2013届高考化学 考前热点再冲刺 （真题试做+思路点拨+误区警示+跟踪练习）专题三1讲 常见非金属元素单质及其重要化合物

1 第第 1 1 讲讲 常见非金属元素单质及其重要化合物常见非金属元素单质及其重要化合物 真题试做真题试做 1 改编自 2012 课标全国理综 27 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业 上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成 1 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 2 实验室中可用氯仿 CHCl3 与双氧水直接反应制备光气 其反应的化学方程式为 2 2010 课标全国理综 27 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置 B C 中发生的现象分别是 这 些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 装置 B 中发生反应的离子方程式为 3 装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 考向分析考向分析 近几年考查的热点 本部分常常与实验结合考查化学方程式及离子方程式的书写 常见非金属元素 及其化合物的重要性质及用途 热点例析热点例析 热点一 常见非金属单质的性质 例例 1 1 2012 北京昌平期末 27 常见化学反应方程式 A B X Y H2O 请回答 2 1 若 A 为红色金属单质 B 是浓硫酸 写出该反应的化学方程式 检查其中气体产物 X 的方法是 2 若 A 为黑色固体 Y 是黄绿色气体 写出 Y 的电子式 该反应的离子方程式是 将气体 Y 通入 NaOH 溶液中加热发生反应 当消耗 6 72 L 标准状况 的气体时 转移 0 5 mol 电子 写出该反应的化学方程式 3 若 A 为金属单质 B 是稀硝酸 当 A 与 B 以物质的量之比为 1 4 进行反应 生成无色气体 X 遇 空气立即变为红棕色 且 A 可溶于 Y 溶液中 写出该反应的化学方程式 含a mol Y 的溶液溶解了一定量 A 后 若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等 则被还原 的 Y 是 mol 归纳总结归纳总结 1 常见非金属单质的性质 非金属单质Cl2 Br2 I2 O2 O3 N2 H2 S C Si 颜色 状 态 气态的有 Cl2 O2 O3 N2 H2 固态的有 S C Si I2 Br2为液 态 Cl2黄绿色 Br2深红棕色 I2紫黑色 S 淡黄色 溶解性 Cl2 Br2溶于水 S 不溶于水 微溶于酒精 易溶于 CS2 其他均不易 溶于水 物 理 性 质 毒性Cl2 Br2 I2有一定的毒性 与 O2 N2放电或高温时反应 H2 S C Si 加热或点燃时反应 其他一 般不反应 与 H2 Cl2光照爆炸 O2点燃爆炸 N2在高温高压催化剂条件下反应 与 H2O Cl2 Br2与水反应 既作氧化剂 又作还原剂 C 与水高温下反 应 与碱Br2 I2与碱反应 既作氧化剂 又作还原剂 与氧化剂S C 与强氧化性酸如浓硫酸 浓硝酸反应 化 学 性 质 与还原剂 Cl2 Br2 O2 O3与 H2SO3 Na2SO3 H2S Na2S Fe2 I 等还原剂反 应 特性及用途I2使淀粉变蓝 Si 作半导体材料 2 联系应用 我们不仅要熟记上述规律和特性 最重要的是学以致用 如 Cl2与碱反应 所以可以用碱性溶液吸收尾气中的 Cl2 氯气溶于水 所以不能用排水法收集氯气 可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 氯气具有强氧化性 所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 即时训练即时训练 1 1 下列叙述正确的是 溴水中加入足量碘化钾固体 溶液褪成无色 3 氢气在氯气中燃烧 有白雾生成 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 氯气可以使湿润的有色布条褪色 说明氯气具有漂白作用 如果发生了氯气泄漏 可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 C 可以把 SiO2中的 Si 和 H2O 中的 H 还原出来 S 在过量氧气中燃烧生成 SO3 在自然界中无游离态的硅 但有游离态的氧 附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗 热点二 常见非金属氧化物的性质 例例 2 2 下列叙述正确的是 SO2 NO NO2都是形成酸雨的因素 都能和水反应生成酸 除去 CO2中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 