2013年高考化学二轮 第一阶段 专题五 第1讲化学实验常用仪器和基本操作课时检测

1 20132013 年高考化学二轮课时检测 第一阶段年高考化学二轮课时检测 第一阶段 专题五第专题五第 1 1 讲化学实讲化学实 验常用仪器和基本操作验常用仪器和基本操作 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 1 下列有关实验的叙述正确的是 A 可用碱式滴定管量取 12 85 mL 的 KMnO4溶液 B 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C 取用金属钠或钾时 没用完的钠或钾要放回原瓶 D 配制 500 mL 0 4 mol L NaCl 溶液 必要的仪器如图乙所示 解析 选 C KMnO4具有强氧化性 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 B 中温度计水银球应位 于蒸馏烧瓶的支管口处 D 中不需要分液漏斗 而需要 500 mL 容量瓶 2 下列做法正确的是 A 用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B 用 10 mL 量筒量取 3 24 mL 稀硫酸 C 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 解析 选 C A 项 氯水中的 HClO 见光易分解 应使用棕色瓶 B 项 量筒精确到 0 1 mL 不可能量取 3 24 mL 稀硫酸 C 项 溴蒸气溶于水呈现橙色 二氧化氮溶于水 得到无 色硝酸溶液 D 项 银溶于硝酸不溶于氨水 3 2012 济南模拟 下列有关实验原理和实验操作正确的是 A 测量某溶液 pH 时 不能用水润湿 pH 试纸 须将 pH 试纸直接插入待测溶液中检测 B 用托盘天平在烧杯中快速称取 5 85 g NaCl 溶解在水中 用 100 mL 容量瓶配制成 1 mol L 的 NaCl 溶液 C 实验室中用图甲装置完成 NaHCO3热稳定性的实验探究 D 实验室中利用图乙装置及试剂制备氨气 2 解析 选 D pH 试纸不能直接插入待测溶液中 否则会导致待测溶液被试纸污染 A 错 误 托盘天平的精确度为 0 1 g B 错误 NaHCO3受热分解生成物之一为水蒸气 在试管口 内壁冷却变成液态水 水回流易导致热的试管炸裂 所以试管口应该向下倾斜 C 错误 4 2012 江南十校联考 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是 解析 选 B 分离互不相溶的液体混合物应选择分液装置 A 错误 NO 气体应用排水法 收集 C 错误 存放浓硝酸不能使用橡胶塞 D 错误 5 2012 安徽高考 仅用下表提供的玻璃仪器 非玻璃仪器任选 就能实现相应实验目 的的是 选项实验目的玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗 烧杯 B 用 pH 1 的盐酸配制 100 mL pH 2 的盐 酸 100 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 C 用溴水 淀粉 KI 溶液比较 Br2与 I2的 氧化性强弱 试管 胶头滴管 D 用 NH4Cl 固体和 Ca OH 2固体制备并收 集 NH3 酒精灯 烧杯 导管 集气瓶 解析 选 C 乙醇与乙酸乙酯互溶 使用分液漏斗不能分离二者 A 项错误 用 pH 1 的盐酸配制 100 mL pH 2 的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒 或酸式滴定管 用于量取 pH 1 的浓盐酸 B 项错误 将少量淀粉 KI 溶液盛放在试管中 用胶头滴管向试管中滴加溴 水 通过观察溶液是否变蓝来比较 Br2与 I2的氧化性强弱 C 项正确 用 NH4Cl 固体与 Ca OH 2 3 固体制备 NH3还必须用试管作为气体的发生装置 D 项错误 6 2012 江苏高考 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 A 用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 解析 选 D A 项 氢氧化钠溶液既可以吸收 HCl 又可以吸收 Cl2 故不能达到实验目 的 应该用饱和食盐水 B 项 氯化铵受热会加速水解 且蒸干时氯化铵还会分解 故不能 用图 2 装置制备 NH4Cl 晶体 B 错误 C 项 纯碱是易溶于水的固体 不适宜用启普发生器的 简易装置制取少量 CO2 应用大理石 且盐酸易挥发 得不到纯净的二氧化碳气体 反应后 应进行除杂和干燥 C 错误 D 项 正确 7 为提纯下列物质 括号中为杂质 所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项被提纯的物质 杂质 除杂试剂分离方法 ANH3 H2O 浓硫酸洗气 BH2O Br2 CCl4 分液 C KCl 固体 I2 KOH 溶液加热 DSiO2 Al2O3 NaOH 溶液过滤 解析 选 B NH3也能与浓 H2SO4反应 A 错误 用 KOH 溶液除去 KCl 中的 I2时会引入 KOH 与 I2生成的新杂质 C 错误 SiO2 Al2O3都能跟 NaOH 溶液反应 不符合除杂的要求 D 错误 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 58 分 8 12 分 1 指出使用下列仪器 已经洗涤干净 或用品时的第一步操作 石蕊试纸 检验气体 容量瓶 滴定管 集气瓶 收集氨气 托盘天平 2 下面 a d 是中学化学实验中常见的几种定量仪器 a 量筒 b 容量瓶 4 c 滴定管 d 托盘天平 其中标出使用温度的仪器是 填编号 能够用来精确量取液体体积的是 填编号 由于错误操作 测得的数据比实际数据偏小的是 填编号 