2011-2012学年高三化学上学期单元测试（4）大纲人教版

1 高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试 高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试 4 原人教版原人教版 化学反应及其能量变化 碱金属化学反应及其能量变化 碱金属 本试题分为第 卷和第 卷两部分 第 卷为选择题 共 45 分 第 卷为非选择题 共 55 分 满分 100 分 考试时间为 90 分钟 第 卷 选择题 共 45 分 一 选择题 每题 3 分 共 45 分 1 下列物质中 只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A F2 K HClB Cl2 Al H2 C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O 2 下列做法中用到物质氧化性的是 A 明矾净化水 B 纯碱除去油污C 臭氧消毒餐具D 食醋清洗水垢 3 下列各组中的两物质作用时 反应条件或反应物用量的改变 对产物没有影响的是 A Na2O2和 CO2B Na 与 O2 C NaOH 与 CO2D 碳与 O2 4 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4 Ba2 Cl NO3 B K AlO2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 HCO3 D Na Cl CO32 SO32 5 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应 消耗 H 和产生 CO2的物质的量 之比为 6 5 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A 1 1B 1 2C 1 3D 1 4 6 下列离子方程式书写正确的是 A AgNO3溶液滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag S2 Ag 2S B 过量的 CO2通入 Ca ClO 2溶液中 ClO CO2 H2O HCO3 HClO C 向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32 2H CO 2 H2O D 向 Ba OH 2溶液中加入少量的 NaHSO3溶液 2HSO3 Ba2 2OH BaSO3 SO32 2H2O 7 金属钠在空气中燃烧生成 Na2O2和 Na2O 的混合物 取此燃烧产物 7 48g 溶于水制成 1L 溶液 取 10mL 用 0 1mol L 1的盐酸 20mL 恰好中和 可知该燃烧产物中 Na2O 的质量 分数是 A 16 6 B 20 2 C 80 D 78 4 8 有下列物质 酸 盐酸 硝酸 醋酸 稀硫酸 盐 包括正盐和酸式盐 钾盐 钠盐 钡盐 在水溶液中相互混合反应 符合离子方程式 的化 2 322 2HSOSOH O 2 学反应方程式共有 A 10 个B 8 个C 6 个D 4 个 9 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物 1 5g 溶于水 所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0 50mol L 1的 HCl 溶液中和 则该生成物的成份是 A Na2OB Na2O2C Na2O 和 Na2O2D Na2O2和 NaO2 10 下列实验方案设计中合理的是 A 加入 NaOH 浓溶液 然后过滤 除去氯化铵溶液中的杂质氯化镁 B 用 NaOH 溶液作试剂 除去 Cu2 溶液中的杂质 Mg2 C 用盐酸作试剂 检验 NaOH 溶液是否已经变质 D 常温下不用其他试剂 可区别 BaCl2 NaNO3 Na2SO3 Na2SO4三种溶液 11 有一些在空气中暴露的 KOH 固体 经分析测知含水 2 8 含 K2CO3 37 3 取 1g 该样 品投入 25mL 2 mol L 1的盐酸中后 再加 1 07mol L 1的 KOH 溶液中和剩余的酸 用 去 30 8mL 蒸干反应后溶液得到的固体是 A 3 725gB 0 409gC 3 316gD 1g 12 一定体积的 4溶液恰好能氧化一定质量的 2 4 2 2 4 2 2 若用 0 1000 1的 NaOH 溶液中和相同质量的 2 4 2 2 4 2 2 所 需 溶液的体积恰好为 4溶液的 3 倍 则 4溶液的浓度 mol L 1 为 提示 2 2 4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O 0 008889 0 08000 0 1200 0 2400 13 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如题 13 图所示 该反应的热化学方程式是 A N2 g 3H2 g 2NH3 1 H 2 a b c kJ mol 1 B N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ mol 1 C N2 g H2 g NH3 1 H h c a kJ mol 1 1 2 3 2 D N2 g H2 g NH3 g H a b kJ mol 1 1 2 3 2 14 某 K2CO3样品中含有 Na2CO3 KNO3和 Ba NO3 2三种杂质中的一种或二种 现将 l3 8g 样品加入足量水 样品全部溶解 再加入过量的 CaCl2溶液 得到 9g 沉淀 对样品所含 3 杂质的正确的判断是 A 肯定有 KNO3 B 肯定有 KNO3 可能还含有 Na2CO3 C 肯定没有 Ba NO3 2 可能有 KNO3 D 肯定没有 Na2CO3和 Ba NO3 2 15 