水晶的主要成分是 SiO2 SiO2与 CO2都属于酸性氧化物 都不能与酸反应 将 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中有沉淀产生 继续通入 CO2沉淀溶解 某酸雨样本采集后放置一段时间 pH 由 4 68 变为 4 28 是因为水中溶解了较多的 CO2 CO2不能与 CaCl2溶液反应 SO2也不能与 CaCl2溶液反应 实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 SO2废气 用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 NO 只能用排水集气法收集 不能用排空气法收集 而 NO2只能用排空气法收集 不能用排水集气 法 思路点拨思路点拨 1 常见非金属氧化物的性质 非金属氧化物CO2 CO SO2 SO3 NO2 NO SiO2 色 状 味 除 SiO2外 其余均为气体 除 NO2红棕色外 其他均无色 SO2 NO2有刺激性气味 SO2易液化 物理 性质 毒性除 CO2 SiO2外均有毒 类型CO2 SO2 SO3 SiO2是酸性氧化物 CO NO NO2是不成盐氧化物 与 H2O SO2 SO3 CO2生成相应酸 NO2生成酸和 NO SiO2 NO CO 不溶 于水 与碱CO2 SO2 SO3 SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐 氧化性 SO2能氧化 H2S CO2 SiO2能在高温下被 C 还原 化学 性质 还原性 SO2具有较强还原性 能被 Cl2 Br2 I2 O3 MnO Fe3 HNO3等 4 氧化剂氧化为 SO NO 遇空气被氧化为红棕色的 NO2 2 4 特性 SO2具有漂白性 SiO2能与氢氟酸反应 2NO2A AA A AA N2O4 4 环保 SO2 NO NO2 CO 均是大气污染物 SO2 酸雨 NO NO2 光化学烟雾 CO 有毒气体 2 联系应用 1 气体收集 NO 与氧气反应 所以不能用排空气法收集 能用排水法收集 CO2 SO2 NO2均 与水反应 所以不能用排水法收集 可以用向上排空气法收集 2 尾气处理 除 CO 外 大多数非金属氧化物均能与强碱反应 所以可以用强碱溶液吸收 CO 可用 点燃方法除去 3 检验 依据 SO2具有较强还原性 漂白性 检验 SO2常用方法 a 通入酸性高锰酸钾溶液 溶 液褪色 b 通入品红溶液 溶液褪色 加热后恢复红色 检验 CO2常用方法 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 但要排除 SO2的干扰 4 除杂 依据 SO2具有较强还原性 H2SO3的酸性大于 H2CO3 所以除去 CO2中的 SO2常用方法 a 通 过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 b 通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 即时训练即时训练 2 2 2012 安徽合肥质检 11 下列实验过程中 始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中D SO2通入 Ba NO3 2溶液中 热点三 常见无机酸的重要规律及特性 例例 3 3 下列叙述正确的是 常温下 浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 氯元素的非金属性强于碳元素 氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性 不论是浓硝酸还是稀硝酸 与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉仍不溶解 向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生沉淀 再通入 NO2 沉淀完全溶解 浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度降低 浓硫酸能干燥氢气 氯气 一氧化碳等气体 说明浓硫酸具有吸水性 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定 生成能溶于浓硝酸的有色物质 思路点拨思路点拨 在复习此部分知识时 要注意总结规律 注意特性 1 重要规律 1 酸性强弱 最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱 如酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 记忆酸性强弱 H2SO4 H2SO3 H2CO3 HClO 2 证明酸性强弱 可利用复分解反应中 强酸制弱酸 的规律 如 Na2SiO3 H2O CO2 H2SiO3 