2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量名校组合测试题（教师版）

1 20132013 高考化学二轮复习精品资料专题高考化学二轮复习精品资料专题 0202 化学常用计量 名校化学常用计量 名校 测试 教师版 测试 教师版 一 选择题 1 NA表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 A 在 18g18O2中含有NA个氧原子 B 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA C 1mol H2与 1mol Cl2反应生成NA个 HCl 分子 D 1mol 羟基中电子数为 10NA 2 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的 N2和CO 所含分子数均为NA B 1 7gH2O2中含有的电子数为 0 9NA C 1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D 标准状况下 2 24L 戊烷所含分子数为 0 1NA 试题出处 2012 2013 江苏启东中学模拟 解析 等物质的量 并不一定是 1mol 故 A 错误 B 中所含电子数为 18 0 9mol 故 B 正确 1mol Na2O2中所含的离子总数为 3NA 其中包括 2mol 1 7g 34g mol Na 和 1mol O 故 C 错误 标准状况下 戊烷是液体 故 D 错误 2 2 答案 B 考点定位 化学常用计量 3 下列叙述中正确的是 在标准状况下 0 2mol 任何物质的体积均为 4 48L 当 1mol 气体的体积为 22 4L 时 它一定处于标准状况下 标准状况下 1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同 标准状况下 1g H2和 14g N2的体积相同 28g CO 的体积为 22 4L 同温同压下 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B 2 C D 试题出处 2012 2013 曲靖一中模拟 解析 错在不是任何物质 只能是气体 结论太片面 1mol 气体在温度和压强 符合一定关系时 也能使体积占有 22 4L 错在标准状况下水不是气体 错在没有标 明标准状况 答案 D 考点定位 化学常用计量 4 下列有关实验操作的叙述正确的是 A 用量筒取 5 00mL 1 00mol L 盐酸于 50mL 容量瓶中 加水稀释至刻度 可配制 0 100mol L 盐酸 B 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度 配制成一定物质的量浓度的溶液 C 用 10mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100mL H2SO4的质量分数为 9 8 D 质量分数为 10 的氨水与质量分数为 20 的氨水等体积混合 所得氨水的质量分数 小于 15 5 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1L 0 1mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2 NA B 1mol 羟基中电子数为 10 NA C 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中 每生成 3mol I2转移的电子数为 6 NA D 常温常压下 22 4L 乙烯中 C H 键数为 4 NA 试题出处 2012 2013 石家庄二中模拟 3 解析 羟基 OH 为 9 电子微粒 B 错 I2既是氧化产物又是还原产物 每生成 3mol I2转移的电子数为 5NA C 错 常温常压下 22 4L 乙烯不是 1mol C H 键数不是 4NA D 解析 在同温同压时 气体的体积和物质的量成正比 和分子数也成正比 所以相同体 积的气体物质的量相同 分子数也相同 又因为所给的气体都是双原子分子 所以所含的 原子数也相等 A 选项正确 因为同温同压下 气体的密度比等于摩尔质量之比 N2和 O2 只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于 NO 的摩尔质量 根据 和 1 2 M1 M2 m V 4 可以判断气体的质量和密度也不一定相等 M Vm 答案 A 考点定位 化学常用计量 8 设NA为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A Cl2的摩尔质量与NA个 Cl2分子的质量在数值和单位上都相等 B 活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2 转移电子数为NA C 500mL 0 5mol L 1Al2 SO4 3溶液中 含 SO数目为 0 75NA 2 4 D 常温常压下 0 5 NA个一氧化碳分子所占体积是 11 2L 9 下列说法正确的是 A 把 100mL 3mol L 1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合 硫酸的物质的量浓度变为 1 5mol L 1 B 把 100g 20 的 NaCl 溶液跟 100g H2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数是 10 C 把 200mL 3mol L 1的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol L 1的 KCl 溶液混合后 溶液中 的c Cl 仍然是 3mol L 1 D 把 100mL 20 的 NaOH 溶液跟 100mL H2O 混合后 NaOH 