2011届高考化学 化学配套月考试题4（A）人教大纲版

试卷类型 试卷类型 A A 20112011 届大纲版高考复习方案配套月考试题四届大纲版高考复习方案配套月考试题四 化学化学 适用地区 大纲地区适用地区 大纲地区 考查范围 电离平衡 几种重要的金属 电化学原理 化学实验方考查范围 电离平衡 几种重要的金属 电化学原理 化学实验方 案设计案设计 建议使用时间 建议使用时间 20102010 年年 1111 月初月初 注意事项 注意事项 1 答题前 考生在答题卡上务必用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名 准考证号填写清楚 并认真核准准考证号 姓名和科目 2 本试卷中所有试题答案均需用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答 在试题卷上作答无效在试题卷上作答无效 3 本试卷共 20 小题 其中第 I 卷共 12 小题 每小题 3 分 共 36 分 第 II 卷共 7 小题 共 64 分 4 本试卷答题时间为 90 分钟 以下数据可提供解题时参考 可能用到的相对原子质量 H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 第第 卷卷 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1212 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 3636 分 在每小题给出的四个选项中 只分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 有一项是符合题目要求的 1 2010 万州中学 下列实验操作正确的是 A 用托盘天平称量 NaOH 固体时 在左 右托盘上各放一张质量相等的滤纸 B 配制 90m L 0 1 mol L NaOH 溶液时 选用 100mL 容量瓶 C 用 25mL 碱式滴定管量取 25ml NaOH 溶液时 将调好零点的滴定管内所有液体放出 D 用量筒量取一定体积 18 4mol LH2SO4配制1mol LH2SO4时 用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 2 2010 重庆市三诊 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 100mL 1mol L FeCl3溶液中含阳离子数为 0 1NA B 标准状况下 22 4L SO3中含有氧原子数为 3NA C 0 1mol L 稀硫酸中含 SO42 离子个数为 0 1NA D 0 6 g CaCO3与 Mg3N2的混合物中所含质子数为 0 3NA 3 2010 广东卷 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4 Ag PO43 Cl B Fe3 H I HCO3 C K Na NO3 MnO4 D Al3 Mg2 SO42 CO32 4 2010 皖南八校三联 在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多 如蒸馏 过滤 结晶 渗 析 盐析等 下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是 A 除去Fe OH 3胶体中混有的Cl 过滤 洗涤 干燥 B 除去O2中的N2 通过灼热的Cu网 C 分离NaNO3和BaSO4的混合物 溶解 过滤 D 从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐 加入NaCl 渗析 5 2010 重庆一模 下列有关工业生产的叙述正确的是 A 用明矾净水是因为 Al3 水解生成 Al OH 3胶粒具有很强的吸附性 B 合成氨生成过程中 采用高温高压都是为了提高 N2 H2转化率 C 硫酸工业中 在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法 可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 6 2010 苏 锡 常 镇四市二调 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系 的是 选项 XYZ 箭头上所标 数字的反应条件 ACaOCa OH CaCO3 常温遇水 BAlCl3NaAlO2Al OH 3 通入 CO2 CFeFeCl2FeCl3 加入铁粉 DCl2Ca ClO 2HClO 加浓盐酸 7 2010 全国卷 I 