2013年高考化学总复习 第一节 原子结构 元素周期表（含解析） 新人教版

1 高考总复习高考总复习 2013 2013 高考化学专题复习 第一节高考化学专题复习 第一节 原子结构原子结构 元素周期元素周期 表 人教版 表 人教版 1 2012 年山东烟台二模 福岛核事故后 大量的放射性碘 131 泄漏 导致附近海域的水 等受到了严重污染 下列有关叙述中正确的是 A 131I2和 127I2互为同位素 B HIO 分子内只含有共价键 C 在反应 H2O IBrHBr HIO 中 IBr 既作氧化剂又作还原剂 D 20 g 2HO 中含有 10NA个中子 NA表示阿伏加德罗常数的数值 18 2 解析 I2是单质 而不是原子 A 错 HIO 的结构式可表示为 H O I B 对 C 项中的 IBr 反应前后化合价不变 既不是氧化剂也不是还原剂 C 也错 2HO 的摩尔质量为 22 18 2 g mol 1 当其质量为 20 g 时 其物质的量小于 1 mol D 不对 答案 B 2 2012 年山东省某重点高中高三下学期 4 月冲刺 国际热核聚变实验反应堆的原理类似太 阳发光发热 即在上亿摄氏度的超高温条件下 利用氢的同位素氘 氚的聚变反应释放 出核能 下列说法正确的是 A H D T 与 16O 17O 18O 构成双氧水分子的相对分子质量有 36 个 B H D T 互为同素异形体 C H2 D2 T2在同条件下密度之比为 1 2 3 D 氘 氚聚变反应生成其它元素 属于化学变化 解析 已知 1H 2H 3H 的质子数相同 电子数相同 中子数不同 其化学性质几乎相同 物理性质不同 A 项 根据双氧水组成知 三种氢的同位素有 6 种组合方式 三种氧的同 位素也有 6 种组合方式 故二者组合成双氧水的种类有 36 种 两个氢组合的相对原子质 量之和分别为连续数据 2 3 4 5 6 两个氧组合的相对原子质量之和分别为连续数 据 32 33 34 35 36 所以 H2O2的相对分子质量数据是连续的 最小值为 2 32 34 最大值为 6 36 42 故双氧水的相对分子质量数值共有 42 33 9 即 8 个数据分别是 34 35 36 37 38 39 40 41 42 A 项错误 H D T 互为同位素 C 项 同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比 即 2 4 6 1 2 3 C 项正确 D 项 核聚变生成了新元素 即原子核发生了变化 属于物理变化 不属于化学变化 因 为化学变化不改变原子的原子核 只改变组成物质的原子排列方式 答案 C 3 设某元素原子核内的质子数为m 中子数为n 则下述论断中正确的是 A 不能由此确定该元素的相对原子质量 2 B 这种原子的相对原子质量为m n C 若 1 个 12C 的质量为w g 则此原子的质量为 m n w g D 核内中子的总质量小于质子的总质量 解析 元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念 要求元素的相对 原子质量 必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数 否则无法求解 故选项 A 正确 质子数m加上中子数n应为质量数 不是相对原子质量 选项 B 错误 由相对原子质量的数学表达式可知 某原子的质量 1 个 12C 的质量 该原子的相对 1 12 原子质量 故选项 C 错误 1 个质子的质量略小于 1 个中子的质量 但核内质子的总质 量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少 选项 D 错误 答案 A 4 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示 下列说法正确的是 X Y Z A 无法确定 X Y Z 各为何种元素 B 均为非金属元素 C Y 为氯元素 D X 元素形成的单质有很强的氧化性 解析 三种都是短周期元素 由图知 X 必为第一周期零族元素 He 则 Y 为 F Z 为 S 故 A C 错 B 项正确 He 原子为最外层 2 电子稳定结构 性质稳定 既无强氧化性 也无强还原性 D 项错 答案 B 5 下列说法中错误的是 A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D 同一元素的各种同位素的物理性质不同 化学性质相同 解析 阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少 答案 A 6 下列叙述正确的是 A 副族元素没有非金属元素 B 除短周期外 