（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 专题评估检测(一) 苏教版

1 专题评估检测专题评估检测 一一 专题专题 1 1 2 2 9090 分钟分钟 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 分类是化学学习中经常用到的方法 下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 A H2SO4是酸 因为 H2SO4中含有氢元素 B 豆浆是胶体 因为豆浆中的分散质粒子直径在 1 100 nm 之间 C Na 和 H2O 的反应不是离子反应 因为反应中没有离子参加 D Na 在 Cl2中燃烧不是氧化还原反应 因为没有得氧或失氧 2 2012 杭州模拟 逻辑推理是化学中常用的一种思维方法 以下推理中正确的是 A 电解质在水溶液中或熔融状态能够导电 则在水溶液中或熔融状态能够导电的物质是电解质 B 镁位于金属活动性顺序中氢的前面 所以其与硝酸反应一定放出氢气 C 中和反应都有盐和水生成 有盐和水生成的反应都属于中和反应 D 氧化物中都含有氧元素 含氧元素的化合物不一定是氧化物 3 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A 将盐卤或石膏加入豆浆 制成豆腐 B 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水 易出现堵塞 C 泡沫灭火器中将 Al2 SO4 3与 NaHCO3两溶液混合后 喷出大量泡沫 起到灭火作用 D 清晨 人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 4 2012 合肥模拟 NaNO2是一种食品添加剂 它能致癌 酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是 MnO NO Mn2 NO H2O 下列叙述中正确的是 4 2 3 A 该反应中 NO被还原 2 B 反应过程中溶液的 pH 减小 C 生成 1 mol NaNO3需消耗 0 4 mol KMnO4 D 中的粒子是 OH 5 2012 杭州师大附中模拟 如图所示 2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子 对此下列判断不 正确的是 2 A 根据阿伏加德罗定律可推知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B 该反应类型是分解反应 C 反应生成的丙物质属于单质 D 化学反应中分子的种类发生了改变 6 探究题 实验表明 将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上 试纸上会出现如图所示 的半径慢慢扩大的内外两个圆环 且两环颜色不同 下列有关说法中不正确的是 A 此实验表明氯水具有酸性 漂白性 B 内环呈白色外环呈红色或浅红色 C 内外环上颜色的差异表明此变化过程中 中和反应比氧化还原反应快 D 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO 7 如图所示 在一个容积固定的恒温容器中 有两个可左右滑动的密封隔板 在 C A 处分别充入等质量 的 X Y 两种气体 且 X Y 气体的密度相等 当隔板停止滑动时 下列说法正确的是 A 气体的体积 V X V H2 V Y B 物质的量 n X n H2 n Y C X 的相对分子质量等于 Y 的相对分子质量 D X 的相对分子质量比 Y 的相对分子质量小 8 2012 黄冈模拟 下列离子方程式书写正确的是 A 向 Ba OH 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 2 4 B NH4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热 3 NH OH NH3 H2O 4 C 稀硝酸和过量的铁屑反应 3Fe 8H 2NO 3Fe3 2NO 4H2O 3 D KI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合 2I H2O2 2H 2H2O I2 9 下列叙述正确的是 A 与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g B 与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V L C 所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 7 11 D 所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 21 22 10 2011 江苏高考 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图 下列说法正确的是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运 