2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应名校组合测试题（教师版）

1 20132013 高考化学二轮复习精品资料专题高考化学二轮复习精品资料专题 0303 氧化还原反应 名校测试 氧化还原反应 名校测试 教师版 教师版 2 中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关 溶液的浓度不同时反应产物 不相同 下列各组物质中具备上述性质的是 Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Al 与 NaOH 溶液 A B C D 试题出处 2012 2013 吉林一中模拟 解析 Cu 与 HNO3溶液 稀 HNO3 NO2 稀 HNO3 NO Zn 与 H2SO4溶液 稀 H2SO4 H2 浓 H2SO4 SO2 答案 B 考点定位 氧化还原反应 3 下列反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 的是 O3 2KI H2O 2KOH I2 O2 SiO2 2CSi 2CO SiO2 3C 高温 SiC 2CO 4HCl 浓 MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 高温 2 A 仅有 B 仅有 C 仅有 D 试题出处 2012 2013 合肥一中模拟 解析 氧化剂 O3SiO2CMnO2 还原剂 KICCHCl 物质的量之比 1 21 21 21 2 答案 D 考点定位 氧化还原反应 4 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质 在变化过程中既发生了氧化还原反应 又发生了非氧化还原反应的是 A 氢氧化钠 B 硫化氢 C 次氯酸钙 D 亚硫酸氢钠 5 已知 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 H2S I2 2HI 下列叙述正确的是 A 氧化性 Fe3 I2 S B 氧化性 I2 S Fe3 C 还原性 H2S I Fe2 D 还原性 Fe2 H2S I 试题出处 2012 2013 广州一中模拟 解析 根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强 还原剂的还原性比还原产物的强 由 第 1 个反应可判断氧化性 Fe3 I2 还原性 I Fe2 由第 2 个反应可判断氧化性 I2 S 还原性 H2S I 综合分析可知 A C 两项正确 答案 AC 考点定位 氧化还原反应 6 已知硫酸锰 MnSO4 和过硫酸钾 K2S2O8 两种盐溶液在 Ag 催化下可发生氧化还 3 原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 下列说法正确的是 A 反应中有水参加反应 B 反应后溶液呈无色 C 该反应的还原剂为 K2S2O8 D MnSO4和 K2S2O8的化学计量数分别为 5 2 试题出处 2012 2013 南京一中模拟 解析 由题干可知发生的反应可表示为 MnSO4 K2S2O8KMnO4 K2SO4 H2SO4 反 Ag 应后有 H 元素出现显然有 H2O 参加反应 变价元素及变价情况可表示为 O4 Mn 2 Mn 7 O82 O42 根据电子转移守恒 判断 MnSO4和 K2S2O8物质的量之比为 2 5 S2 7 S 6 答案 A 考点定位 氧化还原反应 7 Cu2S 可与一定浓度的 HNO3反应 生成 Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO 和 H2O 当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1 1 时 实验参加反应的 Cu2S 和 HNO3的物质的量之比为 A 1 7 B 1 9 C 1 5 D 2 9 8 羟胺 NH2OH 是一种还原剂 能将某些氧化剂还原 现用 25 00 mL 0 049 mol L 的 羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应 生成的 Fe2 恰好与 24 5 mL 0 02 mol L的高锰酸钾酸性溶液完全反应 已知 FeSO4 KMnO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 K2SO4 MnSO4 H2O 未配平 则在上述反应中 羟胺的氧化产物是 A N2 B NO C NO2 D N2O 试题出处 2012 2013 威海一中模拟 解析 设 NH2OH 氧化后 N 元素的化合价为 n 由于 KMnO4 MnSO4 Mn 元素从 7 价降为 2 价 NH2OH 中 N 元素显 1 价 根据得失电子守恒有 25 00 10 3 L 0 049 mol L n 1 24 5 10 3 L 0 02 mol L 5 解得 n 1 所以 NH2OH 的氧化 产物为 N2O 4 答案 D 考点定位 氧化还原反应 9 a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L c mol L 1的硝酸溶液中充分反应 产生 NO 气体 所得澄清溶液成分可看做是 Fe NO3 3 H2SO4的混合液 则反应中未被还原的硝酸 可能为 a b 63 g a b 189 g a b mol mol Vc 9a b 3 A B C D 10 MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料 工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和 Zn 的 基本步骤为 软锰矿 闪锌矿与硫酸共热 MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O 5 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液 MnSO4 ZnSO4 2H2O 电解 MnO2 Zn 2H2SO4 下列说法不正确的是 A 步骤 中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B 步骤 中每析出 12 8 g S 沉淀共转移 0 8 mol 电子 C 电解时 MnO2在阳极处产生 D 硫酸在生产中可循环使用 11 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学生按下列操 作做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0 1 mol L 的 KBr KI 含淀粉溶液 NaOH 含酚酞 FeCl2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴彼此分开 围成半径小于表面皿的圆形 如下图所示 在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 