2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专家预测5VIP

用心 爱心 专心1 20122012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 2 2 氧化还原反应及其配平专家预测氧化还原反应及其配平专家预测 5 5 选择题 1 已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol L 1硫酸混合微热 产生下列现象 有红色金 属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol e 2 铬是人体必需的微量元素 但铬过量会引起污染 危害人体健康 不同价态的铬 毒性不一样 六价铬的毒性最大 下列叙述错误的是 A K2Cr2O7可以氧化乙醇 可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B 污水中铬一般以 Cr3 存在 与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C 人体内六价铬超标 服用维生素 C 缓解毒性 说明维生素 C 具有还原性 D 1mol Cr2O72 得到 6mol 电子时 还原产物是 Cr3 3 据悉 奥运会上使用的发令枪所用的 火药 成分是氯酸钾和红磷 经撞击发出响 声 同时产生白色烟雾 撞击时发生反应的化学方程式为 5KclO3 6P 3 P2O5 5KCl 则下 列有关叙述错误的是 A 上述反应是放热反应 B 产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒 烟 吸水性很强 吸收空气中 的水分 生成磷酸小液滴 雾 C 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 6 5 D 上述反应中消耗 3molP 时 转移电子的物质的量为 15mol 4 2011 2011 黑龙江哈九中高三模拟 黑龙江哈九中高三模拟 下列各组物质在适宜的条件下反应 其中氧化 剂与还原剂物质的量之比为 1 1 的是 A F2 H2O B Li O2 条件点燃 C CO2 Mg D NO2 H2O 5 2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现 金属钼的卡宾化合物可以作为非常 用心 爱心 专心2 高温 有效的烯烃复分解催化剂 工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 7O2 2MoO3 4SO MoO3 2NH3 H2O NH4 2MoO4 H2O NH4 2MoO4 2HCl H2MoO4 2NH4C1 H2MoO4 MoO3 H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是 A 反应 和 都属于置换反应 B MoO3属于碱性氧化物 C 在反应 中 Mo 和 S 均被氧化 D 利用 H2 CO 和铝分别还原等量的 MoO3 所消耗还原剂的物质的量之比为 2 2 3 6 为了确定下列物质是否被氧化 所选试剂 括号内物质 达不到实验目的的是 A FeCl2溶液 KSCN 溶液 B KI 溶液 淀粉溶液 C HCHO 溶液 紫色石蕊试液 D K2SO3溶液 BaCl2溶液 7 已知硫酸锰 MnSO4 和过量的过硫酸钾 K2S2O8 两种盐溶液在 Ag 催化下可发生氧化还原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 则下列说法正确的是 A 反应后溶液呈无色 B 反应中有水参加反应 C 该反应的还原剂为 K2S2O8 D MnSO4和 K2S2O8的化学计量数分别为 5 和 2 二 非选择题 8 14 分 硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关 1 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 2 某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2 O2气体 若产生 NO2 和 O2的物质的量之比为 8 1 则金属元素的价态在反应过程中 填 升高 降低 或 不变 若该硝酸盐的化学式表示为 M NO3 2 则其受热分解的化学方 程式为 用心 爱心 专心3 3 2 mol Cu NO3 2和 AgNO3混合物 加热使其分解 得到 NO2 O2两种气体和 CuO Ag 两种固体 将产生的 NO2 O2混合气体经水充分吸收后 剩余气体是 其 物质的量 mol 范围是 9 9 2011 2011 山东莱芜高三模拟 山东莱芜高三模拟 8 分 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利 用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理 