2011届高三化学二轮复习 物质的量专题训练 人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高三化学二轮复习专题训练 物质的量届高三化学二轮复习专题训练 物质的量 试卷说明 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 请将第 卷各小题的答案选出后填 涂在答题卡上 第 卷各题答在试卷的相应位置上 满分 110 分 答题时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35 5 Zn 65 第第 卷卷 选择题 共选择题 共 48 分分 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 下列说法正确的是 A 1mol 物质的质量叫做摩尔质量 B 两个等容容器 一个盛一氧化氮 另一个盛 N2 H2混合气 同 T 同 P 下两容器内气体原子总 数一定相同 分子总数和质子总数也相同 C 将 98g H2SO4溶于 500mL 水中所得到的溶液浓度为 2mol L D 等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相等 解析 C 中溶液体积不为 500mL B 中质子总数不一定相同 A 中应为单位物质的量 而不是 1mol 答案 D 2 同温同压下 A 容器中 H2和 B 容器中的 NH3所含氢原子数相等 则两个容器的体积比是 A 3 2 B 1 3 C 2 3 D 1 2 解析 由题意知氢气与氨气的物质的量之比为 3 2 根据阿伏加德加罗定律 同温同压下体积 之比等于物质的量之比 A 正确 答案 A 3 下列叙述中正确的是 A 镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B 一个氧原子的实际质量约等于g 16 6 02 1023 C 水的相对分子质量等于 18g D 二氧化硫的摩尔质量是 64g 解析 相对原子质量是比值 不是原子的实际质量 故 A 错 1mol 氧原子的实际质量是 16g 故一个氧原子的质量为g 所以 B 正确 相对分子质量的单位是 1 不是 g 所以 C 错 摩 16 6 02 1023 尔质量的单位是 g mol 1 所以 D 错 答案 B 4 下列各组物理量中 都不随取水量的变化而变化的是 A 水的沸点 蒸发水所需的热量 B 水的密度 水中通入足量 CO2后溶液的 pH C 水的体积 电解水所消耗的电量 D 水的物质的量 水的摩尔质量 解析 判断一个物理量是否随取水量的改变而改变 关键要看这个物理量是否与水的多少有关 水的沸点 水的密度是个绝对量 与取水量的多少无关 水的摩尔质量 水中通入 CO2溶液的 pH 也与取 水量的多少无关 而水的体积 水的物质的量 蒸发水所需的热量以及电解水所消耗的电量取决于取水 量的多少 答案 B 5 下列说法正确的是 A 200mL 1mol L 的 Al2 SO4 3溶液中 Al3 和 SO离子总数为 6 02 1023 2 4 B 标准状况下 22 4L Cl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2 6 02 1023 用心 爱心 专心2 C 0 1mol Br 原子中含中子数为 3 5 6 02 1023 8135 D 30g 甲醛中含共用电子对总数为 4 6 02 1023 解析 A 项中 Al3 水解 使 Al3 与 SO离子总数小于 6 02 1023 B 项中分子总数为 2 4 6 02 1023 C 项中中子数为 4 6 6 02 1023 D 项中 HCOH 1 个分子内含 4 个共价键 故 D 项正确 答案 D 6 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 100mL 0 1mol L 的稀硫酸中含有硫酸根的个数为 0 1NA B 1mol CH 碳正离子 中含有电子数 10NA 3 C 2 4g 金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为 2NA D 12 4g 白磷中含有磷原子数为 0 4NA 解析 A 项中应为 0 01NA B 项中应为 8NA C 项中应为 0 2NA 答案 D 7 设阿伏加德罗常数为 NA 下列说法正确的是 A 用 100mL 4mol L 盐酸与 8 7g MnO2共热能制取氯气分子 