Na2CO3 Ca ClO 2 H2O CO2 2HClO CaCO3 3 与金属反应 非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸 磷酸 与排在 H 前面的金属反应生成氢气 5 氧化性酸 如 HNO3 浓硫酸 与金属反应 一般不会生成氢气 金属和浓硝酸反应一般生成 NO2 与 稀硝酸反应一般生成 NO 2 重要特性 1 H2SiO3 或 H4SiO4 为唯一难溶性酸 盐酸 硝酸是挥发性酸 2 HNO3 浓硫酸 HClO 具有强氧化性 属于氧化性酸 其中 HNO3 HClO 见光受热易分解 3 浓硝酸和 Cu 足量 浓硫酸和 Zn 足量 等反应 随着反应的进行 产物会发生变化 浓硫酸和 Cu 足量 浓盐酸和 MnO2 足量 等反应 随着反应的进行 酸逐渐变为稀酸 反应停止 4 浓硫酸具有吸水性 脱水性 强氧化性 5 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生钝化 6 浓盐酸 浓硝酸等挥发性酸遇氨气能冒白烟 这些挥发出来的酸遇氨气生成铵盐固体小颗粒 形 成白烟 7 SO2具有还原性 但不与浓硫酸反应 能用浓硫酸干燥 3 注意事项 NO是中学阶段经常考查的一个考点 NO遇到 H 便可表现氧化性 与 Fe2 S2 I 等还原性离 3 3 子不能共存 在中性或碱性环境中 NO与 S2 I 可以共存 而 ClO 无论在酸性 中性还是碱性环境 3 中 与 Fe2 S2 I 等还原性离子均不能共存 即时训练即时训练 3 3 在含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4溶液中加入足量的 Zn 粉 使其充分反应 则下列推断中错 误的是 放出的气体中除 SO2外还有 H2 反应结束时转移电子的总物质的量为 4 mol 只放出 SO2气体 其物质的量为 1 mol 反应结束后加入 KNO3固体 Zn 粉继续溶解 A B C D 热点四 常见非金属元素及其化合物的检验 例例 4 4 有一瓶澄清溶液 可能含有 NH K Mg2 Ba2 Al3 Fe3 SO CO NO Cl I 现进行如下实验 42 42 3 3 测知溶液显强酸性 取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水 CCl4层为紫色 另取样滴加稀 NaOH 溶液 使溶液变为碱性 此过程无沉淀生成 取少量上述碱性溶液 加 Na2CO3溶液出现白色沉淀 将实验 中的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 问 1 原溶液中肯定存在的离子是 2 肯定不存在的离子是 3 不能确定是否存在的离子是 思路点拨思路点拨 常见非金属形成离子的鉴别方法 离子试剂现象注意 沉Cl Br AgNO3溶液和 HNO3溶白色沉淀 AgCl 淡黄色沉淀 6 I 液AgBr 黄色沉淀 AgI 淀 法 SO2 4 稀盐酸和 BaCl2溶液 加入稀盐酸后无现象 然后 加入 BaCl2溶液有白色沉淀 需先用稀盐 酸酸化 氯水 CCl4液体分层 下层为紫色振荡静置 I 氯水 淀粉溶液变蓝 酚酞变红 OH 变蓝 显 色 法 H 紫色石蕊 变红 NH 4 浓氢氧化钠溶液和湿 润的红色石蕊试纸 产生刺激性气味的气体 且 使试纸变蓝 要加热 CO2 3 稀盐酸和澄清石灰水石灰水变浑浊 SO也有 2 3 此现象 气 体 法 SO2 3稀硫酸和品红溶液品红溶液褪色 即时训练即时训练 4 4 2012 吉林期末质检 18 有一瓶无色气体 可能含有 CO2 HBr SO2 HCl NO2中的若 干种 将其通入氯水中 得无色透明溶液 将此溶液分成两份 向其中一份加入 BaCl2溶液 有白色沉淀 产生 向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液 也有白色沉淀产生 则下列结论正确的是 A 肯定有 SO2 HClB 一定没有 CO2 HBr NO2 C 可能有 HBr CO2D 一定有 SO2 可能有 HCl CO2 误区警示误区警示 1 混淆褪色本质 1 活性炭 SO2 氯水都能使品红褪色 但本质不同 活性炭是吸附作用 SO2是与有色物质结合形 成不稳定的无色物质 氯水中的 HClO 具有强氧化性 能把有色物质氧化成稳定的无色物质 2 SO2使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色是利用 SO2的还原性 3 NaOH 使溴水褪色是 Br2与碱反应 4 苯 CCl4使溴水褪色是萃取 5 乙烯使溴水褪色发生加成反应 2 混淆氧化性酸和酸的氧化性 氧化性酸如浓硫酸 HNO3 HClO 是指酸根部分易得电子 酸的氧化性是指 H 得电子 所以所有的酸 都具有氧化性 氧化性酸的氧化性大于酸的氧化性 3 混淆酸的浓度对化学反应的进行及产物均有影响 有些反应对物质的浓度要求比较严格 浓度不仅影响化学反应速率 还影响化学反应能否发生及生 