吉林省长春市普通高中2016届高三质量监测(二)理综化学试题(A卷)

1 长春市普通高中长春市普通高中 2016 届高三质量监测 二 届高三质量监测 二 理综化学能力测试 试卷类型 A 注意事项 注意事项 1 本试卷分为第 本试卷分为第 卷 选择题 和第卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自己的卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自己的 姓名 准考证号码 试卷类型填写答题卡上 姓名 准考证号码 试卷类型填写答题卡上 2 回答第 回答第 卷时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑 卷时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案标号 写在本试卷上无效 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案标号 写在本试卷上无效 3 回答第 回答第 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 4 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的原子量 可能用到的原子量 H 1 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 第第 卷卷 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1313 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要 求的 求的 7 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 B 石油可以通过裂解 裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯 石油可以通过裂解 裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯 C 鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体 遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉 鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体 遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉 D 植物油中由于含有碳碳双键 因此在空气中长时间放置容易氧化变质 植物油中由于含有碳碳双键 因此在空气中长时间放置容易氧化变质 8 异戊烷 异戊烷 CH3 2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是 不含立体异构 的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是 不含立体异构 A 4 10 B 5 11 C 4 9 D 4 11 9 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 7 的溶液中 的溶液中 K Na Fe3 SO42 B 饱和 饱和 NaHCO3溶液中 溶液中 Al3 NO3 I Cl C 水电离产生的 水电离产生的 c H 10 13 mol L 1的溶液中 的溶液中 Na I NO3 HCO3 D 0 1 mol L 1FeSO4溶液中 溶液中 K Zn2 Br I 10 用 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法中不正确的是表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法中不正确的是 A 常温下 常温下 1L pH 3 的硫酸溶液中 的硫酸溶液中 SO42 离子的数目约为 离子的数目约为 5 10 4NA B 1mol 氨基 氨基 NH2 中含有电子的数目为 中含有电子的数目为 10NA C 一定条件下 一定条件下 1molN2与与 3molH2充分反应 转移电子的数目可能为充分反应 转移电子的数目可能为 2NA D 3molNO2和和 H2O 完全反应 被还原的完全反应 被还原的 NO2分子数目为分子数目为 1NA 11 镁 镁 次氯酸盐燃料电池 具有比能量高 安全方便等优点 该电池的正极反应式为 次氯酸盐燃料电池 具有比能量高 安全方便等优点 该电池的正极反应式为 ClO H2O 2e Cl 2OH 关于该电池的叙述正确的是 关于该电池的叙述正确的是 A 该电池中镁为负极 发生还原反应 该电池中镁为负极 发生还原反应 B 电池工作时 电池工作时 OH 向正极移动 向正极移动 C 该电池的总反应为 该电池的总反应为 Mg ClO