【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.3.2影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的利》章节验收题 新人教版选修4

1 3 3 23 3 2 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的利盐类水解反应的利 一 选择题 1 下列关于盐类水解的应用中 说法正确的是 A 加热蒸干 Na2CO3溶液 最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体 B 除去 MgCl2中的 Fe3 可以加入 NaOH 固体 C 明矾净水的反应 Al3 3H2O Al OH 3 3H D 加热蒸干 KCl 溶液 最后得到 KOH 固体 不考虑 CO2的反应 答案 C 点拨 A 项 加热蒸发 Na2CO3溶液 得不到 NaOH 虽然加热促进 CO水解 但生成 2 3 的 NaHCO3与 NaOH 又反应生成了 Na2CO3 B 项 引入了新杂质 Na 应用 MgO 或 MgCO3固体 D 项 KCl 不水解 不可能得到 KOH 固体 2 等物质的量浓度的下列各溶液中 NH的浓度最大的是 4 A NH4HCO3 B NH4HSO4 C NH4Cl D NH3 H2O 答案 B 点拨 A 项中 NH与 HCO水解相互促进 B 项中 H 抑制了 NH的水解 C 项中 NH 4 3 4 水解 D 项中 NH3 H2O 电离产生 NH 但电离程度较小 故c NH 由大到小为 4 4 4 B C A D 3 已知 H2S 为弱酸 关于硫化氢水溶液 下列说法不正确的是 A 常温下 pH 小于 7 B 存在关系式 c H 2c S2 c HS c OH C 25 时 由水电离产生的c H 1 10 7mol L 1 D 向溶液中加入少量 NaOH 固体 c S2 增大 答案 C 点拨 H2S 为弱酸 常温下 pH 小于 7 A 对 根据电荷守恒 B 项正确 C 项 H2S 为 酸 抑制水的电离 由水电离产生的c H 1 10 7mol L 1 C 不正确 加入 NaOH 与 H2S 反应生成 Na2S c S2 增大 D 正确 4 2012 试题调研 对于 0 1mol L 1Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液的 pH 降低 B c Na 2c SO c HSO c H2SO3 2 3 3 C c Na c H 2c SO 2c HSO c OH 2 3 3 D 加入少量 NaOH 固体 c SO 与c Na 均增大 2 3 答案 D 2 点拨 Na2SO3为弱酸强碱盐 水解显碱性 水解是吸热反应 所以温度升高 水解程 度增大 其 pH 增大 A 不正确 B 项考查物料守恒 正确的表达式为c Na 2c SO 2 3 2c HSO 2c H2SO3 故 B 不正确 C 项考查电荷守恒 其正确的表达式为c Na 3 c H 2c SO c HSO c OH 故 C 不正确 加入少量 NaOH 固体 抑制其水 2 3 3 解 水解程度降低 c SO 与c Na 均增大 故 D 正确 2 3 5 物质的量浓度都为 0 1mol L 1的 CH3COOH 与 NaOH 溶液等体积混合后 下列关系 式不正确的是 A c Na c H c OH c CH3COO B c Na c CH3COO c H c OH C c OH c H c CH3COOH D c CH3COOH c CH3COO c Na 答案 B 点拨 等浓度的 CH3COOH 与 NaOH 溶液等体积混合后 恰好反应生成 CH3COONa 因 CH3COONa 水解 溶液呈碱性 B 错误 A 为电荷守恒 D 为原子守恒 C 为质子守恒 6 2011 江苏高考 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 在 0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c HCO c CO 32 3 c H2CO3 B 在 0 1mol L 1Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO 2c H2CO3 3 C 向 0 2mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0 1mol L 1NaOH 溶液 c CO c HCO 2 3 c OH c H 3 D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1mol L 1 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH 答案 BD 点拨 A 项 NaHCO3溶液呈碱性 HCO的水解程度大于电离程度 c CO 应小于 32 3 c H2CO3 A 项错误 B 项 在 0 1mol L 