【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题02 化学用语及常用计量

1 考前考前 3030 天之备战天之备战 20132013 高考化学冲刺押题系列第一部分高考化学冲刺押题系列第一部分 专题专题 0202 化学用语及常用计量化学用语及常用计量 2013 2013 高考考纲高考考纲 1 熟记并正确书写常见元素的名称 符号 离子符号 2 熟悉常见元素的化合价 能根据化合价正确书写化学式 分子式 或根据化学式判 断化合价 3 了解原子结构示意图 分子式 结构式和结构简式的表示方法 4 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行有关计算 5 理解质量守恒定律的含义 6 能正确书写化学方程式和离子方程式 并能进行有关计算 7 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿 伏加德罗常数的含义 8 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相 互关系进行有关计算 题型示例题型示例 1 1 化学用语正误判断化学用语正误判断 样题 1 化学科学需要借助化学专用语言描述 下列有关化学用语正确的是 A CO2的电子式 C O O B Cl 的结构示意图 17 2 8 8 C 乙烯的结构简式 C2H4 D 乙炔的分子模型示意图 命题解读 高考考纲 明确要求熟记并正确书写常见元素的符号 离子符号 正确书写 化学式 了解原子结构示意图 分子式 结构式和结构简式的表示方法 化学用语是描述 化学变化最简洁的化学语言 因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础 新高考命题趋势是降低知识难度 加强学科特色考查 化学用语是学习化学的工具 必将 持久地受到新高考关注 其重点是电子式的书写 样题 2 下列有关化学用语使用正确的是 A 硫离子的结构示意图 B NH4Cl 的电子式 2 C 原子核内有 8 个中子的氧原子 O 18 8 D 对氯甲苯的结构简式 命题解读 从命题趋势上看 由于综合考试中受题量的限制 故知识覆盖面不可能面面 俱到 只能是把一些学科的要点知识通过渗透 合并 综合 嫁接 关联进行考查 从备 考角度讲 这些内容不算难点 主要是通过训练熟练各 式 符号 的写法和意义 题型示例题型示例 2 2 离子方程式离子方程式 样题 1 下列离子方程式书写错误的是 A 向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 Ca2 2OH 2HCO3 2H2O CaCO3 CO32 B 向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba HCO3 2溶液 2HCO3 Ba2 2H SO42 2H2O 2CO2 BaSO4 C 向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg HCO3 2溶液至沉淀完全 2OH Mg2 Mg OH 2 D 向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba OH 2溶液至沉淀完全 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 命题解读 高考考纲 明确要求 能正确书写化学方程式和离子方程式 对于复分解反 应 一般按 以少定多 的原则来书写 即以量少的反应物 离子 确定量多离子前面的 系数 书写与 量 有关的离子方程式时 要具体问题具体分析 特别是要判断不足的物 3 质是什么 以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式 再改写成离子方程 式 防止出差错 题型示例题型示例 3 3 离子共存离子共存 样题 1 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A 含有较多 Fe3 的溶液 Na SO42 I NH4 B c OH 水 1 10 10mol L 1的溶液 SO42 Cl K Na C 能使石蕊试纸变红色的溶液 K Fe2 NO3 Na D 遇 Al 能放出 H2的溶液 NO3 K Na Cl 命题解读 高考考纲 明确要求 离子共存题作为高考常规题 一方面考查学生对基本 的离子间的反应掌握情况 另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力 离子共存近几 年出现的较难题型主要是附加条件型 无色透明 酸性或碱性 特别注意题设条件 1 一定能大量共存 2 一定不能大量共存 3 可能大量共存 等 解决这一类 型的题目 首先要弄懂题干中的隐藏条件 解题时要逐个条件分别考虑 可用排除法得出 正确答案 题型示例题型示例 4 4 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 样题 1 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0 5NA B 1L2mol L 1的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NA C 标准状况下 11 2LSO3所含分子数为 0 5NA D 室温下 8g 甲烷含有共价键数为 2NA 解题指导 选 D n Na 1mol 转移的电子数为 NA A 错误 Mg2 部分水解 所 以溶液中含 Mg2 数小于 2NA B 错误 SO3在标准状况下为固体 