H2O Mg OH 2 Cl D 电池工作时 正极周围溶液的 电池工作时 正极周围溶液的 pH 将不断变小将不断变小 12 X Y Z W 为原子序数依次增大的四种短周期元素 为原子序数依次增大的四种短周期元素 X 的一种同素异形体具有杀菌 消毒能的一种同素异形体具有杀菌 消毒能 力 力 Y 单质与单质与 X 单质在不同条件下反应会生成单质在不同条件下反应会生成 2 种不同化合物 种不同化合物 Z 简单离子半径是同周期元素简单离子半径是同周期元素 简单离子中最小的 简单离子中最小的 H2在在 W 单质中燃烧产生苍白色火焰 下列说法正确的是单质中燃烧产生苍白色火焰 下列说法正确的是 A 简单离子半径 简单离子半径 W Y X B Z 与与 W 形成的化合物在熔融状态下能导电形成的化合物在熔融状态下能导电 C 电解 电解 Y W 形成的化合物 无论是熔融状态下还是水溶液中 都能得到单质形成的化合物 无论是熔融状态下还是水溶液中 都能得到单质 W 2 D 单质 单质 X 与单质与单质 Y 加热条件下能生成白色固体加热条件下能生成白色固体 13 下列实验能达到预期目的的是下列实验能达到预期目的的是 第第 卷卷 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 2222 题 第题 第 3232 题为必考题 每个试题考生都必须做题为必考题 每个试题考生都必须做 答 第答 第 3333 题 第题 第 4040 题为选考题 考生根据要求做答 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 共 共 129 分 分 26 14 分 工业废弃物对环境的危害极大 硫酸工业废渣废弃物的主要成分为分 工业废弃物对环境的危害极大 硫酸工业废渣废弃物的主要成分为 MgO Al2O3 Fe2O3 SiO2 某同学设计以下方案 变废为宝提取废渣中的金属元素 某同学设计以下方案 变废为宝提取废渣中的金属元素 已知常温条件下 已知常温条件下 阳离子以氢氧化物形式完全沉淀 阳离子浓度低于阳离子以氢氧化物形式完全沉淀 阳离子浓度低于 10 5mol L 1 时溶液的 时溶液的 pH 沉淀物沉淀物Fe OH 3Al OH 3Mg OH 2 pH3 45 211 饱和氨水溶液中饱和氨水溶液中 c OH 约为 约为 1 10 3mol L 1 请回答 请回答 1 写出 写出 A 与氢氟酸反应的化学方程式 与氢氟酸反应的化学方程式 2 上述流程中两次使用试剂 上述流程中两次使用试剂 X 推测试剂 推测试剂 X 是是 填 填 氨水氨水 或或 氢氧化钠氢氧化钠 其 其 理由是理由是 3 写出 写出 F H 的反应离子方程式 的反应离子方程式 4 溶液 溶液 D 到固体到固体 E 过程中需要控制溶液过程中需要控制溶液 pH 13 如果 如果 pH 过小 可能导致的后果是过小 可能导致的后果是 5 固体 固体 C 跟跟 HI 反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 6 试计算 试计算 Mg OH 2的的 Ksp 编号编号实验内容实验内容实验目的实验目的 A 取两只试管取两只试管 分别加入分别加入 4 mL 0 01 mol L KMnO4酸性酸性 溶液溶液 然后向一只试管中加入然后向一只试管中加入 0 1 mol L H2C2O4溶液溶液 2 mL 向另一只试管中加入向另一只试管中加入 0 1 mol L H2C2O4溶液溶液 4 mL 记录褪色时间记录褪色时间 证明草酸浓度越大 证明草酸浓度越大 反应速率越快反应速率越快 B 向含有酚酞的向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量 BaC12固体 固体 溶液红色变浅溶液红色变浅 证明证明 Na2CO3溶液溶液 中存在水解平衡中存在水解平衡 C 向向 10mL 0 2 mol L NaOH 溶液中滴入溶液中滴入 2 滴滴 0 1 mol L MgCl2溶液溶液 产生白色沉淀后产生白色沉淀后 再滴加再滴加 2 滴滴 0 1 mol LFeCl3溶液溶液 又生成红褐色沉淀又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下证明在相同温度下 的的 Ksp Mg OH 2 Fe OH 3 D 测定相同条件等物质的量浓度的测定相同条件等物质的量浓度的 NaHSO3溶液溶液与与 Na2CO3溶液的溶液的 pH 后者较大 后者较大 证明非金属性证明非金属性 S C 3 27 15 分 硫代硫酸钠 分 硫代硫酸钠 Na2S2O3 俗名海波 大苏打 通常为无色晶体 易溶于水 难溶于酒 俗名海波 大苏打 通常为无色晶体 易溶于水 难溶于酒 精 受热 遇酸易分解 医学上用于抢救氰化物中毒 常用于碘化法的测量 工业制备的反应精 受热 遇酸易分解 医学上用于抢救氰化物中毒 常用于碘化法的测量 工业制备的反应 原理为 原理为 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2 实验室模拟该工业过程的装置如图所示 回 