1Na2CO3溶液中的质子守恒式为 c OH c HCO 2c H2CO3 c H 将质子守恒式变形可得 c OH c H c HCO 2c H2CO3 3 3 B 项正确 C 项 向 0 2mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0 1mol L 1NaOH 溶液 所得溶 液为等物质的量浓度的 Na2CO3 NaHCO3的混合溶液 该溶液中 CO的水解程度远大于 2 3 HCO的电离程度 c CO 应小于c HCO C 项错误 D 项 相同状况下 醋酸的电离 32 3 3 程度大于醋酸钠的水解程度 该溶液 pH 7 则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度 又根据 电荷守恒可知 c Na c H c CH3COO c OH 又 pH 7 c H c OH 则 c Na c CH3COO D 项正确 7 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl c HClO 3 B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO c OH c HCO c H 2 3 3 答案 D 点拨 在氯水中 氯元素绝大多数以 Cl2形式存在 不会存在此等式 故 A 不正确 氯气与水反应生成 HCl 和 HClO HCl 完全电离生成 H 和 Cl HClO 部分电离 即c H c Cl c ClO c OH B 项错 C 项完全反应后相当于 CH3COONa 溶液 由于 CH3COO 水解导致c Na c CH3COO C 项错 D 项中 由于 CO水解 1 2c Na c CO 2 32 3 从反应 CO H2O HCO OH HCO H2O H2CO3 OH 可知 c OH 与c HCO 2 3 3 3 3 大小相近 但c OH c HCO H 的来源是水的电离 极弱 HCO的电离 弱于水解 3 3 c H 很小 远小于c OH 而c HCO 与c OH 相近 所以c HCO c H D 项正 3 3 确 8 在 CH3COONa 溶液中 各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A c Na c CH3COO c OH c H B c CH3COO c Na c OH c H C c Na c CH3COO c H c OH D c Na c OH c CH3COO c H 答案 A 点拨 在 CH3COONa 溶液中 由于 CH3COO 的水解 使得c Na c CH3COO 并且由 于水解 使溶液显碱性 故c OH c H 由于盐的水解程度比较小 所以c CH3COO c OH 即 A 项正确 9 2012 广东模拟 下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 A 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH B 物质的量浓度相等的 NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4Cl 溶液中c NH NH4 4 2SO4 NH4HSO4 NH4Cl C 1 0mol L 1Na2CO3溶液 c OH c HCO c H 3 2c H2CO3 D 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中 c H c Na c OH c HA c A2 答案 BC 点拨 A 中不符合电荷守恒 c Na c CH3COO c H c OH 则c Na c H c CH3COO c OH A 错误 NH4HSO4溶液中 NH的水解受到抑制 所以c NH 由大到 4 4 小的顺序为 NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4Cl B 正确 Na2CO3溶液中存在电荷守恒 c Na c H c HCO c OH 2c CO 又存在物料守恒 c Na 2c CO 2c HCO 32 32 3 3 4 2c H2CO3 二者联立得到 c OH c H c HCO 2c H2CO3 C 正确 NaHA 溶液 3 中存在电荷守恒 c Na c H c OH c HA 2c A2 D 错误 10 2012 广东模拟 下列关系的表述中 正确的是 A 0 1mol L 1NaHSO4溶液中 c Na c H c SO c OH 2 4 B 中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸 消耗 NaOH 的物质的量之比为 1 1 C pH 3 的盐酸和 pH 3 的 FeCl3溶液中 水电离的c H 不相等 D 0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c HCO c CO c H2CO3 32 3 答案 C 点拨 