四川省雅安市2012-2013学年高二化学4月月考试题

1 雅安中学雅安中学 2012 20132012 2013 学年高二下期月考试题 学年高二下期月考试题 4 4 月 月 化化 学学 试试 题题 本试卷分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 考试结束后 将答题卷和机读卡一并收回 第第 卷 选择题 共卷 选择题 共 5050 分 分 注意事项注意事项 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 50 分 1 升高温度时 化学反应速率加快 主要原因是 A 分子运动速率加快 使该反应物分子的碰撞机会增多 B 反应物分子的能量增加 活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 C 该化学反应的过程是吸热的 D 该化学反应的过程是放热的 2 在相同条件下 取等量 H2O2做 H2O2分解的对比实验 其中 1 加入 MnO2催化 2 不加 MnO2催化 下图是反应放出 O2的体积随时间的变化关系示意图 其中正确的是 A B C D 3 下列说法中正确的是 A 二氧化硫溶于水能导电 故二氧化硫属于电解质 B 硫酸钡难溶于水 故硫酸钡属于弱电解质 C 硫酸是强电解质 故纯硫酸能导电 D 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 4 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 若化学反应速率分别用v NH3 v O2 v NO v H2O 单位 mol L s 表示 则正确关系是 A v NH3 v O2 B v O2 v H2O C v NH3 v H2O D v O2 v NO 4 5 5 6 2 3 4 5 5 0 1 mol L NaHCO3溶液的 pH 最接近于 A 5 6 B 7 0 C 8 4 D 13 0 6 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用作酸碱指示剂 HIn aq 红色 H aq In aq 黄色 浓度为 0 02 mol L 的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水中 能使指示剂变红色的是 A B C D 2 7 将 1 mol 一氧化碳和 1 mol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中 发生如下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 在一定温度下 反应达到平衡后 得到 0 6 mol 二氧化碳 再加入 2 mol 水蒸气并在相同条件下达到新平衡后 下列叙述正确的是 A 一氧化碳的转化率提高 水蒸气的转化率降低 B 反应物的转化率都提高 C 平衡向正反应方向移动 达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 D 平衡向正反应方向移动 二氧化碳的物质的量将大于 1 mol 但小于 2 mol 8 将 0 1 mol L 的 NH3 H2O 溶液加水稀释 下列说法正确的是 A c NH c NH3 H2O 比值减小 B OH 个数将减少 4 C c OH c NH3 H2O 比值减小 D NH浓度将减小 4 9 可逆反应aX g bY g cZ g 在一定温度下的密闭容器内达到平衡后 t0时改变某 一外界条件 化学反应速率 v 时间 t 图像如图 下列说法正确的是 A 若a b c 则t0时只能是增大反应体系的压强 B 若a b c 则t0时只能是加入催化剂 C 若a b c 则t0时只能是加入催化剂 D 若a b c 则t0时只能是增大体系的压强 10 在恒温时 一固定容积的容器内充入 1 mol NO2 g 发生如下反应 2NO2 g N2O4 g 达平衡时 再向容器内通入 1mol NO2 g 重新达到平衡后 与第一次平衡 时相比 容器内的压强 A 不变 B 增大不到原来 2 倍 C 增大到原来 2 倍 D 无法判断 11 25 时 向纯水中加入 NaOH 使溶液的 pH 11 则溶液中由 NaOH 电离的c OH 与由水 电离的c OH 之比为 A 1010 1 B 5 109 1 C 108 1 D 1 1 12 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气 以提高二氧化硫的转化率 B 已知反应 H2 g I2 g 2HI g 达平衡 加压后混合气体颜色变深 C 红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅 D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 13 下列各组离子在指定条件下 一定能大量共存的是 A 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中 K Na CO NO 2 3 3 B c H 1 10 1 mol L 的溶液中 Cu2 Al3 SO NO 2 4 3 C 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中 Na NH S2 Br 4 D 水电离出的c H 1 10 12 mol L 的溶液中 Na Mg2 Cl SO2 4 3 14 对于化学反应方向的确定 下列说法正确的是 A 在温度 压强一定的条件下 焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B 温度 压强一定时 吸热的熵增反应一定能够自发进行 C 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D 固体的溶解过程与熵变无关 15 在密闭容器中进行如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分 别为 0 1 mol L 0 3 mol L 0 2 mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓 度有可能是 A Z 为 0 3 mol L B Y2为 0 4 mol L C X2为 0 2 mol L D Z 为 0 4 mol L 16 将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份 一份用 pH 2 的一元酸 HA 溶液中和 消耗酸溶液 的体积为V1 另一份用 pH 2 的一元酸 HB 溶液中和 消耗酸溶液的体积为V2 则下列叙述 正确的是 A 若V1 V2 则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B 若V1 V2 则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C 因为两种溶液 pH 相等 V1一定等于V2 D 若将两种酸溶液等体积混合 混合酸溶液 pH 一定等于 2 17 下列有关实验的叙述中 合理的是 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一 步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 用酸式滴定管量取 12 00 mL 高锰酸钾溶液 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液 可以制得氢氧化铁胶体 实验室配制氯化 亚锡溶液时 可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中 再配制到所需的浓度 A B C D 18 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g H 0 4 s 后反应达到平衡状态 此时测得 C 