2016年高考试题(化学)浙江卷-解析精校版

2016 年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷 年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷 化学化学 7 下列说法不正确的是 A 储热材料是一类重要的能量存储物质 单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的 热量 B Ge 32 号元素 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C Ba2 浓度较高时危害健康 但 BaSO4可服人体内 作为造影剂用于 X 射线检查肠胃道疾病 D 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2 Cu2 Cd2 Hg2 等重金属离子 其本质是纳米铁粉对 重金属离子较强的物理吸附 答案 D 考点定位 生产 生活中的各种材料 名师点睛 在日常生活中随处都是化学知识 例如胃酸的主要成分为盐酸 硫酸钡不溶于水或盐酸 可 以做钡餐 但碳酸钡因为能溶于盐酸 而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡 纳米铁粉可以和污水中的离 子发生置换反应进而除去重金属离子 利用了金属的活动性顺序 8 下列叙述不正确的是 A 钾 钠 镁等活泼金属着火时 不能用泡沫灭火器灭火 B 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时 若先将两种溶液混合并计时 再用水浴加热至设定 温度 则测得的反应速率偏高 C 蒸馏完毕后 应先停止加热 待装置冷却后 停止通水 再拆卸蒸馏装置 D 为准确配制一定物质的量浓度的溶液 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴 加蒸馏水至刻度线 答案 B 解析 试题分析 该实验要求开始时温度相同 然后改变温度 探究温度对反应速率的影响 应先分别水浴加热 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液到一定温度后再混合 若是先将两种溶液混合后再用水浴加热 随着热量的散 失 测得的反应速率偏低 答案选 B 考点定位 考查化学实验安全与处理 探究实验方案的设计 蒸馏和溶液的配制等知识 名师点睛 在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质 钠钾等金属着火后生 成过氧化物 都可以和水或二氧化碳反应生成氧气 不能用水或二氧化碳灭火 镁可以和二氧化碳反应 所以也不能用泡沫灭火器灭火 在蒸馏实验中 先停止加热 因为蒸馏烧瓶仍然是热的 还有物质出来 所以继续通入冷却水 待烧瓶冷却后再拆卸蒸馏装置 此操作遵循了先来后走的原则 例如氢气还原氧化 铜 先通入氢气后加热 实验结束 先撤酒精灯 继续通通气 待冷却后撤掉氢气 来源 学优高考网 gkstk 9 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍 X Y 的核电荷数之比为 3 4 W 的最外层为 8 电子结构 金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水 发生氧化还原反应 下列说法正确的是 A X 与 Y 能形成多种化合物 一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B 原子半径大小 X Y Z W C 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 D Y W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案 D 考点定位 考查元素的推断 元素周期律的综合应用等知识 名师点睛 掌握原子的电子层结构特征 最外层电子数是电子层数的 2 倍的有氦 碳 硫 最外层电子 数是电子层数的 3 倍的有氧 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的为碳 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的为氧 最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂 同主族元素原子序数是 2 倍关系的为硫和氧 10 下列说法正确的是 来源 学优高考网 A 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种 不考虑立体异构 B CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C 按系统命名法 化合物的名称是 2 3 4 三甲基 2 乙基戊烷 D 与都是 氨基酸且互为同系物 答案 A 考点定位 考查同分异构体数目的判断 系统命名法 同系物等知识 名师点睛 掌握常见有机物的结构 甲烷是正四面体结构 乙烯是平面结构 乙炔是直线型结构 苯是 平面结构 