其他周期均为 18 种元素 C 同周期相邻的第 A 族和第 A 族的元素 原子序数只相差 1 或 25 3 D 碱金属元素是指 A 族的所有元素 解析 B 项 第六周期的元素种数为 32 种 如果第七周期填满为 32 种元素 故 B 错 C 项 第四 五周期相邻的第 A 族和第 A 族元素 原子序数相差 11 故 C 错 D 项 第 A 族元素包括氢元素 而碱金属元素中无氢元素 故 D 错 答案 A 7 下列说法正确的是 Cl Cl 为不同的核素 有不同的化学性质 35173717 作为元素周期表中元素排列顺序的依据是原子的中子数 原子的种类大于元素的种类 所有的原子都含有质子 中子 电子 质子数相同的微粒一定是同种元素 质子数相同 电子数也相同的两种微粒 不可能一种是分子 另一种是离子 同种元素的原子只能有一种质量数 两原子如果核外电子排布相同 则一定属于同种元素 第四 五 六周期称为长周期 过渡元素包括了大部分金属元素 A B C D 解析 同位素的最外层电子数相同 所以化学性质相同 错误 一种元素可能有几种 核素 正确 氢原子无中子 错误 H2O 与 NH3中的质子数相同 错误 答案 D 8 R 和 Y 都是非金属元素 其酸根离子 RO与 YO的电子数相等 则下列说法正确的是 32 3 R Y 的阴离子具有相同的电子层结构 RO和 YO对应的酸都是强电解质 32 3 RO与 YO只可能被还原 不可能被氧化 32 3 R 和 Y 是位于同周期相邻的主族元素 A B C D 解析 由题意知 R 为 N 或 Cl Y 为 C 或 S RO为 NO或 ClO YO为 CO或 3 3 32 32 3 SO 2 3 答案 C 9 2012 年大纲全国卷 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 且 X 的离子半径 小于负二价硫离子的半径 X 元素为 A Al B P 4 C Ar D K 解析 元素 X 形成的离子与钙离子核外电子排布相同 可推知 X 可为第四周期的金属元 素或第三周期的非金属元素 结合 X 的离子半径小于负二价硫离子半径 可知 X 的原子 序数大于硫 D 项正确 答案 D 10 2012 年潍坊模拟 原子的核电荷数小于 18 的某元素 X 其原子的电子层数为n 最外层 电子数为 2n 1 原子核内质子数为 2n2 1 下列有关 X 的说法中正确的是 A X 位于元素周期表中第二周期 A 族 B X 元素有 3 5 两种化合阶 C X 元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数 D X 元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为 H3XO4 解析 当n 1 时 2n 1 3 不成立 n 2 时 X 为 N 元素 n 3 时 X 为 Cl 元素 故 A B 错误 短周期主族元素的族序数等于最外层电子数 X 的最外层电子数为 2n 1 必为奇数 故 C 正确 X 元素最高价氧化物对应的水化物为 HNO3或 HClO4 故 D 错 答案 C 11 据报道 科学家已经发现了质子数是 114 的类铅元素 现设该元素的元素符号是 xR 请 回答 1 该原子的质量数是 中子数是 2 将下列该原子的结构示意图补充完整 3 根据上述原子结构预测类铅元素原子具有的特征是 A 它的最外层电子数为 4 B 它比金属铅难失去电子 C 它具有 2 3 价 D 它的最高价氧化物的分子式是 R2O3 判断的理由是 4 研究表明 类铅元素的核素有三种 分别假设为 xR yR zR x y z 则它们的关系 是 A 同种元素 B 同位素 C 同种核素 D 同种原子 E 同素异形体 5 解析 本题以 114 号元素为载体 考查原子的核内和核外各基本粒子之间的关系 1 类铅 的符号可记为R 所以其质量数是x 中子数是x 114 2 按电子每层不 x114 超过 2n2 即可排出前 3 层电子 余下第 7 层是 4 3 类铅 的最外层是 4 个电子 所以最高价是 4 价 C D 两项不正确 又因为 类铅 比铅多一个电子层 所以更容 易失去电子 B 项不正确 只有 A 项正确 4 xR yR zR 有相同的质子数 是同种元素 也互为同位素 因为质子数决定元素种类 质子数和中子数共同决定核素种类 答案 1 x x 114 2 3 A 类铅 的最外层是 4 个电子 所以最高价是 4 价 C D 两项不正确 又因为 类铅 比铅多一个电子层 所以更容易失去电子 B 项也不正确 4 AB 12 A B C D E F 六种短周期主族元素 原子序数依次增大 元素信息 B 其单质在常温下为双原子分子 与 A 可形成分子 X