所以 Cl2不与铁反应 D 如图所示转化反应都是氧化还原反应 11 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 完全沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 完全沉淀 反应中消耗 x mol H2SO4 y mol AgNO3 据此 得知原混合溶液中的 c Na 为 A y 2x a mol L 1 B y x a mol L 1 C 2y 2x a mol L 1 D 2y 4x a mol L 1 4 12 已知 CN 氢氰酸根离子 SCN 硫氰酸根离子 和 Cl 有相似之处 两个 CN 原子团或两个 SCN 原 子团可分别构成氰分子 CN 2和硫氰分子 SCN 2 CN 2和 SCN 2的性质和 Cl2的性质有相似之处 且常温 常压下是气体 下列物质间反应的化学方程式错误的是 A 二氧化锰和 HSCN 溶液加热反应 MnO2 4HSCNMn SCN 2 SCN 2 2H2O B CN 2和氢氧化钾溶液反应 CN 2 2KOH KCN KCNO H2O C 碘晶体投入 HCN 溶液中 I2 2HCN 2HI CN 2 D SCN 2和硝酸银溶液反应 SCN 2 H2O AgNO3 AgSCN HSCN HNO3 13 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中 水的密度近似为 1 g mL 1 所得溶液的密度为 g mL 1 质量分数为 w 物质的量浓度为 c mol L 1 则下列关系中不正确的是 A 17V 22 400 22 4 22 4V B w 17c 1 000 C w 17V 17V 22 400 D c 1 000V 17V 22 400 14 2011 北京高考 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A 用 Na2S 去除废水中的 Hg2 Hg2 S2 HgS B 用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO CO NOC NO2 催化剂 C 向污水中投放明矾 生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H A AA A AA D 用高温催化氧化法去除烃类废气 CxHy CxHy x O2xCO2 H2O y 4 催化剂 高温 y 2 15 2012 宁波模拟 已知向氯酸钠 NaClO3 的酸性水溶液中通入二氧化硫 反应中 SO2氧化过程为 SO2 2H2O 2e SO 4H 向亚氯酸钠 NaClO2 固体中通入用空气稀释的氯气 反应中还原过程为 2 4 Cl2 2e 2Cl 在上述两个反应中均会生成产物 X 则 X 的化学式为 A NaClO B NaClO4 C HClO D ClO2 16 易错题 向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0 2 mol Cl2 再加入含 0 1 mol X2O的酸性溶液 使 2 7 溶液中的 Fe2 恰好全部氧化 并使 X2O还原为 Xn 则 n 的值为 2 7 5 A 2 B 3 C 4 D 5 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 5 5 小题 共小题 共 5252 分分 17 8 分 1 如图为一 铁链 图案 小明在图案上由左到右分别写了 H2 CO2 Na2O NaCl FeCl3五种 物质 图中相连的两种物质均可归属为一类 相交部分由左到右 A B C D 为其相应的分类依据代号 请将分类依据代号填入相应的括号内 两种物质都不是电解质 两种物质都是钠的化合物 两种物质都是氧化物 两种物质都是盐 2 从不同的角度 化学反应可以有不同的分类方法 请在下图的方框中 用图示的方法表示离子反应 化合反应 氧化还原反应三者之间的关系 3 化工生产中常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱和纯碱 从物质的分类角度看 不恰当的一种物质是 填化学式 三酸 与 两碱 之间均可反应 若用化学方程式表示有六个 酸过量时 若用离子方程式表示却 只有两个 请写出这两个离子方程式 酸过量时 18 10 分 2012 舟山模拟 有 A B C 三种可溶性正盐 阴 阳离子各不相同 其阴离子的摩尔质量依 次增大 按 A B C 的顺序 将等物质的量的 A B C 溶于水 所得溶液中只含有 Fe3 K SO NO Cl 五种离子 同时生成一种白色沉淀 请回答下列问题 2 4 3 1 经检验 三种正盐中还有下列选项中的一种离子 该离子是 6 A Na B Mg2 C Cu2 D Ag 2 正盐 A B C 的化学式分别为 3 若将 A B C 三种正盐按一定比例溶于水后 所得溶液只含有 Fe3 SO NO K 四种离子且物 2 4 3 质的量之比依次为 1 2 3 4 则 A B C 三种正盐的物质的量之比为 19 10 分 为维持人体血液中的血糖含量 在给病人输液时 通常用葡萄糖注射液 