2011-2012学年高二化学上学期单元测试试题（期中考试）新人教版

20112011 20122012 学年度上学期单元测试高二化学期中试题学年度上学期单元测试高二化学期中试题 命题范围 选修四 全卷满分 100 分 用时 90 分钟 可能用到的原子量 C 12 H 1 Cl 35 5 Na 23 Ag 108 Cu 64 N 14 O 16 第 卷 选择题 45 分 一 选择题 本题包括 18 小题 每小题只有一个选项符合题意 每题 3 分 共 30 分 1 对于任何一个平衡体系 采用以下措施 一定会使平衡移动的是 A 加入一种反应物 B 升高温度 C 对平衡体系增加压强 D 使用催化剂 2 在 2A B 3C 4D 中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5mol L 1 s 1 B B 0 3 mol L 1 s 1 C C 0 8mol L 1 s 1 D D 1 mol L 1 s 1 3 已知 C s O2 g CO g H 110 5 kJ mol 1 2 1 C s O2 g CO2 g H 393 51 kJ mol 1 则反应 C s CO2 g 2CO g 的 H为 A 283 01 kJ mol 1B 172 51 kJ mol 1 C 283 01 kJ mol 1D 504 00 kJ mol 1 4 体积不变的密闭容器中进行如下反应 X2 g 3Y2 g 2Z g X2 Y2 Z 起始浓度分别为 0 2mol L 1 0 6mol L 1 0 4mol L 1 当平衡时 下列数据肯定不对的是 A X2为 0 4mol L 1 Y2为 1 2mol L 1 B Y2为 1 0mol L 1 C X2为 0 3mol L 1 Z 为 0 2mol L 1 D Z 为 0 6mol L 1 5 常温时 在同体积 pH 3 的 H2SO4 HNO3 CH3COOH 溶液中 加入足量镁粉 下列说法正确 的是 A H2SO4中放出 H2最多 B HNO3比醋酸放出 H2多 C H2SO4和 HNO3放出 H2一样多D 醋酸中放出 H2最多 6 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的数目 从而使反应速率增大 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的 百分数 从而使反应速率增大 C pH 值为 7 的溶液一定呈中性 D pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水溶液 溶质的浓度和导电能力均相同 7 在水电离出的 c H 1 10 12 mol L 条件下 下列各组离子一定不能大量共存的是 A NH 4 NO 3 Cl Na B K SO2 3 Cl NO 3 C Na SO2 4 Cl HCO 3 D Na NO 3 K SO2 4 8 在一定温度下 下列叙述 不能作为可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡 的标志的是 C 的生成速率是 B 的生成速率的 2 3 倍 单位时间生成 a mol A 同时生成 3a mo1B A B C 的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A 同时生成 3amolB A B C 的分子数目比为 1 3 2 A B C D 9 下列说法正确的是 A 90 时 纯水的 pH 等于 7 B 已知一种 c H 1 10 3mol L 的酸和一种 c OH 1 10 3mol L 碱溶液以 等体积混合后 溶液呈酸性 其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致 C 配制 FeCl3溶液 为了抑制水解 常加稀硫酸 D 在 Na2S 溶液中 离子浓度的关系是 c Na c S2 c HS c OH c H 10 已知 4NH3 g 5 O2 g 4NO g 6 H2O g 该反应是一个可逆反应 正 反应是放热反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图 不正确的是 A B C D 二 不定项选择题 每小题有一个或两个选项符合题意 每题 3 分 共 15 分 11 汽车的启动电源常用铅蓄电池 放电时的电池反应如下 PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是 A PbO2是电池的负极 B 负极的电极反应式为 Pb SO 2e PbSO4 2 4 C PbO2得电子 被氧化 D 电池放电时 溶液酸性增强 12 在 0 lmol L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平 衡 下列叙述正确的是 A 加入少量 NaOH 固体 平衡向逆反应方向移动 B 加水 反应速率加快 平衡向逆反应方向移动 C 滴加少量 0 lmol L HCl 溶液 溶液中 H 减少 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向逆反应方向移动 13 下列说法错误的是 A 由于合成氨反应 H0 所以该反应能自发进行 B 将 pH 4 的盐酸和醋酸稀释成 pH 5 的溶液 盐酸所需加入的水多 C 