2015-2016学年高中化学 4.4.1氨和铵盐练习 新人教版必修1

4 4 14 4 1 氨和铵盐氨和铵盐 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2015 海淀高一检测 氮元素在地球上含量丰富 氮及其化合物在工农业生产 生 活中有着重要作用 下列叙述与氮元素的循环无关的是 A 工业合成氨的过程是固氮的过程 B 自然界中 氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C 为防止粮食 罐头 水果等食品腐烂 常用氮气作保护气 D 在电闪雷鸣的雨天 N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案 C 2 2015 昆明高一检测 实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置 相同 A 加热高锰酸钾制 O2 B 石灰石和稀盐酸反应制 CO2 C MnO2催化过氧化氢溶液分解制 O2 D MnO2与浓盐酸加热制取氯气 答案 A 3 用一充满氨气的烧瓶进行喷泉实验 当水充满整个烧瓶后 烧瓶内的氨水的物质的 量浓度是 按标准状况下计算 A 0 045 mol L 1 B 1 mol L 1 C 0 029 mol L 1 D 不能确定 答案 A 4 2015 楚雄高二检测 NH4HCO3在试管中加热 使放出的气体依次通过盛有足量过 氧化钠的干燥管 足量浓硫酸的洗气瓶 最后得到的气体是 A NH3 B O2 C H2O D CO2 解析 发生反应 NH4HCO3NH3 H2O CO2 放出的气体通过盛 有足量过氧化钠的干燥管 过氧化钠与二氧化碳 水反应生成氧气 从盛放过氧化钠的干 燥管出来的气体为氨气 氧气 再通过足量浓硫酸的洗气瓶 浓硫酸吸收氨气 最后得到 的气体为氧气 答案 B 5 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气吸收装置 C 是氨气发生装置 D 是氨气收集 检验装置 解析 因为氯化铵加热时有假 升华 现象 因此不能用氯化铵加热制备氨气 错误 防倒吸装置中漏斗口与液面接触 但是不能没入溶液中 错误 用浓氨水和生 石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气 正确 收集氨气采取向下排空气法 为防空气对流应在试管口塞一团棉花 错误 答案 C 6 2015 汕头高一检测 能鉴别 Na2SO4 NH4NO3 KCl NH4 2SO4四种溶液 可以加热 的 一种试剂是 A BaCl2溶液 B Ba NO3 2溶液 C Ba OH 2溶液 D AgNO3溶液 解析 Ba OH 2溶液和 Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成 Ba OH 2溶液和 NH4NO3溶 液混合产生有刺激性气味的气体 Ba OH 2溶液和 KCl 溶液混合无明显现象 Ba OH 2溶液 和 NH4 2SO4溶液混合既有白色沉淀生成 又产生有刺激性气味的气体 答案 C 7 2015 武威高一检测 如图所示 锥形瓶内盛有气体 X 滴管内盛有液体 Y 若挤压滴管胶头 使液体 Y 滴入 瓶中 振荡 一会儿可见小气球 a 鼓起 气体 X 和液体 Y 不可能是 A X 是 HCl Y 是饱和食盐水 B X 是 CO2 Y 是稀硫酸 C X 是 SO2 Y 是 NaOH 溶液 D X 是 NH3 Y 是 NaNO3溶液 解析 当滴入的液体 Y 将锥形瓶中的气体 X 溶解或发生反应后 使锥形瓶中的压 强减小 大气压通过导管将空气压入小气球 a 使它鼓胀起来 CO2不溶于稀硫酸也不与其反 应 所以不可能是 B 其他选项可使小气球 a 鼓起 答案 B 8 2015 三明高一检测 把标准状况的 NO2 NH3 N2组成的混合气体 10 L 通过稀 硝酸溶液 溶液的质量增加了 12 5 g 气体的体积缩小到 3 28 L 则下列关于气体的成分 的叙述中正确的是 A 混合气体中 NO2的体积是 6 72 L B 混合气体中 NH3的体积是 3 36 L C 混合气体中 N2的体积是 2 24 L D 混合气体中 NO2与 NH3的体积之比是 2 1 解析 设混合气体中 NO2为X L NH3为Y L 依题意有 3NO2 H2O 2HNO3 NO 气体体积减小 3 1 2 X 2X 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 溶液质量增加 3 46 30 108 46 X 22 4 108 46X 3 46 22 4 NH3 HNO3 NH4NO3 气体体积减少 1 1 Y Y NH3 HNO3 NH4NO3 溶液质量增加 17 17 17 17 Y 22 4 Y 22 4 依题意得Error 解得X 6 72 L Y 2 24 L N2的体积为 10 6 72 2 24 1 04 L 由此可知 混合气体中的 NO2与 NH3的体积之比是 3 1 答案 A 9 下列叙述正确的是 A 氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟 B 1 L 1 mol L 的氨水中含有 1 mol NH3 H2O C NH3具有还原性 一定条件下可被 O2氧化 D 氨气能使红色石蕊试纸变蓝 解析 浓硫酸难挥发 与 NH3反应不会产生白烟 A 错 氨水的主要成分有 H2O NH3 NH3 H2O NH OH H 1 L 1 mol L 的氨水中 NH3 NH3 H2O 和 NH共 1 4 4 mol B 错 NH3中氮元素显 3 价 具有还原性 一定条件下可被 O2氧化成 NO C 项正确 NH3溶于水后生成 NH3 H2O 才可以使红色石蕊试纸变蓝 D 错 答案 C 点拨 错选 B 的主要原因 不清楚氨水的成分有 H2O NH3 NH3 H2O NH OH H 和浓度的含义 错选 D 的主要原因 忽略了氨气溶于 4 水后 溶液才显碱性 10 下列反应中说明 NH3既有还原性 又有碱性的是 A 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 B NH3 HNO3 NH4NO3 C 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl D 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 