【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第六单元溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡练习2 苏教版

1 课时作业课时作业 1414 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题共 10 题 每小题 5 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下列关于电解质电离的叙述中 不正确的是 A 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B 碳酸钙在水中的溶解度很小 但被溶解的碳酸钙全部电离 所以碳酸钙是强电解 质 C 氯气和氨气的水溶液导电性都很好 所以它们是强电解质 D 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是弱电解质 2 在常温条件下 下列四种溶液中 由水电离出的 H 浓度之比 是 1 mol L 1的盐酸 pH 1 的盐酸 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液 pH 11 的 NaOH 溶液 A 1 10 100 1 000 B 0 1 12 11 C 14 13 12 11 D 14 13 2 3 3 在体积都为 1 L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 投入 0 65 g 锌粒 则下图中 比较符合客观事实的是 4 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液有关量或性质的 变化趋势 其中错误的是 2 5 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子数越多 该溶液的沸点就越 高 则下列溶液沸点最高的是 A 0 01 mol L 1的蔗糖溶液 B 0 01 mol L 1的 CaCl2溶液 C 0 02 mol L 1的 NaCl 溶液 D 0 02 mol L 1的 CH3COOH 溶液 6 醋酸是电解质 下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0 1 mol L 1醋酸的 pH 比 0 1 mol L 1盐酸 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 大小 相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应 醋酸产生 H2速率慢 A B C D 7 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴 定反应的终点 如图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 3 8 常温下 0 1 mol L 1醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 D 提高溶液的温度 9 已知 0 1 mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要 使溶液中c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 10 已知 氢硫酸是二元弱酸 CuSO4 H2S CuS H2SO4 在氢硫酸溶液中 通 入或加入少量的下列物质 O2 Cl2 SO2 CuSO4 能使溶液中的c H 增大的是 A B C D 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 50 分 11 8 分 有下列物质 镁铝合金 石墨 熔融氯化钠 蔗糖 氯化氢 二氧化氮 稀硫酸 氨水 白磷 硫酸钡 冰醋酸 纯碱 氧化钠 将符合要求的上述物质的序号填入图对应的圆圈内 12 14 分 用实验确定某酸 HA 是弱电解质 两同学的方案如下 甲 称取一定质量的 HA 配制 0 1 mol L 1的溶液 100 mL 4 用 pH 试纸测出该溶液的 pH 即可证明 HA 是弱电解质 乙 用已知物质的量浓度的 HA 溶液 盐酸 分别配制 pH 1 的两种酸溶液各 100 mL 分别取这两种溶液各 10 mL 加水稀释为 100 mL 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管 同时加入纯度相同的锌粒 观察现象 即可证明 HA 是弱电解质 1 在两个方案的第 步中 都要用到的定量仪器是 2 甲方案中说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1 填 或 3 乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是 装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快 装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快 两个试管中产生气体速率一样快 4 请你评价 乙方案中难以实现之处和不妥之处 5 请你提出一个合理而比较容易进行的方案 药品可任取 作简明扼要表述 13 12 分 某一元弱酸 用 HA 表示 在水中的电离方程式是 HAH A 回答下列问题 1 向溶液中加入适量 NaA 固体 以上平衡将向 填 正 或 逆 反应方向 移动 理由是 2 若向溶液中加入适量 NaCl 溶液 以上平衡将向 填 正 或 逆 反应 方向移动 溶液中c A 将 填 增大 减小 或 不变 下同 溶液中 c OH 将 14 16 分 一定温度下 当弱酸在溶液中达到电离平衡时 各微粒的浓度存在一种定 量的关系 如 25 时有 HAH A 则K 式中 K为电离平衡 c H c A c HA 常数 只与温度有关 c为各微粒在达到平衡时的浓度 下表是几种常见弱酸的电离平衡 常数 25 酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO H 1 76 10 5 H2CO3 H2CO3H HCO 3 HCOH CO 32 3 K1 4 31 10 7 K2 5 61 10 