如图是医院给病人输 液时使用的一瓶质量分数为 5 的葡萄糖 C6H12O6 注射液的标签 某学生欲在实验室中配制 500 mL 该葡萄 糖注射液 葡萄糖注射液 规格 250 mL 密度 1 08 g mL 1 生产批号 1003203 2 有效期 至 2012 年 3 月 质量分数 5 实验用品 葡萄糖晶体 摩尔质量 180 g mol 1 蒸馏水 烧杯 容量瓶 500 mL 药匙 胶头滴管 量筒 1 还缺少的仪器有 2 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 A 使用前要检查容量瓶是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用标准葡萄糖注射液润洗 C 配制溶液时 把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中 加入蒸馏水到距刻度线 1 2 cm 处 改用胶头 滴管加蒸馏水至刻度线 D 容量瓶上标有容积 温度和浓度 3 实验中需取用晶体的质量为 物质的量浓度为 4 下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B 定容时俯视刻度线 C 原容量瓶洗净后未干燥 D 定容时液面超过了刻度线 20 12 分 探究题 有一含 NaCl Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物 某同学设计如下实验 通过测量反 应前后 C D 装置质量的变化 测定该混合物中各组分的质量分数 7 1 加热前通入空气的目的是 操作方法为 2 装置 A C D 中盛放的试剂分别为 A C D 3 若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶 则测得的 NaCl 含量将 填 偏高 偏低 或 无影响 下同 若撤去 E 装置 则测得 Na2CO3 10H2O 的含量 4 若样品质量为 w g 反应后 C D 增加的质量分别为 m1 g m2 g 由此可知混合物中 NaHCO3质量分数 为 用含 w m1 m2的代数式表示 21 12 分 预测题 实验室可由软锰矿 主要成分为 MnO2 制备 KMnO4 方法如下 软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和 KCl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化后 K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4 滤去 MnO2沉淀 浓缩滤液 结晶得到深紫色的针状 KMnO4 请回答 1 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 2 K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 3 配平氧化还原反应方程式 C2O MnO H CO2 Mn2 H2O 2 4 4 4 称取 6 0 g 含 H2C2O4 2H2O KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250 mL 溶液 量取两份此溶液 各 25 00 mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入酚酞试液 滴加 0 25 mol L 1NaOH 溶液至 20 00 mL 时 溶液由无色变为浅红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10 mol L 1的酸性高锰酸钾溶液至 16 00 mL 时反应完全 此时溶液颜色由 变为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 答案解析答案解析 1 解析 选 B 酸是指电离出的阳离子全部为 H 的化合物 A 选项错误 离子反应是有离子参加或生 成的反应 Na 和 H2O 的反应虽然没有离子参加 但是因为有离子生成 所以是离子反应 C 选项错误 有 8 电子转移 化合价变化 的反应属于氧化还原反应 Na 在 Cl2中燃烧是氧化还原反应 D 选项错误 2 解析 选 D 在水溶液中或熔融状态能够导电的物质不一定是电解质 如 NH3 熔融的金属钠 A 不 正确 镁位于金属活动性顺序中氢的前面 其与非氧化性酸反应放出氢气 与氧化性酸不产生氢气 B 不 正确 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 如碳酸氢钠受热分解 C 不正确 氧化物中只含两种元 素 其中一种元素是氧元素 故含氧元素的化合物不一定是氧化物 如 H2SO4 3 解析 选 C 泡沫灭火器中将 Al2 SO4 3与 NaHCO3两溶液混合后 是发生了水解相互促进反应 跟胶 体的性质无关 A 项将盐卤或石膏加入豆浆 制成豆腐 因为豆浆是胶体 加入电解质会使胶体聚沉 制 成豆腐 B 项墨水是胶体 不同型号的蓝黑墨水 胶体粒子带的电荷相反 相互中和 使胶体聚沉 D 项 