实验室模拟该工业过程的装置如图所示 回 答下列问题 答下列问题 1 c 中试剂为中试剂为 2 反应开始后 反应开始后 c 中先有淡黄色浑浊产生 后又变为澄清 此浑浊物是中先有淡黄色浑浊产生 后又变为澄清 此浑浊物是 3 实验中要控制 实验中要控制 SO2生成速率 可采取的措施有生成速率 可采取的措施有 写出一条 写出一条 4 控制 控制 c 中的溶液的中的溶液的 pH 接近接近 7 停止通入 停止通入 SO2 若未控制好 导致溶液 若未控制好 导致溶液 pH 7 会影响产 会影响产 率 原因是 用离子方程式表示 率 原因是 用离子方程式表示 5 d 装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是 6 停止通入 停止通入 SO2后 向后 向 c 中加入适量的氢氧化钠溶液 将溶液转移到蒸发皿中 水浴加热浓中加入适量的氢氧化钠溶液 将溶液转移到蒸发皿中 水浴加热浓 缩 冷却结晶 过滤 洗涤 洗涤晶体所用的试剂为 填化学式 缩 冷却结晶 过滤 洗涤 洗涤晶体所用的试剂为 填化学式 7 为检验制得的产品的纯度 该实验小组称取 为检验制得的产品的纯度 该实验小组称取 5 0 克的产品配制成克的产品配制成 250mL 溶液 并用间接碘溶液 并用间接碘 量法标定该溶液的浓度 在锥形瓶中加入量法标定该溶液的浓度 在锥形瓶中加入 25mL0 01mol LKIO3溶液 并加入过量的溶液 并加入过量的 KI 酸酸 化 发生下列反应 化 发生下列反应 5I IO3 6H 3I2 3H2O 再加入几滴淀粉溶液 立即用所配 再加入几滴淀粉溶液 立即用所配 Na2S2O3溶液滴定 发生反应 溶液滴定 发生反应 I2 2S2O32 2I S4O62 当蓝色褪去且半分钟不变色时 当蓝色褪去且半分钟不变色时 达到滴定终点 实验数据如下表 达到滴定终点 实验数据如下表 实验序号实验序号123 Na2S2O3溶液体积 溶液体积 mL 19 9820 0221 18 则该产品的纯度是则该产品的纯度是 用百分数表示 保留 用百分数表示 保留 1 位小数 间接碘量法滴定过程中可能位小数 间接碘量法滴定过程中可能 造成实验结果偏低的是造成实验结果偏低的是 A 滴定终点时仰视读数 滴定终点时仰视读数 B 锥形瓶用蒸馏水润洗 锥形瓶用蒸馏水润洗 C 滴定管未用 滴定管未用 Na2S2O3溶液润洗溶液润洗 D 滴定管尖嘴处滴定前无气泡 滴定终点发现气泡 滴定管尖嘴处滴定前无气泡 滴定终点发现气泡 4 28 14 分 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇 又称分 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇 又称 木醇木醇 或或 木精木精 甲醇是一碳化学基础的 甲醇是一碳化学基础的 原料和优质的燃料 主要应用于精细化工 塑料 能源等领域 原料和优质的燃料 主要应用于精细化工 塑料 能源等领域 已知甲醇制备的有关化学反应如下已知甲醇制备的有关化学反应如下 反应反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 77kJ mol 1 反应反应 CO2 g H2 g CO g H2O g H2 反应反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H3 49 58kJ mol 1 1 反应 反应 的的 H2 2 若 若 500 时三个反应的平衡常数依次为时三个反应的平衡常数依次为 K1 K2与与 K3 则 则 K3 用 用 K1 K2表示 表示 已知已知 500 时时 K1 K2的值分别为的值分别为 2 5 1 0 并 并测得该温度下反应测得该温度下反应 在某时刻 在某时刻 H2 g CO2 g CH3OH g H2O g 的浓度 的浓度 mol L 分别为 分别为 0 8 0 1 0 3 0 15 则此 则此 时时 V正 正 V逆 逆 填 填 或或 3 在 在 3L 容积可变的密闭容器中发生反应容积可变的密闭容器中发生反应 c CO 随反应时间 随反应时间 t 变化如图中曲线变化如图中曲线 所示 所示 若在若在 t0时刻分别改变一个条件 曲线时刻分别改变一个条件 曲线 变为曲线变为曲线 和曲线和曲线 当曲线当曲线 变为曲线变为曲线 时 改变的条件是时 改变的条件是 当通过改变压强使曲线当通过改变压强使曲线 变为曲线变为曲线 时 曲线时 曲线 达到平衡时容器的体积为达到平衡时容器的体积为 4 甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流 某种甲醇燃料电池工作原理如图所 甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流 某种甲醇燃料电池工作原理如图所 示 则通入示 则通入 a 气体的电极电极反应式为气体的电极电极反应式为 5 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸 常温条件下 将 