所以根据这些结构将有机物进行分割 进行共面或共线的分析 CH3CH CHCH3分子含有碳碳 双键 类似乙烯 可以由碳原子形成平面结构 但不可能是直线型 同系物指结构相似在分子组成上相差 一个或若干个 CH2原子团的物质 注意结构相似的含义 含有相同的官能团 且官能团个数相同 例如苯 酚和苯甲醇 都有羟基 但属于酚或醇不是同系物的关系 有些写出分子式不能确定其结构或官能团的物 质也不能确定是否为同系物 例如 C2H4和 C4H8 11 金属 M 空气电池 如图 具有原料易得 能量密度高等优点 有望成为新能源汽车和移动设备的 电源 该类电池放电的总反应方程式为 4M nO2 2nH2O 4M OH n 已知 电池的 理论比能量 指单位质 量的电极材料理论上能释放出的最大电能 下列说法不正确的是 A 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积 并有利于氧气扩散至电极表面 B 比较 Mg Al Zn 三种金属 空气电池 Al 空气电池的理论比能量最高 C M 空气电池放电过程的正极反应式 4Mn nO2 2nH2O 4ne 4M OH n D 在 M 空气电池中 为防止负极区沉积 Mg OH 2 宜采用中性电解质及阳离子交换膜 答案 C 考点定位 考查原电池的工作原理 名师点睛 原电池是将化学能变成电能的装置 负极失去电子 被氧化 正极得到电子被还原 注意原 电池中的正负极的反应 氧气肯定在正极得到电子 金属肯定在负极失去电子 结合原电池的电解质的环 境分析其电极反应的书写 在电解质溶液中 阴离子向负极移动 阳离子向正极移动 电子从负极经过导 线流向正极 学优高考网 12 苯甲酸钠 缩写为 NaA 可用作饮料的防腐剂 研究表明苯甲酸 HA 的抑菌能力显 著高于 A 已知 25 时 HA 的 Ka 6 25 10 5 H2CO3的 Ka1 4 17 10 7 Ka2 4 90 10 11 在生产碳酸饮 料的过程中 除了添加 NaA 外 还需加压充入 CO2气体 下列说法正确的是 温度为 25 不考虑饮料 中其他成分 A 相比于未充 CO2的饮料 碳酸饮料的抑菌能力较低 B 提高 CO2充气压力 饮料中 c A 不变 C 当 pH 为 5 0 时 饮料中 0 16 HA A c c D 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c H c c c OH c HA 3 HCO 2 3 CO 答案 C 解析 试题分析 A 根据题意 苯甲酸 HA 的抑菌能力显著高于 A 相比于未充 CO2的饮料 碳酸饮料的 抑菌能力较高 A 项错误 B 提高 CO2充气压力 根据强酸制弱酸原理 CO2 H2O A HA HCO3 饮料 中 c A 减小 B 项错误 C 当 pH 为 5 0 时 饮料中 c H Ka 10 5 6 25 10 5 0 16 C 项正确 HA A c c D 碳酸饮料中加入的各成分含量未知 无法比较各种粒子的浓度关系 D 项错误 答案选 C 考点定位 考查弱电解质的电离 来源 学优高考网 名师点睛 弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响 水解显碱性的盐溶液中加入酸 促进水解 加入碱抑制水解 结合弱电解质的电离平衡常数分析其移动的产物 在溶液中加入苯甲酸钠 苯甲酸钠存在水解平衡 溶液显碱性 通入二氧化碳 促进水解 水解生成更多的苯甲酸 抑菌能量增强 提高二氧化碳的充气压力 使 水解程度增大 c A 减小 13 为落实 五水共治 某工厂拟综合处理含 NH4 废水和工业废气 主要含 N2 CO2 SO2 NO CO 不考虑其他成分 设计了如下流程 下列说法不正确的是 来源 学优高考网 gkstk A 固体 1 中主要含有 Ca OH 2 CaCO3 CaSO3 B X 可以是空气 且需过量 C 捕获剂所捕获的气体主要是 CO D 处理含 NH4 废水时 发生反应的离子方程式为 NH4 NO2 N2 2H2O 答案 B 考点定位 考查工业废水 废气的处理等知识 名师点睛 工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收 而氮气 一氧化碳 一氧化 氮不被吸收 从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析 无污染的气体为氮气 则说明一氧化氮 被氢氧化钠吸收 因为存在 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 反应 所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠 吸收 应该通入空气 使部分一氧化氮变成二氧化氮 且不能过量 剩余的气体为一氧化碳 所以捕获的 产物为一氧化碳 本题考查的是非金属及其化合物的性质 结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质 的成分 非选择题部分非选择题部分 共 180 分 26 10 分 化合物 X 是一种有机合成中间体 Z 是常见的高分子化合物 某研究小组采用如下路线合成 X 和 Z 已知 化合物 A 的结构中有 2 个甲基 RCOOR R