山东省枣庄市2013届高三化学上学期1月阶段测试试题鲁科版

1 高三年级阶段性教学质量检测化学试题高三年级阶段性教学质量检测化学试题 90 分钟 100 分 本试卷包含两部分 第一部分为客观题 共 20 个题 50 分 将答案填涂到答题卡上 第二 部分为主观题 共 4 个题 50 分 将答案答在答题纸上 可能用到的相对原子质量 N 14 H 1 Na 23 C 12 O 16 Cu 64 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65 Ba 137 第 卷 选择题 共 50 分 一 选择题 1 10 每小题 2 分 每题只有一个正确选项 1 经氯气消毒的自来水 若用于配置以下溶液 NaOH AgNO Na 323 CO 会使配置的溶液变质的是 4 FeSOKI 2 Na S 23 Na SO A 全部 B C D 2 盐是一类常用物质 下列物质可直接形成盐的是 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 3 下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 A Na Al OH 4 溶液和盐酸 B NaHCO3溶液和 Ca OH 2溶液 C Ba OH 2溶液和浓 MgCl2溶液D 稀硫酸和碳酸氢钠溶液 4 下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是 5 下列实验方案设计正确的是 A 分解高锰酸钾制氧气后 残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B 失去标签的硝酸银溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化铝溶液 可以用碳酸铵溶液鉴 别 C 检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 检验从火星上带回来的红色物体是否是 Fe2O3 的操作步骤为 样品 粉碎 加水溶解 过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液 6 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 CuSO4A 制取 CuSO4 Cu 浓浓 H2SO4 Al OH 3C 制取 Al OH 3 Al NaOH H2SO4 Na2CO3 O2 CO2 D 制取 Na2CO3 Na Cu NO3 2 B 制取 Cu NO3 2 Cu O2 HNO3 2 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 常温就能与 Cu 发生剧烈反应 D 铁和氯气反应生成 FeCl3 铁和 I2反应生成 FeI3 7 FeC13 CuC12的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 下列判断错误的是 A 加入 KSCN 溶液一定不变红色B 溶液中一定含 Fe2 C 溶液中一定含 Cu2 D 剩余固体中一定含 Cu 8 能大量共存于同一溶液 加入 NaOH 溶液也没有新的离子反应发生的是 A Na K SO42 Al OH 4 B Fe3 Ca2 l NO3 C K NH4 SO42 Br D Mg2 Ca2 HCO3 Cl 9 N 为阿伏伽德罗常数 下列叙述正确的是 A A 标况下 22 4 L H2O 所含的分子数是 N A B 78g固体中含有的阴离子数为 2N 22O Na A C 1L 0 1mol L 醋酸溶液中含有的氢离子数为 0 1N A D 与 H O 反应 若生成 0 2molO 则转移电子的数目为 0 4N 22O Na 22A 10 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 操作现象结论 A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42 B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有 Cl C 通入品红溶液品红褪色 SO2 D 滴加稀 NaOH 溶液并加热 将湿润红色石 蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无 NH4 二 选择题 11 20 每小题 3 分 每题有一个或两个正确选项 11 下列离子方程式书写错误的是 A 将过量溶液滴入同浓度的少量溶液中NaOH 23 HCOCa 2 3233 2 222COOHCaCOOHHCOCa B 向溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 2 OHBa OHBaSOSOHOHBa 24 2 4 2 C 向溶液中通入适量 2 ClOCa 2 SO HClOCaSOOHSOClOCa22 322 2 D 向 FeBr2溶液中加入过量氯水 ClFeClFe222 3 2 2 3 12 下列各组物质中 气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中 如图 一定没有 沉淀生成的是 13 下列有关说法正确的是 A 由同种元素形成的物质是单质 B 除去淀粉溶液中少量的和 可用渗析的方法 Cl Na C 金属氧化物都是碱性氧化物 D 强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在 14 封管实验 具有简易 方便 节约 绿色等优点 观察下面四个 封管实验 夹持 装置未画出 判断下列说法正确的是 A 加热时 上部汇集了固体 NH4Cl 说明 NH4Cl 受热不稳定 分解产物遇冷重新化合为 NH4Cl B 加热时 溶液均变红 冷却后又都变为无色 C 中 浸泡在热水中的容器内气体颜色变深 浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D 四个 封管实验 中所发生的化学反应都是可逆反应 15 甲 乙 丙 丁四个烧杯中 依次分别放入 0 1 mol 的 Na Na2O Na2O2 NaOH 然后各 加水 100 g 待完全溶解后 甲 乙 丙 丁四种溶液的质量分数的关系是 A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙 C 甲 丁 乙 丙 D 丁 甲 乙 丙 XYZ ACl2SO2BaCl2 BNH3O2 Al2 SO4 3 CNH3CO2CaCl2 DCO2SO2CaCl2 4 16 由两种金属组成的合金 50g 与氯气完全反应后 得 121g 产物 这两种金属可能是 A Na Al B Fe Mg C Mg Cu D Zn Cu 17 关于下列各实验装置的叙述中 错误的是 A 装置 可用于分离和的混合物 25 C H OH 2 H O B 装置 可用于收集 NO 等气体 23222 HNHCOClHClNO C 装置 中 X 若为 可用于吸收 NH3或 HCl 并防止倒吸 4 CCl D 装置 可用于干燥 收集 NH3 并吸收多余的 NH3 18 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A 用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH B 用量筒量取溶液于烧杯中 1 24 20mL0 