临清市高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）学案 新人教版必修1

用心 爱心 专心 从实验学化学第二节从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 第化学计量在实验中的应用 第 1 课时 课时 课前预习学案课前预习学案 1 预习目标 预习国际基本单位制七个基本物理量 初步了解物质的量及单位 掌握阿伏伽德罗定律的要 点 能进行简单计算 2 预习内容 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 是 2 摩尔 把 计量为1摩尔 3 阿伏加德罗常数 把 叫作阿伏加德罗常数 4物质的量与物质所含微粒数目的关系 5 摩尔质量 1 定义 叫摩尔质量 2 单位 或 3 数值 等于 6 物质的量与摩尔质量的关系 三 提出疑惑 同学们 通过你的自主学习 你还有哪些疑惑 请把它填在下面的空格中 课内探究学案课内探究学案 1 学习目标 1 认识物质的量及其单位 说出物质的量与微观粒子数之间的关系 2 知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性 3 理解阿伏加德罗常数的含义 学习重难点 物质的量概念及其理解 2 学习过程 1 物质的量的单位 摩尔 探究一 物质的量的表达式 粒子的总数 阿伏加德罗常数为 物质的量 n 三者之间 的关系 为 1 知识回顾 原子与相对原子质量 1 原子是 的最小微粒 2 相对原子质量 国际上规定以 其他 原子的质量跟它比较所得的值 就是这种原子的相对原子质量 3 写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 Fe CO2 HCl 用心 爱心 专心 H2SO4 4 根据反应 2H2 O2 2H2O 填写下列空格 该反应中 H2 O2 H2O 的三种物质的质量之比为 分子个数之比为 由此可见 物质间的反应 按照一定的质量比进行 同时也是按一定的粒子数比进行 也就 是说 物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系 2 注意事项 1 物质的量是基本 四个字是一个整体 不得拆开理解 也不能压缩为 物质量 等 物质的量实际上表示 物质的量这个物理量是以 计量对象 可以 等 3 使用摩尔表示物质的量时 所指粒子必须明确和准确 且粒子种类要用 表示 二 摩尔质量 概念形成 1mol 分子 原子 离子 电子所含微粒数目相同 而质量不 同 摩尔质量 的物质所具有的质量 符号 单位 当物质的质量以 g 为单位时 摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质 量 典型例题 O 的相对原子质量为 1mol O 的质量为 M O H2的相对分子质量为 1molH2的质量为 M H2 NO3 的式量为 1mol NO3 的质量是 M NO3 知识归纳 物质的质量 m 物质的量 n 和摩尔质量 M 之间的关系 典型例题 1 填写下列表格 物质分子数质量 g物质的量 mol摩尔质量 g mol 1 氮气 14 H2SO43 01 1022 H2O 2 2 483gNa2SO4 10H2O 中所含的 Na SO42 的物质的量各是多少 所含水分子数目是多少 3 讨论思考 1 求 2 mol H2O 含有的水分子的个数 2 1 204 1024个 CO2 分子的物质的量是多少 三 三 反思总结 1 物质的量的表达式 粒子的总数 阿伏加德罗常数为 物质的量 n 三者之间的关系 为 2 两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系 四 当堂反馈 1 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A 氯气的摩尔质量是 71 克 B 氯化氢的摩尔质量为 36 5 g moL C 1 摩氢气的质量为 2 克 D O2 的摩尔质量为 16g moL 2 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说 下列关系正确的是 用心 爱心 专心 A 含氧原子的个数比为 2 3 B 含硫元素的质量比是 5 4 C 含氧元素的质量比为 5 6 D 含硫原子的个数比为 1 1 3 1 克氯气含有 n 个 Cl2分子 则阿佛加德罗常数可表示为 A 71n B 1 71 n C 35 5n D 1 35 5 n 4 将 a g 氯化钾溶于 1 8L 水中 恰使 K 离子数与水分子数之比为 1 100 则 a 值为 A 0 745 B 0 39 C 39 D 74 5 5 在一定体积的容器中加入 1 5mol 氙气 Xe 和 7 5mol 氟气 于 400 和 2633kPa 压强下 加热数小时 然后迅速冷却至 25 容器内除得到一种无色晶体外 还余下 4 5mol 氟气 则所得无色晶体产物中 氙与氟的原子个数之比是 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 6 6 2 3g 钠溶于多少克水中 才能使每 10 个 H2O 分子中溶有一个 Na 五 课后练习与提高 1 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A 1g H2所含的原子个数 B 4g 氦气所含的原子个数 C 23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D 16g O2所含的分子个数 2 过氧化钠与水反应时 氧化剂与还原剂物质的量之比是 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 2 3 3 设 NA 表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A NA个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 1 1 B 1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和 C 在任何条件下 1mol H2所含的原子数为 NA D 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是 NA 4 a mol H2和 2a mol 氦气具有相同的 A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 质量 5 下列说法错误的是 A 1mol 任何物质都含有约 6 02 1023 个原子 B 0 012kg12C 约含有 6 02 1023 个碳原子 C 使用物质的量时 应用化学式指明粒子的种类 D 1mol H2的质量是 1g 6 0 2 mol Al2 SO4 3中含有 Al3 mol SO42 g 7 8g 氧气为 mol 0 1mol 氧气共有 mol 电子 8 已知铁的相对原子质量是 56 则 1 个铁原子的质量是 g 9 在 60g 碳中 所有碳原子的最外层电子数共为 个 质子的总数为 个 10 某硫酸钠溶液中含有 3 01 1022 个 Na 则该溶液中 SO42 的物质的量是 该溶液中 a2SO4的质量为 克 11 与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g 与 16g 氧气所含原子总数相同的氨 气是 g 六 参考答案 预习内容 1 表示含有一定数目粒子的集合体 2 含有 6 02 1023 个粒子的集合体 用心 爱心 专心 3 6 02 1023 mol 4 n N NA 5 1 单位物质的量的物质所具有的质量 2 g mol 3 该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6 n m M 知识回顾 1 1 化学变化中 2 12C 原子质量的 1 12 作为标准 3 56 44 36 598 4 2 1 2 2 1 2 2 1 物理量 含有一定数目粒子的集合体 2 微观粒子 原子 分子 离子 原子团 电子 质子 中子 3 符号 二 单位物质的量 M g mol 数值 16 16g 16g mol 2 2g 2g mol 62 62g 62g mol n m M 例 1 3 01 1023 0 5mol 28g mol 4 9g 0 05mol 98g mol 12 04 1023 36g 18g mol 例 2 3 mol 1 5 mol 9 03 1024 3 1 204 1024