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸 常温条件下 将 a mol L 的的 CH3COOH 与与 b mol LBa OH 2溶液等体积混合 反应平衡时 溶液等体积混合 反应平衡时 2c Ba2 c CH3COO 用含 用含 a 和和 b 的代的代 数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 5 36 化学化学 选修选修 2 化学与技术 化学与技术 15 分分 磷矿石主要以磷矿石主要以 Ca3 PO4 2 H2O 和磷灰石和磷灰石 Ca5F PO4 3 Ca5 OH PO4 3 等形式存在 图 等形式存在 图 a 为 为 目前国际上磷矿石利用的大致情况 其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸 图目前国际上磷矿石利用的大致情况 其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸 图 b 是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程 是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程 部分物质的相关性质如下 部分物质的相关性质如下 熔点熔点 沸点沸点 备注备注 白磷白磷44280 5 PH3 133 8 87 8难溶于水 有还原性难溶于水 有还原性 SiF4 90 86易水解易水解 回答下列问题 回答下列问题 1 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料 约占磷矿石使用量的 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料 约占磷矿石使用量的 2 以磷矿石为原料 湿法磷酸过程中 以磷矿石为原料 湿法磷酸过程中 Ca5F PO4 3反应的化学方程式为 反应的化学方程式为 现有 现有 1t 折合含有折合含有 P2O5约约 30 的磷灰石 最多可制得到的磷灰石 最多可制得到 85 的商品磷酸的商品磷酸 t 3 如图 如图 b 所示 热法磷酸生产过程的第一步是将 所示 热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2 过量焦炭与磷灰石混合 高温反 过量焦炭与磷灰石混合 高温反 应生成白磷 炉渣的主要成分是应生成白磷 炉渣的主要成分是 填化学式 填化学式 冷凝塔 冷凝塔 1 的主要沉积物是的主要沉积物是 冷凝塔 冷凝塔 2 的主要沉积物是的主要沉积物是 4 尾气中主要含有 尾气中主要含有 还含有少量的 还含有少量的 PH3 H2S 和和 HF 等 将尾气先通入纯碱溶等 将尾气先通入纯碱溶 液 可除去液 可除去 再通入次氯酸钠溶液 可除去 再通入次氯酸钠溶液 可除去 均填化学式 均填化学式 5 相比于湿法磷酸 热法磷酸工艺复杂 能耗高 但优点是 相比于湿法磷酸 热法磷酸工艺复杂 能耗高 但优点是 37 化学化学 选修选修 3 物质结构与性质 物质结构与性质 15 分 分 I 2015 年国产年国产 C919 大型客机正式下线 标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大大型客机正式下线 标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大 型飞机的国家之一 标志着我国航空工业进入了新的发展阶段 型飞机的国家之一 标志着我国航空工业进入了新的发展阶段 1 飞机的外壳通常采用镁 铝合金材料 铝的价电子排布图为 飞机的外壳通常采用镁 铝合金材料 铝的价电子排布图为 第一电离能 第一电离能 镁镁 填 填 大于大于 或或 小于小于 铝 铝 2 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力 通常采用复合材料 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力 通常采用复合材料 玻璃纤维增强塑料 玻璃纤维增强塑料 其成分之一为环氧树脂 常见的其成分之一为环氧树脂 常见的 E51型环氧树脂中部分结构如下图所示 型环氧树脂中部分结构如下图所示 其中碳原子的杂其中碳原子的杂化方式为化方式为 个数比为个数比为 II 大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的 宝石宝石 制造过程中通常采用碳化钨做关键部 制造过程中通常采用碳化钨做关键部 位的材料 位的材料 6 3 钨元素位于周期表的第六周期第 钨元素位于周期表的第六周期第 VIB 族 请写出其外围电子排布式族 请写出其外围电子排布式 4 下图为碳化钨晶体的一部分结构 下图为碳化钨晶体的一部分结构 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙 并不破坏原有金属碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙 并不破坏原有金属 的晶格 形成填隙的晶格 形成填隙 固溶体 也称为填隙化合物 在此结固溶体 也称为填隙化合物 在此结构中 其中构中 其中 钨原子有钨原子有 个 个 1 个钨原子周围距离钨原子最近的个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有碳原子有 个个 下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和 下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处钨原子所处 位置类似的是位置类似的是 A Fe CuB Ti AuC Mg ZnD Cu Ag 5 假设该部分晶体的体积为 假设该部分晶体的体积为 Vcm3 碳化钨的摩尔质量为 碳化钨的摩尔质量为M g mol 密度为密度为 b g cm3 则阿伏加德罗常数则阿伏加德罗常数 NA用上述数据可以表示为用上述数据可以表示为 38 化学化学 选修选修 5 有机化学基础 有机化学基础 15 分 分 分子式为分子式为 C10H10O2Br2的芳香族化合物的芳香族化合物 X 符合下列条件 符合下列条件 其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰 吸收峰的面积比为其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰 吸收峰的面积比为 1 2 6 1 其苯环上有四个取代基 其中两个为甲基 其苯环上有四个取代基 其中两个为甲基 且苯环上的一卤代物只有一种 且苯环上的一卤代物只有一种 水解酸化后的产物水解酸化后的产物 C 能发生银镜反应 能发生银镜反应 D 遇遇 FeCl3溶液显色且溶液显色且 E 能与浓溴水反应能与浓溴水反应 在一定条件下可发生下述一系列反应在一定条件下可发生下述一系列反应 已知 已知 在稀碱溶液中 溴苯难发生水解在稀碱溶液中 溴苯难发生水解 请回答下列问题请回答下列问题 1 X 中含氧官能团的名称是中含氧官能团的名称是 2 E 可能具有的化学性质可能具有的化学性质 选填序号 选填序号 a 取代反应 取代反应 b 消去反应 消去反应 c 氧化反应 氧化反应 d 还原反应 还原反应 3 在上述反应中有机物发生还原反应的是 在上述反应中有机物发生还原反应的是 a A B b D E c E F d F H 4 写出下列反应的化学方程式 写出下列反应的化学方程式 A B F H 5 同时符合下列条件的 同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有的同分异构体共有 种 其中一种的结构简式为种 其中一种的结构简式为 a 能发生水解反应 能发生水解反应 b 遇 遇 FeCl3溶液显色溶液显色 c 含有苯环 苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子含有苯环 苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 长春市普通高中 2016 届高三质量监测 二 A 高三化学试题参考答案 AB 卷选择题答案 7 7 D 8 A 9 D 10 B 11 C 12 C 13 B CD 卷选择题答案 7 D 8 B 9 A 10 D 11 C 12 C 13 B EF 卷选择题答案 7 D 8 A 9 C 10 B11 D 12 C 13 B 26 每空 2 分共 14 分 参考答案 1 SiO2 4HF SiF4 2H2O 2 分 化学式正确未配平得 1 分 没写气体符号不扣分 2 氢氧化钠 2 分 写化学式不得分 经过计算饱和氨水的 pH 11 使用氨水不能将溶液调至 pH 13 所以选择氢氧化钠调节溶液 酸碱性 2 分 答出此点得 2 分 若只答氨水不能溶解氢氧化铝或者氢氧化钠能溶解氢氧 化铝只得 1 分 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2 分 化学式正确未配平得 1 分 写化学方程式不得分 4 镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 2 分 合理即给分 5 2Fe OH 3 2I 6H 2Fe2 I2 6H2O 2 分 化学式正确未配平得 1 分 写化学方程式不得分 6 10 11 mol3 L 3 不写单位不扣分 2 分 命题立意 本题以流程图推断的形式结合化学实验和元素化合物的相关知识考查学生的阅读 分 析 提取信息解决问题的能力 试题解析 依据固体废渣的成分 不与盐酸反应的只有酸性氧化物 SiO2 故 A 为 SiO2 根据已 知条件 PH 3 7 时 只有三价铁沉淀 故固体 C 为为 Fe OH 3 调节 PH 3 7 时 镁离子沉淀 铝 离子沉淀后由于溶液碱性较强 所以溶解生成偏铝酸根 1 氢氟酸腐蚀玻璃的原理 生成四氟化 硅 2 依据已知条件 饱和氨水的 PH 只有 11 不能达到 13 4 PH 过小可能造成镁离子沉淀 