河北省“五个一”名校联盟2020届高三化学上学期一轮复习收官考试试题（含解析）

1 河北省河北省 五个一五个一 名校联盟名校联盟 20202020 届高三上学期一轮复习收官考试届高三上学期一轮复习收官考试 化学试题化学试题 一 选择题一 选择题 1 2019 年 7 月 1 日起 上海进入垃圾分类强制时代 随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分 类 这体现了我国保护环境的决心 而环境保护与化学息息相关 下列有关说法正确的是 a 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾 不可降解 能使溴水褪色 b 可回收的易拉罐中含金属铝 可通过电解氯化铝制取 c 废旧电池中含有镍 镉等重金属 不可用填埋法处理 d 含棉 麻 丝 毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 co2和 h2o 答案 c 解析 详解 a 聚乙烯结构中不含碳碳双键 不能使溴水褪色 故 a 错误 b 氯化铝为共价化合物 受热易升华 电解得不到金属铝 金属铝采用电解氧化铝制备 故 b 错误 c 镍 镉等重金属会造成水土污染 应集中处理 不可用填埋法处理 故 c 正确 d 丝 毛中主要含蛋白质 含有 c h o n 等元素 燃烧不止生成 co2和 h2o 故 d 错误 答案 c 2 下列说法正确的是 a 蒸发结晶操作时 当水分完全蒸干立即停止加热 b 滴定实验中 可以将待测液放到滴定管中 标准液置于锥形瓶中 c 测定 naclo 溶液的 ph 可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到 ph 试纸上 再与标准比色卡对 照读数 d 用 ph 计测定同温度同浓度的 na2co3溶液和 nacn 溶液的 ph 通过比较 ph 大小比较 h2co3 hcn 的酸性强弱 答案 b 解析 详解 a 蒸发时不能蒸干 利用余热加热 出现大量固体时停止加热 故 a 错误 2 b 滴定实验中 可以将待测液放到滴定管中 标准液置于锥形瓶中 只要计算准确 不影 响结果 故 b 正确 c naclo 溶液有漂白性不能用 ph 试纸测其 ph 值 故 c 错误 d 测定同温度同浓度的 na2co3溶液和 nacn 溶液的 ph 可知碳酸氢根离子与 hcn 的酸性 不能比较 h2co3 hcn 的酸性强弱 故 d 错误 故答案为 b 点睛 从习惯上讲 被滴定的溶液在锥形瓶 标准溶液在滴定管中 从原理上说都可以 只要操作准确 计算准确即可 3 clo2是一种国际公认的安全 无毒的绿色消毒剂 沸点 11 凝固点 59 工业上 可用下列原理制备 clo2 液相反应 设 na是阿伏伽德 2324242422 3 2fes 30naclo 14h sofeso 15na so 30clo 14h o 罗常数的值 下列说法正确的是 a 在标准状况下 2240ml clo2含有原子数为 0 3na b 若生成 1 5mol na2so4 则反应后的溶液中 fe3 数目为 0 2na c 48 0g fes2完全反应 则上述反应中转移电子数为 6na d 每消耗 30mol naclo3 生成的水中氢氧键数目为 14na 答案 c 解析 详解 a clo2沸点 11 标况下为液体 2240ml clo2的物质的量不是 0 1mol 故 a 错 误 b fe3 在水溶液中会发生水解 不能确定其数目 故 b 错误 c 48 0g fes2物质的量为 48g 120g mol 0 4mol naclo3中氯元素由 5 价降到 4 价 失一个电子 故 6mol naclo3失 6mol 电子 即 48 0g fes2完全反应 转移电子数为 6na 故 c 正确 d 消耗 30mol naclo3生成 14mol 水 一个水分子中有两个氢氧键 故生成的水中氢氧键数 目为 28na 故 d 错误 故答案为 c 点睛 本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数 要抓住题目关键信息 判断 反应标况下的状态 注意 d 选项中一个水分子中有两个氢氧键 3 4 查阅资料可知 苯可被臭氧氧化 发生化学反应为 则 邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有 a 5 种b 4 种c 3 种d 2 种 答案 b 解析 详解 邻甲基乙苯的结构简式为 根据题目所给反应信息 四种不同的断键方式可生成最多 4 种有机产物 故答案为 b 5 工业用强氧化剂 