2013高考化学一轮复习课时规范训练 化学平衡移动

用心 爱心 专心1 第九章第九章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第第 3 3 讲讲 化学平衡移动化学平衡移动 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 5 分 共 60 分 1 密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2 L 如图所示 R 是 R 的体 积分数 t是时间 下列关于该反应的分析正确的是 A 正反应吸热 L 为气体 B 正反应吸热 L 为固体或纯液体 C 正反应放热 L 为气体 D 正反应放热 L 为固体或纯液体 2 一定条件下 体积为 10 L 的密闭容器中 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应 2X g Y g Z g 经 60 s 达到平衡 生成 0 3 mol Z 下列说法正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 001 mol L s B 将容器体积变为 20 L Z 的平衡浓度变为原来的 1 2 C 若增大压强 则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的 H 0 3 2009 四川理综 13 在一体积可变的密闭容器中 加入一定量的 X Y 发生反 应mX g nY g H Q kJ mol 反应达到平衡时 Y 的物质的量浓度与温度 气 体体积的关系如下表所示 124 1001 000 750 53 2001 200 900 63 3001 301 000 70 下列说法正确的是 A m n B Qp2 则此反应只能在高温下自发进行 B 反应 此反应的 H 0 且T10 且T2 T1或 H 0 且T2 T1 D 反应 T1 T2 则该反应不易自发进行 5 在恒容密闭容器中 A g 3B g 2C g H 0 达平衡后 将气体混合物 的温度降低 下列叙述中不正确的是 A 容器中混合气体的平均相对分子质量增大 B 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率都变小 C 的百分含量增加 D 混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 6 2009 全国理综 13 下图表示反应 X g 4Y g Z g H0 当反应达到平衡 时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高 COCl2转化率的是 A B C D 10 已知反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 某温度下 将 2 mol SO2 和 1 mol O2置于 10 L 密闭容器中 反应达平衡后 SO2的平衡转化率 与体系总压强 p 的 关系如图甲所示 则下列说法正确的是 A 由图甲知 A 点 SO2的平衡浓度为 0 4 mol L B 由图甲知 B 点 SO2 O2 SO3的平衡浓度之比为 2 1 2 C 达平衡后 缩小容器容积 则反应速率变化图象可以用图乙表示 D 压强为 0 50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图 则T2 T1 11 已知反应mX g nY g qZ g H 0 m n q 在恒容密闭容器中反 应达到平衡时 下列说法正确的是 A 升高温度 增大 cq Z cm X cn Y B 降低温度 混合气体的平均相对分子质量增大 C 通入稀有气体 压强增大 平衡向正反应方向移动 D X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 倍 n m 12 对于平衡体系mA g nB g pC g qD g H 0 有下列判断 其中 用心 爱心 专心4 正确的是 A 若温度不变 将容器的体积扩大 1 倍 此时 A 的浓度变为原来的 0 6 倍 则 m np q D 加催化剂或增大压强 可实现右图中 a b 的变化 二 非选择题 本题包括 3 个小题 共 40 分 13 13 分 2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德 埃特尔 以表彰他在表面化 学研究领域作出的开拓性贡献 1 有人认为 该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率 从而提高原料 的转化率 你是否认同他的观点 填 是 或 否 理由是 2 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 在某温度时 K 0 4 若出现下列状态 反应将向哪个方向进行以达到平衡状态 在后面空白处填 向左进 行 向右进行 或 已达平衡状态 A c N2 c H2 1 mol L c NH3 0 5 mol L B c N2 0 3 mol L c H2 0 1 mol L c NH3 0 03 mol L 若该反应升高温度再达到平衡时 K为 0 2 则正反应为 热反应 14 12 分 2008 上海 25 在 2 L 密闭容器内 800 时反应 2NO g O2 g 2NO2 g 体系中 n NO 随时间的变化如表 时间 s 012345 n NO mol 0 0200 0100 0080 0070 0070 007 1 写出该反应的平衡常数表达式 K 已知 K300 K350 则该反应是 热反应 2 下图表示 NO2的变化的曲线是 用 O2表示从 0 2 s 内该反应的平均速 率v 3 能说明该反应已达到平衡状态的是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v逆 NO 2v正 O2 d 容器内密度保持不变 用心 爱心 专心5 4 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离出 NO2气体 b 适当升高温度 c 增大 O2的浓度 d 选择高效催化剂 15 15 分 在容积不同的密闭容器内 分别充入等量的 N2和 H2 在不同温度下 任 其发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 并分别在t秒时测定其中 NH3的体积分数 绘 图如下图所示 1 A B C D E 五点中 尚未达到化学平衡状态的点是 2 此可逆反应的正反应是 反应 填 放热 或 吸热 3 AC 段的曲线是增函数 CE 段的曲线是减函数 试从反应速率和平衡角度说明理由 答案 1 C 2 A 3 C 4 B 5 B 6 B 7 C 8 D 9 B 10 C 11 A 12 B 13 1 否 催化剂只能提高化学反应速率 不能改变化学反应的限度 2 A 向右进