2010-2011学年高中化学 第二章 章末检测同步学案 新人教版选修3

章末检测章末检测 一 选择题 本题包括 14 个小题 每小题 3 分 共 42分 1 下列说法中 不正确的是 A 配位键也是一种静电作用 B 配位键实质也是一种共价键 C 形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D 配位键具有饱和性和方向性 答案 C 2 下列分子中 中心原子是 sp 杂化的是 A BeCl2 B H2O C CH4 D BF3 答案 A 解析 BeCl2中 Be 原子发生 sp 杂化 分子为直线形 BF3中 B 原子发生 sp2杂化 分 子为平面三角形 H2O 中的 O 和 CH4中的 C 都发生 sp3杂化 3 下列物质晶体中 同时存在极性键 非极性键和氢键的是 A CO2 B H2O C H2O2 D C2H2 答案 C 4 下列物质中 难溶于 CCl4的是 A 碘单质 B 水 C 苯 D 甲烷 答案 B 解析 CCl4为非极性分子构成的溶剂 根据相似相溶规律 极性分子难溶于 CCl4 而 碘单质 苯 甲烷都为非极性分子 5 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流 细流发生偏转的是 A 苯 B 二硫化碳 C 氯水 D 四氯化碳 答案 C 解析 由题意可知 细流发生偏转 说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合 形 成了静电的吸引 即本题考查的是分子的极性问题 6 碘单质在水溶液中溶解度很小 但在 CCl4中溶解度很大 这是因为 A CCl4与 I2相对分子质量相差较小 而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大 B CCl4与 I2都是直线形分子 而 H2O 不是直线形分子 C CCl4和 I2都不含氢元素 而 H2O 中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子 而 H2O 是极性分子 答案 D 解析 此题考查的是相似相溶规律 物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关 与相对分子质量 是否是直线形分子 是否含有氢元素等没有直接的关系 7 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 答案 C 解析 根据定义 共价键中的电子被成键的两个原子共有 围绕两个原子核运动 所以 形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价 键的数目 据此 题中各原子的最外层电子个数为 A 中 B 有 3 3 6 个 F 有 7 1 8 个 B 中 H 有 1 1 2 个 O 有 6 2 8 个 C 中 Si 有 4 4 8 个 Cl 有 7 1 8 个 D 中 P 有 5 5 10 个 Cl 有 7 1 8 个 8 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C Cl2 C2H2 D NH3 HCl 答案 B 解析 此题考查键的极性和分子的极性 A 中 CO2结构为 O C O H2S 为 所以都含极性键 但 H2S 是极性分子 B 中 C2H4为 CH4为 都 含极性键 且都属于非极性分子 C 中 Cl2不含极性键 D 中 NH3 HCl 为极性分子 都不 符合题意 9 氯化硼的熔点为 107 沸点为 12 5 在其分子中键与键之间的夹角为 120 它能水解 有关叙述正确的是 A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B 氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C 氯化硼分子呈正三角形 属非极性分子 D 其分子空间结构类似 CH2O 答案 CD 解析 由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体 由于分子中键与键之 间的夹角为 120 说明氯化硼平面三角形中心原子采用 sp2杂化 为极性键形成的非极性分 子 10 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形 下列关于三氯化磷分子 空间构型理由的叙述 不正确的是 A PCl3分子中 P Cl 三个共价键的键长 键角都相等 B PCl3分子中 P Cl 三个共价键键能 键角均相等 C PCl3分子中的 P Cl 键属于极性共价键 D PCl3是非极性分子 答案 D 解析 PCl3分子是由 P Cl 极性键构成的极性分子 其结构类似于 NH3 