初中化学常见的酸和碱导学案

1 课题 1 常见的酸和碱 1 知识点 知识点 1 1 石蕊溶液遇酸溶液变石蕊溶液遇酸溶液变 遇碱溶液变 遇碱溶液变 2 2 酚酞溶液遇酸溶液变酚酞溶液遇酸溶液变 遇碱溶液变 遇碱溶液变 练习 1 食醋 盐酸是 溶液 石灰水 氢氧化钠溶液是 溶液 氯化钠溶液是 溶液 2 将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中 会看到紫色的石蕊溶液变 色 这说明生成了一种酸 反应的 化学方程式是 当加热上诉溶液后 溶液由 色变成 色 反应的化学方 程式是 3 某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了 化学 两个字 晾干后纸上无明显痕迹 要使字迹马 上显现出来 可向纸上喷洒 或 喷洒后各显什么颜色 4 下列物质都是日常生活中经常遇到的物质 其中能使紫色的石蕊试液变红色的是 A 食盐水 B 白糖 C 肥皂水 D 石灰水 5 下列物质的水溶液中 既能使紫色的石蕊试液变为蓝色 又能使无色的酚酞试液变为红色的是 A 肥皂水 B 蔗糖水 C 番茄汁 D 水 6 下列物质滴加酚酞试液后 酚酞试液仍然为无色的是 A 石灰水 B 盐酸 C 厨房用的洗涤剂 碱性 D 食盐水 7 雪碧 是一种无色的碳酸饮料 含有柠檬酸等物质 将少量的 雪碧 滴入紫色石蕊试液中 然后 再加热 溶液颜色的变化是 A 先变蓝后变紫 B 变红后不再变化 C 先变无色后变红 D 先变红后变紫 课题 1 常见的酸和碱 2 知识点知识点 1 1 溶液的导电性 溶液的导电性 在盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水和乙醇六种溶液中 能够导电的有在盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水和乙醇六种溶液中 能够导电的有 写化学式写化学式 能够导电的原因是 能够导电的原因是 不能导电的不能导电的 写化学式写化学式 知识点知识点 2 2 酸碱的定义 酸碱的定义 HClHCl H H ClCl HNO HNO3 3 H H NONO3 3 H H2 2SO SO4 4 2H2H SOSO4 42 2 H H2 2CO CO3 3 2H 2H COCO3 32 2 酸的定义 在水溶液中 电离出的酸的定义 在水溶液中 电离出的 离子全部是离子全部是 的一类化合物的总称的一类化合物的总称 即 酸即 酸 NaOHNaOH NaNa OHOH KOH KOH K K OHOH Ca OH Ca OH 2 2 CaCa2 2 2OH 2OH 碱的定义 在水溶液中 电离出的碱的定义 在水溶液中 电离出的 离子全部是离子全部是 的一类化合物的总称的一类化合物的总称 即 碱即 碱 氯化物氯化物 硝酸盐硝酸盐 碳酸盐碳酸盐 NaClNaCl NaNa ClCl NaNO NaNO3 3 NaNa NONO3 3 Na Na2 2COCO3 3 2Na2Na COCO3 32 2 KClKCl K K ClCl KNOKNO3 3 K K NONO3 3 K K2 2CO CO3 3 2K2K COCO3 32 2 AlClAlCl3 3 AlAl3 3 3Cl 3Cl Al NO Al NO3 3 3 3 AlAl3 3 3NO 3NO3 3 Al Al2 2 CO CO3 3 3 3 2Al2Al3 3 3CO 3CO3 32 2 即盐的定义 盐即盐的定义 盐 根据盐的定义 你能写出硫酸铝的化学式吗 根据盐的定义 你能写出硫酸铝的化学式吗 练习 1 酸的水溶液能够导电 是因为其在水溶液中可以解离出 和酸根离子 同理 碱在水中都 能解离出金属离子和 盐在水中都能解离出 和酸根离子 2 在盐酸中 溶质是 填化学用语 下同 溶剂是 在溶液中存在的离子有 2 3 在石灰水中 溶质是 溶剂是 在溶液中存在的离子有 4 在硫酸铜溶液中 溶质是 溶剂是 在溶液中存在的离子有 5 以下物质 NaOH H2SO4 MgCl2 HNO3 NH4Cl CuSO4 H2 CO H2CO3 NaNO3 Ca OH 2 中 属 于酸的是 属于碱的是 属于盐的 是 4 下列物质能否发生反应 写出能反应的化学方程式 1 镁与稀盐酸 2 锌与硫酸铜溶液 3 铜与硫酸锌溶液 4 铝与硝酸银溶液 5 32 5 克锌可以跟 200 克硫酸溶液恰好完全反应 计算 1 可以制得氢气多少克 2 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少 3 100 克这种硫酸溶液稀释成 20 的稀硫酸溶液 需要加水多少克 课题 1 常见的酸和碱 3 知识点知识点 1 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 溶质的化学式溶质的化学式 颜色颜色 状态状态 气味气味 密度 与水比较 密度 与水比较 打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象 及原因及原因 是否需要密封保存是否需要密封保存 及原因及原因 其它 填其它 填 变大变大 变小变小 或或 不变不变 若长时间敞口放置 溶质质量若长时间敞口放置 溶质质量 溶液质量 溶液质量 溶质质量分数 溶质质量分数 若长时间敞口放置 溶质若长时间敞口放置 溶质 质量质量 溶液质量 溶液质量 溶质质量分数 溶质质量分数 知识点知识点 2 2 浓硫酸的吸水性和脱水性 