A 用量筒量取液体时 俯视液面所得的刻度值 B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面所得的刻度值 C 使用容量瓶配制溶液时 俯视液面定容后所得溶液的浓度 解析 1 在用石蕊试纸检验气体时 可将试纸润湿 容量瓶 滴定管等仪器在使用前 需要检查是否漏水 2 量筒属于粗量器 可以粗略量取物质的体积 托盘天平可以粗略称取物质的质量 答案 1 把石蕊试纸用蒸馏水润湿 检查容量瓶是否漏水 用待装液润洗滴定 管 2 3 次 答检查滴定管是否漏水也可以 干燥集气瓶 调节零点 2 abc c B 9 13 分 2012 山东高考 实验室采用 MgCl2 AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4 主要流程如下 1 为使 Mg2 Al3 同时生成沉淀 应先向沉淀反应器中加入 填 A 或 B 再滴加另一反应物 2 如右图所示 过滤操作中的一处错误是 3 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 高温焙烧时 用于 盛放固体的仪器名称是 解析 1 Mg2 Al3 同时生成沉淀 则应先加入氨水 氨水过量 滴加 的溶液中 Mg2 Al3 少量 二者可同时沉淀 2 过滤时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁 这是过滤操作中的错误 3 检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 观察是否有沉淀产生 高温焙烧在坩埚中进行 答案 1 B 2 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 3 AgNO3溶液 或硝酸酸化的 AgNO3溶液 坩埚 10 16 分 某探究小组在实验室中用铝土矿 主要成分为 Al2O3 还含有 Fe2O3 SiO2 提 取氧化铝 回答下列问题 5 1 在实验中需用 1 mol L 的 NaOH 溶液 480 mL 配制该溶液已有下列仪器 托盘天平 砝码 胶头滴管 药匙 玻璃棒 还缺少的仪器是 在灼烧操作中用到 下列仪器中的一种 其名称是 2 写出步骤 中发生反应的离子方程式 3 操作 中洗涤如何操作 4 甲同学在实验室中用如图装置制备 CO2气体 并通入滤液 B 中制备 Al OH 3时 结果 没有产生预期现象 乙同学分析认为 甲同学通入 CO2的量不足是导致实验失败的原因之一 你认为乙的分析是否合理 若合理 请用离子方程式解释其原因 若你认为不合理 该空不作答 丙同学分析认为 甲同学通入的 CO2中含有 HCl 气体 也是导致实验失败的原因 在实 验中增加某装置可解决这个问题 请帮助丙同学画出该装置图 并注明试剂名称 解析 1 配制 1 mol L NaOH 溶液 480 mL 需要 500 mL 的容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头 滴管等 灼烧固体应在坩埚中进行 2 铝土矿中的 Fe2O3和 Al2O3均能和盐酸反应 3 过滤操作后 应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀 4 滤液 B 中除含有 NaAlO2外 还含有 NaOH 若通入 CO2的量不足 则 CO2会与 NaOH 反 应而得不到 Al OH 3沉淀 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl 气体 答案 1 500 mL 容量瓶 烧杯 坩埚 6 2 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 3 向过滤器中加入蒸馏水 使水刚好没过沉淀物 等水流尽后 重复操作 2 3 次 4 合理 2OH CO2 CO H2O 2 3 11 17 分 某氯化铁与氯化亚铁的混合物 现要测定其中铁元素的质量分数 实验按以 下步骤进行 请根据上面流程 回答以下问题 1 操作 所用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒外 还必须有 填仪器 名称 2 请写出加入溴水发生的离子反应方程式 3 将沉淀物加热 冷却至室温 用天平称量其质量为b1 g 再次加热并冷却至室温称 量其质量为b2 g 若b1 b2 0 3 则接下来还应进行的操作是 若蒸发皿质量是W1 g 蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g 则样品中铁元素的质量分数 是 有同学提出 还可以采用以下方法来测定 1 溶解样品改用了硫酸 而不再用盐酸 原因是 2 选择的还原剂是否能用铁 填 是 或 否 原因是 3 若滴定用掉c mol L KMnO4溶液b mL 则样品中铁元素的质量分数是 解析 根据实验步骤 本实验的原理是把 Fe 元素全部转化为 Fe2O3 称量 Fe2O3的质 量 即可求出 Fe 的质量分数 7 1 配制 250 mL 溶液 还需 250 mL 容量瓶和胶头滴管 2 Br2与 Fe2 反应的离子方程式为 Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 3 为了确保生成物为 Fe2O3 应再次加热冷却并称量 直到两次质量差小于 0 1 g W2 W1 g 是 Fe2O3的质量 因为是从 250 mL 溶液中取出 25 00 mL 进行实验 所以 Fe 元素的质量分数为 100 即 100 W2 W1 112 160 0 1a 1 120 W2 W1 160a 本实验原理是利用 Fe2 的还原性 测定 Fe 元素的质量分数 1 不用盐酸 是因为 Cl 浓度增大 还原性增强 可以被 KMnO4氧化 对滴定反应有干 扰 2 不用铁做还原剂 因为 Fe 与 Fe3 H 反应会干扰 Fe 元素的测定 3 滴定反应的离子方程式为 5Fe2 MnO 8H 5F