溴水中有下列平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅 D 弱电解质在溶液中达到电离平衡后 加水稀释 平衡向电离的方向移动 14 某温度时 把 1molN2O4气体通入体积为 10L 的真空容器 立即出现红棕色 反应进行 4s 时 NO2的浓度为 0 04mol L 再经过一段时间后 反应达平衡 这时容器内压强为开 始时的 1 8 倍 则下列说法正确的是 A 前 4s 中以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0 01mol L s B 在 4s 时容器内的压强为开始时的 1 2 倍 C 在平衡时容器内含 N2O40 4mol D 在平衡时容器内含 NO21 6mol 15 在稀硫酸中插入一块铁片 再加入下列物质 可使铁片迅速发生腐蚀的是 A 稀盐酸 B 氢氧化钠固体 C 硫酸铜晶体 D 氯化钾晶体 第 II 卷 非选择题 55 分 三 本题包括 2 小题 16 4 分 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体 2 Ag S为难溶于水和酸是黑色固体 向 AgCl和水的悬浊液中加入足量的 2 Na S溶液并振荡 结果白色固体完全转化为黑色固 体 1 写出白色固体转化黑色固体的化学方程式 2 白色固体转化成黑色固体的原因是 17 6 分 在 25 101KPa 时 时所放出的热量 叫做该 反应的燃烧热 在 25 101KPa 时 1g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 29 713kJ 则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 四 本题包括 2 小题 18 8 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表 t 70080083010001200 K 0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为 K 2 该反应为 反应 选填吸热 放热 3 某温度下 平衡浓度符合下式 3c CO2 c H2 5c CO c H2O 试判断 此时的温度为 4 830 时 向该容器中加入 1L CO2与 1L H2 平衡时 CO2的体积分数是 19 12 分 在常温下 下列五种溶液 0 1mol L 4 NH Cl 0 1mol L 34 CH COONH 0 1mol L 44 NH HSO 0 1mol L 32 NHH O 和 0 1mol L 4 NH Cl混合液 0 1mol L 32 NHH O 请根据要求填写下列空白 1 溶液 呈 性 填 酸 碱 或 中 其原因是 用离子方程式表示 2 在上述五种溶液中 pH最小的是 4 c NH最小的是 填序号 3 比较溶液 中 4 c NH的大小关系是 填 或 五 本题包括 2 小题 20 14 分 下表是不同温度下水的离子积数据 温度 25t1t2 Kw mol2 L 21 10 14a1 10 12 试回答以下几个问题 1 若 25 t1 t2 则 a 1 10 14 填 或 由此判断的理由是 2 在 t1 下 pH 10 的 NaOH 溶液中 水电离产生的 OH 为 3 在 t2 下 将 pH 11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH 1 的硫酸溶液 V2 L 混合 设混合后溶 液体积为原两溶液体积之和 所得溶液的 pH 2 则 V1 V2 此溶液中 各种离子的浓度由大到小的顺序是 21 11 分 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液 时 选择酚酞作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时 左手把握酸式滴定管的活塞 右手 摇动锥形瓶 眼睛注视 直到 为止 2 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶 液 B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干 燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 请将 数 据填入下面表格的空白处 0 1000 mol L 盐酸的体积 mL滴定次数待测氢氧化钠 溶液的体 积 mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积 mL 第一次25 00 第二次25 001 5628 0826 52 第三次25 000 2226 3426 12 4 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 c NaOH 参考答案 题号 123456789101112131415 答案 BBBADACABCBDA BB DC 18 答案 1 K 2 放热 填 吸热 或 放热 反应 3 减小 填 增大 减小 或 不变 下同 增大 4 不移动 填 向左 向右 不移动 增大 A 的浓度 B 20 1 升高温度 水的电离程度增大 离子积增大 2 1 10 10 mol L 1 3 9 11 c Na c SO42 c H c OH 21 1 注视 锥形瓶内溶液颜色的变化 2