pbo2来制备 kclo4的工业流程如下 根据流程推测 下列判断不正确的是 a 酸化 的试剂是稀硝酸或浓盐酸 b 滤渣 主要成分是 pbo2粉末 可循环使用 c naclo3与 pbo2反应的离子方程式为 2 2342 pbo clo 2h pb clo h o d 在 kno3 kclo4 naclo4 nano3中 常温下溶解度小的是 kclo4 答案 a 解析 分析 工业用 pbo2来制备 kclo4 是在酸性条件下用 pbo2将 naclo3氧化成 naclo4 过滤得含有 naclo4的溶液中加入硝酸钾 经结晶可得 kclo 晶体 详解 a 浓盐酸具有还原性会与 naclo3发生归中反应 同时也会消耗 pbo2 故 a 错误 b 滤渣 主要成分是 pbo2粉末 可循环使用 b 正确 c 根据产物可知 naclo3被 pbo2氧化 根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为 4 故 c 正确 2 2342 pbo clo 2h pb clo h o d 根据溶液中溶解度小的物质先析出 结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为 kclo4 故 d 正确 故答案为 a 6 全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池 钒电池电能以化 学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中 通过外接泵把电解液压入电池堆体内 在机械动力作用下 使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动 采用质子交换 膜作为电池组的隔膜 电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应 进行充电和放电 下 图为全钒液流电池放电示意图 下列说法正确的是 a 放电时正极反应为 2 22 vo 2h e vo h o b 充电时阴极反应为 2 3 v e v c 放电过程中电子由负极经外电路移向正极 再由正极经电解质溶液移向负极 d 该电池的储能容量 可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现 答案 d 解析 分析 放电时 消耗 h 溶液 ph 升高 由此分析解答 详解 a 正极反应是还原反应 由电池总反应可知放电时的正极反应为 vo2 2h e vo2 h2o 故 a 错误 b 充电时 阴极反应为还原反应 故为 v3 得电子生成 v2 的反应 故 b 错误 c 电子只能在导线中进行移动 在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路 5 故 c 错误 d 该电池的储能容量 可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现 正 确 故答案为 d 点睛 本题综合考查原电池知识 侧重于学生的分析能力的考查 为高考常见题型和高 频考点 注意把握原电池的工作原理 答题时注意体会电极方程式的书写方法 难度不大 7 以 0 10mol l 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸 ha 的滴定曲线如图所示 下列表述错误的是 分分分分 分分分 分分分分 总 总 a z 点后存在某点 溶液中的水的电离程度和 y 点的相同 b a 约为 3 5 c z 点处 c na c a d x 点处的溶液中离子满足 c ha c h c a c oh 答案 d 解析 详解 a z 点滴定分数为 1 即恰好完全反应 此时溶液中溶质为 naa 水的电离程度最 大 z 点之前溶液存在 ha 抑制水的电离 z 点之后溶液中存在 naoh 抑制水的电离 所以 z 点后存在某点 溶液中的水的电离程度和 y 点的相同 故 a 正确 b ha 的电离平衡常数 设 ha 的量为 1 y 点的滴定分数为 a c ac h k c ha a 0 91 ph 7 溶液中电荷守恒得到 c na c a 0 91 则 c ha 1 0 91 0 09 6 平衡常数 k 设 0 1mol l 的 ha 溶液中 c h amol l 则 k 7 6 100 91 10 0 09 解得 a 约为 10 3 5mol l ph 约为 3 5 故 b 正确 6 aa 10 0 1 a c z 点滴定分数为 1 即恰好完全反应 此时溶液中溶质为 naa 根据电荷守恒可知 此时溶液呈碱性 