【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 第8章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性

1 第二讲第二讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 时间 45 分钟 满分 100 分 考 点题 号 水的电离1 2 8 溶液的酸碱性和 pH1 3 6 7 9 11 酸碱中和滴定4 5 10 一 选择题 本题共 7 个小题 每题 6 分 共 42 分 每个小题只有一个选项符合题意 1 2013 巴中模拟 下列叙述正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c H c OH 1 10 14 B c H 1 10 7 mol L 1的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液中的c H 是 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中的c H 的 2 倍 D 任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 解析 KW c H c OH 且KW只与温度有关 所以 在常温下 纯水 酸性 碱 性或中性稀溶液 均有KW 1 10 14 在温度不确定时 中性溶液里的c H 不一定等 于 1 10 7 mol L 1 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小 所以 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液 中的c H 小于 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中的c H 的 2 倍 当c H 或c OH 大 于 1 mol L 1时 用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了 而是直接用c H 或c OH 来表示 答案 A 2 2013 唐山一模 7 下列说法错误的是 A 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液中 由水电离的c H 为 10 13mol L 1 B pH 2 与 pH 1 的 CH3COOH 溶液中c H 之比为 1 10 C 等体积 pH 12 的 NaOH 溶液和 pH 2 的 CH3COOH 溶液混合 混合后溶液 pH 7 D 1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为 8NA 解析 A 项 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液中c H 0 1 mol L 1 故由水电离的 c H 10 13mol L 1 B 项 pH 相差 1 溶液中的c H 相差 10 倍 C 项 等体积 pH 12 的 NaOH 溶液和 pH 2 的 CH3COOH 溶液混合 CH3COOH 过量 溶液显酸性 即 pH 7 D 项 1 个醋酸分子中含有 8 个共价键 即 1 mol 醋酸分子中含有共价键的个 数为 8NA 2 答案 A 3 2012 广东理综 23 改编 对于常温下 pH 为 2 的盐酸 叙述正确的是 A c H c Cl c OH B 与等体积 pH 12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C 由 H2O 电离出的c H 1 0 10 12mol L 1 D 与等体积 0 01mol L 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中 c Cl c CH3COO 解析 A 项 根据电荷守恒有c H c Cl c OH B 项 pH 12 的氨水与 pH 2 的盐酸等体积混合 氨水过量 溶液呈碱性 D 项 pH 2 的盐酸与 0 01 mol L 1乙酸钠溶液等体积混合 生成等物质的量的 CH3COOH 和 NaCl CH3COOH 部分电 离 c Cl c CH3COO 答案 C 4 经典题 用某种仪器量取液体体积 平视时读数为n mL 仰视时读数为x mL 俯视时 读数为y mL 若x n y 则所用的仪器可能为 A 量筒 B 容量瓶 C 滴定管 D 以上均不对 解析 滴定管的刻度下面大 上面小 答案 C 5 2013 开封一模 11 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线 下 列叙述正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 B P 点时恰好完全中和 溶液呈中性 C 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D 酚酞不能用作本实验的指示剂 解析 由图可知 盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等 都是 0 1 mol L 1 A 错误 P 点 时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等 恰好完全中和 溶液呈中性 故 B 项正确 曲线 a 对应的溶液起点的 pH 等于 1 故曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线 C 项错 误 强酸和强碱的中和滴定 达到终点时溶液为中性 指示剂选择酚酞或甲基橙都可 3 以 D 项错误 答案 B 6 2013 雅安调研 一种一元强碱 MOH 溶液中加入一种酸 HA 反应之后 溶液呈中性 下 列判断正确的是 A 加入的酸过量 B 混合前碱与酸中溶质物质的量相等 C 生成的盐不发生水解 D 反应后溶液中的 A M 物质的量浓度相等 解析 当 HA 为强酸时 两者的物质的量相等 恰好完全反应 生成的盐不水解 溶液 呈中性 当 HA 为弱酸时 两者恰好完全反应时 因生成的 A 水解使溶液显碱性 欲 使溶液显中性 需再加 HA 来抑制 A 水解 则 HA 过量 溶液呈中性 则c H c OH 根据电荷守恒 c H c M c OH c A 所以 c M c A 答案 D 7 室温时 将x mL pH a的稀 NaOH 溶液与y mL pH b的稀盐酸充分反应 下列关于反 应后溶液 pH 的判断 正确的是 A 若x y 且a b 14 则 pH 7 B 若 10 x y 且a b 13 则 pH 7 C 若ax by 且a b 13 则 pH 7 D 若x 10y 且a b 14 则 pH 7 解析 本题主要考查有关 pH 的简单计算 由题意知 n NaOH x 10a 14 10 3mol n HCl y 10 b 10 3mol 所以n NaOH n HCl 10 a b 14 若x y 且a b 14 则n NaOH n HCl x 10a 14 10 3 y 10 b 10 3 x y pH 7 若 10 x y且a b 13 则n NaOH n HCl pH 7 若ax by且a b 13 则 n NaOH 与n HCl 大小不确定 pH 亦不确定 若x 