5000mol L H SO 加水 80mL 配制成溶液 1 24 0 1000mol L H SO C 实验室用图 1 所示装置制取少量氨气 D 实验室用图 2 所示装置除去中的少量 HCI 2 Cl 19 有和六种粒子 分别属于同一氧化还原反应中的反应物 23 34 FeNOFeNHH 2 H O 和生成物 下列叙述错误的是 A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 B 该过程说明溶液不宜加酸酸化 32 Fe NO C 若有发生氧化反应 则转移 8电子 3 1molNO mol D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 23 FeeFe 20 氮化铅 AlN 广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN 可通过反应 合成 下列叙述正确的是 232 Al ON3C2AIN3CO A 上述反应中 是还原剂 是氧化剂 2 N 23 Al O B 上述反应中 每生成 lmolAIN 需转移 3mol 电子 C AIN 中氮元素的化合价为 3 D AIN 的摩尔质量为 41g 5 第 卷 共 50 分 三 填空题 本题包括四个小题 共 50 分 请将答案写在答题纸上 21 10 分 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧 碱和纯碱 1 从物质的分类角度看 名不符实的一种物质是 2 三酸 与 两碱 之间均可反应 若用化学方程式表示有六个 酸过量时 若用离 子方程式表示却只有两个 请写出这两个离子方程式 酸过量时 3 三酸 常用于溶解金属和金属氧化物 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸 的是 填序号 A Ag B Cu C Al D Fe 4 烧碱 纯碱溶液均可吸收 CO2 当含 0 2mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后 将溶液低 温蒸干得到固体的组成可能有四种情况 分别是 Na2CO3 NaHCO3 将得到的固体重新溶解于水 在溶液中加过量的盐酸 使其充分反应后 得到溶液所 含溶质的质量为 g 22 16分 C12是一种常用的自来水消毒剂 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功 能绿色水处理剂 比C12 O2 C1O2 KMnO4氧化性更强 无二次污染 工业上是先制得高铁酸 钠 然后在低温下 向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和 使高铁酸钾析出 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 夹持设备已略 1 写出 A 中发生的离子反应方程式 2 装置 B 中饱和食盐水的作用是 同时装置 B 亦是安全瓶 监测实验进行 时 C 中是否发生堵塞 请写出发生堵塞时 B 中的现象 3 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性 为此 C 中 I II III 依次放入 6 abcd I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 II 1 干法制备高铁酸钾的主要反应为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 该反应中的氧化剂是 还原剂是 每生成 l molNa2FeO4转移 个 电子 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 2 湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的反应体系中有六种数粒 Fe OH 3 C1O OH FeO42 C1 H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 23 12 分 下图是工业生产硝酸铵的流程 1 实验室制氨气的化学方程式为 写出氨气转化为 NO 的化学方程式 2 在整个生产流程中两次通入空气的目的是 3 A B C D 四个反应容器中的反应 属于氧化还原反应的是 填反应容 器字母代号 在 NO2与水的反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 假设由 NH3制 NO 的产率为 100 由 NO 制硝酸的产率为 100 然后利用制得的 HNO3与剩余的 NH3反应制备 NH4NO3 则制硝酸用去的 NH3占 NH3总量的 24 12 分 A J 是中学化学中常见的物质 它们之间的转化关系如下框图所示 部分产物 已略去 已知 A 是一种高熔点物质 J 是一种红褐色沉淀 请回答下列问题 A B C D E F H I A 熔融 电解 稀盐酸 高温 氨水 NaOH 溶液 G JD 稀盐酸 空气 S 7 1 A 的化学式为 2 H 溶液中通入过量的 CO2 其反应的离子方程式是 G J 的化学方程式为 3 D 物质恰好溶于一定量的稀盐酸后 用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 4 实验研究发现 硝酸发生氧化还原反应时 硝酸的浓度越稀 对应还原产物中氮元素的 化合价越低 某同学取一定量上述的 C E 混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应 反应过程 中无气体放出 在反应结束后的溶液中 逐滴加入 4mol L 的氢氧化钠溶液 所加氢氧化钠 溶液的体积 mL 与产生的沉淀的物质的量 mol 的关系如图所示 试回答下列问题 图中 o c 段没有沉淀生成 此阶段发生反应的离子方程式为 在 d e 段 沉淀的物质的量没有变化 则此阶段发生反应的离子方程式 上述现象说明溶液中 结合 OH 的能力最强 填离子符号 b与a的差值为 mol 8 化学答案 21 10 分 1 纯碱 2 H OH H2O 2 H CO32 CO2 H2O 3 AB 4 NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 11 7 22 16 分 1 MnO2 4H 2 Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 分 2 除去 Cl2中的 HCl 1 分 锥形瓶中液面下降 长颈漏斗中液面上升 2 分 3 d 2 分 1 Na2O2 1 分 Na2O2 和 FeSO4 2 分 5 NA 2 分 高铁酸钾具有强氧化性 能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为 Fe3 Fe3 水解生成 Fe OH 3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 2 分 2 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 2 分 23 12 分 1 2NH4Cl Ca OH CaCl2 2NH3 2H2O 2 分 4NH3 5O2 4NO 6H2O 2 分 2 提高 NH3和 O2生成 NO 的转化率 提高 NO 转化为硝酸的转化率 2 分 每答对 1 个 得 1 分 出现错误答案不扣分 3 ABC