11 H2S H2SH HS HS H S2 K1 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 回答下列各题 1 K只与温度有关 温度升高时 填 促进 或 抑制 弱酸的电离 K 值 填 增大 减小 或 不变 2 在温度相同时 各弱酸的K值不同 那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是 3 若把 CH3COOH H2CO3 HCO H2S HS 都看作是酸 其中酸性最强的是 3 最弱的是 4 多元弱酸是分步电离的 每一步都有相应的电离平衡常数 对于同一种多元弱酸的 K1 K2之间存在一定关系 此关系是 由此关系可看出多元弱酸的酸性主要 由第 步电离决定 5 参考答案参考答案 1 C 解析 解析 氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了 HCl NH3 H2O 等电解质 氯气 为单质 既不是电解质也不是非电解质 氨气为非电解质 故 C 错 2 A 解析 解析 酸溶液中由水电离出的c H 等于该溶液中的c OH 所以 中c H 1 mol L 1 由水电离出的c H 与溶液中的c OH 相等 等于 10 14 mol L 1 c H 0 1 mol L 1 则水电离出的c H 10 13 mol L 1 碱溶液中由 水电离出的c H 等于该溶液中的c H 所以 中c OH 0 01 mol L 1 由水电离 出的c H 10 12 mol L 1 由水电离出的c H 10 11 mol L 1 即四种溶液中由 水电离出的c H 之比为 10 14 10 13 10 12 10 11 1 10 100 1 000 3 C 解析 解析 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液 醋酸比盐酸的物质的量浓度大 体积相 同时 醋酸的物质的量大 与金属反应过程中 醋酸要不断电离出氢离子 其溶液的 pH 变 化幅度小且慢 而反应速率快 4 D 解析 解析 本题综合考查反应热 pH 溶液的导电能力等知识点 意在通过图像考 查综合思维能力 向醋酸中滴加 NaOH 溶液 起始时发生中和反应放出热量 反应混合液的 温度升高 恰好全部反应时 溶液的温度达到最高点 当醋酸 全部反应后 再加入 NaOH 溶液则混合液的温度降低 向醋酸中滴加 NaOH 溶液 起始时溶液的 pH 会缓慢升高 在接 近终点时 pH 发生突跃 随后再滴加 NaOH 溶液 溶液的 pH 此时显碱性 变化不大 因醋酸 是弱电解质 溶液中离子浓度小 导电能力弱 当向醋酸中滴加 NaOH 溶液时生成强电解质 醋酸钠 溶液的导电能力增强 当反应结束时离子浓度增加幅度更大 导电能力更强 向 醋酸中滴加 NaOH 溶液 起始时加入的 NaOH 被消耗 故c NaOH 在起始一段时间内应为 0 5 C 解析 解析 单位体积内的粒子数 实质为粒子的浓度 显然 C 项 D 项的浓度比 A 项和 B 项的大 又 C 项为强电解质 完全电离 而 CH3COOH 为弱酸 部分电离 所以 C 项 中粒子浓度大 故沸点最高 6 C 解析 解析 溶解性不能说明醋酸是弱电解质 只能说明醋酸是电解质 说明 醋酸是不完全电离 可选 说明该醋酸的 pH 1 则c H 0 1 mol L 1 可选 只能说明醋酸的酸性强于碳酸 说明相同物质的量浓度的盐酸和醋酸 醋酸的离子浓度 小于盐酸的 可选 综上 正确 故选 C 7 D 解析 解析 加入 NH3 H2O 溶液 先和较强的 HCl 反应 离子的物质的量并未增加 NH3 H2O H NH H2O 但离子的物质的量浓度因溶液体积的增大而减小 电导率下 4 降 随后 NH3 H2O 和较弱的 CH3COOH 反应 离子物质的量浓度增加 NH3 H2O CH3COOH NH CH3COO H2O 电导率上升 最后 加入的 NH3 H2O 不再 4 反应 相当于对原溶液进行稀释 电导率略有下降 8 B 解析 解析 本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素 考查学生对平衡移动的 分析与理解能力 醋酸是弱酸 稀释 10 倍同时也促进了电离 溶液的 pH 小于a 1 A 项 错误 盐酸完全电离 加入盐酸后溶液的 pH 小于a 1 C 项错误 升高温度促进醋酸的电 离 溶液的 pH 小于a D 项错误 9 D 解析 解析 本题考查弱电解质溶液的电离知识 CH3COOHCH3COO H 要使比值增大 加入 NaOH 后 c H 减小 c H c CH3COOH 比值变小 升高温度促进 CH3COOH 电离 电离程度增大 平衡向右移动 比值增大 B 项 不正确 C 项加入少量冰醋酸后 变小 因为浓度越大 电离程度越小 浓 c H c CH3COOH 度越小 电离程度越大 10 B 解析 解析 H2S 是二元弱酸 在溶液中存在如下平衡 H2SH HS HS H S2 当加入少量 CuSO4时 Cu2 会与 S2 结合成难溶于酸的沉淀 使c S2 减 小 使上述平衡向右移动 导致溶液中c H 增大 若分别通入 O2 Cl2 SO2气体 它们 都能与 H2S 反应 O2与 H2S 反应生成 S 和 H2O c H 减小 SO2与 H2S 反应生成 S 和 H2O c H 减小 如果通入过量的 SO2 则生成 H2SO3 H2SO3比 H2S 酸性强 会使c H 增 大 但题目中已说明是通入 少量 故不会考虑 SO2过量 Cl2与 H2S 反应生成 S 和 HCl HCl 是强电解质 应使c H 增大 11 答案 答案 6 解析 解析 电解质和非电解质都要求是化合物 在化合物的范围内 除了电解质就是非电 解质 单质和混合物不属于电解质也不属于非电解质 电解质不一定导电 电解质在水溶 液中或熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电 强弱电解质的区别在于是否完全电离 12 答案 答案 1 100 mL 容量瓶 2 3 4 难以准确配制 pH 1 的 HA 溶液 难以做到锌的表面积相同 5 配制 NaA 溶液 测其 pH 大于 7 证明 HA 是弱酸 解析 解析 HA 是弱电解质 则不能完全电离 0 1 mol L 1的溶液 pH 1 稀释时 促进 HA 电离 pH 1 的 10 mL 溶液 加水稀释为 100 mL 后 HA 中c H 比盐酸中的c H 大 与锌反应较快 实验中很难配制 pH 1 的 HA 溶液 加入的