10 y且a b 14 则n NaOH n HCl pH 7 D 正确 答案 D 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 58 分 8 12 分 2013 达州调研 中学化学实验中 淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱 性 在 25 时 若溶液的 pH 7 试纸不变色 若 pH 7 试纸变蓝色 而要精确测 定溶液的 pH 需要用 pH 计 pH 计主要通过测定溶液的c H 来测定溶液的 pH 1 已知水中存在平衡 H2O H2O H3O OH H 0 现要使平衡向右移动 且所 得的溶液呈酸性 应选择的方法是 4 A 向水中加入 NaHSO4固体 B 向水中加入 Cu NO3 2固体 C 加热水至 100 其中c H 1 10 6mol L 1 D 向水中加入 NH4 2SO4 2 现要测定 100 沸水的 pH 及酸碱性 若用 pH 试纸测定 则试纸显 色 溶 液呈 性 填 酸 碱 或 中 若用 pH 计测定 则 pH 7 填 或 3 常温下 用预先润湿的 pH 试纸测得某氨基酸溶液的 pH 等于 8 则原溶液的 pH 8 填 或 解析 1 要注意两点 一是促进水的电离 可排除 A 二是使溶液呈酸性 可排除 C 2 100 沸水仍呈中性 根据此时水的离子积常数可知 该温度下水的 pH 6 3 根 据题意可知 原氨基酸溶液显弱碱性 稀释后溶液的 pH 8 则原溶液的 pH 应大于 8 答案 1 BD 2 淡黄 中 3 9 17 分 1 将 0 15 mol L 1稀硫酸V1 mL 与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液V2 mL 混合 所 得溶液的 pH 为 1 则V1 V2 溶液体积变化忽略不计 2 室温下 某水溶液中存在的离子有 Na A H OH 则 若由 0 1 mol L 1HA 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合而得 则溶液的 pH 不可能 7 填 或 下同 若溶液 pH 7 则c Na c A 理由是 若溶液由 pH 3 的 HA 溶液V1 mL 与 pH 11 的 NaOH 溶液V2 mL 混合而得 则下列说 法正确的是 填选项代号 A 若反应后溶液呈中性 则c H c OH 2 10 7mol L 1 B 若V1 V2 反应后溶液 pH 一定等于 7 C 若反应后溶液呈酸性 则V1一定大于V2 D 若反应后溶液呈碱性 则V1一定小于V2 解析 1 根据混合所得溶液的 pH 为 1 可得 0 1 mol L 1 0 3 V1 0 1 V2 V1 V2 解得V1 V2 1 1 2 0 1 mol L 1 HA 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混 合时 若 HA 是强酸 则得到溶液显中性 pH 7 若 HA 是弱酸 则得到的盐水解使溶 液显碱性 pH 7 根据电荷守恒 c H c Na c OH c A 若溶液 pH 7 则c OH c H 故c Na c A 若反应后溶液呈中性 则c H c OH 2 10 7mol L 1 故 A 正确 同体积反应后 若 HA 是强酸 溶液显中性 pH 7 若 HA 是弱酸 则 HA 部分电离 溶液显酸性 pH 7 故 B 错误 若反应后溶 5 液呈酸性 如果 HA 是弱酸 可能因为反应后 HA 过量使溶液显酸性 V1不一定大于 V2 故 C 错误 若反应后溶液呈碱性 如果 HA 是强酸 说明 NaOH 过量 V1一定小于 V2 若 HA 是弱酸 HA 不完全电离 未电离部分也消耗 NaOH 侧面说明V1一定小于 V2 D 正确 答案 1 1 1 2 根据电荷守恒 c H c Na c OH c A 由于c OH c H 故c Na c A AD 10 12 分 某学生用 0 1 mol L 1的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作分解为 如下几步 A 移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶 并加入 2 3 滴酚酞 B 用标准溶液润洗滴定管 2 3 次 C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D 取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 1 2 cm E 调节液面至 0 或 0 以下某一刻度 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空 1 正确操作步骤的顺序是 用序号字母填写 2 上述 B 步骤操作的目的是 3 上述 A 步骤操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 则对滴定结果的影响是 4 判断到达滴定终点的实验现象是 5 若称取一定量的 KOH 固体 含少量 NaOH 配制标准溶液并用来滴定上述盐酸 则对滴 定结果产生的影响是 解析 3 若用待测液润洗锥形瓶 则锥形瓶内所取待测液偏多 消耗标准液也将偏多 导致结果偏大 5 若用含 NaOH 的 KOH 溶液滴定盐酸 因为M NaOH M KOH 所以配 制标准液中c OH 偏大 测得盐酸浓度偏小 答案 1 B D C E A F 2 洗去滴定管内壁附着的水 防止将标准溶液稀释产 生误差 3 使测得的未知溶液浓度偏大 4 溶液由无色变为浅红色 且在半分钟内 不褪色 5 使测得的未知溶液浓度偏小 原因是同质量的 NaOH 中和的盐酸比 KOH 中 和的盐酸多 11 17 分 2013 太原模拟 现有浓度均为 0 1 mol L 1的下列溶液 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 填序号 6 2 将 和 等体积混合后 混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 3 已知T KW 1 10 13 则T 25 填 或 在 T 时将 pH 11 的 NaOH 溶液a L 与 pH 1 的硫酸b L 混合 忽略混合后溶液体积的变 化 若所得混合溶液的 pH 10 则a b 4 25 时 有 pH x的盐酸和 pH y的氢氧化钠溶液 x 6 y 8 取a L 该盐酸 与b L 该氢氧化钠溶液反应 恰好完全中和 求 若x y 14 则a b 填数据 若x y 13 则a b 填数据 若x y 14 则a b 填表达式 该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和 两溶液的 pH x y 的关系式为 填表达 式 解析 1 向溶液中加入酸或碱均能抑制 H2O 的电离 且溶液中 H 或 OH 浓度越大 由 水电离出的 H 浓度越小 盐的水解能促进水的电离 即由水电离出的c H 从大到小 的顺序为 2 二者完全反应生成 NaCl 和 NH3 H2O NH3 H2O 电离使溶液呈碱 性 即c Na c Cl c OH c NH c H 3 温度升高时KW增大 T 4 时KW 1 10 14 即T 25 NaOH 溶液中n OH 0 01 a mol 硫酸中n H 0 1 b mol 根据混合后溶液 pH 10