成的产物 如 浓稀 是否反应主要产物是否反应主要产物 硫酸与铜加热反应 SO2 否 7 硫酸与铁冷 钝化 反应Fe2 H2 硝酸与铜反应 NO2 反应 NO 硝酸与铁冷 钝化 反应Fe3 或 Fe2 NO 盐酸与 MnO2加热反应 Cl2 否 4 忽视反应过程中的量变到质变 在反应过程中 随着反应的进行 反应物的量逐渐减小 还可能有水生成 所以反应物的浓度逐渐 减小 那么浓溶液最后变成稀溶液 如浓硫酸与铜 浓硝酸与 Cu 反应等 5 忽视 SiO2的特殊性 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于水生成酸 所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与酸反应制取 如 Na2SiO3 H2O CO2 H2SiO3 Na2CO3 但二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 它可以与一种特殊的酸 氢氟酸 反应生成 SiF4气体 跟踪练习跟踪练习 判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 氯水 漂白粉 H2O2的漂白原理相同 2 SO2具有还原性 浓硫酸具有强氧化性 因而浓硫酸不能干燥 SO2气体 3 SO2通入酸性高锰酸钾溶液 溴水时溶液褪色 说明 SO2具有漂白性 4 碳纤维 聚乙烯 C60都含有碳元素 都属于有机高分子材料 5 光导纤维的主要成分为硅单质 电脑芯片的主要成分是锌的化合物 6 二氧化硅既能与 NaOH 反应 也与氢氟酸反应 所以二氧化硅属于两性氧化物 7 把足量的铜投入到含 2 mol 硫酸的浓硫酸中 消耗铜的物质的量为 1 mol 8 氯水 浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上 均是先变红后褪色 1 2012 吉林摸底 7 下列反应生成的新化合物中 不稳定的是 A SO3与水 B SO2与水C SO2与氯水 D SO3与 NaOH 溶液 2 将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和 未见有沉淀生成 继续通入另一种气体仍无沉淀产生 则通 入的气体可能是 A NH3 B Cl2C CO2 D NO2 3 某溶液中同时含有下列六种离子 S2 SO NO PO SO 2 3 33 42 4 Na 向其中加入足量 H2O2后 充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是 A B C D 4 下列叙述中 不正确的是 A 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 C 浓硫酸 浓硝酸在常温下都能与铜较快反应 D NH4HCO3溶液与 NaHCO3溶液均能与盐酸 氢氧化钠溶液反应 且物质的量浓度相同时 NaHCO3溶 液的 pH 大 8 5 某无色溶液 X 由 K NH Ba2 Al3 Fe3 CO SO中的若干种离子组成 取该溶 42 32 4 液进行如下实验 1 白色沉淀甲是 填物质的化学式 2 试写出实验过程中生成气体 A B 的离子方程式 3 通过上述实验 可确定 X 溶液中一定存在的离子是 尚未确定是否存在的 离子是 6 2012 辽宁部分重点中学期末联考 19 以下是有关 SO2 Cl2的性质实验 1 某小组设计如图所示的装置图 图中夹持和加热装置略去 分别研究 SO2和 Cl2的性质 若从左瑞分别通入 SO2和 Cl2 装置 A 的溶液中观察到两组实验的现象是否相同 填 相同 或 不相同 若 D 中盛铜粉 通入足量的 Cl2 D 中的现象是 若装置 D 中装的是五氧化二钒 催化剂 通入 SO2时 打开 K 通入适量 O2的化学反应方程式为 SO2通入 B 中 碘水褪色 则该反应的离子方程式为 E 中盛有 溶液 2 某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管 未见沉淀生成 若向该试管中加入足量 填 字母 则可以看到白色沉淀产生 A 氨水 B 稀盐酸C 稀硝酸 D 氯化钙溶液 3 若由元素 S 和 O 组成 2 价酸根离子 X X 中 S 和 O 的质量比为 4 3 当 Cl2与含 X 的溶液完全反 应后 得澄清溶液 取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀产生 写出 Cl2与含 X 的溶液 反应的离子方程式 7 2012 河南岳阳质检 18 已知 A B C D E F G H 可以发生如下图所示的转化 反应过程中 部分产物已略去 其中 A G 为同一主族元素的单质 B C H 在通常情况下为气体 化合物 C 是一种 形成酸雨的大气污染物 9 请填空 1 A 在元素周期表的位置为 2 请写出 E 的化学式为 3 E 的用途是 任写一种均可 4 反应 的化学方程式是 5 反应 