从资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法正确的是 A Cu2S 既是氧化产物 又是还原产物 B 5 mol FeS2发生反应 有 10 mol 电子转移 C 产物中离子有一部分是氧化产物 2 4 SO D FeS2只作还原剂 第 卷 55 分 二 非选择题 55 分 16 9 分 A B C 是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物 甲 乙 丙是三种单 质 这些单质和化合物之间存在如下的关系 单质甲 单质乙 化合物A 化合物B 化合物B 化合物B 单质丙 单质乙 化合物C 化合物C 试完成下列空白 1 A B C 的化学式分别为 2 单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 3 在 A B C 三种化合物中 必定含有的元素是 用甲 乙 丙表示 17 9 分 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中 反应的离子方程式为 aFe cH dFe2 fFe3 g NO hN2O kH2O 化学计量数 a k 均为正整 3 NOb 数 回答下列问题 1 根据反应中氮 氢 氧三种元素的原子个数守恒 可得 c g h 的关系式 用一个 代数式表示 下同 2 根据反应中离子的电荷守恒 可得 b c d f 的关系式是 3 根据反应中电子转移的总数相等 可得 d f g h 的关系式是 4 18 8 分 在氯酸钾的分解反应里 关于二氧化锰的催化机理到目前还没有肯定的解释 鉴 于反应制得的氧气中有氯气的气味 生成的 KCl 又略带紫红色的客观事实 一种分析认 为其反应过程如下 2KClO3 2MnO2 2KMnO4 Cl2 O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 Cl2 K2MnO4 2KCl MnO2 O2 试回答下列问题 1 氯酸钾分解反应的总方程式为 若有1 5 mol KClO3完全分解可制得氧气质量 2 反应 中的氧化剂是 生成 1 mol O2转移电子物质的量 3 按上述三步反应过程分析 若要制得 6 mol O2 总共有 mol 电子发生转移 19 9 分 在一定条件下 下列物质间可发生下图所示的转化 请填空 1 若气体乙常用于气割和气焊 则反应 的化学方程式为 将 气体丙通入溶液 B 中 离子反应方程式为 2 若固体 A 是一种盐 由第三周期的两种元素组成 它与水剧烈反应生成的 C 和乙的 物质的量之比为 2 3 则 A 的化学式为 如甲与乙按照反应 恰好能完全反 应 则参加反应的 W 与 A 的物质的量之比为 20 10 分 CO CH4均为常见的可燃性气体 1 等体积的 CO 和 CH4在相同条件下完全燃烧 转移的电子数之比是 2 已知在 10l kPa 时 CO 的燃烧热为 283 kJ mol 相同条件下 若 2 mol CH4完全燃 烧生成液态水 所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6 30 倍 CH4完全 燃烧的热化学方程式是 3 120 101 kPa 下 a mL 由 CO CH4组成的混合气体在 b mL O2中完全燃烧后 恢 复到原温度和压强 若混合气体与 O2恰好完全反应 产生 b mL CO2 则混合气体中 CH4的体积分数为 保留 2 位小数 21 10 分 钾是活泼的碱金属 钾和氧有氧化钾 K2O 过氧化钾 K2O2 和超氧化钾 KO2 等多种化合物 1 钾和硝酸钾反应可制得 K2O 10K 2KNO3 6K2O N2 39 0g 钾与 10 1g 硝酸钾充分 反应生成 K2O 的质量为 g 2 某过氧化钾样品中氧的质量分数 杂质不含氧 为0 28 则样品中K2O2的质量分数为 3 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气 4KO2 2CO2 2K2CO2 3O2 在医院 矿井 潜 5 水 高空飞行中用作供氧剂 13 2L 标准状况 CO2和 KO2反应后 气体体积变为 18 8L 标准状况 计算反应消耗的 KO2的质量 4 KO2加热至 600 部分分解得到产物 A 6 30g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾 并产生氧气 1 12L 标准状况 试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比 如果产物 A 只 含有两种化合物 写出所有可能的化学式并计算 A 中两种化合物的物质的量之 比 参考答案 1 A 元素具有最高价时只有氧化性 注意 F2没有最高化合价 元素具有最低化合价时只 有还原性 而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性 2 C A 项明矾净水是指生成了 Al OH 3胶体 吸附水中的杂质所致 不是因为氧化性 B 项是指油污在碱性条件下的水解 C 项 具有氧化性的物质往往可以用来杀菌消毒 C 项中水垢的主要成分是 CaCO3 用食醋洗主要是因为发生 CaCO3 2CH3COOH Ca CH3COO 2 CO2 H2O 不是氧化还原反应 3 A 相同的反应物不同的反应条件 或反应物的用量比不同 所得产物有可能不同 Na 露置在空气中产物为 Na2O 在 O2中燃烧产物则为 Na2O2 NaOH 与 CO2反应 因 CO2 的量不同可得到 Na2CO3或 NaHCO3 碳的燃烧因 O2的量不同产物可能是 CO 或 CO2 4 B 过氧化钠有强氧化性 溶于水生成氢氧化钠和氧气 A 中 NH4 OH NH3 H2O B 中的离子之间不发生反应 与过氧化钠也不反应 故可以大量共存 C 中 HCO3 OH CO32 H2O Ca2 CO3 CaCO3 Mg2 CO32 MgCO3 D 中的 SO32 