0 1NA个 B 一定温度下 0 1L 0 1mol L 的 HA 和 1L 0 01mol L 的 HA 所含 A 数目均为 0 01NA C 4 5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0 3NA D 用 Pt 作电极电解硝酸铜溶液 当阳极产生的气体在标况下为 22 4L 时 转移电子数目为 NA 解析 当盐酸中 HCl 与 MnO2完全反应时 可得到 0 1NA个氯气分子 但事实上当盐酸变稀后 反应会停止 A 错 因无法确定 HA 是否能完全电离 故无法确定溶液中 A 数目是多少 B 错 4 5g SiO2是 0 075mol 而 1mol SiO2晶体中含有 4mol 硅氧键 C 对 电解硝酸铜溶液时 阳极上产生的是氧 气 当生成 22 4L 标况下 O2时 转移电子数目为 4NA D 错 答案 C 8 NA代表阿伏加德罗常数的值 以下说法正确的是 A 2NA个 HCl 分子与 44 8L H2和 Cl2的混合气体所含的原子数目均为 4NA B 32g Cu 将浓 稀硝酸分别还原为 NO2和 NO 浓 稀硝酸得到的电子数均为 NA C 物质的量浓度均为 1mol L 1的 NaCl 和 MgCl2混合溶液中 含有 Cl 的数目为 3NA D 将 NA个 Cl2分子分别通入足量的水和 NaOH 溶液中 此时所转移的电子总数均为 NA 解析 A 项中 44 8L H2和 Cl2的混合气体不知道是否是在标准状况下 C 项中不知道 NaCl 和 MgCl2混合溶液的体积 故不能确定 Cl 的数目 D 项中 Cl2与 H2O 的反应为可逆反应 故 NA个 Cl2分 子通入足量的水中 转移的电子总数小于 NA 答案 B 9 由 14CO 和12CO 组成的混合气体与同温 同压下空气 平均相对分子质量为 29 的密度相同 则下 列关系正确的是 A 混合气体中 14CO 与12CO 的分子数之比为 14 15 B 混合气体中 14CO 与12CO 的物质的量之比为 1 1 C 混合气体中 14CO 与12CO 的质量之比为 14 15 D 混合气体中 14CO 与12CO 的密度之比为 1 1 解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及气体分子数 物质的量 质量 密度等的关系 突出考 查学生熟练运用知识的能力 故两种气体以等物质的量混合 二者的分子数之比 物质的量之比都为 1 1 m 14CO m 12CO 30 28 15 14 密度之比等于相对分子质量之比 即为 15 14 答案 B 10 在一定条件下 2 体积混合气体 A2和 1 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X 体积在相同 用心 爱心 专心3 条件下测定 则 X 的化学式是 A A2B B A2B2 C AB2 D AB3 解析 由题意和阿伏加德罗定律可知 A2和 B2发生了如下反应 2A2 B2 2X 根据质量守恒 定律知 X 中含有 2 个 A 和 1 个 B 故化学式为 A2B 答案 A 11 由 CO H2和 O2组成的混合气体 在一定条件下恰好完全反应 测得生成物在 101kPa 120 下对空气的相对密度为 1 293 则原混合气体中 H2所占的体积分数为 A B C D 1 6 2 3 1 4 1 3 解析 CO H2和 O2组成的混合气体恰好完全反应生成物为 CO2和 H2O 由它们在 101kPa 120 下对空气的相对密度为 1 293 可求出其物质的量之比 再由反应方程式求出混合气体中 H2 所占的体积分数 答案 A 12 下列说法正确的是 A 把 100mL 3mol L 1的 H2SO4跟 100mL H2O 混合 硫酸的物质的量浓度改变为 1 5mol L 1 B 把 100g 20 的 NaCl 溶液跟 100g H2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数是 10 C 把 200mL 3mol L 1的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol L 1的 KCl 溶液混合后 溶液中的 c Cl 仍然是 3mol L 1 D 把 100mL 20 的 NaOH 溶液跟 100mL H2O 混合后 NaOH 溶液的质量分数是 10 解析 A 中硫酸和水混合体积小于 200mL 因此硫酸的物质的量浓度大于 