C 错误 虽然甲烷是气 体 条件为室温 但是题中给的是甲烷的质量 其物质的量的计算与体积无关 直接根据 质量即可得出 1mol 共价键的数目为 2NA D 正确 命题解读 高考考纲 明确要求 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 纵观近几年的高考化学试题发现 4 高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性 原因是它具有较强的综合性 符合了目前高考理综的命题特点 主要考查物质所含的粒子数目 质子数 中子数 电子 数 离子数 电荷数 化学健 气体摩尔体积 氧化还原反应中电子转移的数目 弱电解 质的电离平衡和盐类水解 物质之间可能发生的反应等 样题 2 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 1molHCl 与 NH3的混合物的体积约为 22 4L B 常温常压下 2 24 L 四氯化碳的物质的量不是 0 1mol C 0 1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成 SO2的体积约为 22 4L D 18 g 重水所含有的电子数为 5NA 命题解读 阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时 又隐含对某 些概念理解的考查 试题计算虽然难度不大 但概念性强 区分度大 是每年高考的必考 试题 新高考淡化纯数字运算 强化化学思维方法考查成为命题新动向 有计算因子 就 能联系阿伏加德罗常数 所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率 出镜 专家预测专家预测 一 选择题 本题共 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合 题意 1 哥本哈根气候大会的中心议题是 节能减排 美国二氧化碳排放量居世界之首 人均年排放 CO2约 20 吨 20 吨 CO2在标准状况下的体积为 A 2 107L B L 2 107 44 C 2 107 22 4 L D 22 4 L 2 107 44 答案 D 解析 20 吨 CO2在标准状况下的体积为 V n Vm Vm 22 4 m M 2 107g 44g mol L mol D 项正确 2 下列实验操作或记录正确的是 5 A 常温常压下测得 1 mol N2的质量为 28 g B 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50 28 mL C 用两只 250 mL 的容量瓶配制 0 1 mol L 1500 mL 的 NaOH 溶液 D 用托盘天平称取 2 50 g 胆矾 受热充分失水后 固体质量减轻 0 90 g 3 2012 南宁一中模拟 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其c H 0 1 mol L 1 c Al3 0 4 mol L 1 c SO 0 8 mol L 1 则c K 为 2 4 A 0 15 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 3 mol L 1 D 0 4 mol L 1 4 下列说法中正确的是 A 1 L 水中溶解了 58 5 g NaCl 该溶液的物质的量浓度为 1 mol L B 从 1 L 2 mol L 的 H2SO4溶液中取出 0 5 L 该溶液的浓度为 1 mol L C 配制 500 mL 0 5 mol L 的 CuSO4溶液 需 62 5 g 胆矾 D 中和 100 mL 1 mol L 的 H2SO4溶液 需 NaOH 4 g 5 用 98 的浓 H2SO4 密度为 1 84g cm3 配制 1 mol L 的稀 H2SO4 100 mL 配制过程中需用 仪器的先后顺序是 100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A B C D 6 6 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解 得到的 Cu NO3 2和 Mg NO3 2溶液的浓度分别为a mol L 1和bmol L 1 则a与b的关系为 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 答案 C 解析 由元素守恒得a b n Cu NO3 2 n Mg NO3 2 n CuO n MgO 1 2 所以可得 2a b 1 80 1 40 7 右图表示某真空密闭容器 一可移动隔板 隔板厚度可忽略不计 将其分成甲 乙两室 室温时 分别向甲 乙两室中充入一定量下列各组气体 使隔板呈图示位置 设法抽去隔 板 气体不外逸 使甲 乙两室中的气体在一定条件下充分反应 恢复到室温时容器内气 体压强和气体密度均比原来减小的是 甲乙 O2N2 Cl2CH4 O2NH3 Cl2H2 A B C D 答案 D 解析 内容指向 联系分析 压强密度 反应 N2 O2全为气体 密度不变 7 2NO N2过量 放电 不变 Cl2 CH4CH3Cl HCl 光 等 二 三 四氯甲烷为液体 压强减小 二 三 四氯甲烷为液体 气体质量减小 气体密度减小 4NH3 5O24 催化剂 NO 6H2O 压强减小 H2O 为液体 气体质量减小 气体密度减小 H2 Cl2 2HCl 都为气体 压强不变 都为气体 密度不变 8 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 