第四单元学案物质构成的奥秘

第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题一课题一 原子的构成原子的构成 探究主题一探究主题一 原子的构成原子的构成 阅读教材 P70 P71 标题一内容 将下列空白处填写完整 1 原子的构成原子的构成 原子核 质子 带一个单位正电荷 原子 带正电 中子 不带电 电子 带一个单位负电荷 2 原子内部的微粒之间的关系原子内部的微粒之间的关系 1 位置关系 原子核居于 在原子中占的体积 电子绕 着原子核 2 数量关系 在原子中 质子数 3 质量关系 质子与中子的质量 电子的质量 所以以原子的 质量主要集中在 3 原子不显电性的原因 所带电量和 所带总电量 但电性 4 不同种类的原子的区别 不同 核外电子数也不同 探究讨论探究讨论 1 是否所有原子都是由质子 中子和电子构成的 2 原子理论是英国科学家道尔顿在十九世纪初提出来的 该理论认为 1 物质都是由原子直接构成的 2 原子时不可被分割的 3 相同种类的原 子质量相同 按照目前初中阶段你学的原子结构的理论 判断道尔顿的原子 理论存在的缺陷有哪些 探究主题二探究主题二 相对原子质量相对原子质量 阅读教材 p71 标题二内容 并将下列空白处填写完整 1 概念概念 以一种碳原子 为标准 其他原子的 跟它相比较所得到的 比 作为这种原子的相对原子质量 符号为 2 表达式表达式 相对原子质量 Ar 某种原子的质量 一种碳原子质量 1 12 3 与构成原子的粒子数之间的关系与构成原子的粒子数之间的关系 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 场均等于 1 所以相对原子 质量 探究讨论探究讨论 1 相对原子质量就是原子的质量 这种说法是否正确 2 钠 镁 铝的相对原子质量分别是 23 24 27 相同质量的钠 镁 铝中 哪种物质含有的原子个数最多 课题二课题二 元素元素 合作探究合作探究 探究主题一探究主题一 元素元素 阅读教材 P73 P74 标题一内容 并将下列空白处填写完整 1 概念概念 具有相同 即核内 的一类原子的总称 决定原子所属 元素的是原子核内的 2 种类种类 已经发现的元素 钟 但已知组成的物质却有 种 3 存在存在 1 地壳中 质量分数居于前五位的元素 2 生物细胞中 含量最多的元素是 含量最多的金属元素是 3 空气中 含量居前两位的是 和 探究讨论探究讨论 1 科学家发现 某些原子具有放射性 即其原子能释放出一些固定的粒子 当 一种元素的原子经过放射变化后 结果变成另一种元素的原子 请你推断它 放射的粒子是哪种 2 为什么物质的种类远大于元素的种类 3 由桶中元素组成的物质一定是纯净物 不同元素组成的物质一定是混合物 这种认识是否正确 探究主题二探究主题二 元素符号元素符号 阅读教材 P76 P77 标题三内容 并将下列空白处填写完整 1 元素周期表元素周期表 根据元素的 和 将 100 多种元素科学有序地排列起来 得到的表 2 原子序数原子序数 元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号 原子序数 3 元素周期表的结构元素周期表的结构 1 横行 也叫周期 元素周期表共有 周期 每周期 第一周期 除外 开头的是 元素 靠近尾部的是 元素 结尾的是 元素 2 纵行 也叫族 元素周期表共有 纵行 族 3 单元格 在元素周期表中 每一种元素占据一格 包括四个方面的 信息 如图所示 1 H 氢 1 008 探究讨论探究讨论 以下元素的相关信息 1 原子的中子数 2 相对原子质量 4 在自然界中的分布 4 原子的核外电子数 5 组成的物质 其中不能从元素周期表中获取的有哪些 课题课题 3 3 离子离子 合作探究合作探究 探究主题一探究主题一 核外电子的排布核外电子的排布 阅读教材 P78 P79 标题一内容 