1 5mol L 1 B 中混 合前后溶液的总质量不变 因此质量分数是原来的一半 10 C 中 BaCl2溶液中 Cl 浓度为 6mol L 1 因此二者混合后 Cl 浓度介于 3mol L 1 6mol L 1之间 D 中 NaOH 溶液的密度大于水的密度 二者等 体积混合时 NaOH 溶液的质量大于水的质量 混合后所得 NaOH 溶液的质量分数大于 10 答案 B 13 若以 1和 2分别表示浓度为 amol L 1和 bmol L 1氨水的质量分数 且知 2a b 则下列推断 正确的是 氨水的密度比纯水的小 A 2 1 2 B 2 2 1 C 2 2 1 D 1 22 1 C 项正确 答案 C 14 往含 0 2mol NaOH 和 0 1mol Ca OH 2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体 当通入气体的体积为 6 72L 标准状况 时立即停止 则在这一过程中 溶液中离子数目和通入 CO2气体的体积的关系图象正确 的是 气体的溶解忽略不计 解析 当 V 0 时 n 0 7 当 V 2 24L 时 n 0 7mol 0 1mol 3 0 4mol 当 V 4 48L 时 n 0 4mol 0 2mol 2 0 1mol 3 0 3mol 当 V 6 72L 时 n 0 3mol 0 1mol 3 0 2mol 2 0 4mol 对照图象只有选项 C 符合 答案 C 15 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸 其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4mol L 和 2mol L 取 10mL 此混合酸 向其中加入过量的铁粉 待反应结束后 可产生标准状况下的气体的体积为 设反应 用心 爱心 专心4 中 HNO3被还原成 NO A 0 448L B 0 672L C 0 896L D 0 224L 解析 对于金属和混酸反应要通过离子方程式来计算 得 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 铁过量 产物为 Fe2 过量的铁还可以和溶液中过量的 3 H 反应产生 H2 因此本题应该得到的是 H2和 NO 的混合气体 共 0 672L 应选 B 答案 B 16 为测定气球内的气体成分 有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验 开始时气球沉于烧 杯底部 打开开关后 过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起 最后悬于烧杯口 气球内可能的气体是 A 氧气 B 氢气 C 甲烷 D 氯气 解析 稀 H2SO4和 Na2CO3反应生成 CO2 烧杯中的气体由充满空气逐渐变为充满 CO2 根据气 球开始沉于烧杯底部 后来浮起的现象 可推知气球中气体密度介于空气和 CO2之间 即相对分子质量 介于 29 44 之间 答案 A 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 62 分分 二 填空题 本题包括 5 个小题 共 38 分 17 6 分 23 75g 某二价金属的氯化物 MCl2 中含有 3 01 1023Cl 则 MCl2的摩尔质量是 MCl2的相对分子质量是 M 的相对原子质量是 解析 n Cl 0 5mol 3 01 1023 6 02 1023mol 1 则 MCl2的摩尔质量为 95g mol 1 M 的相对原子质量为 95 35 5 2 24 23 75g 0 5mol 2 答案 95g mol 1 95 24 18 6 分 28g KOH 固体必须溶解在 g 水中 才能使每 200 个水分子中有 1 个 K 所得溶 液的密度为 g cm3 则该溶液中 OH 的物质的量浓度为 解析 n KOH 0 5mol 28g 56g mol 200 个水分子溶有 1 个 K 200mol H2O 溶有 1mol K 溶有 0 5mol K 需要水 n H2O 100mol m H2O 100mol 18g mol 1800g 200mol 0 5mol 1mol 28g 溶于 1800g H2O 中所得溶液体积 V KOH aq 10 3L mL 1800g 28g g cm3 c KOH c OH 0 5mol 1800g 28g g cm3 10 3L mL 