【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二章 化学物质及其变化本章测评案 新人教版必修1

1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 一 选择题一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 1 下列说法正确的是 A 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 是由 3 个氧原子构成的化合物 O 是一种混合物 C O3D CuSO45H2 2 下列物质中属于电解质的是 氢氧化钠 硫酸钡 铁 酒精 二氧化硫 A B C D 3 下列叙述中 正确的是 A 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 D 氧化还原反应中 一种物质被氧化 另一种物质必被还原 4 不能用离子方程式 表示的化学反应有 Ba2 SO2 4 BaSO4 溶液与稀硫酸反应 溶液与溶液反应 A BaCl2B Ba OH 2Na2SO4 溶液与溶液反应 溶液与溶液反应 C Ba NO3 2NaHSO4D Ba OH 2MgSO4 5 无论在酸性还是碱性溶液中 都能大量共存的离子组是 A K Ag Cl SO2 4B Na Cu2 SO2 4Cl C NO 3Ba2 Cl K D Ca2 K CO2 3 NO 3 6 人体血红蛋白中含有 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使转变为 Fe 2 Fe 2 Fe 3 生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力 服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素 C 具 O2 有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 7 亚硝酸 在反应中既可作氧化剂 又可作还原剂 当它作氧化剂时 其还原产物可能是 HNO2 NO NO2HNO3N2NH3 A B C D 全部 8 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 饱和石灰水与稀硝酸反应 O Ca OH 2 2H D Ca2 2H2 2 B 稀硫酸与锌反应 Zn H2SO4 Zn2 SO2 4 H2 C 碳酸钙与稀硫酸反应 O CaCO3 2H D Ca2 CO2H2 D 纯碱溶液与稀盐酸反应 O CO2 32H H2CO2 9 某同学在做实验时引发了镁失火 他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭 却被实验老师及时制 止 原因是可以支持镁燃烧发生以下反应 2Mg 2MgO C 下列关于该反应的判断正确的是 CO2CO2 A Mg 元素化合价由 0 价升高到 2 价 所以 MgO 是还原产物 B 由此反应可以判断氧化性 MgO 还原性 Mg C CO2 作氧化剂 表现氧化性 发生氧化反应 C CO2 D Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 10 R X Y 和 Z 是四种元素 其常见化合价均为 2 价 且与单质 R 不反应 X2 Z X Y Z 这四种离子被还原成 0 价时 表现的氧化性强弱符合 X2 Z2 Z2 Y2 A R2 X2 Z2 Y2 X 2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 Z 2 X2 R2 Y2 11 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀 铜粉在空气中加热变为黑色粉末 石灰石溶于盐酸并产生无色 无味的气泡 氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 A B C D 12 已知氧化性 还原性 则下列反应能发生的是 Br2 Fe3 I2 I Fe2 Br A I2 2Fe2 2Fe3 2I B 2Br I2Br2 2I C 2Fe3 2I 2Fe2 I2 D 2Fe3 2Br 2Fe2 Br2 13 下列反应完成后没有沉淀的是 溶液与溶液反应后加足量稀 A BaCl2Na2CO3H2SO4 溶液与溶液反应后加足量稀 B Ba OH 2KNO3H2SO4 溶液与溶液反应后加足量稀 HCl C AgNO3Na2CO3 溶液与溶液反应后加足量稀 D Ca OH 2FeCl3HNO3 14 下列物质肯定为纯净物的是 A 只有一种元素组成的物质 3 B 只有一种原子构成的物质 C 只有一种分子构成的物质 D 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 15 在反应 6KOH O 中 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3Cl25KCl KClO3 3H2 A 1 5 B 5 1 C 1 3 D 1 2 16 实验室制取少量常利用的反应是 ClNaCl O 关于该反应的说法正确的是 N2NaNO2NH4N22H2 是氧化剂 B 生成 1 mol 时转移的电子为 6 mol A NaNO2N2 Cl 中的氮元素被还原 既是氧化剂又是还原剂 