中心原子采 用 sp3杂化 11 实验测得 BeCl2为共价化合物 两个 Be Cl 键间的夹角为 180 由此可见 BeCl2属于 A 由极性键构成的极性分子 B 由极性键构成的非极性分子 C 由非极性键构成的极性分子 D 由非极性键构成的非极性分子 答案 B 解析 Be Cl 键由不同元素的原子形成 两种原子吸引电子能力不同 为极性键 由 于两个 Be Cl 键间的夹角为 180 分子空间构型为直线形 分子内正负电荷中心重叠 共 价键的极性抵消 分子没有极性 由此可见 BeCl2属于由极性键构成的非极性分子 12 关于氢键 下列说法正确的是 A 每一个水分子内含有两个氢键 B 冰 水和水蒸气中都存在氢键 C DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D H2O 是一种非常稳定的化合物 这是由氢键所致 答案 C 解析 氢键是分子之间的作用 不属于化学键 水分子内部只存在化学键 氢键一般影 响物质的溶 沸点 13 膦又称磷化氢 化学式为 PH3 在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体 它的 分子呈三角锥形 以下关于 PH3的叙述中正确的是 A PH3是非极性分子 B PH3中有未成键电子对 C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子中 P H 键是非极性键 答案 B 解析 N P 属同一主族 故 PH3的分子空间构型应与 NH3的相似 即为极性键形成的 极性分子 有一对孤对电子 无强氧化性 14 下列不能形成配位键的组合是 A Ag NH3 B BF3 NH3 C Co3 CO D Ag H 答案 D 解析 形成配位键的条件是 一方有孤对电子 另一方有空轨道 而 D 选项中 Ag 和 H 都只有空轨道没有孤对电子 二 非选择题 本题包括 9 个小题 共 58 分 15 4 分 C H Cl O Na 五种元素可互相结合 在由其中两种元素组成的化合物中 共价化合物有 写四种 在由其中三种元素组 成的化合物中 共价化合物有 写四种 答案 HCl H2O CH4 CO2 CO H2O2 ClO2 选填四种答案即可 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2CO3 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 选填四种答案即可 解析 由非金属元素形成的化合物 除铵盐外 一般都为共价化合物 16 4 分 溴化碘 IBr 的化学性质类似于卤素单质 试完成下列问题 1 溴化碘的电子式是 它是由 键形成的 分子 2 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子 该分子的电子式为 答案 1 共价 极性 I Br 2 H O I 解析 卤素单质形成 8 电子稳定结构 溴化碘 IBr 的化学性质类似于卤素单质 则 Br 和 I 两种元素均形成 8 电子稳定结构 即为 Br 和 I 两种元素的电负性相差不大 形 I Br 成的化学键为共价键 不同原子间形成的化学键为极性键 由极性键构成的双原子分子为极 性分子 根据卤素单质与水反应生成次卤酸和卤化氢 由于 Br 比 I 的电负性大 溴化碘和 水反应应生成次碘酸和溴化氢 电子式为 H O I 17 4 分 笑气 N2O 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一 有关理论认为 N2O 与 CO2分子具有相似的结构 包括电子式 又已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连 则 N2O 的电子式可表示为 由此可知它 填 含有 或 不含 非极性 键 答案 N 含有 N O 解析 已知 N2O 分子中氧原子只与其中一个氮原子相连 则另一个氮原子要与这个氮 原子相连 即得电子式 N 由同种原子形成的化学键为非极性键 氮原子与氮原子 N O 间形成的为非极性键 18 4 分 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表 填 易溶 或 不易 溶 蔗糖磷酸碘萘 1 水 2 四氯化碳 其原因是 答案 蔗糖磷酸碘萘 1 水易溶易溶不易溶不易溶 2 四氯化碳不易溶不易溶易溶易溶 分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知 蔗糖 磷酸 水是极性分子 而碘 萘 四 氯化碳是非极性分子 根据相似相溶规律 得出结论 解析 相似相溶规律是从实验中归纳出的经验规律 一般非极性溶质 或极性小的 易溶 于非极性溶剂 难溶于极性溶剂 强极性溶质易溶于极性溶剂 难溶于非极性溶剂 如多数 