0 2735 mol L 答案 1800 0 2735 mol L 19 6 分 已知 M Mg 24g mol 1 Vm 22 4L mol 1 今有 0 48g 金属镁与 10mL 盐酸反应 计算 生成的 H2在标准状况下的体积 V H2 用心 爱心 专心5 1 缺少的一个数据 a 是 要求指出该数据的名称 符号和单位 2 写出计算式 解析 根据化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 1 2 0 010L amol L 1 0 48g 24g mol 1 根据关系式 1 2 0 02 0 01a 可确定 a 取何值时 Mg 适量 HCl 过量和 HCl 适量 Mg 过量 答案 1 盐酸的物质的量浓度 amol L 1 2 当 c HCl 4mol L 1时 V H2 0 448L 当 c HCl Fe2 Cl Cl2通入溶液中 首先是将 I 氧化 成 I2 剩余的 Cl2才可能将 Fe2 氧化成 Fe3 即 FeI2 Cl2 FeCl2 I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 总反应为 2FeI2 3Cl2 2FeCl3 2I2 从以上反应 式不难看出 当 n Cl2 n FeI2 时 只有 I 被氧化 Fe2 的浓度保持不变 当 n Cl2 n FeI2 时 I 全部被 氧化 Fe2 部分或全部被氧化 故 Fe2 的浓度如下三种情况 1 bmol a 22 4b c Fe2 aL 22 4L mol bmol L 2 bmol 3 2 a 33 6b 时 Fe2 全部被氧化 c Fe2 0 3 aL 22 4L mol 22 4b a 33 6b Fe2 部分氧化 c Fe2 b b 2mol L a 22 4 答案 b a 33 6b b b 2 a 22 4 三 实验题 本题包括 1 小题 共 10 分 22 10 分 若配制 500mL 0 2mol L 的稀硫酸 1 需要使用质量分数为 0 98 的硫酸 密度为 1 84g mL mL 2 下面是某学生的操作过程 a 检查容量瓶是否漏水 b 用 100mL 的量筒量取浓硫酸 c 将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释 并冷却到室温 d 用玻璃棒引流 将稀释后的硫酸倒入 500mL 的容量瓶 e 轻轻摇动容量瓶 使瓶内液体混合均匀 再向容量瓶中加水至离刻度线 1cm 2cm f 用胶头滴管加水到凹液面底部与刻度线相切 摇匀 用心 爱心 专心6 g 在容量瓶上贴上标签待用 按照通常的配制要求 指出其中缺少或操作的错误 并补充或改正 有几项填几项 若空格不够可以 补加 3 任何实验都有误差 在你改正后的操作中 产生误差的原因还有 4 本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温 为了节约时间 简便易行的加快稀硫酸 冷却的方法是 答案 1 5 4 2 缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作 量筒的规格错 应该用 10mL 的量筒量取 浓 H2SO4 或用移液管 酸式滴定管量取浓 H2SO4 不应该在量筒中稀释浓 H2SO4 应用烧杯 不应 该用容量瓶保存溶液 应用细口瓶 3 量筒的精确度不够高 或读数误差 溶质仍有少量残留在烧杯内 室温未必是 20 等 4 充分搅拌 给盛有稀 H2SO4的烧杯敷冰块等 四 计算题 本题包括 2 小题 共 14 分 23 8 分 向 100mL 某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 NaHCO3溶液生成了 MCO3沉 淀 过滤 将沉淀置于足量的盐酸中 在标准状况下收集到 4 48L 气体 将滤液加水稀释到 250mL 取 出 25mL 恰好与 20mL 盐酸完全反应 标准状况下收集到 1 12L 气体 1 M 的氢氧化物与 NaHCO3反应的化学方程式为 2 要计算 M 的相对原子质量 你认为还必须提供下列哪项数据 选填字母序号 A M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度 设为 2mol L 1 B M 的碳酸盐的质量 设为 39 4g C 与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度 可设为