C NH4D N2 二 非选择题二 非选择题 本题包括 6 个小题 共 52 分 17 9 分 1 下列物质属于电解质的是 属于非电解质的是 属于混合物的是 能导电的物质是 氨水 蔗糖 烧碱 O 铜 NH3H2CO2 2 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内 是分解反应又是氧化还原反应的是 是分解反应不是氧化还原反应的是 是化合反应又是氧化还原反应的是 是化合反应不是氧化还原反应的是 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 2KCl A 2KClO33O2 B 2Fe 3Cl2 2FeCl3 O C NH4HCO3NH3H2CO2 D CaO CO2CaCO3 O HCl HClO E Cl2H2 18 8 分 写出下列反应的离子方程式 溶液中加入氢氧化钠溶液 1 Fe2 SO4 3 2 用稀盐酸除去热水瓶胆内壁的水垢 主要成分为 CaCO3 3 氢氧化镁溶于稀硝酸 4 碳酸镁中加入足量稀盐酸 4 19 6 分 A B C D 为四种可溶性的盐 它们的阳离子分别可能是 中的某一 Ba2 Ag Na Cu2 种 阴离子分别可能是 中的一种 离子在物质中不能重复出现 NO 3 SO2 4Cl CO2 3 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中 只有 C 盐的溶液呈蓝色 若向 的四支试管中分别加入盐酸 B 盐的溶液有沉淀生成 D 盐的溶液有无色无味的气体逸出 1 根据 实验事实可推断它们的化学式为 A C 2 写出盐酸与 D 反应的离子方程式 3 写出 C 与溶液反应的离子方程式 Ba OH 2 20 6 分 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 NO O NO 34H 3e 2H2 O 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生 KMnO4Na2CO3Cu2Fe2 SO4 3 1 写出该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸表现了 性质 3 反应中若产生 0 2 mol 气体 则转移电子的物质的量是 mol 21 15 分 根据要求 做以下有关离子反应的题目 一 从 Zn NaOH 中选出合适的物质 实现下列各 Ba OH 2H2SO4CuSO4CaCO3HNO3 题要求的反应 选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式 1 实验室制取的反应 CO2 2 实验室制取的反应 H2 选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 3 Cu2 2OH Cu OH 2 O 4 H OH H2 二 有 A B C 三种无色溶液 只知是 HCl 三种物质的溶液中的各一种 按一定顺序滴 H2SO4Ba NO3 2 入溶液中 至恰好完全反应 有以下现象 Na2CO3 加入 A 时 生成白色沉淀 向 中沉淀加入 B 时 沉淀溶解 并有气体放出 向 中生成的溶液 中加入 C 时 又有白色沉淀生成 5 判断 A B C 溶液中溶质分别为 22 8 分 现有中学化学中常见的几种物质 Mg CO W O2WO3CO2 请回答下列问题 1 四种物质中常用作还原剂的有 填序号 5 2 请将 对应物质填入下列横线上 以组成一个氧化还原反应方程式 3 随着人们环保意识的增强 许多汽车都已经装上了如图 2 4 4 所示的尾气处理装置 在催化剂的作用 下 尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体 两种无害气体均为空气中的成分 写出该反应 的化学方程式 该反应中 是氧化剂 图 2 4 4 6 参考答案参考答案 1 A 解析 A 项考查胶体的性质 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 B 项生石灰与水的反应方程式为 CaO O 属于化学变化 C 项 为单质 D 项 O 为结晶水合物 属于化合物 H2Ca OH 2O3CuSO45H2 是一种纯净物 2 A 解析 以化学实例来强化对电解质概念的理解 其中 铁 为单质 既不是电解质也不是非电解质 酒精是非电解质 二氧化硫溶于水能导电 这是因为与O 反应生成的是电解质 但本身是 SO2H2H2SO3SO2 非电解质 3 B 解析 此题考查氧化还原反应的基本概念和相关判断 氧化还原反应不一定有氧元素参加 A 不正 确 有单质参加或生成的反应有可能是同素异形体之间的相互转化 如 反应物和生成物 3O22O3 均为零价 没有价态变化 所以 C 不正确 氧化还原反应中 有物质被氧化必有物质被还原 但可能是 同一种物质既被氧化又被还原 D 不正确 4 D 解析 D 项离子方程式应表示为 Ba2 2OH Mg2 SO2 4 BaSO4Mg OH 2 5 C 解析 此题考查离子的共存 离子共存的题目应特别注意附加条件 本身能大量共存 B C 项均符 合 而 A 项 与反应生成 AgCl 沉淀 D 项 和生成沉淀 在酸性溶液中仍能大 Ag Cl Ca2 CO2 3 CaCO3 量共存的 B C 项符合 在碱性溶液中仍大量共存的 C 项符合 而 B 项中的与生成沉 Cu2 OH Cu OH 2 淀 6 D 解析 此题考查氧化还原反应的基本原理 