高中化学 第一节《原子结构》练习 新人教版选修3

用心 爱心 专心 1 第一章第一章 原子结构与性质第一节原子结构与性质第一节 原子结构原子结构 1 1 1 支撑 宇宙大爆炸 理论的重要事实之一是 A 宇宙原子总数的 88 6 是氢 B 地球上的元素绝大多数是金属 C 普鲁特 氢是元素之母 的预言 D 宇宙中存在少量稀有气体分子 2 现代大爆炸理论认为 天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应 这于一百多年前 普鲁特运用思辨性推测作出 氢是所有元素之母 的预言 恰好 一致 下列说法正确的是 A 科学研究中若能以思辨性推测为核心 就能加快科学的进程 B 普鲁特 既然氢最轻 它就是其他一切元素之母 的推理是符合逻辑的 C 一致 是巧合 普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑 只是一种猜测 D 现代大爆炸理论 是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 3 用高能核轰击核 发生核合成反应 得到新原子 该原子中中子数与Mg 26 12 Cm 248 96 Hs 269 108 核外电子数之差为 A 161B 108C 84D 53 4 下列各电子能层中 不包含 d 能级的是 A N 能层 B M 能层 C L 能层 D K 能层 5 下列各组微粒中 各能层电子数均达到 2n2个的是 A Ne 和 ArB H 和 Na C Ne 和 Cl D F 和 S2 6 有 A B 两种原子 A 原子的 M 能层比 B 原子的 M 能层少 3 个电子 B 原子的 L 能层电子 数恰好为 A 原子 L 能层电子数的 2 倍 A 和 B 分别是 A Si 和 NaB B 和 HeC Cl 和 OD C 和 Al 7 在原子中第 n 能层 若它作为原子的最外能层 则容纳的电子数多与 n 1 能层的相同 当 它作为次外层 则其容纳的电子数比 n 1 层上电子数最多能多 10 个 则第 n 层为 A L 层B M 层C N 层D 任意层 8 以 s p d f 的排序 各能级可容纳的电子数依次为 A 1 3 5 7 B 2 6 10 14 C 1 2 3 4 D 2 4 6 8 9 下列说法中正确的是 A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动 能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中 1s 2s 3s 所能容纳的电子数越来越多 10 氢原子的 3d 和 4s 能级的能量高低是 A 3d 4s B 3d E 3s E 2s E 1s B E 3d E 4s E 3p E 3s C E 5s E 4f E 4s E 3d D E 5s E 4s E 4f E 3d 3 下列能级的能量大小比较 正确的是 A E 4s E 3d B E 6p E 5f C E 6s E 5p D E 4d 或 表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低 1 2s 2p 2 3px 2py 3 3s 3d 4 4s 3p 12 下面是 s 能级 p 能级的原子轨道图 试回答问题 1 s 电子的原子轨道呈 形 每个 s 能级有 个原子轨道 p 电子的原 子轨道呈 形 每个 p 能级有 个原子轨道 2 s 电子原子轨道 p 电子原子轨道的半径与什么因素有关 是什么关系 13 量子力学告诉我们 ns 能级各有 个轨道 np 能级各有 个轨道 nd 能 级各有 个轨道 nf 能级各有 个轨道 每个原子轨道里最多只能容纳 个电子 而且自旋方向相反 14 人们把电子云轮廓图称为原子轨道 S 电子的原子轨道都是 形的 P 电 子的原子轨道都是 形的 每个 P 能级有 3 个原子轨道 它们相互垂 直 分别以 为符合 15 某元素原子序数为 21 试问 1 它有多少个能层 多少个能级 占有多少个原子轨道 2 此元素有多少个未成对电子 它的价电子数是多少 用心 爱心 专心 9 第一节 原子结构 5 电子云和原子轨道 班级 学号 姓名 等第 1 A B 属于短周期中不同主族的元素 A B 原子的最外层电子中 成对电子和未成对电 子占据的轨道相等 若 A 元素的原子序数为 a 则 B 元素原子序数为 A a 8 B a 5 C a 3 D a 4 2 列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是 A Cr3 B Fe3 C Co3 D Cu 3 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 A 4 个 B 5 个 C 6 个 D 7 个 4 有主族元素 X Y Z 其原子序数依次减小 且均不超过 20 X 原子的最高能层的电子 排布为 ns1 Y 原子的 M 能层有 2 个未成对电子 Z 原子的最高能层的 p 轨道上只有一对对成 对电子 由这三种元素组成的化合物的化学不可能是 A K2SO3B K3PO4C K2SiO3D Na2SO4 5 根据构造原理 下列关于 7 号元素的基态原子的最外层电子排布式正确的是 6 人们常将在同一原子轨道上运动的 自旋方向相反的 2 个电子 称为 电子对 将在同一 