的化学方程式是 6 反应 的离子方程式是 8 请分析回答某同学在探究浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问 题 探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质 1 分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸 实验结果记 录如下表 酸实验结果 a 浓硫酸加热后发生反应 产生无色刺激性气体 b 稀硫酸加热也不发生反应 c 浓硝酸不加热即可发生反应 产生红棕色气体 d 稀硝酸微热发生反应 产生无色气体 由上表中实验结果 四种酸的氧化性由强到弱的顺序是 由上表可知 铜与稀硫酸在加热条件下不反应 但若同时通入 O2 铜片能逐渐溶解 溶液变为蓝 色 写出该反应的化学方程式 2 先将铜与浓硫酸反应产生的气体 X 持续通入如图所示装置中 一段时间后再将铜与浓硝酸产生的 气体 Y 也持续通入该装置中 则整个过程中可观察到的现象包括 填字母 10 A 通入 X 气体后产生白色沉淀B 通入 X 气体后溶液无明显现象 C 通入 Y 气体后产生沉淀D 通入 Y 气体后沉淀溶解 E 通入 Y 气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是 填字母 A 硝酸的酸性比硫酸强B H2SO3的酸性比盐酸强 C HNO3能氧化 H2SO3 或 SO2 D BaSO4既不溶于水也不溶于 HNO3溶液 如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图 请回答下列问题 1 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 2 已知装置气密性良好 请简述利用该装置证明铜和稀硝酸反应生成的气体产物是 NO 的操作过程 参考答案参考答案 命题调研 明晰考向 真题试做 1 答案 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 CHCl3 H2O2 HCl H2O COCl2 解析 解析 2 由 CHCl3生成 COCl2 碳的化合价由 2 价升高到 4 价 升高 2 价 由 H2O2生成 H2O 化合 价降低 2 所以上述物质的计量数均为 1 即 CHCl3 H2O2 COCl2 H2O 依据 Cl 守恒还应有 HCl 生成 2 答案 答案 1 蒸馏烧瓶 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 11 2 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2 2MnO 2H2O 2Mn2 5SO 4H 42 4 3 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的旋塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 4 NaOH 解析 解析 A 中发生的反应为 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 生成的 SO2通入 B 中与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应 SO2被氧化成 SO KMnO4被还原为 Mn2 溶液的紫红色消失 SO2与 C 2 4 中的 Na2S 能发生氧化还原反应 SO2被还原成 S S2 被氧化成 S C 中出现黄色浑浊 SO2通入品红溶液 中使品红的红色消失 但是生成的无色物质受热不稳定 受热后又恢复红色 SO2是有毒气体 其吸收试 剂为 NaOH 溶液 发生的反应为 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 精要例析 聚焦热点 热点例析 例 1 答案 答案 1 2H2SO4 浓 CuCuSO4 2H2O SO2 将气体通入品红溶液 若 褪色 则证明是 SO2 若不褪色 则不是 SO2 2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 6NaOH 3Cl2 Cl Cl NaClO3 5NaCl 3H2O 3 Fe 4HNO3 NO Fe NO3 3 2H2O 0 4a 解析 解析 1 由红色金属单质可知 A 为铜 2 由 Y 是黄绿色气体 可知 Y 为 Cl2 所以 A 为 MnO2 0 3 mol Cl2参加反应 转移 0 5 mol 电子 所以 3 mol Cl2参加反应 转移 5 mol 电子 由反应物及生成物 可知氯的化合价既升高也降低 降低只能生成 NaCl 有 6 个 Cl 原子参加反应 转移 5 个电子 即有 5 个 Cl 原子化合价降低 有 1 个 Cl 原子化合价升高 升高 5 价 3 X 为 NO Y 为 A 的硝酸盐 由 A 