上海市黄浦、嘉定区2010年高三化学下学期高考模拟沪科版 新课标

用心 爱心 专心 上海市黄浦区上海市黄浦区 20102010 年高考模拟考年高考模拟考 化学试卷化学试卷 2010 4 21 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第 卷 共 66 分 一 选择题 共 10 分 每小题只有一个正确选项 1 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题 下列说法不正确的是 A 食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 C 用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐 D 长期使用含氟牙膏可预防龋齿 2 下列各组表达式意义相同的是 A NO2 NO2 B OH C COOH HCOO D HCOOCH3 HOOCCH3 3 钢铁生锈过程的反应为 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 下列说法错误的是 A 上述反应均为氧化还原反应 B 反应 中氧化剂都是氧气 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀 4 下列说法不正确的是 A 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B 油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐 C 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D 重油裂解可以得到汽油 5 下列实验环节错误的是 A 块状固体药品的取用 一横 二放 三慢竖 B 液体药品的倾倒 瓶塞倒放 紧挨瓶口 缓慢倒入 用心 爱心 专心 C 分液的操作 静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出 再将上层液从上口倒出 D 冷凝管的使用 冷却水下口进 上口出 二 选择题 共 36 分 每小题 3 分 只有一个正确选项 6 化合物 FeO 具有 NaCl 型结构 在天然样品中 往往由于部分 Fe2 被 Fe3 代替 晶体存 在缺陷 使 n Fe n O 1 用 Fe2 和 Fe3 可以将组成为 Fe0 95O 的某天然 FeO 样品表示 为 A Fe2 0 45Fe3 0 50O B Fe2 0 85Fe 3 0 10O C Fe2 0 15Fe3 0 80O D Fe2 0 20Fe 3 0 75O 7 下列物质分类的正确组合是 分类 组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A 纯 碱乙二酸胆矾氧化铝二氧化碳 B 烧 碱石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳 C 苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫 D 苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫 8 如右图所示 a b 是两根石墨棒 下列叙述错误的是 A 往滤纸上滴加酚酞试液 a 极附近颜色变红 B 锌电极上的反应 Zn 2e Zn2 C 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D a 是阳极 发生氧化反应 9 下列各图所示的实验原理 方法 装置和操作正确的是 A 干燥 Cl2 B 检验 K C 配制 150 mL D 吸收 NH3 0 10 mol L 1盐酸 10 已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度 且原子间均以单键结合 下列关于 C3N4 晶体 蓝色钴玻璃 C6H6 用心 爱心 专心 的说法正确的是 A C3N4 晶体是分子晶体 B C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 C C3N4 晶体中 C N 键的键长比金刚石中 C C 键的键长要长 D C3N4 晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子 而每个 N 原子连接 3 个 C 原子 11 下列各组顺序的排列不正确的是 A 离子半径 F Mg2 Al3 B 热稳定性 HCl H2S AsH3 C 酸性 H3AlO3 H2CO3 H3PO4 D 水溶性 SO2 H2S NH3 12 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐 混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2 下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断不正确的是 A 该混盐的水溶液呈碱性 B 该混盐具有较强的氧化性 C 该混盐中氯元素的化合价为零 D 该混盐与硫酸反应产生 71gCl2时转移 1mol 电子 13 实验室有一瓶久置的白色粉末 元素分析证明它由钾 硫 氧三种元素组成 钾和硫的 质量比为 39 16 下列结论正确的是 A 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B 将粉末溶于水 加入氯化钡 观察到有白色沉淀生成 证明原粉末是硫酸钾 C 将粉末加入盐酸中 产生气泡 证明原粉末是亚硫酸钾 D 将粉末溶于水 加入氯化钡和盐酸 观察到有白色沉淀和气泡生成 原粉末可能是硫 酸钾和亚硫酸钾的混合物 14 如图所示 集气瓶内充满某混合气体 置于光亮处 将滴管内的水挤入 集气瓶后 烧杯中的水会进入集气瓶 该集气瓶中的气体可能是 CO O2 Cl2 CH4 NO2 O2 N2 H2 A B C D 15 将石墨置于熔融的钾中 石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质 其组成是 C8K C24K C36K C48K 和 C60K 在钾石墨中 钾元素处于石墨中间层 因而石墨层之间被 胀大 层间距离增大 钾原子把最外层电子交给石墨层但在遇到与金属钾易反应的其它 物质时还会收回 下列对钾石墨的叙述正确的是 A 钾石墨是一类共价化合物 B 钾石墨导电性比石墨强 用心 爱心 专心 C 钾石墨遇水不产生氢气 D C8K C24K 和 C36K 属于同素异形体 16 2008 年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家 