【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第二课时 盐类水解的应用课时跟踪训练 苏教版选修4

1 第一部分第一部分 专题专题 3 3 第三单元第三单元 第二课时第二课时 盐类水解的应用盐类水解的应用 课课 时跟踪训练时跟踪训练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 为除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后再 加入适量盐酸 这种试剂是 A NH3 H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO3 解析 欲除去酸性溶液中的 Fe3 通常采用的方法是调整溶液的 pH 促进 Fe3 水解 使之生成 Fe OH 3沉淀后除去 而现在除去 MgCl2溶液中的 Fe3 不能混入新杂质 因此加入试剂不能带入新的杂质离子 另外若过量必须易分离 考虑到上述要求 应 选用 MgCO3 答案 D 2 2011 芜湖质检 将 0 10 mol L 的 AlCl3溶液10 mL 与 0 10 mol L 的 KOH 溶液 40 mL 充分混合 所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A c K c Cl c AlO c OH c H 2 B c K c Cl c AlO c H c OH 2 C c Cl c K c OH c AlO c H 2 D c Cl c K c AlO c OH c H 2 解析 0 10 mol L 的 AlCl3溶液 10 mL 与 0 10 mol L 的 KOH 溶液 40 mL 充分混合恰好 完全反应生成 KAlO2 0 001 mol 和 KCl 0 003 mol 所以 K 浓度最大 其次是 Cl 然后 AlO水解呈碱性 故 A 正确 2 答案 A 3 双选题 室温下 0 1 mol L 的氨水溶液中 下列关系式中不正确的是 A c NH c NH3 H2O c OH c H 4 B c NH3 H2O c NH 0 1 mol L 4 C c OH c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO 3 解析 A 项为原子守恒 正确 B 项 因 NH水解消耗使c NH c HCO c CO c H2CO3 32 3 B 在 0 1 mol L 1Na2CO3 溶液中 c OH c H c HCO 2c H2CO3 3 C 向 0 2 mol L 1 NaHCO3溶液中加入等体积 0 1 mol L 1NaOH 溶液 c CO c HCO c OH c H 2 3 3 D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1 mol L 1 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH 解析 本题考查溶液中离子浓度大小的比较 意在考查考生灵活运用电荷守恒 物料 守恒和质子守恒的能力 A 项 HCO水解程度大于电离程度 故c H2CO3 c CO 32 3 不正确 C 项 反应后生成浓度比为 1 1 的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 此溶液中 CO 水解程度大于 HCO的电离程度 故应该是c HCO c CO 故不正确 2 3 3 32 3 答案 BD 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 8 分 今有常温下两种溶液 0 1 mol L 1 NH3 H2O 溶液 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液 1 溶液 的 pH 7 填 或 2 溶液 呈 性 填 酸 碱 或 中 升高温度可以 填 促 4 进 或 抑制 NH4Cl 的水解 3 关于两种溶液中c NH 的大小叙述正确的是 填序号 4 a 两种溶液中c NH 都等于 0 1 mol L 1 4 b 两种溶液中c NH 都小于 0 1 mol L 1 4 c NH4Cl 溶液中c NH 小于 NH3 H2O 溶液中c NH 4 4 解析 0 1 mol L 1NH3 H2O 溶液中存在平衡 NH3 H2ONH OH 故溶液呈碱 4 性 c NH 0 1 mol L 1 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液中存在平衡 4 NH H2ONH3 H2O H 使溶液呈酸性 c NH 2 酸 促进 3 b 9 9 分 现有 25 时 0 1 mol L 的氨水 请回答下列问题 1 若向氨水中加入稀硫酸 使其恰好完全中和 写出反应的离子方程式 所得溶液的 pH 填 c SO c H c OH 42 4 答案 1 NH3 H2O H NH H2O c SO c H c OH 1 2 42 4 10 10 分 10 时 在烧杯中加入 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液 400 mL 加热 测得 该溶液的 pH 发生如下变化 温度 1020305070 5 pH8 38 48 58 99 4 1 甲同学认为 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大 故碱性增强 该 3 反应的离子方程式为 2 乙同学认为 溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3 的水解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 3 丙同学认为 要确定上述哪种说法合理 只要把加热后的溶液冷却到 10 后再测 定溶液 pH 若 pH 8 3 填 4 乙 5 乙 溶液冷 3 却至室温后 pH 大于 8 4 说明此实验过程中溶液有新物质生成 11 12 分 弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系 1 已知 NaA 水溶液呈碱性 常温下将 0 10 mol NaA 和 0 05 mol HCl 溶于水 得到 1 6 L 溶液 已知该混合溶液为弱酸性 则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 向上述混合液中再加入 0 03 mol NaOH 溶液中n A n OH n H mol 2 已知某溶液中只存在 OH H NH Cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小 4 顺序可能有如下四种关系 a c Cl c NH c H c OH 4 b c NH c OH c Cl c H 4 c c NH c Cl c OH c H 4 d c Cl c H c NH c OH 4 填写下列空白 若溶液中只溶解一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序 为 填序号 若四种离子的关系符合 c 则溶质为 若四种离子的关系符合 d 则溶质为 解析 1 NaA 水溶液呈碱性 说明 HA 为弱酸 则 NaA HCl NaCl HA 据题意反 应后溶液中有 0 05 mol NaA 0 05 mol HA 0 05 mol NaCl 溶液呈酸性 说明 HA 电 离程度大于 A 水解程度 HA 部分电离 则有 c Na c A c Cl c H c OH n Na 0 1 mol 0 03 mol 0 13 mol 根据电荷守恒知 c Na c H c OH c A c Cl n A n OH n H n Na n Cl 0 13 mol 0 05 mol 0 08 mol 2 由已知的四种离子 溶液中只存在一种溶质时 为 NH4Cl NH4Cl 为强酸弱碱盐 水解呈酸性 离子浓度关系为 a 四种离子的关系符合 c 时 溶液