血红蛋白丧失与结合的能力的原因是 O2 Fe2 此过程为氧化还原反应 加入有还原性的物质可预防被氧化 故维生素 C 具有还原性 Fe3 Fe2 7 C 解析 亚硝酸 中 N 元素化合价为 3 价 如果它作氧化剂发生还原反应 其中 N 的化合价降 HNO2 低 分析五种物质中 N 元素的化合价可知答案 8 D 解析 此题考查离子方程式的正误判断 饱和石灰水参加反应时 应拆写成和 Ca OH 2 Ca2 OH 是强酸 应拆写成和 碳酸钙与稀硫酸反应有微溶物生成 C 项中离子方程式形式上 H2SO4 H SO2 4 CaSO4 正确但不符合反应事实 9 B 解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为 7 所以 MgO 是氧化产物 A 项错误 氧化剂是 氧化产物是 MgO 氧化性为 MgO 还原剂是 Mg 还 CO2CO2 原产物是 C 还原性 Mg C B 项正确 作氧化剂 化合价降低 被还原 发生还原反应 C 项错误 CO2 氧元素化合价没改变 所以氧原子不可能得电子 D 项错误 10 A 解析 此题考查氧化还原反应的基本规律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还 原性大于还原产物的还原性 据 Z X 知氧化性 据 Y Z 知氧化性 X2 Z2 X2 Z2 Z2 Y2 由与单质 R 不反应推知氧化性 Z2 Y2 X2 R2 X2 11 C 解析 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应 2NaCl 属于复分解反 Na2CO3CaCl2CaCO3 应 无化合价升降 是非氧化还原反应 石灰石溶于盐酸发生反应 2HCl O 无化合价升降 属于非氧化还原反应 铜粉在空气中加热 发生反 CaCO3CaCl2H2CO2 应 2Cu 2CuO 氢气在空气中完全燃烧发生反应 O 两者均属于有单质参 O22H2O22H2 加的化合反应 都属于氧化还原反应 12 C 解析 此题考查氧化还原反应的基本规律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还 原性大于还原产物的还原性 符合此规律的只有 C 项 13 D 解析 A 项最后生成不溶于稀 B 项最后生成不溶于稀 C 项最后生成 AgCl BaSO4H2SO4BaSO4H2SO4 不溶于稀 HCl D 项生成的溶于稀 故反应后没有生成沉淀 Fe OH 3HNO3 14 C 解析 解决此类问题的关键是准确理解概念的内涵和外延 对概念进行比较 找到它们的本质区 别即分类的依据 纯净物的特征是由同种分子构成 所以 C 正确 A B 两项只有一种元素组成或只有 一种原子构成的物质可能为 或金刚石 石墨 D 项 阳离子可能有变价离子 如 则 O2O3 Fe2 Fe3 其与阴离子构成的物质就可能为混合物 如 的混合物 FeCl2FeCl3 15 A 解析 该反应中既是氧化剂又是还原剂 化合价升高的氯原子对应的产物是氧化产物 化 Cl2KClO3 合价降低的氯原子对应的产物 KCl 是还原产物 其物质的量之比为 1 5 16 A 解析 通过分析各元素化合价的变化 知道是氧化剂 故 A 正确 Cl 中的 N 元素被氧化 NaNO2NH4 既是氧化产物又是还原产物 当生成 1 mol 时转移的电子为 3 mol 故 B C D 错误 N2N2 17 1 2 A C B D E 解析 1 考查物质的分类及相关基本概念的辨析 电解质指的是在溶于水或熔化状态下能够导电的 化合物 符合条件的是烧碱和 O 非电解质的定义是在溶于水和熔化状态下都不导电的化合物 NH3H2 符合条件的是蔗糖和二氧化碳 是电解质还是非电解质 前提必须是化合物 而氨水是混合物 铜是 单质 因此它们既不是电解质也不是非电解质 2 考查置换反应全部属于氧化还原反应 有单质参加的 化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 18 1 Fe3 3OH Fe OH 3 2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 8 O 3 Mg OH 2 2H Mg2 2H2 4 MgCO3 2H CO2 H2O Mg2 解析 此题考查离子方程式的书写 离子方程式的书写要遵循 写 改 删 查 四步 其中 改 是最关键的一步 注意 易溶且易电离的物质 强酸 强碱 可溶性盐 改写成离子的形式 其余保 留化学式 如 1 中的 2 中的 3 中的 都要保留化学式 Fe OH 3CaCO3Mg OH 2 19 O 1 BaCl2CuSO4 2 CO2 32H H2CO2 3 Cu2 SO2 4Ba2 2OH BaSO4Cu OH 2 解析 与 不共存 故为 与 不共存 故为 1 Ag SO2 4Cl CO2 3 AgNO3 Ba2 SO2 4 CO2 3 BaCl2 与不共存 故为 由 知 C 中含有 故 C 是 由向 的四支试管中分别加 Cu2 CO2 3 CuSO4 Cu2 CuSO4 入盐酸 B 盐的溶液有沉淀生成 可知 B 为 D 盐的溶液有无色无味的气体逸出 即 D 是 AgNO3Na2CO3 20 O 2NO O 2 酸性 氧化性 3 0 6 1 14HNO33Cu26Cu NO3 27H2 解析 1 从所给还原过程的反应式看得电子 即作氧化剂 要使该反应发生必须加入有还原 NO 3 HNO3 性的物质 因此该物质只能是O 反应方程式为 O 2N