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铜屑加入溶液中 3 Fe 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu B 将磁性氧化铁溶于盐酸 3 342 Fe O 8H 3Fe 4H O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 2 3 32 Fe 4H NO Fe 2H O NO D 将铁粉加入稀硫酸中 3 2 2Fe 6H 2Fe3H 8 2010 山西康杰中学月考 用铁片 电极 a 铜片 电极 b 和 CuSO4溶液可以构成原电池或电解池 如右图所示 则下列说法正确的是 A 构成原电池时 b 极反应为 Cu 2e Cu2 B 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 C 构成电解池时 b 极质量既可能减少也可能增加 D 构成电解池时 a 极质量一定会减少 9 2010 福建卷 下列关于电解质溶液的正确判断是 A 在 pH 12 的溶液中 Cl 可以大量共存K 3 HCO Na B 在 pH 0 的溶液中 可以大量共存Na 3 NO 2 3 SO K C 由 0 1 mol 一元碱 BOH 溶液的 pH 10 可推知 BOH 溶液存在 BOH 1 L BOH D 由 0 1 mol 一元酸 HA 溶液的 pH 3 可推知 NaA 溶液存在 A H2O HA OH 1 L 10 2010 绵阳南山中学月考 某温度下 向 pH 6 的纯水中加入一定量的盐酸 保持温度不变 测得 溶液的 pH 2 对于该溶液 下列叙述中不正确的是 A 将该盐酸温度降低 pH 不变 X Y B Z B 该溶液的浓度c HCl 0 01 mol L 1 C 该溶液中水电离产生的c H 10 10 mol L 1 D 该温度下加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液 即可恰好完全中和 11 2010 正定中学一模 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极 另一极充入过氧化氢 电解质溶液是 酸化的氯化钠溶液 放电时总反应 Mg 2H H2O2 Mg2 2H2O 关于该电池说法正确的是 A 镁合金为电源负极 发生还原反应 B 放电时 H 在正极反应得电子 C 正极反应的方程式为 H2O2 H 2e 2H O D 放电时正极的 pH 降低 12 2010 上海卷 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 氨水与氯化铵的 pH 7 的混合溶液中 c Cl c NH4 B pH 2 的一元酸和 pH 12 的一元强碱等体积混合 c OH c H C 0 1 mol L 1的硫酸铵溶液中 c NH4 c SO42 c H D 0 1 mol L 1的硫化钠溶液中 c OH c H c HS c H2S 第第 卷卷 13 5 分 2010 留坝县中学 1 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同 下图中 A B C D 是 常见的一些保存药品的试剂瓶 请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内 ABCD NaOH 溶液 浓硝酸 Na2CO3溶液 蓝矾 酒精 浓盐酸 2 用试纸检验 NaOH 溶液 pH 大小的操作方法是 14 7 分 2010 山东卷变式 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 SO2 2H2O I2 H 2SO4 2HI 2HIH2 I2 2H2SO4 2SO 2 O2 2H2O 1 分析上述反应 下列判断正确的是 a 反应 易在常温下进行b 反应 中氧化性比 HI 强 2 SO c 循环过程中需补充 H2Od 循环过程中产生 1mol O2的同时产生 1mol H2 2 一定温度下 向 1L 密闭容器中加入 1mol HI g 发生反应 H2物质的量随时间的变化如图所示 0 2 min 内的平均反应速率v HI 相同温度下 若开始加入 HI g 的物质的量是原来的 2 倍 则 是原来的 2 倍 a HI 的平衡浓度 b 达到平衡的时间 c 平衡时 H2的体积分数 3 实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2 反应时溶液中水的电离平衡 移动 填 向左 向右 或者 不 若加入少量下列试剂中的 产生 H2的速率将增大 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 4 