具有较强的还原性 过氧化钠会将其氧化成 SO42 5 B 设 MCO3为 x mol M HCO3 2为 y mol 则有 2x 2y x 2y 6 5 则 x y 1 2 6 AB 选项 C 中 CH3COOH 为弱酸 在离子方程式中不能改写 选项 D 中一个 NaHSO3 中只含有一个 HSO3 所以离子方程式中为 HSO3 Ba2 OH BaSO3 H2O 7 A 根据题目条件知最终所得溶液为 NaCl 溶液 所以氯化钠的物质的量等于盐酸的物 质的量 设 Na2O2和 Na2O 的物质的量分别为 x 和 y 则 78x 62y 7 48 2x 2y 0 2 解 得 x 0 08mol y 0 02mol 2 620 02 Na O 16 6 7 48 w 8 B 在四种酸中由于 HNO3具有强氧化性 故 HNO3和发生氧化还原反应而不是 2 3 SO 复分解反应 又因为 CH3COOH 是弱电解质 故离子方程式中不含 HNO3和 CH3COOH 由于钾盐钠盐中有硫酸的酸式盐 故能提供 H 的物质共有 4 种 HCl H2SO4 NaHSO4 KHSO4 而能写成的盐仅 2 种 Na2SO3和 K2SO3 故发生的反应共 8 种 2 3 SO 9 C 由知 1 222 111 Na O Na O NaOH HCl 0 50mol L0 08L0 02mol 222 nnnn A 1 若生成物全部是 Na2O 则 m Na2O 0 02mol 62g mol 1 1 24g 现生成物为 1 5g 知不全是 Na2O 6 2 若生成物全部是 Na2O2则 m Na2O2 0 02mol 78g mol 1 1 56g 1 5g 知生成物 不全是 Na2O2 综上所述 1 5g 生成物只可能是 Na2O 和 Na2O2组成的混和物 10 C A 中氯化铵溶液也会与 NaOH 发生反应 B 中 Cu2 Mg2 都会形成沉淀 C 中若变 质 则会产生气体 D 中 Na2SO3 Na2SO4不能区别开来 11 A m KCl n HCl M KCl 0 025L 2mol L 1 74 5g mol 1 3 725g 12 B 据题意并结合提示 H2C2O4为二元弱酸 可写出氢氧化钠与 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 反 应的方程式 6NaOH 2KHC2O4 H2C2O4 2H2O 3Na2C2O4 K2C2O4 8H2O 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O 设需要 KMnO4溶液体积为 V L 则需要 NaOH 为 3V L 由以上两个方程式可得关系式 10KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 30NaOH 8 30 CV 0 3000V 解得 C 0 08000mol L 13 A 从图像分析 1 2molN2和 3 2molH2放出 aKJ 生成 1molN 和 3molH 逆向思考 一 个反应正向放热 则逆向应是吸热且能量数值相等 所以 1molN 和 3molH 吸收 bKJ 生成 1molNH3 g 再吸收 cKJ 生成 1molNH3 l 则 1 2molN2和 3 2molH2生成的 1molNH3 l 的 H为 a b c 将方程式扩大 2 倍 即为 A 项 14 A 设 l3 8g 样品为纯净的 K2CO3 则和足量 CaCl2在溶液中完全反应生成 10g CaCO3沉 淀 现生成 9g CaCO3沉淀则说明样品中一定含有与 CaCl2不反应的 KNO3 无法说明能与 CaCl2在溶液中生成沉淀的 Na2CO3是否一定存在 还是可能存在 还是一定不存在 样 品加水全部溶解 则一定不存在 Ba NO3 2 15 C 应先标出反应中变价元素的化合价 并根据化合价的改变再标出电子转移方向和 总数 从上面分析可知 Cu2S 只是还原产物 A 不正确 5mol FeS2发生反应 有 21mol 电子转 移 B 不正确 在方程式中 反应物中有 14 个 SO42 离子 产物中有 17 个 SO42 离子 有 3 个 SO42 离子是氧化产物 C 正确 FeS2中硫的价态有升有降 既作还原剂 又作氧 化剂 D 不正确 16 1 Na2O2 H2O NaOH 2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3 乙 解析 甲与 B 反应是化学反应四种基本类型中的置换反应 甲与乙是化合反应 丙与乙 也是化合反应 据此三个反应推测甲是金属 根据其转化关系图 推出甲是 Na 单质 B 是 H2O C 是 NaOH A 是 Na2O2 17 1 c 4g 10h 2 c b 2d 3f 3 2d 3f 3g 8h 18 1 2KClO32KCl 3O2 72 g 2 KClO3 10 mol 2 MnO 7 3 36 解析 1 将 方程式叠加即可得总方程式 亦可知 MnO2在反应中为催化剂 设 1 5 mol KClO3分解得 O2质量为x 2KClO32KCl 3O2 2 MnO 2 mol 3 32 g 1 5 mol xg x 72 g 2 生成 1 mol O2 在 式中仅氯元素化合价降低 2 mol Cl 从 5 价降低到 0 价 所 以转移电子为 10 mol 3 由 2 知 式中生成 1 mol O2转移电子 10 mol 式中 生成 1 mol O2时 仅 氧元素化合价升高 2 mol O 从 2 价升高到 0 价 共转移电子 4 mol 式中也仅氧元 素化合价升高生成 1 mol O2 亦是 2 mol O 从 2 价升到 0 价即转移 4 mol 电子 这样 三个反应中共生成 3 mol O2时电子转移为 18 mol 若生成 6 mol O2 则转移电子 36 mol 19 1 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 2 232