不完全和氢氧化铝溶解不完全 5 注意 HI 是强酸 同时三价铁具有强氧化性 27 除标记的空外 每空 2 分共 15 分 参考答案 1 硫化钠溶液和碳酸钠溶液 2 分 写化学式且正确得分 2 硫或 S 2 分 3 控制反应温度 调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 2 分 写出一条即可 4 S2O32 2H S H2O SO2 2 分 化学式正确未配平得 1 分 没写气体符号及沉淀符号不扣分 8 5 吸收 SO2等尾气 防止污染空气 1 分 写出一条即可 6 CH3 CH 2OH C2H5OH 或者 C2H6O 2 分 7 59 3 或者 59 2 2 分 AC 2 分 写出一个且正确得 1 分 只要有错误选项即为 0 分 命题立意 本题主要考查物质制备实验方案设计与探究 涉及物质的性质与现象 化学方程式的 书写以及氧化还原滴定 注意反滴定误差分析的原理 难度较大 试题解析 1 装置 b 为二氧化硫的制取 制取二氧化硫的原料为 亚硫酸钠和 70 的浓硫酸 c 装置为 Na2S2O3的生成装置 d 装置为尾气吸收装置 吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体 2 二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到 S 硫与亚硫酸钠反应得到 Na2S2O3 3 影响化学反应速率的因素的因素有浓度 温度 滴加速度等 在实验中要控制 SO2生成速率 可以采取的措施有控制反应温度 调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 4 由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成 S SO2和水 5 可能逸出 SO2 H2S 等有污染性的酸性气体所以用氢氧化钠吸收 6 由于硫代硫酸钠易溶于水 难溶于酒精 所以洗涤晶体所用的试剂为酒精 7 根据表中数据可知第三次实验的数据误差太大 舍去 因此消耗 Na2S2O3溶液体积的平均值 19 98ml 20 02ml 2 20 00ml 根据反应式 5I IO3 6H 3I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O62 建立 关系式 KIO3 6Na2S2O3 则 20ml 溶液中 Na2S2O3的物质的量是 0 025L 0 01mol L 6 0 0015mol 则原溶液中 Na2S2O3的物质的量是 0 0015mol 250 20 0 01875mol 质量是 0 01875mol 158g mol 2 9625g 因此该产品的纯度是 100 59 3 A 滴定管未用 Na2S2O3溶液润洗 则溶液浓度降低 因此实际消耗 Na2S2O3溶液的体积增加 所 以测定结果偏低 故 A 正确 B 滴定终点时仰视读数 则读数偏大 因此消耗 Na2S2O3溶液的体积增加 所以测定结果偏低 故 B 正确 C 锥形瓶用蒸馏水润洗不会影响实验结果 故 C 错误 D 滴定管尖嘴处滴定前无气泡 滴定终点发现气泡 则消耗 Na2S2O3溶液的体积减小 所以测定 结果偏高 故 D 错误 故选 59 3 AB 28 每空 2 分共 14 分 参考答案 1 41 19 kJ mol 1 2 分 无 号不得分 无单位扣 1 分 2 K1 K2 2 分 2 分 写汉字不得分 3 加入催化剂 2 分 2L 2 分 没写单位扣 1 分 4 CH3OH 6e H2O CO2 6H 2 分 9 5 2 分 未化简且正确不扣分 命题立意 本题考查热化学反应方程式 化学平衡及化学平衡影响因素 电化学和弱电解质的电 离平衡 试题解析 根据反应 1 和反应 3 求出反应 2 的反应热 根据反应 1 和反应 2 的 k1k2 求得 K3 根据 Q 和 K 的关 系推知 K3 大于 Q 所以正反应速率大于逆反应速率 根据图象可知由 I 到 II 平衡时浓度没变 综合 缩短达到平衡时间 故使 用催化剂 由 I 到 III 浓度突然改变 经计算可知是改变体积缩小到 2L 根据电子流向可知左电极为负极故电极反应式为 CH3OH 6e H2O CO2 6H 根据电荷守恒和电离平衡常数表达式可求出 K 10 7 ba b 2 2 36 15 分 参考答案 1 69 2 分 2 Ca5F PO4 3 5H2SO4 3H3PO4 5CaSO4 HF 2 分 0 49 t 3 分 3 CaSiO3 1 分 液态白磷 1 分 固态白磷 1 分 4 SiF4 CO 1 分 SiF4 H2S HF 1 分 PH3 1 分 5 产品纯度高 2 分 命题立意 本题考查了化工生产流程图 涉及磷矿石的主要用途 反应原理和有关计算 该题是 高考中的常见题型 属于中等难度的试题 试题综合性强 侧重对学生分析问题 解答问题能力的 培养和解题方法的指导 试题解析 1 由图 a 可知生产含磷肥料 约占磷矿石使用量的比例为 4 96 85 80 69 2 以磷矿石为原料 用过量的硫酸溶解 Ca5F PO4 3可制得磷