再立即用表面皿盖好 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 b 处的实验现象 d 处的实验现象 3 c 处反应的化学方程式为 标准状况下 当有 0 224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后 转移电子的物质的量为 mol 6 4 通过该实验能否比较 Cl2 FeCl3 KMnO4三种物质氧化性的强弱 填 能 或 不能 若能 其氧化性由强到弱的顺序是 试题出处 2012 2013 安阳一中模拟 12 加碘食盐中碘的检测活动探究 原理 我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在 故可利用 KIO3在酸性介质中 遇到还原剂 发生氧化还原反应产生游离态碘 析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验 利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验 实验 1 取一支试管 加入约 1 g 分析纯级的食盐固体 注入 3 mL 蒸馏水后振荡溶解 再分别滴入 5 10 滴 0 5 的淀粉溶液 1 mL 0 1 mol L 的碘化钾溶液 振荡 观察现象 再滴入 1 滴 1 mol L 的稀硫酸 振荡 观察现象 实验 2 取一支试管 分别滴入 5 10 滴 0 5 的淀粉溶液 1 mL 的 0 1 mol L 碘化钾 溶液 振荡 观察现象 再滴入 1 滴 1 mol L 的稀硫酸 振荡 观察现象 实验现象 实验 1 溶液开始不变色 滴入稀硫酸溶液变蓝色 实验 2 溶液开始不变色 7 滴入稀硫酸溶液也变蓝色 1 实验结论 利用淀粉 碘化钾溶液法 填 能 或 不能 鉴别真假碘 盐 2 实验 1 和实验 2 中溶液变蓝色的原因可能是 3 由实验 1 和实验 2 的现象思考 食盐中加 IO3 而不是 I 的原因是 4 请你设计一个实验方案 写出实验原理 实验步骤及现象 检验真假碘盐 试题出处 2012 2013 北京 101 中学模拟 考点定位 氧化还原反应 13 2012 年 12 月 1 日美国航天局又一次对月 球进行了撞击 撞击激起了 1 万多米高的尘土 在尘土中 含有大量的月海玄武岩 月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁 8 钛和氧的主要资源 而且钛铁矿与氢气反应能产生水 FeTiO3 H2 Fe TiO2 H2O 生成的 TiO2经下列转 化可制取重要金属 Ti TiO2 TiCl4Ti 据此回答下列问题 Mg 800 Ar 1 在钛铁矿与氢气反应中 还原产物是 2 反应 TiCl4 2Mg2MgCl2 Ti 在 Ar 气氛围中进行的理由是 800 Ar 3 TiO2与氯气反应生成 TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为 试题出处 2012 2013 辽宁省实验中学模拟 14 从下列各组反应对比 判断那种微粒的氧化性最强 1 铁钉浸入硫酸铜溶液中后 表面会附有红色物质 铜丝浸入硝酸银溶液后 表面会 附有银白色物质 则铜 铁 银中 原子的还原性最强 Cu2 Ag Fe2 中 离子的氧化性最强 2 在氯气中 Fe 锈蚀成棕褐色物质 FeCl3 而在盐酸中生成淡绿色溶液 FeCl2 则氯气 分子 氢离子 氯离子中 具有氧化性 氧化性最强 请书写出以 上各反应的化学方程式 3 已知在 A 族元素中 Pb2 和 Sn4 的化合物较为稳定 据此可判断 PbO2具有较强的 性 SnCl2具有较强的 性 写出 PbO2 溶于盐酸的离子方程式 写出 SnCl2和 FeCl3溶液混合的离子方程 式 PbO2 Fe3 Cl2 Sn4 氧化性由强到弱的顺序是 9 2010 江西上高二中月考 氢化亚铜 CuH 是一种难溶物质 用 CuSO4溶液和 另 一物质 在 40 C 50 C 时反应可生成它 CuH 具有的性质有 不稳定 易分解 在氯气 中能燃烧 与稀盐酸反应能生成气体 Cu 在酸性条件下发生的反应是 2Cu Cu2 Cu 根据以上信息 结合自己所掌握的化学知识 回答下列问题 1 用 CuSO4溶液和 另一物质 制 CuH 的反应中 用氧化还原观点分析 这 另一物 质 在反应中作 填 氧化剂 或 还原剂 2 写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式 3 CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 填化学式 4 如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO 请写出 CuH 溶解在足量稀 硝酸中反应的离子方程式 试题出处 2012 2013 西安交大附中模拟 答案 1 Fe Ag 2 Cl2 H Cl2 3Cl2 2Fe 2FeCl3 Fe 2HCl FeCl2 H2 3 氧化 还原 PbO2 4H 2Cl Pb2 2H2O Cl2 10 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 PbO2 Cl2 Fe3 Sn4 1 还原剂 2 2CuH 3Cl22CuCl2 2HCl 3 H2 4 燃烧 CuH 3H NO3 Cu2 2H2O NO 考点定位 氧化还原反应 15 在氮的化合物中 有一类盐叫亚硝酸盐 如亚硝酸钠 NaNO2 等 它们广泛用于印 染 漂白等行业 在建筑行业用作防冻剂 在食品工业用作防腐剂和增色剂 它是一种潜 在的致癌物质 过量或长期食用会对人体产生危害 亚硝酸钠有咸味 外观与 NaCl 相似 曾多次发生过被误当食盐食用的事件 经过查阅有关资料 我们了解到以下相关信息 HNO2是一种弱酸 且不稳定 易分解生成 H2O NO 和 NO2 它能被常见的强氧化剂氧化 在 酸性溶液中它也是一种氧化剂 如能把 I 氧化成 I2 AgNO2是一种难溶于水而易溶于酸的 化合物 试回答下列问题 1 人体正常的血红蛋白中含有 Fe2 若误食亚硝酸盐 如 NaNO2 则导致血红蛋白中 Fe2 转化为 Fe3 而中毒 服用维生素 C 可解毒 下列叙述不正确的是 A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C 是还原剂 C 维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D 亚硝酸盐被还原 2 下列方法中 不能区别 NaNO2和 NaCl 的是 A 测定这两种溶液的 pH B 用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别 C 在酸性条件下加入 KI 淀粉试液来区别 D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙 3 某同学把新制氯水加到 NaNO2溶液中 观察到氯水褪色 反应生成 NaNO3和 HCl 请写