即氢氧根浓度大于氢离子浓度 所以 c na c h c a c oh 故 c 正确 c na c a d x 点处的溶液中溶质为 ha 和 naa 且二者物质的量相等 存在电荷守恒 物料守恒 二式消掉钠离子可 c na c h c a c oh 2c na c a c ha 得 此时溶液呈酸性 即 c h c ha c h c a c oh c oh c h c oh 所以 故 d 错误 c ha c h c a c oh 故答案为 d 点睛 本题难度较大 要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒 物料守恒进行分析求解 二 填空题二 填空题 8 某实验室废液含 na fe3 cr3 等离子 现通过如下流程变废为 4 nh 2 4 so 3 4 po 宝制备 k2cr2o7 已知 a 2 2 4272 2cro 2hcr o h o a aa a aa 色橙色总 3 3 33 6 cr 6nh cr nh 色总 b 金属离子形成氢氧化物沉淀的 ph 范围如表 ph 金属离子 开始沉淀完全沉淀 7 fe3 2 73 7 cr3 4 96 8 请回答 1 某同学采用纸层析法判断步骤 加入 koh 的量是否合适 在加入一定量 koh 溶液后 用 毛细管取样 点样 薄层色谱展开 氨熏后的斑点如图所示 加入 koh 最适合的实验编号 是 实验顺序已打乱 c 的斑点颜色为 2 步骤 含 cr 物质发生的主要反应的离子方程式为 3 在下列装置中 应选用 填标号 4 部分物质的溶解度曲线如图 2 步骤 可能用到下列部分操作 a 蒸发至出现大量晶 体 停止加热 b 冷却至室温 c 蒸发至溶液出现晶膜 停止加热 d 洗涤 e 趁热 过滤 f 抽滤 请选择合适操作的正确顺序 5 步骤 中合适的洗涤剂是 无水乙醇 乙醇 水混合液 热水 冰水 6 取 mg 粗产品配成 250ml 溶液 取 25 00ml 于锥形瓶中 用 cmol l 1的 nh4 2fe so4 2 8 标准溶液滴定 杂质不反应 消耗标准 nh4 2fe so4 2溶液 vml 则该粗产品中 k2cr2o7的 纯度为 答案 1 a 2 黄色 3 2cr oh 3 3h2o2 4oh 2cro42 8h2o 4 a 5 aebfd 6 冰水 7 100 0 49cv m 解析 分析 某实验室废液含 na fe3 cr3 so42 po43 等离子 加入 koh 可生成 fe oh 3 cr oh 3沉淀 沉淀加入过氧化氢 发生氧化还原反应生成 cro42 过滤 红褐色沉 淀为 fe oh 3 加入酸可生成 k2cr2o7 由图 1 可知 蒸发至出现大量晶体 停止加热 趁热过滤除外 kcl 等 然后冷却至室温 抽滤 洗涤可得到 k2cr2o7 以此解答该题 详解 1 加入氢氧化钠最适合时 fe3 cr3 恰好生成沉淀 则 a 为合适 在加入一定 量 koh 溶液后 用毛细管取样 点样 薄层色谱展开 氨熏后发生 cr3 6nh3 cr nh3 6 3 黄色 则斑点呈黄色 故答案为 a 黄色 2 根据分析可知步骤 含 cr 物质被氧化 发生的主要反应的离子方程式为 2cr oh 3 3h2o2 4oh 2cro42 8h2o 故答案为 2cr oh 3 3h2o2 4oh 2cro42 8h2o 3 步骤 反应需要加热 且反应中需要加入液体 因此选用 a 装置 故答案为 a 4 步骤 由溶液得到晶体 实验时 蒸发至出现大量晶体 停止加热 趁热过滤除外 kcl 等 然后冷却至室温 抽滤 洗涤可得到 k2cr2o7 则顺序为 aebfd 故答案为 aebfd 5 k2cr2o7具有强氧化性 不能用乙醇洗涤 在温度较低时溶解度较小 则用冷水洗涤 故答案为 冰水 6 该滴定实验的滴定原理为利用 fe2 使 cr2o72 完全转化为 cr3 二者数量关系为 cr2o72 6fe2 滴定过程消耗的 n fe2 cv 1000mol 故待测液中 k2cr2o7物质的量为 mol 所以样品中 k2cr2o7物质的量为mol 质量为 cv 6 1000 cvcv 6 1000600 250 25 9 g 所以质量分数为 100 cv 600 294 0 49cv 0 49cv m 故答案为 100 0 49cv m 点睛 本题考查了物质的制备 涉及对工艺流程的理解 氧化还原反应 对条件的控制 选择与理解等 理解工艺流程原理是解题的关键 第 6 题考虑到 k2cr2o7的氧化性不难 想到滴定原理 9 锰的合金及其化合物在现代生产 生活中有着广泛的应用 如二氧化锰是重要的氧化剂 催化剂 干电池中的去极剂 硫酸锰是重要的微量元素肥料 某工厂以菱锰矿 mnco3 含 