以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ mol 1 某氢氧燃料电池释放 228 8kJ 电能时 生成 1mol 液态水 该电池的能量转化率为 15 10 分 2010 唐山一中一模 已知某无色透明的溶液中所含的离子仅是 NH4 Cl 等四种离子 请 回答下列问题 1 该溶液所含的离子除上述两种外 还应有 两种离子 填离子符号 2 请你用离子浓度符号 例 c NH4 和 的符号 将这四种离子的物质的量浓度按从大到小 的顺序排列出来 若有多种可能写出一种即可 同时将相应的溶质的化学式也填在空格中 部分内容已 经给出 溶质的化学式溶液的酸碱性离子浓度从大到小的顺序 NH4Cl 酸性 中性 碱性 酸性c Cl c H c NH4 c OH 16 10 分 注意 在试题卷上作答无效注意 在试题卷上作答无效 2010 上海卷 CaCO3广泛存在于自然界 是一种重要的化工原料 大理石主要成分为 CaCO3 另外有少 量的含硫化合物 实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2气体 下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥 完成下列填空 1 用浓盐酸配制 1 1 体积比 的稀盐酸 约 6 mol L 1 应选用的仪器是 a 烧杯 b 玻璃棒 c 量筒 d 容量瓶 2 上述装置中 A 是 溶液 NaHCO3溶液可以吸收 3 上述装置中 B 物质是 用这个实验得到的气体测定 CO2的相对分子质量 如果 B 物质失效 测定结果 填 偏高 偏低 或 不受影响 4 一次性饭盒中石蜡 高级烷烃 和 CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一 测定溶出量的 主要实验步骤设计如下 剪碎 称重 浸泡溶解 过滤 残渣烘干 冷却 称重 恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出 应选用的试剂是 a 氯化钠溶液 b 稀醋酸 c 稀硫酸 d 正己烷 5 在溶出量测定实验中 为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量 应先溶出 后溶出 6 上述测定实验中 连续 说明样品已经恒重 17 11 分 2010 山东卷 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 1 以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 原因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收 最好向槽液中加入下列试剂中的 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极 在 H2SO4 溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应为 取少量废电解液 加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原因是 2 镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 3 利用下图装置 可以模拟铁的电化学防护 若 X 为碳棒 为减缓铁的腐蚀 开关 K 应置于 处 若 X 为锌 开关 K 置于 M 处 该电化学防护法称为 18 10 分 2010 唐山一中一模 已知 A B C D 是四种常见单质 其对应元素的原子序数依次增大 其中 B D 属于常见金属 J 是一种黑色固体 I 的浓溶液具有还原性 A I 均为中学化学常见物质 它 们之间的转化关系如下图所示 部分生成物和反应条件已略去 D H F B A G JI C D E 高高温温 NaOH溶溶液液 水水蒸蒸气气 高高温温 D H F B A G JI C D E 高高温温 NaOH溶溶液液 水水蒸蒸气气 高高温温 请回答下列问题 1 写出组成物质 C 的元素在周期表中的位置 2 写出反应 的化学方程 式 由 E 的饱和溶液可以制得胶体 用化学方程式表示该过程的原理是 提纯后的液体具有的性质是 填字母序 号 a 光束通过该液体时形成光亮的 通路 b 向液体中逐滴加入足量氢碘酸 先有沉淀产生 后沉淀逐渐溶解 再滴入几滴淀粉溶液 溶液变为蓝 色 c 向该液体中加入硝酸银溶液 无沉淀产生 d 将该液体加热 蒸干 灼烧 得到红棕色固体 3 已知 G 的水溶液显碱性 其原因是 用离子方程式表示 4 J 在 H2O2分解反应中作催化剂 若将适量 J 加入酸化的 H2O2溶液中 J 溶解生成它的 2 价离子 该 反应的离子方程式是 19 12 分 