2010-2011学年化学 期末模拟（一） 苏教版选修4

2010 20112010 2011 学年化学选修学年化学选修 4 4 苏教版期末模拟 一 苏教版期末模拟 一 考试时间 考试时间 90 分钟 分钟 可能用到的相对原子质量 Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35 5 C 12 一 一 单项单项选择题 本题包括选择题 本题包括 10 小题 每小题只有小题 每小题只有一个一个正确答案 正确答案 1 下列说法正确的是 A 活化分子相应碰撞即可发生化学反应 B 升高温度会加快化学反应速率 其原因是增加了活化分子的百分率 C 某一反应的活化分子百分率是个定值 D 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 2 下列电离方程式书写不正确的是 A 2H2O H3O OH B H2S H HS C NaHS Na HS D HCO3 H2O H3O CO32 3 已知反应 2 22 gHClgClgH 1 6 184 molkJH 则反应 2 1 2 1 22 gClgHgHCl 的 H 为 A 1 6 184 molkJ B 1 3 92 molkJ C 1 2 369 molkJ D 1 3 92 molkJ 4 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY 和 NaZ 的溶液 若它们的 pH 值依次为 8 9 10 则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX 5 下图是某分子的比例模型 黑色的表示碳原子 白色的表示氢原子 灰色的表示氧原子 该分子是 A C2H5OH B CH3COOHC CH3CHO D C6H5OH 6 常温下 c H 最小的是下列各项中的 A pH 0 的溶液 B 0 04 mol L 1 H2SO4 C 0 5 mol L 1 HCl D 0 05 mol L 1HNO3 7 室温下 0 1mol L 1KOH 溶液滴定 amL 某浓度的 HCl 溶液 反应达到终点时消耗 KOH 溶液 bmL 此时溶液中氢离子的浓度 c H 是 mol L 1 A 0 1 a b B 0 1b a b C 1 107 D 1 10 7 8 向含下列离子的溶液中分别加入 NaOH 固体 溶液体积不变 能引起离子浓度减小的是 A Cl B OH C AlO2 D HCO3 9 有机物的正确命名为 A 2 乙基 3 3 二甲基 4 乙基戊烷 B 3 3 二甲基 4 乙基戊烷 C 3 3 4 三甲基已烷 D 2 3 3 三甲基已烷 10 1 体积某气态烃和 2 体积氯化氢发生加成反应后 最多还能和 6 体积氯气发生取代反应 由此可以断定原气态烃是 气体体积均在相同条件下测定 A 乙炔 B 丙炔 C 丁炔 D 丁二烯 二 多项选择题 本题包括二 多项选择题 本题包括 10 小题 每小题有小题 每小题有 1 2 个正确答案 个正确答案 11 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是 A NH4NO3溶于水吸热 说明其溶于水不是自发过程 B 同一种物质在气态时熵值最大 液态时次之 而固态时熵值最小 C 不借助于外力能自发进行的反应过程 其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据 更适合于所有的反应过程 12 常温时 将 pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合后 所得溶液的 pH A 等于 7 B 大于 7C 小于 7 D 无法确定 13 25 时 pH 2 的 HCl 溶液中 由水电离出的 H 浓度是 A 1 10 7mol L 1 B 1 10 12mol L 1 C 1 10 2mol L 1 D 1 10 14mol L 1 14 下列关于小苏打水溶液的表述 正确的是 A c Na c HCO3 c CO32 2c H2CO3 B c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH C HCO3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度 D 存在的电离有 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32 H2OH OH 15 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用作酸碱指示剂 HIn 溶液 H 溶液 In 溶液 红色 黄色 浓度为 0 02 mol L 1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D 16 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol Q 0 在相同的温度 压强条件下 将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 此条件下为可逆反应 下列叙述正确的是 A 反应过程中 若减小压强能提高 SiCl4的转化率 B 若反应开始时 SiCl4为 1mol 则达到反应平衡时 吸收的热量为 QkJ C 反应至 4min 时 若 HCl 浓度为 0 12mol L 则 H2的反应速率为 0 03mol L min D 当反应吸收热量为 0 025QkJ 时 生成的 HCl 通入 100mL 1mol L 的 NaOH 溶液恰好完全 反应 17 用物质的量均是 0 1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合溶液 已知其中 c CH3COO 大于 c Na 下列对该混合溶液的判断正确的是 A c H c OH B c CH3COO c CH3COOH 0 1 mol L 1 C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 1mol L 1 18 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A 使酚酞试液变红的溶液 Na Cl SO42 Fe3 B 由水电离的 c H 10 12 mol L 1的溶液 K Ba2 Cl Br C 在 pH 1 的溶液中 NH4 K NO3 Cl D 有 NO3 存在的强酸性溶液中 NH4 Ba2 Fe2 Br 19 放热反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 在温度 t1时达到平衡 c1 CO c1 H2O 1 0 mol L 1 其平衡常数为 K1 其他条件不变 升高反应体系的温度至 t2时 反 应物的平衡浓度分别为 c2 CO 和 c2 H2O 平衡常数为 K2 则 A 若增大 CO 的浓度 K2 和 K1都增大 B K2 K1 C c2 CO c2 H2O D c1 CO c2 CO 20 pH 1 的两种酸溶液 A B 各 1mL 分别加水稀释到 1000mL 其 pH 与溶液体积 V 的关 系如图所示 下列说法不正确的是 A A B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性弱 C 若 a 4 则 A 是强酸 B 是弱酸 D 若 1 a 4 则 A B 都是弱酸 三 填空题三 填空题 21 1 家用液化气的主要成分之一是丁烷 当 10kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时 放出热量为 5 105kJ 试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 2 已知 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 现有 0 2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气 且混合物在氧气 中完全燃烧 共放出 63 53 kJ 热量 则混合物中 C 与 H2的物质的量之比为 22 在密闭容器里 通入 x mol H2 和 y mol 2 发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 3 9 9 1 0 7 4 5 ABDC 点拨 水的电离和溶液的 pH 值及盐类水解是电解质溶液这部分内容的重点和难点 同时 也是高考化学考查的热点 另外 弱电解质的电离平衡也是高考考查的重点 所以同学们要重 点掌握 解析 1 若 HA 是强酸 则恰好生成强酸强碱盐 溶液显中性 而溶液 PH 8 说明溶液 显碱性 生成的是强碱弱酸盐 水解显碱性 2 盐类水解促进水的电离 酸 碱都能抑制水的电离 所以混合溶液中由水电离出的 c H 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中由水电离出的 c H 3 本小题考查的是电荷守恒问题和有关 pH 的计算 c Na c H c OH c A 所以 c Na c A c OH c H 1 10 6mol L 1 1 10 8mol L 1 根据质 子守恒 A H2OHA OH 和 H2OH OH 可知 OH 有两个来源 c OH c H c HA c OH c HA c H 1 10 8mol L 1 4 已知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出 说明 HA 比 H2CO3的酸性强 HA 比 H2CO3的电离程度大 NH4A