1 反应 Cl2 Na2SO3 2NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 2 吸收尾气完毕后 某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在 ClO 证明 ClO 存 在的方法为 限选实验试剂 3mol L 1H2SO4 0 01mol L 1 KMnO4 紫色石蕊 试液 该吸收液中肯定还存在的阳离子有 不考虑空气中 CO2的影响 3 将 Cl2 SO2等体积混合 通入品红试液中 却意外的发现品红试液不褪色 你分 析可能的原因是 用离子方程式表示 10 2g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0 075mol L KMnO4溶液处理 发生 反应如下 MnO4 Cu2S H Cu2 SO2 Mn2 H2O 6MnO4 5CuS 28H 5Cu2 5SO2 6Mn2 14H2O 反应后煮沸溶液 赶尽 SO2 剩余 的 KMnO4恰好与 350mL0 1mol L NH4 2Fe SO4 2溶液完全反应 反应式为 MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 请回答 1 配平 KMnO4与 Cu2S 反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移 MnO4 Cu2S H Cu2 SO2 Mn2 H2O 若标准状况下有 1 12 L SO2生成 则转移电子的物质的量是 2 KMnO4溶液与混合物反应后 剩余 KMnO4的物质的量为 mol 3 欲配制 500mL 0 1mol L Fe2 溶液 需称取 NH4 2Fe SO4 2 6H2O M 392g mol 的质量为 g 配制时所需要的定量仪器是 4 混合物中 Cu2S 的质量分数为 11 11 2011 2011 北京四中高三模拟 北京四中高三模拟 8 分 A B C 属于周期表前 4 周期的元素 它们的 原子序数依次增大 属于同一周期 C 是生活中常见的金属元素 C 的原子序数 是 的 2 倍 的单质常温下为黄色粉末 1 C 在周期表中位于 周期 族 2 在加热条件下 B 单质与 C 单质反应的化学方程式是 3 的氧化物是某矿物的主要成分 由该矿物提取 A 元素的第一步是用 NaOH 溶液 处理矿物 使 A 元素变为可溶性盐 该反应的离子方程式是 用心 爱心 专心4 4 B 与 C 形成的化合物 CB2 在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物 得到强酸性 溶液 低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的 C 的低价盐 该氧化还原反应的化学 方程 式是 答案 答案 一 选择题一 选择题 2 解析 选 B 污水那个铬一般以 Cr3 存在 与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬 3 解析 选 C 4 答案 A 解析 依次写出化学方程式 A 中 2F2 2H2O 4HF O2 B 中 4Li O2 点燃 2Li2O C 中 2Mg CO2 点燃 2MgO C D 中 3NO2 H2O 2HNO3 NO 由此可知 A 中两者之比为 1 1 B 中两者之比为 1 4 C 中两者之比为 1 2 D 中两者之比为 1 2 故选 A 考点 化学反应中的能量变化 氧化还原反应 5 解析 选 C 根据氧化还原反应的基本规律还原剂为 Fe2 HNO3是氧化剂 是还原产物 由电子得失守恒知 A 项正确 B 项加酸酸化 易使 Fe2 被氧化 C 项由 转移 8 mol e 但发生还原反应 不正确 D 项负极发生 Fe2 e Fe3 反应 答案 C 6 解析 选 D A 项 若 FeCl2溶液被氧化 溶液中会有 Fe3 生成 加入 KSCN 溶液后 溶液变红色 B 项 KI 溶液被氧化 溶液中会有 I2生成 加入淀粉溶液后溶液变蓝 C 项 HCHO 溶液被氧化 溶液中会有 HCOOH 生成 加入紫色石蕊试液溶液变红色 D 项 无论 K2SO3溶液是否被氧化 加入 BaCl2溶液后都有白色沉淀生成 用心 爱心 专心5 7 解析 选 B 二 非选择题 2 从 NO2和 O2的物质的量之比为 8 1 可知 降低的价数为 8 价 而升高的价数只有 4 价 故金属元素的价态应升高 4 价才合理 由此也可写出化学方程式并配平 3 由 2Cu NO3 22CuO 4NO2 O2 和 4NO2 O2 2H2O 4HNO3可知 NO2 O2以体积比为 4 1 溶于水后无气体剩余 而 2AgNO32Ag 2NO2 O2 中 NO2 O2的体积比为 2 1 推断剩余气体是 O2 用极值法可求出 O2的体积范围是 0 1 2 mol 答案 1 5 3 2 升高 4M NO3 22M2O3 8NO2 O2 3 O2 0 1 2 mol 2 取吸收液少量 先向其中滴加硫酸至