2010 东城区二模 短周期元素 A B C D E 原子序数依次增大 A 与 C 可形成 A2C2和 A2C 两种化合物 B 的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙 D 与 A 位于同一 主族 在同周期元素形成的简单离子中 E 的离子半径最小 1 实验室中可用 A2C2制取 C 单质 其化学方程式是 2 由 A C D 三种元素组成的化合物的电子式是 B C E 三种元素组成的常见盐的水溶 液呈酸性 原因是 用离子方程式表示 3 常温下 若甲 丙两溶液的 pH 均等于 5 则由水电离出的 c H 甲 c H 丙 丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 4 0 1molD 单质和 0 2molE 单质组成的混合物投入到足量的 A2C 中 产生气体的体积 标准状况 是 5 反应乙 C2 B2 A2C 未配平 可设计为燃料电池 则通入乙的电极是 填 正 或 负 极 在碱性条件下其电极反应是 答案与解析答案与解析 1 答案 B 解析 氢氧化钠易潮解 所以称量时应将其放在玻璃器皿中 故 A 错 每一只容量瓶只有一个刻度 通常容量为 25mL 50mL 100mL 250mL 500mL 1L 等 如没有和所需溶液的体积恰好相等的容量瓶则 选取容量略大于所配溶液体积的容量瓶 故 B 正确 滴定管最大刻度线下还有一段无刻度部分 所以 C 中所述情况所得溶液的体积大于 25ml 故错误 量筒在使用完毕后需要洗涤 但是洗涤液不能再加入到 所量取的溶液中 2 答案 D 解析 铁离子易水解 所以 A 溶液中所含阳离子数大于 0 1NA 故错误 标况下三氧化硫是固体 所以 B 错 C 中不明确溶液的体积 所以无法确定溶质的物质的量 故错误 3 答案 C 解析 A 中 Ag 和 PO43 Cl 因生成沉淀不共存 B 中 H 和 HCO3 离子生成气体不共存 Fe3 和 I 因发生 氧化还原反应不共存 D 中 Al3 和 CO32 因双水解不共存 4 答案 C 解析 胶体和溶液均可通过滤纸 所以不能用过滤的方法提纯胶体 A 错误 B 中的操作只能减少有效 成分的含量而不能除去杂质 故错误 D 中的操作叫盐析 所以错误 5 答案 A 解析 胶粒有较大的表面积 因而具有吸附作用 可用于净水 所以 A 正确 合成氨工业中的正反应 是放热反应 升温会抑制反应降低原料的转化率 工业上采取高温条件是因为在 500 时催化剂的催化效 率最高从而可以提高单位时间内氨气的产量 B 错误 C 中热交换器是为了利用二氧化硫催化氧化时的热 量 故错误 电解饱和食盐水时 氯气在阳极生成 故 D 错误 6 答案 A 解析 氢氧化钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度 由离子反应的实质可知氢氧化钙可生成碳酸钙而碳酸 钙不能生成氢氧化钙 A 错误 7 答案 A 解析 B 中电荷不守恒 且 Fe3O4中 Fe 有两种价态 其与盐酸的反应应为 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C 中得失电子不守恒 电荷不守恒 正确的应为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 故错误 D 不符合客观实际 氢离子只能将铁单质氧化为 2 价 故错误 8 答案 C 解析 该装置如构成原电池 则 a 极为负极发生氧化反应 所以 A 错误 该装置如构成电解池因铁和 铜均属于活性电极 所以不论 a b 谁做阳极质量均会减少 又因溶液中存在大量铜离子 所以在另一极 即阴极上会生成铜单质而使电极质量增加 但一开始时不会有气体生成 所以 B D 错误 C 正确 9 答案 D 解析 A 项 pH 12 的溶液呈碱性 含有比较多的 OH 不能与 HCO3 共存 故错误 B 项 pH 0 的溶液呈 酸性 含有较多的 H 在 NO3 离子存在的情况下 具有较强还原性的亚硫酸根无法大量共存 故错误 C 项 0 1mol L 的一元碱的 pH 10 表明该一元碱是弱碱 在溶液中不能完全电离 故错误 D 项由题意可得 该酸是弱酸 在 NaA 溶液中 A 会发生水解而使溶液呈碱性 故正确 10 答案 D 解析 由溶液的 pH 2 可知溶液中c H 0 01 mol L 1 所以c HCl 0 01 mol L 1 故 B 正确 因 酸溶液中氢离子主要由酸提供 而降低温度时盐酸 强酸 所电离出的氢离子的浓度不会发生变化所以 pH 不变 A 正确 由题意知该温度下KW 1 10 12 则 C 正确 同理 D 错误 11 答案 C 解析 总反应方程式中 Mg 发生氧化反应 H2O2发生还原反应 由原电池中 负氧化 正还原 的规律 可知该燃料电池中镁铝合金为负极 