解析 A 项 NH3只表现还原性 B 项 NH3只表现碱性 C 项 NH3部分被 Cl2氧化 为 N2 同时生成 HCl 部分 NH3又与 HCl 反应生成 NH4Cl 故 NH3既表现碱性 又表现还原 性 D 项 NH3只表现还原性 答案 C 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 50 分 11 10 分 2015 福州高一检测 如下图所示 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物 其中 A C 为无色气体 请填写下列空 白 1 物质 X 可以是 C 是 F 是 2 反应 的化学方程式是 反应 的化学方程式是 答案 1 NH4 2CO3或 NH4HCO3 NH3 NO2 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 12 10 分 A B C D E 各物质的关系如下图所示 已知 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1 无色液体 A 是 A 与 B 反应的化学方程式是 2 由 X 转化为 N2的化学方程式为 3 白色固体 C 的化学式为 由 D 转化为 E 的离子方程式为 解析 由 X 气体可以与 CuO 在加热条件下发生反应生成 N2 说明 X 是含氮化合物 并且能使红色石蕊试纸变蓝 说明 X 一定是 NH3 由 C 能与 CO2生成白色沉淀 D CO2过量 时又转化为无色溶液 E 说明 C 可能是 Ca OH 2 D 是 CaCO3 E 是 Ca HCO3 2 由 X 和 C 反 推出无色液体 A 一定是浓氨水 白色固体 B 一定是 CaO 答案 1 浓氨水 NH3 H2O CaO Ca OH 2 NH3 2 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 3 Ca OH 2 CaCO3 CO2 H2O Ca2 2HCO 3 13 10 分 2015 福州高一检测 氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色 回答 下列与氮及其化合物有关的问题 1 为了提高农作物的产量 德国化学家哈伯 波施等成功地开发了将氮气转化为氨气 的生产工艺 请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理 2 氨气通入水中可制得氨水 氨水能使无色的酚酞试液变红 请用电离方程式表示其 原因 3 氨气可以跟多种物质发生反应 请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上 答案 1 N2 3H22NH3 高温 高压 催化剂 2 NH3 H2O NH OH 4 3 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 2NO O2 2NO2 14 10 分 2015 经典习题选萃 甲 乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮 氢 原子个数比 设计如下实验流程 制取氨气 装有足量干燥剂 的干燥管 装有氧化铜 的硬质玻管 装有足量浓硫酸 的洗气瓶 测定生成 氮气的体积 实验中 先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气 再连接洗气瓶和气体收集 装置 立即加热氧化铜 反应完毕后 黑色的氧化铜转化为红色的铜 2NH3 3CuO N2 3Cu 3H2O 下图 A B C 为甲 乙两小组制取氨气时可能用到的装 置 D 为盛有浓硫酸的洗气瓶 甲小组测得 反应前氧化铜的质量m1 g 氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g 生成氮 气在标准状况下的体积V1 L 乙小组测得 洗气前装置 D 的质量m3 g 洗气后装置 D 的质 量m4 g 生成氮气在标准状况下的体积V2 L 请回答下列问题 1 写出仪器 a 的名称 2 甲 乙两小组选择了不同的方法制取氨气 请将实验装置的字母编号和制备原理填 写在下表的空格中 实验装置实验药品制备原理 甲小组 A 氢氧化钙 硫酸 硫酸 铵 反应的化学方 程式为 乙小组 氢氧化钠 氢氧化钠溶于 氨水后放热 增加氢氧根离 子浓度 加快 氨气逸出 3 甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮 氢的原子个数之比为 4 乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮 氢的原子个数比明显小于理论值 其原因 是 解析 1 仪器 a 的名称为圆底烧瓶 2 氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙 氨气和水 反应的化学方程式为 NH4 2SO4 Ca OH 2 2NH3 2H2O CaSO4 浓氨水是液体 氢氧化钠是固体 为使氨气逸出 把氨水滴入固体氢氧化钠中 随着氢氧化钠溶解放热 氨气挥发放出气体 故选 B 装置 3 反应前氧化铜的质量为m1 g 氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2 g 则氧化铜 中氧元素的质量为 m1 m2 g 生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质 量 则生成的水中氧原子的个数为 m1 m2 16 NA 水中氢原子个数是氧原子个数的两倍 因此氢原子个数为 m1 m2 16 2NA 生成的氮气在标准状况下的体积为V1 L 则氮气 中氮原子的个数为 2V1 22 4 NA 因此氮 氢原子个数比为 2V1 22 4 NA m1 m2 16 2NA 5V1 7 m1 m2 4 乙小组用所测数据计算出氨分子中氮 氢的原子个数比小于理论值 其原因是洗气 瓶 D 中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水 还吸收了未反应的氨气 从而使计算的氢的量 偏高 答案 1 圆底烧瓶 2 NH4 2SO4 Ca OH 22NH3 2H2O CaSO4 B 3 5V1 7 m1 m2 4 浓硫酸吸收了未反应的氨气