的名称是 上述离子浓度大小顺序关系中 正确的是 选填序号 用心 爱心 专心 2 若上述关系中 C 是正确的 则溶液中溶质的化学式是 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c HCl 填 0 的任意值 解析解析 1 由 C 的平衡浓度即浓度变化量我们很容易求出其表示的平均反应速率为 0 2 mol L min 1 用心 爱心 专心 6 2 由 B 的剩余量可求出 B 的变化量为 0 2 mol 平衡时 C 的物质的量为 0 8 mol 再利用物 质的量的变化量之比等于其化学计量数之比 可求出 x 4 3 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气 由于氦气与 A B C 都不发生反应 所 以加入的氦气所起的作用仅仅是增大混合体系的总压强 但由于反应物和生成物的浓度都不 发生改变 所以对化学反应速率不产生影响 化学平衡不受影响 故答案为 C 4 由于反应前后气体的分子数相等 所以又加入 a mol C 相当于对原平衡体系加压 平 衡不发生移动 所以在加入 a mol C 前后 B 的剩余量与起始量之比相等 把 a mol C 转化为反应物后 B 的起始量就变为 1 mol 在原平衡体系中 B 的平衡量与 4 a 起始量之比为 0 8 在新的平衡体系中 B 的剩余量也应为起始量的 0 8 倍 从而得出 n B 0 8 0 2a mol 5 在相同温度和容器中 欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等 此句 话的意思就是二者达到等效平衡 由于反应前后气体的分子数相等 所以当把生成物全部转 化为反应物时 A 和 B 的物质的量之比为 3 1 又由于 A 和 B 的起始量之比就等于 3 1 这 样不管有没有 C 两平衡都是等效平衡 故得到答案 n A n B 3 1 n C 0 的任意值 上面所得的答案是否很全面呢 反思一下我们的着眼点 上面的解法主要着眼在反应物 上 即认为反应物一定存在 而反应物可能存在 也可能不存在 那么 反应物的量可否为 零呢 只要我们有这样的想法 此题的第二种答案就得出了 即 n A n B 0 n C 0 的任 意值 高考链接高考链接 化学反应速率的表示方法 化学平衡状态 影响化学反应速率的因素和影响化 学平衡的因素等都是这块知识中的基础内容 属于高考的必考内容 相同条件下 同一可逆 反应体系 无论从正反应开始 还是从逆反应开始 只要按照化学方程式中的化学计量数之 比投入反应物或生成物 则平衡时各物质的物质的量相同 即这两个平衡状态完全相同 我 们可以称之为等同平衡 若改变平衡体系的一个条件后 平衡不发生移动 两个平衡状态中 各物质的物质的量分数相同 物质的量不一定相同 那么这两个平衡状态也可以称之为等 效平衡 2010 年高考山东理综第 28 题 全国大纲卷 I 第 27 题 全国大纲卷 II 第 27 题 北 京卷第 12 题 江苏卷第 14 题 广东卷第 31 题 四川卷第 13 题 重庆卷第 10 题等都涉及 到化学平衡和反应速率的计算等内容 用心 爱心 专心 7 5 5 12 分 以下是著名的碘时钟实验 已知在酸性溶液中 碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 3 3 3H I 慢 3 IO 3 HSO 2 4 SO 5I 6H 3I2 3H2O 慢 3 IO I2 H2O 2I 3H 快 3 HSO 2 4 SO 分别配制下面三种溶液 溶液 A 0 9 g 碘酸钾溶于少量温水中 再稀释到 500 mL 溶液 B 0 45 g 亚硫酸钠配成溶液 稀释到 500 mL 溶液 C 取 5 g 可溶性淀粉 放在小烧杯中 加入 25 mL 冷水 搅拌成悬浊液 另取 200 mL 水加热至沸 趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌 使淀粉糊化 溶解 到溶液冷却后边搅 拌边慢慢加入 12 5 mL 浓硫酸 最后也稀释到 500 mL 溶液 D 200 mL 水 50 mL A 溶液 50 mL C 溶液 溶液 E 225 mL 水 25 mL A 溶液 50 mL C 溶液 试完成下列问题 1 根据实验原理 化学反应速率由哪步反应决定 填 或 2 当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色 填 I H 或 3 HSO 3 IO 3 在盛放 D 溶液和 E 溶液的两只烧杯里同时加入 50 mL B 溶液 D E 两烧杯中哪种溶液 先变蓝色 填 D 或 E 4 为研究温度对反应速度的影响 准备三份 E 溶液 各 300 mL 配法同上 用三只量筒 分别量取 50 mL B 溶液 同时把三份 B 溶液分别加入下述不同温度的三份 E 溶液中 a 第一份放在石棉网上加热到 50 左右 b 第二份维持在室温 c 第三份浸在冰水里冷却 到近冰点 先变蓝色的是 填 a b 或 c 答案答案 12 分 1 只写 或 不扣分 2 3 D 4 a 3 HSO 解析解析 1 化学反应速率通常由反应慢的一步决定 所以答案为 2 要使溶液变蓝 色 在溶液中必须存在 I2 而要使溶液中存在 I2 溶液中必须不存在具有强还原性的离子 用心 爱心 专心 8 从而确定答案为 3 烧杯中的溶液先变蓝色 说明反应速率快 对溶液来说 反应 3 HSO 物浓度越高 反应速率越快 故 D 烧杯中溶液先变蓝色 4 同上原理 温度越高 反应速 率越快 溶液变蓝的速率越快 高考链接高考链接 在理解对影响化学反应速率外界因素的基础上 通过对题给数据的分析 综合 归纳对未知做出预测或判断 6 6 14 分 现有一重水 D2O 和水 H2O 的混合物 不是天然的纯水 当 m g 这种水被 电解时 电路上通过 x mol 电子 阳极收集到气体 m1 g 阴极收集到气体 m2 g 电解产物的 溶解忽略不计 1 若要求出重水的质量分数 y 至少需要上述 m x m1 m2等 4 个数据中的 个 这些数据共有几组 在下列橫线上分别列出 有多少填多少 2 从 1 中空格所填的数据中任取一组含 m1的数据 计算已被电解的水中 D2O 的质量分数 y 答案答案 14 分 1 2 m x m m1 m m2 m1 m2 x m2 2 100 其他合理答案也得分 m xm 9 10 解析解析 1 要求出重水的质量分数 必求出重水的质量或物质的量 这样就需建立等量关 系式求解 只需提供两个数据就可达到目的 数据组合共 6 组 即 m x m m1 m m2 x m1 x m2 m1 m2 只有 x m1不能求出结果 应排除 所以组合可能为 m x m m 1 m m2 x m2 m1 m2 2 利用 m 与 x 可得出已被电解的水中 D2O 的质量分数 y 100 其他合理答案 m xm 9 10 也正确 高考链接高考链接 1 惰性电极电解稀溶液时有以下几种情况 a 只有水参加电解 属于此种 情况的有以下几种电解质的水溶液 含氧酸的水溶液 可溶性碱溶液 活泼金属含氧酸盐水 溶液 b 电解质和水均参加电解 属于此种情况的可能是 活泼金属无氧酸盐的水溶液或 比氢不活泼的金属的含氧酸盐的水溶液 c 只有电解质参加电解 属于此种情况的有无氧 酸的水溶液或不活泼金属无氧酸盐水溶液 2 金属作阳极 除 Pt 外 在阳极失电子的将是 阳极本身 阴极放电顺序不变 用心 爱心 专心 9 7 7 12 分 工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法 往工业废水里加入适量 2 72O Cr 的 NaCl 搅拌均匀 用 Fe 为电极进行电解 经过一段时间有 Cr OH 3和 Fe OH 3沉淀产生 过滤回收沉淀 废水达到排放标准 试完成下列问题 1 电解时的电极反应 阳极 阴极 2 转变成 Cr3 的离子反应方程式 2 72O Cr 3 电解过程 Cr OH 3 Fe OH 