2013高中化学全程复习方略课时提能演练（十四）

用心 爱心 专心 1 课时提能演练课时提能演练 十四十四 45 45 分钟分钟 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 元素的性质包含金属性和非金属性 其强弱可以通过该元素对应的某些化学反应体现出来 某同学认 为铝元素是金属元素 但是有一定的非金属性 下列化学反应中 你认为能支持该同学观点的是 A 铝片与盐酸反应生成氢气 B 氢氧化铝溶于强碱溶液 C 氢氧化铝溶于强酸溶液 D 铝热反应 2 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A 由于铝在常温下不能与氧气反应 所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 是一种应用广泛的金属材料 B 往 FeCl3溶液中滴入 KI 淀粉溶液 溶液变蓝色 C 向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末 振荡 溶液变为蓝色并有气泡产生 D 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小 熔点比铝低 3 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应 中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 4 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔 在酒精灯上加热至熔化 发现熔化的铝并不滴落 下 列关于上述实验现象的解释中正确的是 A 火焰温度太低不能使铝燃烧 B 铝与空气中的水反应生成了新物质 C 用酸处理时未能将氧化膜完全溶解 D 铝在空气中能很快形成氧化膜 且氧化膜的熔点比铝的熔点高 5 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁 如图所示 将试管浸入硝酸汞溶液中 片刻取 出 然后置于空气中 不久铝箔表面生出 白毛 红墨水柱右端上升 根据实验现象判断下列说法错误 的是 用心 爱心 专心 2 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属 C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 6 2012 济南模拟 将等物质的量的镁和铝均匀混合 取等质量该混合物四份 分别加到足量的下列溶 液中 充分反应后 放出氢气最多的是 A 3 mol L 1 盐酸 B 4 mol L 1 HNO3溶液 C 5 mol L 1 NaOH 溶液 D 18 4 mol L 1 H2SO4溶液 7 易错题 下列离子方程式正确的是 A 铝与 NaOH 溶液反应 Al 6OH Al OH 4 H2 B 向 AlCl3溶液中滴入过量氨水 Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH 4 C Al2O3与 NaOH 溶液反应 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 D Ba OH 2溶液与明矾溶液反应至 Al3 完全沉淀 Ba2 3OH Al3 SO 2 4 Al OH 3 BaSO4 8 下列图像正确的是 用心 爱心 专心 3 9 易错题 将 11 9 g 由 Mg Al Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中 合金质量减少了 2 7 g 另取 等质量的合金溶于过量稀硝酸中 生成了 6 72 L NO 标准状况下 向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶 液恰好使 Mg2 Al3 Fe3 完全转化为沉淀 则沉淀的质量为 A 22 1 g B 27 2 g C 30 g D 无法计算 10 2012 上海宝山区模拟 等物质的量的 Na 和 Al 两种金属混合后加入足量的水中 生成 26 88 L 标准 状况下 的气体 则下列描述错误的是 A 金属 Al 无剩余 B 溶液中的离子浓度 c Na c Al OH4 C 所得溶液呈碱性 D Na 的物质的量是 0 6 mol 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 11 12 分 预测题 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO发生氧化还原反应 转化关系如图所示 3 用心 爱心 专心 4 请回答下列问题 1 气体 D 和 F 反应可生成盐 该盐的化学式为 2 将 A 转化为 B 可选择的试剂是 填字母 a CO2 b NaOH c CH3COOH d NH3 e HCl 3 C E 排入大气中会造成大气污染 在催化剂存在的情况下 D 可以将 C E 转化为无毒的气态单质 该单质是 填化学式 4 写出 D C 反应的化学方程式 5 Al 与 NO在酸性条件下反应 Al 与被还原的 NO的物质的量之比是 3 3 6 Al 与 NO在碱性条件下反应的离子方程式为 3 12 14 分 2011 重庆高考 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配制而成 1 Al 的原子结构示意图为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2 30Si 的原子的中子数为 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该族氢化物中沸点最低的 是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0 g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得到 11 0 g 固体 滤液中 加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4 g 固体 则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 13 14 分 向含有等物质的量的 NaCl AlCl3 KNO3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 混合溶液中某些金 属阳离子与滴加氢氧化钠物质的量的变化关系如图所示 请回答下列问题 用心 爱心 专心 5 1 A 曲线表示 填离子符号 下同 的物质的量变化 B 曲线表示 的物质的量变化 2 曲线 OX 所发生反应的离子方程式为 曲线 XY 所发生反应的离子方程 式为 3 若 NaCl AlCl3 KNO3的物质的量均为 1 mol 则 X 