CH2COOR 请回答 1 写出化合物 E 的结构简式 F 中官能团的名称是 2 Y Z 的化学方程式是 3 G X 的化学方程式是 反应类型是 4 若 C 中混有 B 请用化学方法检验 B 的存在 要求写出操作 现象和结论 答案 26 1 CH2 CH2 羟基 2 3 取代反应 4 取适量试样于试管中 先用 NaOH 中和 再加入新制氢氧化铜悬浊液 加热 若产生砖红色沉淀 则有 B 存在 4 C 为 CH3 2CHCOOH B 为 CH3 2CHCHO C 中含有 B 只需要检验醛基是否存在即可 即取适量试 样于试管中 先用 NaOH 中和 再加入新制氢氧化铜悬浊液 加热 若产生砖红色沉淀 则有 B 存在 考点定位 考查有机物的合成和推断 有机反应类型 有机化学方程式的书写 醛基的检验等知识 名师点睛 掌握常见的有机代表物的性质 各类官能团的性质 化学反应类型 物质反应的物质的量关 系与各类官能团的数目关系 充分利用题目提供的信息进行分析 判断 有机物推断题要从反应条件和物 质的结构特征入手 能连续氧化的为醇氧化成醛 再氧化成酸 则醇的结构中含有 CH2OH 两种有机物 反应变成一种有机物通常是醇和酸的酯化反应 结合物质的分子式分析其结构 牢记有机物的官能团和反 应条件 如氢氧化钠水溶液加热条件下反应 卤代烃的水解 或酯的水解 氢氧化钠醇溶液加热 卤代烃 的消去 浓硫酸加热条件 醇的消去反应 酯化反应等 本题难度适中 27 6 分 化合物 Mg5Al3 OH 19 H2O 4可作环保型阻燃材料 受热时按如下化学方程式分解 2Mg5Al3 OH 19 H2O 4 27H2O 10MgO 3Al2O3 1 写出该化合物作阻燃剂的两条依据 2 用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理 3 已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液 用化学方程式表示其原理 12 分 磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物 某研究小组按如图流程探究其组成 请回答 1 A 的组成元素为 用元素符号表示 化学式为 2 溶液 C 可溶解铜片 例举该反应的一个实际应用 3 已知化合物 A 能与稀硫酸反应 生成一种淡黄色不溶物和一种气体 标况下的密度为 1 518 g L 1 该气体分子的电子式为 学优高考网 写出该反应的离子方程式 4 写出 F G 反应的化学方程式 设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒 不考虑 H2O H K I 答案 1 反应吸热降低温度 固体氧化物隔绝空气 水蒸气稀释空气 2 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 NH4Cl H2O NH3 H2O HCl MgO 2 HCl MgCl2 H2OA 1 S Fe Fe3S4 2 制印刷电路板 3 Fe3S4 6H 3H2S 3Fe2 S 4 H2SO3 I2 H2O H2SO4 2HI 取溶液 G 加入过量 BaCl2溶液 若产生白色沉淀 则有 SO42 过滤后取滤液 滴加 H2O2溶液 若产生 白色沉淀 则有 H2SO3 2 氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能 氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和 水 离子方程式为 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 氯化铵溶液中铵根离子水解 NH4Cl H2O NH3 H2O HCl 溶液为酸性 氧化镁和水解生成的盐酸反应生成氯化镁 方程式为 MgO 2HCl A MgCl2 H2O 1 红棕色固体 B 为氧化铁 与盐酸反应后生成黄色溶液 C 为氯化铁 氯化铁与 硫氰化钾显血红色溶液 D 为硫氰化铁 无色气体溶于水后为酸性 与碘反应后生成无色溶液 酸性变强 说明原酸为弱酸 且具有还原性 为亚硫酸 则无色气体为二氧化硫 则原化合物中含有铁和硫元素 氧 化铁的质量为 2 400g 其物质的量为 2 400 160 0 015mol 含铁原子的物质的量为 0 030mol 则铁的质量 为 0 030 56 1 680g 则化合物中硫元素的质量为 2 960 1 680 1 280g 硫的物质的量为 1 280 32 0 040mol 则铁与硫的物质的量比为 0 030 0 040 3 4 则化学式为 Fe3S4 2 溶液 C 为氯化铁 可以溶解铜 用来制印刷电路板 3 化合物 A 与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫 和一种气体 该气体 的摩尔质量为 1 518 22 4 34 00 则为硫化氢 硫化氢的电子式为 该反应生成硫酸亚铁和硫和硫 化氢 方程式为 Fe3S4 6H 3H2S 3Fe2 S 4 亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸 方程式 为 H2SO3 I2 H2O H2SO4 2HI 