3沉淀是怎么产生的 4 能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极 填 能 或 不能 简述理由 答案答案 每空 2 分 共 12 分 1 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 2 6Fe2 14H 6Fe3 2Cr3 7H2O 2 72O Cr 3 在阴极反应及与 Fe2 反应过程中 将消耗大量的 H 使溶液 pH 上升 促使 2 72O Cr Fe3 Cr3 水解并最终转化为 Fe OH 3 Cr OH 3沉淀 4 不能 因为阳极产生的 Cu2 不能使还原到低价 2 72O Cr 解析解析 由于 Cr 的化合物毒性远高于 Cr 化合物 将 Cr 转化为 Cr 对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用 在处理有关问题时 应注意思维的 有序性 首先应考虑溶液中 阴阳离子在外电场作用下的定向迁移 然后再考虑阴阳两极按 放电顺序可能发生的电极方程式 阴极 2H 2e H2 阳极 Fe 2e Fe2 产生的 Fe2 在 向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的相遇 发生氧化还原反应 2 72O Cr 6Fe2 14H 6Fe3 2Cr3 7H2O 使转化为 Cr3 同时 Fe2 也转化为 Fe3 在 2 72O Cr 2 72O Cr 以上电解的阴极反应及 Fe2 与的氧化还原反应中都消耗了大量的 H 溶液的 pH 不断 2 72O Cr 变大 有利于 Fe3 Cr3 生成相应的 Fe OH 3 Cr OH 3沉淀 若将 Fe 电极改成为 Cu 电极 由于产生的 Cu2 不具有还原性 不能将转化为毒性较低的 Cr3 显然是不行的 在实 2 72O Cr 际解题过程中 有许多同学会根据的氧化性强于 H 简单地将阴极反应当作是 2 72O Cr 用心 爱心 专心 10 得电子 这就会导致以后对试题中相关问题的处理含糊不清 这主要是没有将电解过 2 72O Cr 程中的几个不同层次的问题有序地加以分析和处理所致 高考链接 高考链接 涉及电解的题目很多 如 2010 年高考全国新课标卷 I 第 26 题 全国大纲卷 II 第 29 题 江苏卷第 17 题 四川卷第 27 题 山东卷第 29 题等 8 8 14 分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的 且第一步电离程度远大于第二 步电离程度 第二步电离程度远大于第三步电离程度 今有 HA H2B H3C 三种一元 二 元 三元弱酸 根据 较强酸 较弱酸盐 较强酸盐 较弱酸 的反应规律 它们之间能 发生下列反应 CHA HCHA 2 2 少量 2HAB2A B H 2 2 少量 CHHBCH B H 322 少量 回答下列问题 1 相同条件下 HA 三种酸中酸性最强的是 BH2CH3 2 HC2 六种离子中 最易结合质子的是 A 2 B 3 C HB CH2 最难结合质子的是 3 判断下列反应的离子方程式中正确的是 填写标号 A B 3 3 C3HA3ACH 2 BHAAHB C CHHBBCH 2 2 3 4 完成下列反应的离子方程式 A 过量 OHCH3 B HA 过量 3 C 答案答案 共 14 分 1 2 分 2 4 分 3 BC 2 分 BH2 3 C HB 4 3 分 3 23 CO3H 3OHCH过量 用心 爱心 专心 11 3 分 A2CHC 2HA 2 3 过量 解析解析 1 据已知由较强的酸制较弱的酸可知的酸性最强 2 最易结合质子的也就BH2 是碱性最强的 据 式可知 HC2 大于 A 据 式可知 A 大于 B2 据 式可知 H2C 大于 HB 所以 HC2 也大于 B2 大于 HB 而 C3 大于 HC2 大于 H2C 故 C2 最易结合质子 最难 结合质子的也就是相应的酸性最强的 故为 HB 3