点时所加氢氧化钠的物质的量为 mol 答案解析答案解析 1 解析 选 B 氢氧化铝溶于强碱溶液 说明氢氧化铝具有两性 能体现非金属性 2 解析 选 B A 项 铝具有一定抗腐蚀性能的原因不是铝在常温下不能与氧气反应 而是铝在常温下 与氧气反应 在其表面生成一层致密的氧化膜 B 项 由于发生反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 I2使淀 粉变蓝 C 项 由于 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2 且 Na2O2具有强氧化性导致具有漂白性 所以溶液 先变蓝色后退色 并有气泡产生 D 项 铝合金材料的硬度比铝大 熔点比铝低 故选 B 项 3 解析 选 C 若仅根据氢气量相等 易错选 A 由 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 知 n HCl n NaOH 3 1 4 解析 选 D 铝箔在空气中燃烧时表面生成高熔点的 Al2O3薄膜 内部铝熔化后被薄膜包住 不会滴 落 5 解析 选 D 本题中涉及的反应有 2Al 3Hg NO3 2 2Al NO3 3 3Hg 4Al 3O2 2Al2O3 两个反应 均为氧化还原反应 由题中所述现象 红墨水柱右端上升 可推知试管中气体体积受热膨胀 意味着铝 与氧气反应是放热反应 铝片上生成的 白毛 是氧化铝 6 解析 选 A B 项中硝酸和 D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气 C 项中 NaOH 溶液只与铝反应而不 与镁反应 而 A 项中盐酸与镁和铝均能反应 A 项正确 7 解析 选 C A 中铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 B 中 AlCl3溶液与氨水反应后生成的 Al OH 3不会再与氨水反应 D 中当 Al3 完全沉淀时 离子方程式为 2Al3 3SO 6OH 2 4 3Ba2 2Al OH 3 3BaSO4 8 解析 选 B 由铝元素守恒 并结合 铝三角 的转化关系得 A 项 Al3 与 H 不发生反应 Al OH 3 与 H 反应时 Al OH 3的量应减少 B 项 Al3 与 OH 发生反应生成 Al OH 3 且两者的物质的量之比为 用心 爱心 专心 6 1 3 Al OH 3与 OH 发生反应生成 Al OH 4 且两者的物质的量之比为 1 1 C 项 当 Al3 与 OH 完 全反应生成 Al OH 3时 生成的 Al OH 3应是 1 mol D 项 Al OH 4 与 H 发生反应生成 Al OH 3 两 者的物质的量之比为 1 1 故选 B 项 9 解析 选 B 由质量守恒知 m 沉淀 m 合金 m OH 由电荷守恒和得失电子守恒知 n OH 3n NO 则 m 沉淀 11 9 g 3 6 72 L 22 4 L mol 17 g mol 27 2 g 故选 B 项 方法技巧 守恒法在金属的有关计算中的应用 1 金属失电子的物质的量等于酸得电子的物质的量 2 金属失电子的物质的量等于生成金属阳离子所带正电荷的物质的量 3 生成金属阳离子所带正电荷的物质的量等于金属阳离子所结合 OH 的物质的量 10 解析 选 B Na 和 Al 投入水中可发生反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 则等物质的量的 Na 和 Al 投入水 中发生反应可表示为 Na Al 4H2O Na Al OH 4 2H2 因此 n Na n Al 0 6 mol A D 项均正确 Na Al OH 4 为强碱弱酸盐 水解呈 26 88 L 22 4 L mol 1 1 2 碱性 C 项正确 由于水解 则有 c Na c Al OH 4 B 项错误 11 解析 1 由于气体 D 可被连续氧化且氧化最终产物能与水反应生成 F 酸 又由于 D C E F 中 均应含有 N 元素 则气体 D 为 NH3 气体 C 为 NO E 为 NO2 F 为 HNO3 则 D 与 F 生成的盐为 NH4NO3 2 Al 与 NO在酸性条件下生成的 A 溶液中含 Al3 Al 与 NO在碱性条件下生成的 B 溶液中含 Al OH 3 3 4 则将 A 转化为 B 可选择的试剂是 NaOH 3 NH3与 NO 或 NO2反应生成的无毒的气态单质为 N2 4 D C 反应的化学方程式为 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 5 Al 与 NO在酸性条件下发生反应时 Al 被氧化成 Al3 NO被还原成 NO 在此过程中均转移 3 个 3 3 电子 根据得失电子守恒可知 Al 与 NO之比应为 1 1 3 6 Al 与 NO在碱性条件下反应生成物中有 Al OH 4 NH3 则反应的离子方程式为 3 8Al 3NO 5OH 18H2O 8 Al OH 4 3NH3 3 答案 1 NH4NO3 2 b 3 N2 用心 爱心 专心 7 4 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 5 1 1 6 8Al 3NO 5OH 18H2O 8 Al OH 4 3NH3 3 12 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 根据药皮的成分在高温下的反应 推导所得气体 2 第 5 问的 21 4 g 固体是 Fe OH 3 而不是 Fe2O3 解析 3 根据 Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 可推知 Y 为 F 回答沸点时要考虑到 HF 中 含有氢键 5 在熔渣中加入盐酸 发生的反应为 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 11 0 g 为 SiO2的质量 在滤液中加入过量 NaOH 溶液 发生的反应为 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl AlCl3 4NaOH Na Al OH 4 3NaCl 所得 21 4 g 固体为 Fe OH 3 根据关系式 2Fe OH 3 Fe2O3 214 160 21 4 g m m 16 g 214 21 4 g 160 m 由此可知 Al2O3的质量 36 0 g 11 0 g 16 0 g 9 0 g 故 Al2O3的质量分数 100 25 9 0 g 36 0 g 答案 1 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 2 16 3 HCl 4 CO2 5 25 13 解析 滴加氢氧化钠溶液 Al3 与 OH 结合生成 Al OH 3沉淀 Al3 减少 加入 NaOH Na 增加 K 没有增加也没有减少 所以 A 曲线表示 Na 的变化 B 曲线表示 Al3 的变化 OX