以表彰他们发现和研究了绿色 荧光蛋白 荧光素是发光物质的基质 5 羧基荧光素 5 FAM 结构简式如右图所示 在碱性条件下有强烈的绿色荧光 广泛 应用于荧光分析等 下列有关 5 FAM 说法不正确的是 A 可与碳酸氢钠溶液反应 B 分子式为 C21H12O7 C 1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应 可消耗 4 mol 氢氧化钠 D 不与 FeCl3发生反应 17 用下图装置测定水中氢 氧元素的质量比 方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差 和 U 型管的质量差 实验测得m H m O 1 8 下列对导致这一结果的原因的分析中 不正确的是 A 装置之间缺少干燥装置 B 装置中玻璃管内有水冷凝 C 装置中 CuO 没有全部被还原 D 装置后缺少干燥装置 三 选择题 本题共 20 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个正确选项 只有一个正确选 项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给 2 分 选错一个该小题不给分 18 加入铝粉能放出 H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A Fe3 NO3 Cl NH4 B Ba2 Mg2 NO3 Cl SO 2 4 Cl K NH4 D SO2 3 K AlO2 Na 19 用NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0LBa OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 1NA B 标准状况下 2 24L 乙烷含有的化学键总数为 0 8NA C 常温下 23gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0 5 NA CaCl2 Zn 稀 H2SO4 CuO 用心 爱心 专心 D 标准状况下 22 4L 甲醇中含有的氧原子数为NA 20 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫化亚铁中加入稀硫酸 2H S2 H2S B 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 O CO2 H2O OH HCO3 C 向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 向明矾溶液中加入过量的氨水 A13 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 21 将足量的 CO2不断通入 KOH Ba OH 2 KAlO2的混合溶液中 生成沉淀与通入 CO2的量的 关系可表示为 22 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 Na NH4 Ba2 Cl CO 2 3 SO 2 4 现取两份 200mL 溶液进行如下实验 第一份加足量 NaOH 溶液 加热 收集 到气体 1 36g 第二份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 12 54g 经足量盐酸洗涤 干 燥后 沉淀质量为 4 66g 根据上述实验 以下推测正确的是 A 一定不存在 Ba2 NH4 可能存在 B CO 2 3 一定存在 C Na 一定存在 D 一定不存在 Cl 第 卷 共 84 分 四 本题共 24 分 23 五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表 元素元素性质或原子结构信息 Q 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 R 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 气态氢化物的水溶液呈弱碱性 O n 沉淀 V CO2 O n 沉淀 V CO2 O n 沉淀 V CO2 O n 沉淀 沉淀 V CO2 ABCD 用心 爱心 专心 Y 第三周期元素的简单离子中离子半径最小 Z 单质为银白色固体 在空气中燃烧发出黄色火焰 请根据表中信息回答下列问题 1 Q 原子的电子排布式为 其同位素有 2 R 与 Z 组成的化合物的化学式是 3 X 气态氢化物分子的空间构型为 X 的最高价氧化物对应的水化物其 浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有 4 Y 单质与 V2O5反应的化学方程式为 5 在 1 01 105Pa 298K 时 1 4gQR 气体在 1 6gR2气体中完全燃烧 生成 QR2气体时放 出 14 15kJ 热量 表示 QR 燃烧的热化学方程式为 24 某反应体系中反应物与生成物有 K2SO4 CaSO4 MnSO4 CaC2O4 KMnO4 H2SO4 H2O和一种未知气体X 1 已知CaC2O4在反应中失去电子 则该反应的氧化剂是 2 在标准状况下生成11 2LX时 有0 5mol 电子转移 共消耗0 25mol CaC2O4 X的化 学式为 3 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的 方向和数目 4 反应中CaC2O4表现 性 发生 反应 生成 产物 选填 氧化 或 还原 氧化还原反应的本质是 25 工业上生产Na Ca Mg都用电解其熔融的氯化物 但钾却不能用电解熔融KCl的方法 制得 因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险 难获得钾 且降低电流效率 现生 产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取 KCl Na NaCl K Q Q96 50 1 分 故样品中 CuCl 的质量分数符合国家标准 1 分 31 11 分 1 H OH H2O NH4 OH NH3 H2O 各 1 分 2 0 84 L 2 分 由数据 和 7 4 g 1 68 L 14 8 g 3 36 L 可知 当样品质量 14 8 g 时 NaOH 足量 即样品质量与氨气体积比为定值 则V NH3 3 7 g 1 68 L 7 4 g 0 84 L 3 设 NH4 2SO4 NH4HSO4物质的量分别为x y 则 132x 115y 7 4g 联立解这个方程组得 x 0 0125mol y 0 05mol 故n NH4 2