溶液的质量分数是 10 试题出处 2012 2013 衡水中学模拟 解析 A 错 因为 100mL 3mol L 1的 H2SO4跟 100mL H2O 混合后的体积小于 200mL B 正确 w 100g 20 100g 100g 10 C 错 因为 3mol L 1的 BaCl2溶液 中的氯离子浓度为 6mol L 1 混合后溶液中氯离子浓度大于 3mol L 1 D 错 因为 NaOH 溶液的密度大于 1g mL 1 加入水的质量等于 100g 所以混合后溶液中溶质的质量分数 大于 10 答案 B 考点定位 化学常用计量 10 有 3 份等质量的小苏打 第 1 份直接与过量盐酸反应 第 2 份先加热 使其部分 分解后 再与过量盐酸反应 第 3 份先加热 使其完全分解后 再与过量盐酸反应 假若 盐酸的物质的量浓度相同 实际消耗盐酸的体积分别为V1 V2和V3 则V1 V2和V3的大 5 小关系正确的是 A V1 V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V1 V2 V3 试题出处 2012 2013 哈尔滨三中模拟 解析 3 份小苏打质量相等 无论是直接与盐酸反应 还是部分分解或完全分解后 与盐酸反应 最终得到的是 NaCl 溶液 其中 Cl 来自于盐酸 Na 来自于 NaHCO3 3 份小苏 打消耗盐酸的体积相同 答案 D 考点定位 化学常用计量 二 非选择题 11 一定质量的液态化合物 XY2 在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧 反 应方程式为 XY2 l 3O2 g XO2 g 2YO2 g 冷却后 在标准状况下测得生成物的体 积是 672mL 密度是 2 56g L 则 1 反应前 O2的体积是 2 化合物 XY2的摩尔质量是 3 若 XY2分子中 X Y 两元素的质量比是 3 16 则 X Y 两元素分别为 和 写元素符号 12 臭氧层是地球生命的保护神 臭氧比氧气具有更强的氧化性 实验可将氧气通过高压 放电管来制取臭氧 3O22O3 放电 1 若在上述反应中有 30 的氧气转化为臭氧 所得混合气的平均摩尔质量为 6 g mol 保留一位小数 2 将 8L 氧气通过放电管后 恢复到原状况 得到气体 6 5L 其中臭氧为 L 3 实验室将氧气和臭氧的混合气体 0 896L 标准状况 通入盛有 20 0g 铜粉的反应器 中 充分加热后 粉末的质量变为 21 6g 则原混合气中臭氧的体积分数为 3 本题应分情况讨论 假设 O2和 O3完全反应 则 O2和 O3的质量即为铜粉增加的质量 m总 1 6g n总 0 04mol 则混合气体的平均相对分子质量为 V总 Vm 0 896 L 22 4 L mol 40g mol 知 M m总 n总 1 6g 0 04 molM M1n1 M2n2 n1 n2 40g mol 32g mol n O2 48g mol n O3 n O2 n O3 求得 n O2 n O3 1 1 故臭氧体积分数为 50 或 0 5 假设铜完全反应 O2或 O3剩余 设生成 CuO bg Cu CuO 63 5 79 5 20g bg 7 求得b 25 21 6 63 5 20 g 79 5 b g 故假设错误 答案 1 35 6 2 3 3 0 5 或 50 考点定位 化学常用计量 13 某化学兴趣小组测定某 FeCl3样品 含少量 FeCl2杂质 中铁元素的质量分数 实验 按以下步骤进行 称取ag 样品 置于烧杯中 加入适量盐酸和适量蒸馏水 使样品溶解 然后准确配制成 250mL 溶液 准确量取 25 00mL 步骤 中配得的溶液 置于烧杯中 加入适量的氯水 使反应完 全 加入过量氨水 充分搅拌 使沉淀完全 过滤 洗涤沉淀 将沉淀转移到坩埚内 加热 搅拌 直到固体由红褐色全部变为红棕色后 在干燥 器中冷却至室温后 称量 请根据上面的叙述 回答 1 如图所示仪器中 本实验步骤 中必须用到的仪器是 E 和 填字母 2 写出步骤 中发生反应的离子方程式 3 洗涤沉淀的操作是 4 第 步的操作中 将沉淀物加热 冷却至室温 称量其质量为m1g 再次加热并冷 却至室温称量其质量为m2g 若m1与m2差值较大 接下来的操作应是 5 若坩埚质量是W1g 最终坩埚和固体的总质量是W2g 则样品中铁元素的质量分数 8 为 列出算式 不需化简 试题出处 2012 2013 重庆巴蜀中学模拟 解析 1 根据实验步骤可知 需要溶液配制 量取等步骤 所以需要的仪器有滴定 14 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用 凯氏定氮法 其原理是 食品与硫酸和催化 剂一同加热 使蛋白质分解 分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵 然后碱化蒸馏使氨游离 用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定 根据酸的消耗量乘以换算系数 即为蛋白质 含量 操作步骤 样品处理 准确称取一定量的固体样品奶粉 移入干燥的烧杯中 经过一系列的处 理 待冷却后移入一定体积的容量瓶中 NH3的蒸馏和吸收 把制得的溶液 取一定量 通过定氮装置 经过一系列的反应 使氨变成硫酸铵 再经过碱化蒸馏后 氨即成为游离态 游离氨经硼酸吸收 氨的滴定 用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵 由消耗的盐酸标准液计算出总氮 量 再折算为粗蛋白质含量 试回答下列问题 1 在样品的处理过程中使用到了容量瓶 怎样检查容量瓶是否漏水 9 2 在配制过程中 下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 A 烧杯中溶液转移到容量瓶中时 未洗涤烧杯 B 定容时 俯视刻度线 C 定容时 仰视刻度线 D 移液时 有少量液体溅出 3 若称取样品的质量为 1 5g 共配制 100mL