过氧化氢一极是正极 负极反应就好确定 Mg 2e Mg 2 则正极 反应为 H2O2 H 2e 2H O 由正极反应可知放电时正极附近的氢离子浓度降低 pH 增大 12 答案 C 解析 氨水和氯化铵混合溶液的 pH 7 时 溶液中 c OH c H 则由电荷守恒可知 c Cl c NH4 A 错 由于 pH 2 的酸的强弱未知 当其是强酸正确 当其是弱酸时 酸过量则溶液中 c H c OH B 错 0 1mol L 1的硫酸铵溶液中 铵根离子部分水解 根据物质的组成 可知 c NH4 c SO42 c H C 对 0 1mol L 1的硫化钠溶液中 根据物料守恒 可知 c OH c H c HS 2 c H2S D 错 第第 卷卷 13 答案 1 A B C D 2 用镊子取一小块 pH 试纸于表面皿上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部 静置一段时间后和比色卡 对比 读出 pH 大小 解析 试剂存放时固体试剂放在广口瓶中 液体试剂放在细口瓶中 碱性试剂用橡皮塞 其余用玻璃 塞 见光易分解的试剂放在棕色瓶中 其余放在无色瓶中 氢氟酸能腐蚀玻璃 放在塑料瓶中 14 答案 1 c 2 0 1 mol L 1 min 1 a 3 向右 b 4 80 解析 1 H2SO4在常温下 很稳定不易分解 这是常识 故 a 错 反应 中 SO2是还原剂 HI 是还原产 物 故还原性 SO2 HI 则 b 错 将 和 分别乘以 2 和 相加得 2H2O 2H2 O2 故 c 正确 d 错误 2 H2 0 1mol 1L 2min 0 05 mol L 1 min 1 则 HI 2 H2 0 1 mol L 1 min 1 开始时加入 HI 的物质的量是原来的 2 倍 则建立的平衡是原平衡的等比平衡 此时只有各反应混合物的 物质的量和物质的量浓度是原来的 2 倍 所以选 a 3 硫酸电离出的氢离子对水的电离起抑制作用 随着反应的进行氢离子浓度逐渐降低 则水的电离平 衡向右移动 加入硫酸铜后 锌与被锌置换出的铜和稀硫酸构成原电池加快氧化还原反应的速率 所以 选 b 4 根据反应方程式 生成 1mol 水时放出热量为 故该电池的能量转化率为 100 80 15 答案 1 H OH 2 溶质的化学式溶液的酸碱性离子浓度从大到小的顺序 NH4Cl 酸性c Cl c NH4 c H c OH NH4Cl NH3 H2O 中性c Cl c NH4 c H c OH NH4Cl NH3 H2O碱性c NH4 c Cl c OH c H 或者c NH4 c OH c Cl c H NH4Cl HCl 酸性 c Cl c H c NH4 c OH 解析 1 在任意的水溶液中均含有氢离子和氢氧根 2 综合应用电离和水解的原理 认真分析各 离子的来源是解决离子浓度不等量关系的关键 16 答案 1 abc 2 CuSO4溶液或酸性 KMnO4溶液 HCl 气体或吸收酸性气体 3 无水 CaCl2 偏低 4 bd 5 石蜡 CaCO3 6 两次称量的结果相差不超过 或小于 0 001g 解析 此题考查了溶液的配制 气体的除杂 实验设计和评价 蒸发等化学实验知识 1 配制一定 体积比的溶液时 应选用烧杯 玻璃棒和量筒 2 根据实验所用药品 制得的气体中可能含有 H2S HCl 和水蒸气 根据除杂的要求 除去 H2S 是可选用 CuSO4溶液或酸性 KMnO4溶液 碳酸氢钠溶液用 于吸收 HCl 气体或吸收酸性气体 3 B 物质用于干燥制得的 CO2 可选用无水 CaCl2 其失效时 会造 成测定结果偏低 4 根据实验步骤 为将石蜡和碳酸钙溶出 可选用稀醋酸溶出碳酸钙 正己烷溶出 石蜡 5 由于醋酸中的乙酸也是有机物 为防止石蜡损失 一般先溶出石蜡再溶出 CaCO3 6 称重 时 当两次称量的结果相差不超过 或小于 0 001g 说明达到恒重 17 答案 1 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 b 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H 因为 Al3 和 HCO3 发生了互促水解 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2 阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu2 3 N 牺牲阳极保护法 解析 1 冒气泡的原因是 Al 与 NaOH 反应了 方程式为 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 使 Al OH 4 生成沉淀 最好是通入 CO2 加 HNO3的话 沉淀容易溶解 阳极是 Al 发生氧化反应 要生成氧化膜还必须有 H2O 参加 故电极反应