溶液 G 中主要含有硫酸根离子 或许有未反应完的亚硫酸分子 硫 酸根离子用钡盐检验 亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验 具体操作方法为 取溶液 G 加入过量 BaCl2溶液 若产生白色沉淀 则有 SO42 过滤后取滤液 滴加 H2O2溶液 若产生白色沉淀 则有 H2SO3 考点定位 无机推断 离子检验 物质组成的确定 名师点睛 无机推断题要抓住突破口 例如物质的颜色 红棕色固体为氧化铁 黑色的固体为碳 二氧 化锰 氧化亚铁 氧化铜等 黄色溶液为铁离子的溶液 浅绿色溶液为亚铁离子溶液 蓝色溶液为铜离子 溶液 紫色为高锰酸根离子的溶液或苯酚遇到氯化铁的颜色 血红色为硫氰化铁溶液 黄绿色气体为氯气 结合颜色确定成分 进而分析其他物质 掌握常见离子的检验方法 本题难度适中 28 15 分 催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一 研究表明 在 Cu ZnO 催化剂存 在下 CO2和 H2可发生两个平衡反应 分别生成 CH3OH 和 CO 反应的热化学方程式如下 CO2 g 3 H2 g CH3OH g H2O g H1 53 7kJ mol 1 I CO2 g H2 g CO g H2O g H2 II 某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1 2 2 经过相同反应时间测得如下实验数据 备注 Cat 1 Cu ZnO 纳米棒 Cat 2 Cu ZnO 纳米片 甲醇选择性 转化的 CO2中生成甲醛的百分比 已知 CO 和 H2的标准燃烧热分别为 283 0kJ mol 1和 285 8kJ mol 1 H2O l H2O g H3 44 0kJ mol 1 请回答 不考虑温度对 H 的影响 1 反应 I 的平衡常数表达式 K 反应 II 的 H2 kJ mol 1 2 有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 A 使用催化剂 Cat 1 B 使用催化剂 Cat 2 C 降低反应温度 D 投料比不变 增加反应物的浓度 E 增大 CO2和 H2的初始投料比 来源 学优高考网 gkstk 3 表中实验数据表明 在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响 其原 因是 学优高考网 4 在右图中分别画出 I 在无催化剂 有 Cat 1 和由 Cat 2 三种情况下 反应过程 能量 示意图 5 研究证实 CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇 则生成甲醇的反应发生在 极 该电极反应 式是 答案 1 41 2 32 3 22 CH OH H O CO H cc cc 2 CD 3 表中数据表明此时反应未达到平衡 不同的催化剂对反应 的催化能力不同 因而在该时刻下对甲 醇选择性有影响 4 5 阴 CO2 6H 6e CH3OH H2O H2 285 8 283 0 44 41 2 kJ mol 1 2 反应 中 A 使用催化剂 平衡不移动 不能提高转化率 错 误 B 使用催化剂 平衡不移动 不能提高转化率 错误 C 降低反应温度 平衡正向移动 提高二氧 化碳的转化率 正确 D 投料比不变 增加反应的浓度 平衡正向移动 提高二氧化碳的转化率 正确 E 增大二氧化碳和氢气的初始投料比 能提高氢气的转化率 二氧化碳的会降低 故错误 故选 CD 3 从表格数据分析 在相同的温度下 不同的催化剂 其二氧化碳的转化率也不同 说明不同的催 化剂的催化能力不同 相同催化剂不同的温度 二氧化碳的转化率不同 且温度高的转化率大 因为正反 应为放热反应 说明表中数据是未到平衡数据 所以答案为 表中数据表明此时反应未达到平衡 不同的 催化剂对反应 的催化能力不同 因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 考点定位 平衡常数 盖斯定律 平衡移动原理 催化剂的作用 电解池的工作原理和电极反应的书写 名师点睛 掌握盖斯定律是分析和计算反应热常用的工具 根据方程式的加减确定反应热的加减 同时 注意反应热的正负号 掌握平衡移动原理 注意只有浓度 温度和压强硬性平衡 注意催化剂的使用只能 改变反应速率但不影响平衡 可以影响到达平衡的时间 当增大一种反应物的浓度时 平衡正向移动 另 一种反应物的转化率会提高 但本身转化率会降低 本题考查了平衡常数和盖斯定律 平衡移动的影响因 素 和催化剂对反应的影响 综合能力较强 29 15 分 无水 MgBr2可用作催化剂 实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2 装置如图 1 主 要步骤如下 步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚 装置 B 中加入 15 mL 液溴 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气 直至溴完全导入三颈瓶中 步骤 3 反应完毕后恢复至室温 过滤 滤液转移至另一干燥的烧瓶中 冷却至 0