有机物往往易溶于有机溶剂 多数盐易溶于水 19 10 分 氮可以形成多种离子 如 N3 NH N NH N2H N2H等 2 3 4 5 2 6 已知 N2H与 N2H是由中性分子结合质子形成的 类似于 NH 因此有类似于 NH 5 2 6 4 的性质 4 1 NH的电子式为 2 2 N有 个电子 3 3 写出两种由多个原子组成的含有与 N电子数相同的物质的化学式 3 4 等电子数的粒子往往具有相似的结构 试预测 N的构型 3 5 据报道 美国科学家卡尔 克里斯特于 1998 年 11 月 2 日合成了一种名为 N5 的物 质 由于其极强的爆炸性 又称为 盐粒炸弹 迄今为止 人们对它的结构尚不清楚 只 知道 N5 实际上是带正电荷的分子碎片 其结构是对称的 5 个 N 排列成 V 形 如果 5 个 N 结合后都达到 8 个电子结构 且含有 2 个氮氮三键 则 N5 分子碎片所带电荷是 答案 1 HH 2 22 N 3 CO2 N2O 4 直线形 5 1 20 8 分 已知 H2O2的结构如下图 H2O2分子不是直线形的 两个 H 原子犹如在半展开的书的两面纸上 书页角为 93 52 而两个 O H 键与 O O 键的夹角均为 96 52 试回答 1 写出 H2O2分子的电子式和结构式 2 写出分子内的键型 3 估计它难溶于 CS2 简要说明原因 4 指出氧元素的化合价 简要说明原因 答案 2 分子内既有极性键 又有非极性键 3 因 H2O2为极性分子 而 CS2为非极性溶剂 根据相似相溶规律 H2O2难溶于 CS2中 4 氧为 1 价 因 O O 键非极性键 而 O H 键为极性键 共用电子对偏向氧 故氧 为 1 价 解析 由 H2O2的空间构型图可知 H2O2是极性分子 分子内既有极性键 又有非极性 键 根据相似相溶规律 H2O2难溶于 CS2中 21 8 分 有以下物质 HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN H C N 只含 有极性键的是 只含有非极性键的是 既有极性键 又有非极性键的 是 只有 键的是 既有 键又有 键的是 含 有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是 含有由一个原子的 s 轨道与另一个 原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子 的 p 轨道重叠形成的 键的是 答案 解析 不同种元素间形成的共价键为极性键 同种元素间形成的共价键为非极性键 以 极性键形成的分子 空间结构完全对称的为非极性分子 空间结构不完全对称的为极性分子 以非极性键构成的分子为非极性分子 键有 s p 键 s s 键 p p 键 头碰头 全为轴 对称 键有 p p 键 肩并肩 单键全为 键 双键中有一个 键 一个 键 三键 中有一个 键两个 键 22 6 分 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型 1 CO2 直线形 2 SiF4 正四面体 3 BCl3 平面三角形 4 NF3 三角锥形 5 NO V 形 6 N2H4 N N 单键 非平面形 2 答案 1 CO2 C 以两个 sp 杂化轨道分别与两个 O 形成 键 C 上另两个未杂化的 p 轨道分别与两个 O 上的 p 轨道形成 键 分子构型为直线形 2 SiF4 Si 以四个 sp3杂化轨道分别与四个 F 形成 键 分子构型为正四面体形 3 BCl3 B 采取 sp2杂化 三个杂化轨道分别与三个 Cl 形成 键 分子构型为平面三 角形 4 NF3 N 采取 sp3杂化 其中一个杂化轨道上有一对孤对电子 不参与成键 另外三 个杂化轨道分别与三个 F 形成 键 由于一对孤对电子的存在 三个 F 不可能平分 N 周围 的空间 而是被孤对电子排斥到一侧 形成三角锥形结构 5 NO N 采取 sp2杂化 其中两个杂化轨道分别与两个 O 形成 键 另一个有一对 2 孤对电子 形成 V 形分子结构 6 N2H4 N 采取 sp3杂化 四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 键 每个 N 上还有一对孤对电子 故不可能为平面结构 23 10 分 有 A B C D E 依次五种短周期元素 它们的核电荷数按 C A B D E 的顺序依次增大 C D 都能分别与 A 按原子个数比为 1 1 或 2 1 形成 化合物 CB 可与 EA2反应生成 C2A 和气态物质 EB4 E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 1 写出五种元素的名称 A B C D E 2 画出 E 的原子结构示意图 写出电子式 D2A2 EB4 3 比较 EA2与EB4的熔点高低 填化学式 4 写出 D 单质与