是胶体的丁达尔效应 4 解析 选 C 根据得失电子守恒和物料守恒可配平化学方程式 2MnO 5NO 6H 2Mn2 5NO 4 2 3H2O 反应中 NO被氧化生成 NO 反应过程中消耗 H 溶液 pH 增大 故 A B D 错误 生成 1 3 2 3 mol NO需消耗 0 4 mol MnO 故 C 正确 3 4 5 解题指南 解答本题时要分析组成分子的元素种类和原子个数 依据质量守恒定律判断乙的组成 解析 选 A 根据题意 结合质量守恒定律 图示反应可以表示为 2BA3 B2 3A2 反应中分子的种类发生了改变 反应属于分解反应 推断依据与阿伏加德罗定律无关 6 解析 选 D 由于氯水中含有 Cl2 HCl HClO 等成分 故 A B C 均正确 Cl2 H2OHCl HClO 反应产物中的 HClO 为氧化产物 A AA A AA 7 解析 选 C 根据图示可知 A 和 C 容器中的温度和压强是相同的 相同温度 压强下 X Y 的气体 质量 密度相等 即 X 与 Y 的体积相同 根据阿伏加德罗定律 相同温度 压强下 体积相同的两气体 的物质的量相等 质量相等 物质的量相等 X 的相对分子质量与 Y 的相对分子质量一定相等 8 解题指南 解答本题要注意以下两点 1 HCO也能与 OH 反应且比 NH容易 3 4 2 稀硝酸与过量铁反应生成 Fe2 解析 选 D A 项恰好为中性时 Ba OH 2和 NaHSO4按物质的量 1 2 发生反应 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O B 项 HCO也与 OH 反应 离子方程式为 2 4 3 NH HCO 2OH CO NH3 2H2O C 项 Fe 过量应生成 Fe2 4 3 2 3 9 解析 选 A A 项 根据公式 n 可列式 可判断 A 项正确 B C D 都未 A N N m M m CO M CO m CO2 M CO2 指明两种气体所处的温度和压强是否相同 所以说法都不正确 9 10 解析 选 B A 项 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的小 A 项错误 B 项 石灰乳与 Cl2反 应生成 CaCl2和 Ca ClO 2 既有氯的化合价升高 也有氯的化合价降低 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 B 项正确 C 项 Cl2与铁在点燃的条件下反应 C 项错误 D 项 氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化 为碳酸钠 这两个反应都不是氧化还原反应 D 项错误 11 解析 选 D 本题的解题关键是将溶液分成两份 即每份体积为 0 5a L n Ba2 n H2SO4 x mol n Cl n AgNO3 y mol 根据电荷守恒 2 c Ba2 c Na c Cl 在同一溶液中得 2 n Ba2 n Na n Cl n Na y 2x mol 所以 c Na 为 y 2x 0 5a mol L 1 即 2y 4x a mol L 1 一题多解 解答本题也可以使用离子守恒法 将溶液分成两份 则每份体积为 0 5a L 反应消耗 x mol H2SO4可知一份溶液中 BaCl2所含 Cl 的物质的 量 即 n Cl 2n Ba2 2n H2SO4 2x mol 反应中消耗 y mol AgNO3可知一份溶液中 Cl 的总物质 的量 即 n Cl n AgNO3 y mol 则一份溶液中 NaCl 所含 Cl 的物质的量为 y 2x mol 所以 c Na 为 y 2x 0 5a mol L 即 2y 4x a mol L 12 解析 选 D 类比 Cl2和 HCl 的性质 SCN 2和硝酸银溶液反应正确的方程式可以表示为 SCN 2 H2O AgNO3 AgSCN HSCNO HNO3 13 解题指南 解答本题应注意以下三点 1 氨气的体积与水的体积不能直接相加 2 注意各物理量之间单位的统一和换算 3 利用密度 物质的量浓度 质量分数的定义式推导 解析 选 A A 项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者的体积之和 溶液的体积不能直接确定 仅利用 V 无法确定 所以 A 错误 由 c 可得 w 由此可知 B 正确 1 000 w M 1 000 w 17 17c 1 000 氨水的质量分数 w 由此可知 C 项正确 结合 B 项和 C 项可 V L 22 4 L mol 1 17 g mol 1 V L 22 4 L mol 1 17 g mol 1 1 000 g 17V 17V 22 400 推知 D 项正确 10 14 解析 选 B 选项具体分析结论 A HgS 为难溶于水的黑色沉淀 故废水中加入 Na2S 时发生反应 Hg2 S2 HgS 正确 B NO2为污染性气体 是引起光化学烟雾的原因之一 用催化剂处理汽车尾气中的 CO 和 NO 不能再生成污染性气体 实际发生的反应为 2NO 2CO2CO2 N2 催化剂 错误 C 明矾的成分为 KAl SO4 2 12H2O 向污水中投放明矾 Al3 发生水解生成 Al OH 3胶体 