同温同压下 相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 2NA C 常温常压下 11 2 L 氮气所含的原子数目为NA D 某温度时 pH 6 的纯水中 含 10 6NA个 OH 9 以下仪器 用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶 配制一定体积 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 用于称量的小烧杯 量筒 量取浓 H2SO4用 A B C D 答案 B 解析 中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差 容量瓶定容时仍会 加水至刻度线 故也无影响 10 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子数越多 该溶液的沸点就 8 越高 则下列溶液沸点最高的是 A 0 01 mol L 1的蔗糖溶液 B 0 01 mol L 1的 CaCl2溶液 C 0 02 mol L 1的 NaCl 溶液 D 0 02 mol L 1的 CH3COOH 溶液 11 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验 测得如下数据 盐酸的物质的量浓度相等 V 盐酸 50 mL 50 mL 50 mL m 混合物 9 2 g 15 7 g 27 6 g V CO2 标况 2 24 L 3 36 L 3 36 L 则下列分析推理中不正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为 3 0 mol L 1 B 根据表中数据可以计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C 加入混合物 9 2 g 时盐酸过量 D 15 7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 12 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度 相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 9 13 甲 乙两物质的溶解度曲线如图所示 下列叙述中正确的是 A t1 时 在 100 g 水中放入 60 g 甲 其溶质的质量分数为 37 5 B t1 时 甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C t2 时 甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D t2 时 分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲 乙 同时降低温度 甲先达到饱和 14 2012 德州质检 电解饱和 NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一 20 时 饱和 NaCl 溶液的密度为 g cm 3 物质的量浓度为c mol L 1 则下列说法中不正确的是 A 温度低于 20 时 饱和 NaCl 溶液的浓度小于c mol L 1 B 此溶液中 NaCl 的质量分数为 100 58 5 c 1000 C 20 时 密度小于 g cm 3的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D 20 时 饱和 NaCl 溶液的溶解度S g 5850c 58 5 答案 D 解析 有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和 温度降低 NaCl 的溶解 度减小 饱和溶液的浓度减小 A 项正确 依据公式 可知 B 项正确 饱和溶 cB MB 1000 液的密度比不饱和溶液的密度大 C 项正确 由公式 得到 S 100 S 58 5 c 1000 解得S D 项错误 S 100 S 5850c 1000 58 5c 15 14C 是碳的一种同位素 NA为阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 1 mol 14CH4分子中所含中子数为 8NA 10 7 g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为 3NA 17 g 甲基 14CH3 所含电子数为 8NA 常温常压下 22 4 L 14CO2的分子数为NA A B C D 16 在一定温度下 已知有关某溶液的一些数据 溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质 气体 的体积 Vm已知 溶液的密度 溶液的质量分数 利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度 不能 算出的一组是 A B C D 二 非选择题 本题包括 7 个小题 共 52 分 17 5 分 1 0 3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个 H2O 分子中所含氢原子 数相等 2 含 0 4 mol Al3 的 Al2 SO4 3中所含的 SO的物质的量是 2 4 3 2 3 g Na 中含 mol e 在跟足量水反应中失去 mol e 4 如果a g 某气体中含有的分子数为b 则c g 