与 Y 反应可知 A 为 Fe Y 为 Fe NO3 3 设被还原的 Y 为x mol 依据离子方程式计算 Fe 2Fe3 3Fe2 1 2 3 x 1 5x 1 5x a x x 0 4a 即时训练 1 答案 答案 解析 解析 溴水变为碘水 溶液仍有颜色 错误 生成的 HCl 吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 正确 均生成次氯酸盐 正确 是氯气与水生成的 HClO 具有漂白性 错误 氯气与碱反应 且密 度大于空气 正确 光导纤维的主要原料是 SiO2 错误 依 SiO2 2CSi 2CO C H2O g CO H2可知正确 不论氧气是否过量 高温 高温 均生成 SO2 错误 例 2 答案 答案 12 解析 解析 NO 不能与水反应 错误 CO2也与 Na2CO3溶液反应 应该用饱和碳酸氢钠溶液 错误 SiO2与氢氟酸反应 错误 生成 NaHCO3沉淀 NaHCO3不能继续与 CO2反应 错误 是因为弱酸 H2SO3被氧化为强酸 H2SO4 错误 双氧水具有强氧化性 可以使蛋白质发生变性 正确 NO 与氧气 反应 NO2与水反应 正确 即时训练 2 B 解析 解析 A 选项中红棕色的 NO2与水反应生成无色 NO 和 HNO3 HNO3把绿色的 Fe2 氧化为黄色的 Fe3 B 选项 CO2与 CaCl2溶液不反应 C 选项中生成白色沉淀 Al OH 3 SO2通入 Ba NO3 2 溶液中使溶液呈酸性 H NO把 SO氧化为 SO 最终生成白色沉淀 BaSO4 32 32 4 例 3 答案 答案 解析 解析 钝化也属于氧化还原反应 错误 由 H2CO3的酸性大于 HClO 的酸性可知错误 溶液中 有 H NO 在酸性条件下 NO具有强氧化性能与铜反应 错误 NO2溶于水生成 HNO3 HNO3可以 3 3 把 BaSO3氧化为 BaSO4 错误 浓硫酸具有吸水性 浓盐酸具有挥发性 所以浓度均降低 正确 浓 硫酸与氨气反应 错误 分解生成的 NO2 溶于硝酸使硝酸显黄色 正确 即时训练 3 D 解析 解析 随着反应的进行 浓硫酸逐渐变为稀硫酸 所以有 H2生成 正确 生 成的 SO2气体小于 1 mol 错误 依 2H2SO4 浓 Zn ZnSO4 SO2 2H2O 2 mol H2SO4转移 2 mol 电 子 依 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 mol H2SO4转移 4 mol 电子 所以反应结束时转移电子的总物质的量一 定小于 4 mol 错误 最后无 H 剩余 所以 错误 例 4 答案 答案 1 I Ba2 NH 4 2 Fe3 NO Mg2 SO CO Al3 32 42 3 3 K Cl 解析 解析 由实验 可知溶液中一定无 CO 由 可知溶液中含有 I 含 I 一定不含具有氧化性的 2 3 Fe3 NO H 由 可知溶液中一定无 Mg2 Al3 由 可知溶液中一定含有 Ba2 有 Ba2 一定无 3 SO 由 可知溶液中一定含有 NH 2 4 4 即时训练 4 D 解析 解析 无色一定无 NO2 通入氯水中 得无色透明溶液 可知氯水黄绿色褪去 一定无 HBr 一定含有还原性物质 SO2 因为在加 AgNO3溶液前已经加入了氯水 所以无法鉴别原溶液中 是否含有 Cl 误区警示 跟踪练习 答案 答案 解析 解析 1 均是利用其强氧化性 正确 3 SO2具有还原性而使酸性高锰酸钾溶液 溴水褪色 错误 4 C60不属于高分子 错误 5 光导纤维的主要成分为二氧化硅 电脑芯片的主要成分是硅单质 错误 6 二 氧化硅只与氢氟酸反应 不与其他酸反应 属于酸性氧化物 错误 7 随着反应的进行 浓硫酸变为稀 硫酸 所以消耗的 Cu 小于 1 mol 错误 8 浓硫酸具有脱水性 会使试纸变黑 错误 创新模拟 预测演练 1 B 解析 解析 A 生成 H2SO4 B 生成 H2SO3不稳定 C生成 H2SO4和 HCl D 生成 Na2SO4 2 C 解析 解析 A 选项 NH3通入水中显碱性 与 SO2反应生成 SO 有 BaSO3沉淀生成 B D 选项 2 3 Cl2 HNO3 NO2溶于水生成 HNO3 具有强氧化性 把 SO2氧化为 SO 有 BaSO4沉淀生成 2 4 13 3 C 解析 解析 S2 SO均具有还原性 可以被 H2O2氧化为 S SO 所以 S2 SO离子数目 2 32 42 3 减少 SO离子数目增多 C 正确 2 4 4 C 解析 解析 碳酸氢铵受热分解生成 CO2 NH3 H2O 碱石灰吸收 CO2 H2O 余下的是纯净的氨气 B 正确 C 选项浓硫酸与铜在加热条件下才能反应 错误 D 都是弱酸酸式盐 所以均能与强碱 强酸反 应 两溶液中均存在 HCO H2OH2CO3 OH 而 NH4HCO3溶液中还存在 3 NH H2ONH3 H2O H 所以 NaHCO3溶液碱性强 正确 4 5 答案 答案 1 BaSO4 2 CO 2H CO2 H2O NH OH NH3 H2O 2 3 4