X 的水溶液呈碱性 D 其简单阳离子与 X 具有相同电子数 且是同周期中简单阳离子中半径最 小的 E 元素原子最外层比次外层少 2 个电子 C F两种元素的原子最外层共有 13 个电子 则 1 B 的原子结构示意图为 2 B C E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是 写化学式 3 C 与 D 形成的化合物的化学式是 它的性质决定了它在物质的分类中应属于 请写出该化合物对应水化物电离的方程式 4 F 的单质在反应中常作 剂 该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方 程式为 解析 A B C D E F 为短周期主族元素 原子序数依次增大 X 的水溶液呈碱性 则 A 为 H B 为 N D 的简单阳离子与 X 的电子数相同 且 D 是同周期中简单阳离子半径 最小的元素 则 D 为 Al E 元素的原子最外层比次外层少 2 个电子 则 E 为 S F 为 Cl C F 原子最外层电子共 13 个 则 C 为 O 答案 1 7 2 5 2 H2O 6 3 Al2O3 两性氧化物 Al3 3OH Al OH 3AlO H H2O 2 4 氧化 Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO2 4 13 下表是元素周期表的一部分 下表中所列的字母分别代表某一种元素 1 下列 填写编号 组元素的单质可能都是电的良导体 a c h b g k c h l d e f 2 如果给核外电子足够的能量 这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去 核外电子离 开该原子所需的能量主要受两大因素的影响 a 原子核对核外电子的吸引力 b 形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 kJ mol 1 锂 XY 失去第一个电子 519502580 失去第二个电子 7 2964 5701 820 失去第三个电子 11 7996 9202 750 失去第四个电子 9 55011 600 通过上述信息和表中的数据分析 为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要 远远大于失去第一个电子所需的能量 表中 X 可能为以上 13 种元素中的 填写字母 元素 用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式 Y 是周期表中的 族元素 以上 13 种元素中 填写字母 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最 多 解析 1 金属和非金属中的石墨都是电的良导体 2 核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响 原子核对核外电子的吸 引力及形成稳定结构的倾向 Li 原子失去 1 个电子后形成稳定结构 故再失去一个电子 7 很困难 X 元素失去一个电子容易 再失去第 2 个电子非常困难 说明 X 原子的最外层 只有一个电子 可能为 Na 原子 Y 元素的原子失去 3 个电子的能量相差不大 说明 Y 元 素的原子最外层有 3 个电子 可能为 Al 元素的原子 最难失电子的是稀有气体元素的 原子 答案 1 2 Li 原子失去 1 个电子后形成稳定结构 再失去一个电子很困难 a Na2O 或 Na2O2 A m 14 短周期元素 Q R T W 在元素周期表中的位置如右所示 其中 T 所处的周期序数与主 族序数相等 请回答下列问题 1 T 的原子结构示意图为 2 元素的非金属性顺序为 原子的得电子能力 Q W 填 强于 或 弱 于 3 W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一 种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的 化学方程式是 5 R 有多种氧化物 其中甲的相对分子质量最小 在一定条件下 2 L 的甲气体与 0 5 L 的氧气相混合 若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留 所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是 解析 由题意可知 T 为 Al Q 为碳 R 为氮 W 为硫 1 铝的原子结构示意图为 2 因为 H2CO3的酸性比 H2SO4的酸性弱 所以元素的非金