该气体在标准状况下的体积是 设NA 为阿伏加德罗常数 答案 1 2 709 1023 2 0 6 mol 3 1 1 0 1 4 L 22 4 bc aNA 解析 1 0 3 mol NH3分子中含 0 9NA个氢原子 含相同数目氢原子的 H2O 分子的 数目为 0 45NA 2 Al2 SO4 3中 n Al3 n SO 2 3 2 4 n Al3 0 4 mol 时 n SO 0 6 mol 2 4 3 n Na 0 1 mol 故含 1 1 mol 电子 钠与水反应时 1 个钠原子失 1 个电子 故 0 1 mol Na 失 0 1 mol 电子 4 M g mol 1 则V 22 4 L mol 1 L m n aNA b c M 22 4 bc aNA 18 8 分 某学生用锌铜合金粉末与等体积 等浓度的稀硫酸分别做多次实验 现列 11 出其中四组数据 请仔细阅读 回答有关问题 实验 编号 锌铜合 金 g 硫酸 mL 硫酸 锌 g 12 0564 83 23 056 7 24 6 34 0569 66 45 0569 66 1 从上面数据可以判断实验 编号 是恰好完全反应 2 实验 1 中可选用 物质名称 作为已知条件 计算放出氢气的体积是 mL STP 3 锌铜合金中锌的质量分数为 4 实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为 mol L 1 19 7 分 用沉淀法测定 NaHCO3和 K2CO3混合物的组成 实验过程是每次称取一定质量的 样品溶于水制成溶液 向其中滴加相同浓度的 Ba OH 2溶液 每次实验均充分反应 实验 记录见下表 实验 次数 称取样品 的质量 g 所加 Ba OH 2溶液 的体积 mL 测得生成沉 淀的质量 g 10 8585001 379 21 716500 32 5745004 137 43 4325005 516 54 2905005 516 65 1485005 516 回答下列问题 1 写出少量 NaHCO3和过量 Ba OH 2溶液反应的离子方程式 12 2 第 2 次实验中产生沉淀的质量是 g 3 样品中 NaHCO3和 K2CO3的物质的量之比是 4 原 Ba OH 2溶液的浓度为 mol L 1 5 室温下取第 3 组实验所得溶液的 1 10 加水配成 500 mL 溶液 则稀释以后溶液的 pH 为 20 9 分 实验室需要 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 450 mL 和 0 5 mol L 1硫酸溶液 500mL 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还 需用到的玻璃仪器是 填仪器名称 13 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 量取一定体积的液体 F 用来加热溶解固体溶质 3 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g 在实验中其他操作均正确 若定容时仰视刻度线 则所得溶液浓度 0 1 mol L 1 填 大于 等于 或 小于 下同 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时 洒落了少许 则所得溶液浓度 0 1 mol L 1 4 由计算知 所需质量分数为 98 密度为 1 84 g cm 3的浓硫酸的体积为 mL 计算结果保留一位小数 如果实验室有 15 mL 20 mL 50 mL 量筒 应选用 mL 量筒最好 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释时操作方法是 4 由稀释前后溶质物质的量不变 可得V 浓 c 稀 V 稀 c 浓 L L 13 6 mL 0 5 0 5 1 000 1 84 98 98 0 25 18 4 选用 15 mL 量筒 误差最小 稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中 并用玻璃棒不 14 断搅拌 21 6 分 某校化学小组学生进行 气体相对分子质量的测定 的实验 操作如下 用质量和容积都相等的烧瓶收集气体 称量收集满气体的烧瓶质量 数据见表 已换算成标 准状况下的数值 气体 ABCDEF 烧瓶和 气体的总质量 g 48 40 8 2 48 40 8 2 48 40 8 2 48 38 2 2 48 43 4 2 48 87 6 2 已知标准状况下 烧瓶的容积为 0 293 L 烧瓶和空气的总质量是 48 421 2 g 空气 的平均相对分子质量为 29 A B C D E F 是中学常见的气体 1 上述六种气体中 能够使品红溶液褪色的是 写化学式 2 E 的相对分子质量是 3 实验室制取少量 D 的化学方程式是 4 A B C 可能的化学式是 解析 根据阿伏加德罗定律 48 421 2 g 48 408 2 g 29 Mr A g mol 解得Mr A 28 则Mr B Mr C Mr A 28 同理可求得Mr D 26 Mr E 0 293 L 22 4 L mol 30 Mr F 64 相对分子质量为 28 的气体可能有 C2H4 CO N2等 相对分子质量为 26 的气体为 C2H2 相对分子质量为 64 的气体为 SO2 22 9 分 某研究性学习小组为证明在同温同压下 相同浓度 相同体积 酸性不同 的两种二元酸与足量镁条反应时 生成氢气的体积相同而反应速率不同 同时测定实验室 条件下的气体摩尔体积 设计的简易实验装置如图所示 该实验的主要操作步骤如下 配制浓度均为 0 5 mol L H2SO4溶液和 H2C2