原子轨道上运动的单个电子 称为 未成对电子 以下有关主族元素原子的 为成对电子 的 说法 错误的是 A 核外电子数为奇数的基态原子 其原子轨道中一定含有 未成对电子 B 核外电子数为偶数的基态原子 其原子轨道中一定不含 未成对电子 C 核外电子数为偶数的基态原子 其原子轨道中可能含有 未成对电子 D 核外电子数为奇数的基态原子 其原子轨道中可能不含 未成对电子 7 已知元素原子的下列结构或性质 能确定其在周期表中位置的是 A 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B 某元素的在某种化合物中化合价为 4 C 某元素的原子最外层上电子数为 6 D 某元素的外围电子排布式为 5s25p1 8 下图中 能正确表示基态硅原子的是 用心 爱心 专心 10 9 有 A B C D 四种短周期主族元素 它们的原子序数依次增大 其中 A 元素原子核外 电子仅有一种原子轨道 也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 P 电子数比 S 电子数 少一 C 为金属元素且原子核外 P 电子数和 S 电子数相等 D 元素的原子核外所有 P 轨道全 满或半满 1 写出四种元素的元素符号 A B C D 2 写出 C D 两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式 C D 10 下列原子的外围电子排布式 或外围轨道表示式 中 那一种状态的能量较低 试说明 理由 2 钠原子 A 3s1B 3p1 3 铬原子 A 3d54s1B 3d44s2 4 碳原子 A B 11 化合物 YX2 ZX2中 X Y Z 的核电荷数小于 18 X 原子最外能层的 p 能级中有一个 轨道充填了 2 个电子 Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一能层电子总数 且 X 和 Y 具有相同的电子层数 Z 与 X 在周期表中位于同一主族 回答下列问题 X 的电子排布为 Y 的轨道表示式为 1 ZX2的分子式是 YX2电子式是 3 Y 与 Z 形成的化合物的分子式是 该化合物中化学键的种类是 12 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是优先单独占据一个轨道 而且自旋方向相同 这个规则被称为 13 A B C D E 分别代表五种短周期元素 且原子序数依次增大 已知 B 的最外电子层 是 ns2npn 1 C 的 p 能级上未成对的电子比 B 少一个 D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相 同的电子层结构 E 与 D 同周期且在 E 在该周期中原子半径最小 B 与 A 能生成具有刺激性 气味的气体 请回答 1 B 核外电子排布式为 2 写出 A C 直接形成的化 合物与 E 的单质反应的离子方程式 3 写出 B 和 D 形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式 4 写出 A 和 D 的电子轨道排布式样 14 写出下列微粒的电子排布式和轨道排布式 1 Mg 电子排布式 轨道排布式 2 O2 电子排布式 轨道排布式 用心 爱心 专心 11 3 P 的最外能层上的电子排布式 轨道排布式 参考答案 第一节 原子结构 1 能层与能级 1 A 2 C 3 D 4 CD 5 B 6 D 7 B 8 B 9 BC 10 A 11 A 用心 爱心 专心 12 12 ns np nd nf s 能层序数 1 1s 2 2s2p 3 3s3p3d spdf 2 6 10 14 13 越小 递增 2n2 14 3s3p3d 15 C Br Mg2 Al3 16 O2 C S 17 1 第 5 周期 A 2 各能层电子数之和 3 5 KLMNO 11 1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p 4 53 7 2 2 5 第一节第一节 原子结构原子结构 2 构造原理 1 D 2 AB 3 D 4 C 5 C 6 D 7 D 8 C 9 B 10 B 11 A 12 B 13 B 14 B 15 略 16 Si Li 或 Mg F Ne 17 n 1 A n A 1S22S22P4 18 C A 19 略 20 K 4 IA 1S22S22P63S23P64S1 Cu 4 IB 21 略 第一节第一节 原子结构原子结构 3 能级最低原理和光谱 1 B 2 A 3 BC 4 BCD 5 B 6 A 7 C 8 B 9 A 10 D 11 D 12 AC 13 AB 14 15 基态 吸收光谱或发射光谱 1 16 1S22S22P63S23P4 S 17 略 第一节第一节 原子结构原子结构 4 电子云和原子轨道 1 D 2 A 3 C 4 A 5 D 6 A 7 AC 8 A 9 C 10 B 11 12 1 球 1 纺锤 3 2 随能层序数增大而增大 13 1 3 5 7 2 14 球 纺锤 Px Py Pz 15 1 4 7 11 2 1 3 用心 爱心 专心 13 第一节第一节 原子结构原子结构 5 电子云和原子轨道 1 BC 2 B 3 C 4 BD 5 B 6 BD 7 D 8 A 9 1 H N Mg P 2