能吸附水中的悬浮物杂质 反应为 Al3 3H2OAl OH 3 胶 A AA A AA 体 3H 正确 D 烃类物质为碳氢化合物 高温下发生燃烧反应 CxHy x O2xCO2 H2O y 4 催化剂 高温 y 2 正确 15 解析 选 D 在氯酸钠 NaClO3 和二氧化硫反应过程中 硫元素的化合价升高 则氯元素的化合价 必然降低 其化合价低于 5 价 在亚氯酸钠 NaClO2 和氯气反应过程中 氯气中氯元素的化合价降低 则亚氯酸钠中氯元素的化合价必然升高 其化合价高于 3 价 所以产物 X 中氯元素的化合价必然为 4 价 为 ClO2 16 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 Fe2 的氧化产物为 Fe3 Cl2的还原产物为 Cl 2 计算时注意 1 mol X2O中含有 2 mol X 原子 2 7 解析 选 B 由题意知 0 2 mol Cl2和 0 1 mol X2O的酸性溶液共同将 1 mol Fe2 氧化 根据氧化 2 7 还原反应中得失电子守恒可知 0 2 mol Cl2和 0 1 mol X2O得到电子的物质的量与 1 mol Fe2 失去 2 7 电子的物质的量相等 所以有 0 2 mol 2 0 1 mol 2 6 n 1 mol 1 解得 n 3 方法技巧 多步连续氧化还原反应的计算技巧 对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终 产物 删去中间产物 建立二者之间的守恒关系 快速求解 17 解析 1 H2和 CO2都不是电解质 CO2和 Na2O 都是氧化物 Na2O 和 NaCl 都是钠的化合物 11 NaCl 和 FeCl3都是盐 2 化合反应中有的属于离子反应 有的属于氧化还原反应 离子反应中有的属于氧化还原反应 3 纯碱是 Na2CO3 虽然其水溶液显碱性 但属于盐类 不属于碱 硝酸 硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表示为 CO 2H CO2 H2O 硝酸 硫酸和盐酸 2 3 与烧碱 NaOH 反应的离子方程式均可表示为 OH H H2O 答案 1 A C B D 2 3 Na2CO3 CO 2H CO2 H2O OH H H2O 2 3 18 解析 1 四个选项中的阳离子中 只有 Ag 和 Cl 或 SO能生成白色沉淀 故选 D 2 4 2 将等物质的量的 A B C 溶于水 所得溶液中只含有 Fe3 K SO NO Cl 五种离子 说明 2 4 3 Ag 不足 Cl 过量 再根据 A B C 三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知 A 为 FeCl3 B 为 AgNO3 C 为 K2SO4 3 A B C 三种正盐溶于水后 所得溶液只含有 Fe3 SO NO K 四种离子 说明 Ag 和 Cl 的 2 4 3 物质的量相等 即 FeCl3的物质的量与 AgNO3的物质的量之比为 1 3 又因 Fe3 SO的物质的量之比 2 4 为 1 2 则 FeCl3的物质的量与 K2SO4的物质的量之比为 1 2 因此 A B C 三种正盐的物质的量之比为 1 3 2 答案 1 D 2 FeCl3 AgNO3 K2SO4 3 1 3 2 19 解析 1 根据实验步骤进行解答 2 B 项 不能用葡萄糖注射液润洗 否则导致溶液浓度偏高 C 项 应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中 不能直接在容量瓶中配制 D 项 容量瓶上只标有容积和温度 无浓度 3 根据物质的量浓度换算公式 c 1 000 w M 将 1 08 g mL 1 w 5 代入公式中 可得 c 0 3 mol L 1 再由公式 m nM n cV 可求得 m 27 g 4 A 项 没有将洗涤液转移到容量瓶中 溶质偏少 浓度偏低 B 项 定容时俯视刻度线 溶液体积偏 小 浓度偏高 C 项 原容量瓶洗净后未干燥 对溶液浓度无影响 D 项 定容时液面超过了刻度线 溶 液体积偏大 浓度偏低 答案 1 托盘天平 玻璃棒 2 A 12 3 27 g 0 3 mol L 1 4 B 方法技巧 几种实验中读数对实验误差的影响 仪器读数 定容时仰 俯视所造成的误差分析 涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下 1 用量筒量取或测量液体的体积 量筒的小刻度在下 大刻度在上 量取液体 液体的体积已知 测量液体 液体的体积未知 2 溶液配制过程中的定容 容量瓶上有一刻度线来指示一定体积 3 酸碱中和滴定 滴定管的 0 刻度在上 大刻度在下 以下均按标准液体积的读数 13 20 解析 1 加热前装置内含有空气 空气中带有 CO2和 H2O g 会影响反应产生 CO2和 H2O g 质量的 测定 因此 加热前需排出装置内的空气 以除去空气中带有的 CO2和 H2O g 其操作方法是 打开弹簧 夹 a 关闭弹簧夹 b 缓缓通入空气数分钟 2 A 装置中盛装碱石灰 以除去通入空气中的 CO2和 H2O g C 装置中盛放硅胶 或无水氯化钙 吸收 H2O g D 装置中盛