NaHSO4 Na H SO H2O H OH 分析得到 NaHSO4溶液中存在 2 4 Na H SO OH 它们遵循电荷守恒 c Na c H c OH 2c SO A 错 2 42 4 误 CH3COOH 是弱电解质 相同 pH 的醋酸和盐酸中 c CH3COOH c HCl 所以中和相同 pH 和体积的醋酸 盐酸时 消耗的 NaOH 不等量 醋酸消耗的多 pH 3 的 HCl 中 c H H2O c OH H2O c OH 1 0 10 11mol L 1 pH 3 的 FeCl3溶液中 1 0 10 14 1 0 10 3 c H H2O c H 1 0 10 3mol L 1 C 正确 NaHCO3溶液呈碱性 则说明 HCO的水 3 解能力大于 HCO的电离能力 则水解产生的c H2CO3 比电离产生的c CO 大 D 错误 32 3 11 用 0 10mol L 1的盐酸滴定 0 10mol L 1的氨水 滴定过程中不可能出现的结 果是 A c NH c Cl c OH c H 4 B c NH c Cl c OH c H 4 C c Cl c NH c OH c H 4 D c Cl c NH c H c OH 4 答案 C 点拨 此题可利用电荷守恒 以 B 项为参照点进行解题 溶液中不可能二种阴离子都 多于阳离子 C 项错 也不可能二种阴离子都少于阳离子 12 在 0 1mol L 1Na2CO3溶液中 欲使 CO的浓度尽量接近 0 1mol L 1 则应向 2 3 溶液中加 A HCl B Na2CO3 C NaCl D KOH 答案 D 点拨 在 Na2CO3溶液中存在水解 CO H2O HCO OH HCO H2O H2CO3 OH 向溶液中加入 KOH 可以抑制 CO 2 3 3 3 的水解 使 CO的浓度尽量接近 0 1mol L 1 2 32 3 5 二 非选择题 13 按要求作答 1 Fe2 SO4 3水溶液呈 性 原因是 用离子方程式表示 实验室在配制 Fe2 SO4 3溶液时 需要加入 来抑制 水解 2 泡沫灭火器中装有 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液及起泡剂 写出使用时发生反应的 离子方程式 答案 1 酸 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 稀硫酸 2 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 点拨 1 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 溶液呈酸性 为抑制 Fe3 水解 需加入相 应的酸 2 Al3 与 3HCO发生相互促进的水解反应 3 14 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得 溶液的 pH 如表 实验编号 HA 物质的量浓度 mol L NaOH 物质的量浓度 mol L 混合溶液的 pH 0 10 1 pH 9 c0 2 pH 7 0 20 1pHc Na c H c OH 点拨 1 从 组情况分析 等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaOH 溶液混合后 溶液显 碱性 说明生成强碱弱酸盐 说明 HA 是弱酸 6 2 组中 NaOH 的物质的量浓度为 0 2mol L 混合后溶液显中性 说明 HA 稍过量 HA 的物质的量浓度应大于 0 2mol L 根据电中性原理 混合液中离子浓度c A c Na 3 第 组实验相当于等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaA 溶液混合 pHc Na c H c OH 15 现有 25 时 0 1mol L 的氨水 请回答下列问题 1 若向氨水中加入稀硫酸 使其恰好完全中和 写出反应的离子方程式 所得溶液的 pH 填 或 7 用离子方程式表示其原因 2 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH 7 此时c NH amol L 则c SO 42 4 3 若向氨水中加入 pH 1 的硫酸 且氨水与硫酸的体积比为 1 1 则所得溶液中各离 子的物质的量浓度由大到小的顺序是 答案 1 NH3 H2O H NH H2O 4 NH H2O NH3 H2O H 4 2 a 2mol L 1 3 c NH c SO c H c OH 42 4 点拨 1 氨水与 H2SO4恰好完全反应生成 NH4 2SO4 NH水解 4 NH H2O NH3 H2O H 使溶液显酸性 4 2 根据电荷守恒推知c NH c H c OH 2c SO 当c H c OH 时 42 4 c SO 1 2c NH a 2mol L 1 2 4 4 3 0 1mol L 的氨水与 pH 1 的 H2SO4等体积混合时 能恰好完全反应生成 NH4 2SO4 NH 部分发生水解反应 因此溶液中离子浓度大小顺序为c NH c SO 4 42 4