并将下列空白处填写完整 1 电子能量的高低与离核远 近的关系 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 能量远近 2 核外电子排布的规律 1 第一层上最多排 电子 2 第二层上最多排 电子 3 最外层上最多排 电子 只有 1 层的不超过 个 3 原子结构示意图 原子结构示意图可简明 方便地表示原子的结构 各部分表示的意义如 图所示 以钠原子为例 4 元素的性质与原子结构的关系 1 相对稳定结构 原子最外层有 电子 只有一个电子层的具有 个电子 的结构 2 三种类型元素的原子核外电子排布特点及其与元素性质的关系 元素分类最外向电子数得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 氦为 金属元素一般 4 个易 电子不稳定 非金属元素一般 4 个 易 电子 不稳定 结论 元素的化学性质稳定与否主要是由其原子的 决定的 探究讨论探究讨论 最外层上电子数少于 4 的原子是否一定属于金属元素的原子 探究主题二探究主题二 离子的形成离子的形成 阅读教材 P79 标题二内容 并将下列空白处填写完整 1 离子的形成过程 以氯化钠的形成为例 钠离子 氯离子 2 离子的概念 带电荷的原子 3 离子的分类 1 阳离子 带 的原子 质子数 核外电子数 2 阴离子 带 的原子 质子数 核外电子数 4 离子的符号及意义 1 符号 在元素符号右上角用 和数字表明离子所带电荷的 和 2 意义 以镁离子为例 Mg2 表示 2Mg2 表示 探究讨论探究讨论 离子是由原子得失电子形成的 原子变成离子时 所属元素种类和化学性 质是否发生了改变 探究主题三探究主题三 物质与其构成粒子之间的关系物质与其构成粒子之间的关系 课题课题 4 4 化学式与化合价化学式与化合价 合作探究合作探究 探究主题一探究主题一 化学式化学式 1 概念 用 符号和 的组合表示物质组成的式子 2 意义 以化学式 H2O 为例 注意 若化学式前加数字就只具有微观意义 如 2CO2只表示 2 个二氧化碳分子 3 化学式的书写 1 单质 稀有气体 用 表示 如氦气写作 金属和非金属固体 用 表示 如铁和硫分别写作 和 非金属气体 在元素符号的右下角写上每个分子中的原子个数 如氧气写作 2 化合物 书写注意以下几点 当某组成元素原子个数是 1 时 1 可省列 书写氧化物化学式时 一般 在右方 另一种元素符号写在左方 由金属元素与非金属元素组成的化合物 书写其化学式时 一般把 写在左方 写在右方 4 读法 1 单质 气体单质 该元素名称加 气 如 N2读作氮气 固体单质 该元素名称 如 Cu 读作铜 2 两种元素组成的化合物 一般从右到左读作 某化某 如 NaCl 读作 有时需读出化学式中原子 的个数 如 P2O5读作五氧化二磷 探究讨论探究讨论 数字在元素符号周围不同的位置代表不同的含义 你能说出下列符号 2 的意 义吗 2H 2H2O 2Mg2 探究主题二探究主题二 化合价化合价 阅读教材 P82 P84 标题二内容 并将下列空白处填写完整 1 意义 表示原子之间 的数目 2 原子团 常作为一个整体参加反应的 又交 也有化合价 3 化合价的一般判断规律 1 化合价有正价和负价 氧元素通常显 氢元素通常显 金属元素与非金属元素化合时 金属元素显 非金属元素显 2 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 如 CO 和 CO2中碳元素的化合 价分别是 和 3 在化合物里元素正负化合价的代数和为 4 在单质分子里 元素的化合价为 探究讨论探究讨论 1 在化合物中金属元素总显正价 非金属元素总显负价 这种认识是否正确 2 同一种元素在不同化合物中的化合价可能不同 是否在同一种化合物中化合 价一定相同 探究主题三探究主题三 有关相对分子质量的计算有关相对分子质量的计算 1 1 相对