山东省聊城市2012-2013学年高二化学上学期第一次模块测试试题新人教版

用心 爱心 专心1 山东省东阿县第一中学山东省东阿县第一中学 2012 20132012 2013 学年上学期高二第一次模块测试学年上学期高二第一次模块测试 化学试题化学试题 考试时间 100 分钟 题号一二三四五六总分 得分 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 请点击修改第 I 卷的文字说明 评卷人得分 一 选择题 题型注释 一 选择题 题型注释 1 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25 3 其他条件不变 有一催化剂存在时 其 转化率为 A 大于 25 3 B 小于 25 3 C 等于 25 3 D 约等于 25 3 2 下列说法正确的是 A 1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 B 因为醋酸是弱电解质 盐酸是强电解质 所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸 时 中和醋酸消耗的 NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少 C 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 3 NA为阿伏加德罗常数 且已知 C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 1300kJ mol 1 则下列说法正确的是 A 当有 20NA个电子转移时 放出 2600kJ 热量 B 当有 4 NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 热量 C 若生成 NA个水蒸气分子焓变为 H 则 H H2 H3 B H1 H3 H2 C H1 H2 H3 H2 20 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 氨水应密闭保存 置低温处 B 在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 用心 爱心 专心5 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 请点击修改第 II 卷的文字说明 评卷人得分 二 填空题 题型注释 二 填空题 题型注释 21 9 分 某温度 t 时 水的离子积为KW 1 10 13 则该温度 25 选填 其理由是 若将此温度下 pH 11 的 苛性钠溶液a L 与 pH 1 的稀硫酸b L 混合 设混合后溶液体积的微小变化忽略不计 试 通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比 1 若所得混合溶液为中性 则a b 此溶液中各种离子的浓度由大到小 的排列顺序是 用c Na 等表示 2 若所得混合液的 pH 2 则 a b 此溶液中各种离子的浓度由大到小的 排列顺序是 用c Na 等表示 22 8 分 铅蓄电池是最常见的二次电池 它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主 架 正极板上覆盖 PbO2 负极板上覆盖 Pb 电解质是硫酸 电池总反应式为 Pb PbO2 4H 2SO42 2PbSO4 2H2O 请回答下列问题 1 放电时 正极的电极反应式是 电解液中 H2SO4的浓度 将变 当外电路通过 1 mol 电子时 理论上负极板的质量增加 g 2 在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时 若按下图连接 电解一段时间后 则在 A 电极上生成 在 B 电极上生成 此时铅蓄电池的正负极的极性将 23 14 分 某混合物X由 A12O3 Fe2O3 Cu SiO2中的一种或几种物质组成 进行如下 实 验 请回答 用心 爱心 专心6 1 由 I 可知 X 中一定存在的是 步骤 I 所发生反应的离子方程式为 2 反应 II 的化学方程式是 为进一步确定上述混合物X的成分 另取9 4gX进行如下实验 3 由 可得出的结论为 来源 Z xx k Com 4 步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 5 原混合物中各成分的质量之比是 不必化简 评卷人得分 三 实验题 题型注释 三 实验题 题型注释 24 氯化铜是一种广泛用于生产颜料 木材防腐剂等的化工产品 某研究小组用粗铜 含 杂质 Fe 按下述流程制备氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 1 实验室采用如下图所示的装置 可将粗铜与 Cl2反应转化为固体 1 部分仪器和夹持 装置已略去 仪器 A 的名称是 装置 B 中发生反应的离子方程式是 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置 你认为是否必要 填 是 或 否 装置 中盛装的试剂是 其作用是 2 在 CuCl2溶液转化为 CuCl2 2H2O 的操作过程中 发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色 小组同学欲探究其原因 已知 在氯化铜溶液中有如下转化关系 Cu H2O 42 aq 4Cl aq CuCl42 aq 4H2O l 蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K 用心 爱心 专心7 若增大氯离子浓度 K值 填 增大 减小 或 不变 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色 请写出两种可采用的方法 a b 评卷人得分 四 计算题 题型注释 四 计算题 题型注释 25 已知反应 FeO s CO g Fe s CO2 g 的Kc 0 5 1273K 若起始 浓度c CO 0 05 mol L c CO2 0 01 mol L 1 请回答 1 判断化学反应进行的方向并计算反应物 生成物的平衡浓度 2 CO 的转化率是多少 3 增加 FeO 的量 对平衡有无影响 参考答案参考答案 1 C 2 C 3 A 4 D 5 B 6 D 7 B 8 A 9 C 10 D 11 A 12 C 13 B 14 D 15 C 16 C 17 C 18 A 19 D 20 B 21 1 分 25 时水的KW 1 10 14 小于 1 10 13 水的电离是吸热的 温度升高 KW增大 2 分 1 10 1 1 分 c Na c c H c OH 2 分 2 4 SO 2 9 2 1 分 c H c c Na c OH 2 分 2 4 SO 22 1 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 2 分 小 1 分 48 2 分 2 Pb PbO2 对换 各 1 分 23 1 Fe2O3 Cu Fe2O3 6H 2Fe 3 3H2O Cu 2Fe3 2Fe 2 Cu2 用心 爱心 专心8 2 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 3 混合物 X 中无 A12O3 4 H Cu2 Fe2 5 m Fe2O3 m Cu m SiO2 3 2 3 2 3 0 24 1 分液漏斗 1 分 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 分 否 1 分 Na