浓硫酸的吸水性和脱水性 1 1 浓硫酸的吸水性属于 浓硫酸的吸水性属于 变化 由于浓硫酸有吸水性 因此有可用作变化 由于浓硫酸有吸水性 因此有可用作 用途 用途 但不能用于干燥碱性气体 如但不能用于干燥碱性气体 如 NHNH3 3 2 2 浓硫酸的脱水性属于浓硫酸的脱水性属于 变化 变化 知识点知识点 3 3 浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时 一定要把稀释浓硫酸时 一定要把 沿着器壁慢慢的注入沿着器壁慢慢的注入 中 并不断的中 并不断的 一定不可以把 一定不可以把 倒进倒进 中 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量的中 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量的 冲洗 然后涂上冲洗 然后涂上 3 练习 1 浓盐酸 浓硫酸敞口放置一段时间后 共同变化是 A 溶质的质量减小 B 溶剂的质量减小 C 溶液的质量减小 D 溶质质量分数减小 2 保存和使用浓盐酸的合理方法是 A 密封保存在阴凉处 B 为便于倾倒 敞口保存在阴凉处 C 用广口瓶存放浓盐酸 D 把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味 3 下列实验操作可能会引发事故的是 A 稀释浓硫酸时 将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 并用玻璃棒不断搅拌 B 用镊子取出白磷在水中割 C 做一氧化碳还原氧化铜的实验时 先通一氧化碳再加热 D 用灯帽盖灭酒精灯火焰 4 纯净的盐酸是 色的液体 有 气味 工业品浓盐酸常因含有杂质而带 色 浓盐酸在空气里 会产生 这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气里的 接触 形成盐 酸的 的缘故 5 一定量的石灰石与 50 克盐酸恰好完全反应 生成二氧化碳 2 2 克 计算 1 参加反应的碳酸钙的质量 2 所用盐酸的溶质质量分数 3 反应后所的溶液的溶质质量分数 课题 1 常见的酸和碱 4 知识点 酸的化学性质知识点 酸的化学性质 1 1 与指示剂的反应 与指示剂的反应 石蕊溶液遇酸溶液变石蕊溶液遇酸溶液变 色 无色酚酞溶液遇酸溶液色 无色酚酞溶液遇酸溶液 色色 2 2 与活泼的金属反应 生成盐和氢气 与活泼的金属反应 生成盐和氢气 规律 酸规律 酸 金金 属属 盐盐 H H2 2 反应类型反应类型 金属金属反应现象反应现象化学方程式化学方程式 与盐酸与盐酸 镁镁 与硫酸与硫酸 与盐酸与盐酸 锌锌 与硫酸与硫酸 与盐酸与盐酸 铁铁 金属表面有金属表面有 冒出冒出 金属逐渐金属逐渐 放热 金属越活泼 放放热 金属越活泼 放 热越多 热越多 溶液由无色逐渐变为浅溶液由无色逐渐变为浅 绿色绿色 与硫酸与硫酸 4 注意 注意 排在排在 前面的金属才能置换出酸中的氢前面的金属才能置换出酸中的氢 3 3 与金属氧化物反应 生成盐和水 与金属氧化物反应 生成盐和水 规律 酸规律 酸 金属氧化物 即碱性氧化物 金属氧化物 即碱性氧化物 盐盐 H H2 2O O 化学方程式化学方程式实际应用实际应用反应现象反应现象 HClHCl FeFe2 2O O3 3 除去铁锈除去铁锈 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2O O3 3 除去铁锈除去铁锈 4 4 与碱反应 生成盐和水 与碱反应 生成盐和水 规律 酸规律 酸 碱碱 盐盐 H H2 2O O 化学方程式化学方程式在生产生活中的实际应用在生产生活中的实际应用 Ca OH Ca OH 2 2 H H2 2SOSO4 4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水 Al OH Al OH 2 2 HClHCl 治疗胃酸过多治疗胃酸过多 Mg OH Mg OH 2 2 HClHCl 治疗胃酸过多或除水垢治疗胃酸过多或除水垢 练习 1 酸具有相似的化学性质 本质原因是 A 能与指示剂作用 B 能与碱发生中和反应 C 能解离出 H D 都含有氢元素 2 下列物质中不能与稀盐酸反应的是 A 氧化铁 B 氧化铜 C 铜 D 石灰石 3 不能由金属与酸反应直接生成的是 A FeCl2 B ZnCl2 C FeCl3 D MgSO4 4 下列方程式书写完全正确的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2Fe 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2 C Al HCl AlCl3 H2 D Fe2O3 H2SO4 FeSO4 H2O 5 下列化学方程式书写不正确的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B Fe CuSO4 Cu FeSO4 C Cu H2SO4 CuSO4 H2 D Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 6 下列叙述 属于物理性质的是 A 浓硫酸具有腐蚀性 B 酸能使紫色石蕊试液变成红色 C 稀硫酸能与镁 锌等金属反应 D 浓盐酸易挥发 7 下列溶液中 滴入石蕊溶液变红的是 A 食 醋 B 石灰水 C 蒸馏水 D 氢氧化钠溶液 8 下列物质与 HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是 A Zn B Al2O3 C Ba OH 2 D Na2CO3 9 下列物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是 A ZnSO4 B FeCl3 C CuCl2 D Ag2SO4 10 铁锈的主要成分是 写化学式 将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中 首先看到的现象 是 色的铁锈 溶液由 色变为 色 反应的方程式为 过一会儿 又会看到铁钉表面有 该反应的方程式为 所以除锈时 不能将金属制品长时间浸在酸中 11 欲除去氯化钠溶液中混有少量的 NaOH 而得到纯净的 NaCl 可向其中加入适量的 A 稀硫酸 B 二氧化碳 C 酚酞溶液 D 稀盐酸 注意 盐酸可用于金属表面除锈 如用 HCl 除铁锈时 浸泡时间不能太长 或 HCl 不能过量 是为了防止 与 发生反应 方程式为 5 12 某同学设计的下列各实验方案中 你认为不能达到实验目的的是 A 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B 用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸 C 用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D 用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水 课题 1 常见的酸和碱 5 知识点知识点 1 1 常见的碱的物理性质 常见的碱的物理性质 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 化学式化学式 颜色 状态颜色 状态 色固体色固体 色粉末色粉末 溶解性溶解性极易溶于水 溶解时放出大量的极易溶于水 溶解时放出大量的 微溶于水微溶于水 潮解潮解易吸收空气中的水分 表面潮湿而逐渐易吸收空气中的水分 表面潮湿而逐渐 溶解 可作气体的干燥剂 溶解 可作气体的干燥剂 不会潮解不会潮解 腐蚀性腐蚀性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性有有 俗名俗名 注意问题注意问题如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多 的水冲洗 再涂上的水冲洗 再涂上 溶液溶液 在日常生活和生产中注意腐蚀性在日常生活和生产中注意腐蚀性 知识点知识点 2 2 碱的化学性质碱的化学性质 1 1 与指示剂的反应 与指示剂的反应 石蕊溶液遇碱溶液变石蕊溶液遇碱溶液变 色 无色酚酞溶液遇碱溶液变色 无色酚酞溶液遇碱溶液变 色色 2 2 碱能与某些非金属氧化物反应 碱能与某些非金属氧化物反应 规律 碱 非金属氧化物规律 碱 非金属氧化物 盐 盐 H H2 2O O 化学方程式化学方程式实际应用实际应用 Ca OH Ca OH COCO2 2 实验室检验实验室检验 COCO2 2 NaOHNaOH COCO2 2 NaOHNaOH 敞口放置在空气中变质和质量增加的原因敞口放置在空气中变质和质量增加的原因 NaOHNaOH SOSO3 3 3 3 与酸反应 生成盐和水 与酸反应 生成盐和水 规律 碱规律 碱 酸酸 盐盐 H H2 2O O 化学方程式化学方程式在生产生活中的实际应用在生产生活中的实际应用 Ca OH Ca OH 2 2 H H2 2SOSO4 4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水 Al OH Al OH 2 2 HClHCl 治疗胃酸过多治疗胃酸过多 Mg OH Mg OH 2 2 HClHCl 治疗胃酸过多或除水垢治疗胃酸过多或除水垢 4 4 碱与盐能反应 生成新碱和新盐 碱与盐能反应 生成新碱和新盐 规律 碱规律 碱 盐盐 新碱 新盐新碱 新盐 化学方程式化学方程式反应现象反应现象 NaOHNaOH CuSOCuSO4 4 Ca OH Ca OH 2 2 NaNa2 2COCO3 3 练习 1 下列物质中常用作食品干燥剂的是 A 生石灰 B 浓硫酸 C 氯化钠 D 烧碱 2 生石灰暴露在空气中一段时间后 其中不可能含有的成分是 A 氧化钙 B 碳酸钠 C 碳酸钙 D 氢氧化钙 6 3 下列气体中 不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是 A 氢气 B 氧气 C 二氧化碳 D 一氧化碳 4 下列物质长时间露置在空气中 质量会减轻的是 不考虑水分蒸发 A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 石灰水 D 固体氢氧化纳 5 氢氧化钠固体必需密封保存 这是因为氢氧化钠固体 A 易挥发和有腐蚀性 B 易挥发和易潮解 C 有腐蚀性和易与二氧化碳反应 D 易潮解和易与二氧化碳反应 6 取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中 隔一段较长时间后 滴加稀盐酸 可以观察到的现象是 A 有白色沉淀产生 B 有气泡放出 C 有白色沉淀 同时有气泡放出 D 看不到明显现象 7 氢氧化钠固体长期露置在空气中 表面已经潮湿 经充分干燥后 该固体的质量 A 增大