feco3 sio2 cu2 oh 2co3等杂质 为原料联合生产二氧化 锰 硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示 常温下几种金属氧化物沉淀时的 ph mn oh 2fe oh 3cu oh 2 开始沉淀时的 ph 7 22 74 7 完全沉淀时的 ph x3 76 7 1 该工厂调 ph 时 选择试剂 a 的成分最好是 滤渣 的成分是 操作 x 是 洗涤 低温烘干 2 为确保除尽杂质而又不损失锰 ph 调整的范围为 若常温下离子 x 沉淀完全 的标准是 c x 或 或 1 6mol 温度为 t2时 该反应的平衡常数 k 答案 1 2 h h1 2 3 75 10 3mol l 1 min 1 3 t2 又因为容器乙平衡时 n cl2 大 说明温度升高 平衡逆向移动 h2 0 5 e 6 0 33 或 7 t2 又因为容器乙平衡时 n cl2 大 说明温度 升高 平衡逆向移动 h2n s h 4 zn nh3 4 2 难电离 溶液中锌离子浓度很小 无法产生沉淀 5 sp3 6 氨分子间易形成氢键 7 abd 8 二者同属于离子晶体 o2 的半径比 s2 的小 zno 晶体的晶格能较大 9 或 3 2 2 6 解析 分析 1 zn 是 30 号元素 基态 zn2 失去最外层两个电子 2 非金属性越强 电负性越强 zn nh3 4 2 稳定 在溶液中难电离出 zn2 16 zn nh3 4 2 空间构型与 so42 相同 为正四面体形 杂化方式相同 zn nh3 4 2 与 so42 之间形成离子键 zn nh3 4 2 中 zn2 与 nh3之间形成配位键 nh3中 so42 中原子之间形成极性键 3 离子电荷越多 离子半径越小 晶格能越大 离子晶体熔点越高 4 空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比 详解 1 zn 是 30 号元素 核外电子排布式为 1s22s22p62s23p63d104s2 基态 zn2 失去 最外层两个电子 故答案为 n 3s23p63d10 2 除 zn 外其余元素有 n h s o 根据电负性判断方法可知电负性 o n s h 故答案为 o n s h zn nh3 4 2 稳定 在溶液中难电离出 zn2 溶液中 zn2 浓度很小 滴加 naoh 溶液 无法产生沉淀 故答案为 zn nh3 4 2 难电离 溶液中锌离子浓度很小 无法产生沉淀 zn nh3 4 2 空间构型与 so42 相同 为正四面体形 杂化方式相同 so42 中心原子价 层电子数目 6 2 0 2 2 4 杂化方式为 sp3杂化 所以 zn2 的杂化类型为 sp3杂化 nh3 分子间存在氢键 所以易液化 故答案为 sp3 氨分子间易形成氢键 zn nh3 4 2 与 so42 之间形成离子键 zn nh3 4 2 中 zn2 与 nh3之间形成配位键 nh3中 so42 中原子之间形成极性键没有非极性键 范德华力 金属键 故选 abd 3 离子电荷数相同 o2 离子半径比 s2 的离子半径小 zno 晶体的晶格能更大 熔点较 高 故答案为 二者同属于离子晶体 o2 的半径比 s2 的小 zno 晶体的晶格能较大 4 底面 4 个相邻的原子形成的菱形 锐角为 60 zn 原子半径为 rnm 则底面边长为 2rnm 底面积 2rnm 2rnm sin60 2 r2nm2 晶胞的高为nm 则晶胞体积 2 3 8 2r 3 r2nm2 nm 8r3nm3 晶胞中 zn 原子数目 1 8 1 8 2 zn 原子总体积 3 8 2r 3 2 17 空间利用率 8r3nm3 100 或 33 4 2 r nm 3 33 4 2 r nm 3 2 3 2 2 6 故答案为 或 3 2 2 6 点睛 第 4 问难度较大 需要有扎实的晶体化学知识 灵活运用均摊法 同时也要有 足够的空间想象能力和立体几何知识 六方最密堆积不再是立方结构 晶胞参数已经不同 于立方晶系 六方最密堆积晶胞实为等径硬球接触 上一层嵌于下一层的凹处 上下关系 抽象在晶胞内其实是正四面体关系 12 化学 选修 5 有机化学基础 利用化学方法合成味精的路线如下图所示 请回答以下问题 1 r 的结构简式为 由 a 生成 b 的反应类型是 2 f 中含氧官能团的名称为 化合物 h 的化学名称为 3 写出由 c 生成 d 的化学方程式 4 写出一种符合下列要求的 a 的同分异构体的结构简式 18 结构中含有六元环 光谱测定显示 分子结构中不存在甲基 能在 naoh 溶液中发生水解反应 1mol 该物质与足量金属 na 反应能够生成 0 5mol h2 5 参