的浓度为 0 6mol L 下列说法中正确的是 A 反应过程中 当 A B C 的物质的量浓度之比为 2 1 2 时 反应即达到平衡状态 B 4 s 内用物质 B 表示的反应速率为 0 075 mol L s C 达平衡后若增大压强 A 的转化率降低 D 达平衡后若升高温度 C 的浓度将增大 19 将 pH 2 的盐酸和 pH 12 的氨水等体积混合后 在所得的混合溶液中 下列关系式正 确的是 A c Cl c NH c OH c H 4 4 B c NH c Cl c H c OH 4 C c NH c Cl c H c OH 4 D c NH c Cl c OH c H 4 20 可逆反应 A s BC 达到平衡后 B 的转化率与压强 温度的关系如下图 下列说法 正确的是 A B 是固体 C 是固体 正反应是吸热反应 B B 是气体 C 是固体 正反应是吸热反应 C B 是气体 C 是固体 正反应是放热反应 D B C 都是气体 正反应是放热反应 21 不能用于判断 HA 是弱电解质 弱酸 的依据是 A 浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时 跟镁反应生成氢气 HA 比 HCl 多 B pH 相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时 跟镁反应生成氢气 HA 比 HCl 多 C 浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液 c H HCl约是c H HA的 100 倍 D pH 相等的 HCl 与 HA 两溶液 c HA 约是c HCl 的 100 倍 22 在密闭容器中 一定条件下进行如下反应 NO g CO g N2 g CO2 g 1 2 H 373 2 kJ mol 达到平衡后 为提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的正确措施 是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强 23 已知 HF CH3COOH 均为弱酸 酸性强弱顺序为 HF CH3COOH 下列说法正确的是 A 浓度均为 0 1mol L 的 NaF CH3COONa 溶液相比较 CH3COONa 溶液碱性较强 B 0 1mol LCH3COOH 溶液 加水稀释过程中 所有离子浓度均减小 C NaF 溶液中只含有 Na F H OH H2O 五种微粒 D NaF 溶液中加入少量 NaOH 固体 溶液中c F 变小 24 关于浓度均为 0 1 mol L 的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正 确的是 A c NH B 水电离出的c H 4 C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH c Cl c OH c H 4 25 相同温度下 体积均为 0 25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 6 kJ mol 实验测得起始 平衡时的有关数据如 下表 下列叙述错误的是 5 起始时各物质物质的量 mol 容器编号 N2H2NH3 达平衡时体系能量的变化 130 放出热量 23 15 kJ 0 92 70 2 放出热量 Q A 容器 中反应的平衡常数相等 B 平衡时 两个容器中 NH3的体积分数相等 C 容器 中达平衡时放出的热量Q 23 15 kJ D 若容器 体积为 0 5 L 则平衡时放出的热量 23 15 kJ 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 5050 分 分 二 填空题 共 38 分 26 6 分 如下图所示 在容器 A 中装有 20 的水 50 mL 容器 B 中装有 1 mol L 的盐酸 50 mL 试管 C D 相连通 且其中装有 NO2和 N2O4的混合气体 并处于下列平衡 2NO2N2O4 H 57 kJ mol 当向 A 中加入 50 g NH4NO3晶体使之溶解 向 B 中加入 2 g 苛性钠时 1 C 中的气体颜色 D 中的气体颜色 填 变浅 或 变深 2 若 25 时 起始时仅有 NO2气体 2NO2N2O4达到平衡时 c NO2 0 0125 mol L c N2O4 0 0321 mol L 则 NO2的起始浓度为 NO2的转化率为 27 8 分 在 2L 密闭容器内 800 时反应 2NO g O2 g 2NO2 g 体系中 n NO 随时 间变化如下表 时间 s 012345 n NO mol0 0200 0100 0080 0070 0070 007 1 写出该反应的平衡常数表达式 K 已知 K 300 K 350 则该反应正反 应是 热反应 2 右图中表示 NO2的变化的曲线是 用 O2表示从 0 2 s 内该反应的平均速率v O2 3 能说明该反应已达到平衡状态的是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v逆 NO 2v正 O2 d 容器内密度保持不变 4 能使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离出 NO2气体 b 适当升高温度 c 增大 O2的浓度 d 选择高效催化剂 28 11 分 1 某温度时 水的离子积为KW 1 10 13 则该温度 25 填 或 在此温度下 某溶液中由水电离出来的 H 浓度为 1 10 10 mol L 则该 6 溶液的 pH 为 2 pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 填 酸性 碱 性 或 中性 溶液中c Na c CH3COO 填 或 3 将等体积 等物质的量浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液混合后 溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 溶液中c Na c CH3COO 填 或 若物质的量浓度相同的 CH3COOH 和 NaOH 溶液混合后 溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等 则混合后溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 醋酸体积 氢氧化钠溶液体积 填 或 4 将m mol L 的 CH3COOH 和n mol L 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 7 则混合前 CH3COOH 溶液中的c H NaOH 溶液中c OH 填 或 m与n的大 小关系是m n 填 或 29 7 分 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下 FeO s CO g Fe s CO2 g H 0 其平衡常数可表达为K 已知 1 100 时K 0 263 2 c CO c CO 1 温度升高 化学平衡移动后达到新的平衡 高炉内 CO2和 CO 的浓度比值 平衡常 数K 填 增大 减小 或 不变 2 1 100 时 测得高炉中c CO2 0 025 mol L c CO 0 1 mol L 在这种情况下 该 反应 填 已经 或 没有 处于化学平衡状态 此时化学反应速率是v正 填 大于 小于 或 等于 v逆 其原因是 30 6 分 将 0 2 mol LHA 溶液与 0 2 mol LNaOH 溶液等体积混合 测得混合溶液中c Na c A 用 或 填写下列空白 1 混合溶液中c HA c A 2 混合溶液中c HA c A 0 1 mol L 3 混合溶液中 由水电离出的c OH 0 2 mol LHA 溶液由水电离出的c H 7 4 25 时 如果取 0 2 mol LHA 溶液与 0 1 mol LNaOH 溶液等体积混合 测得混合溶液的 pH 7 则 HA 的电离程度 NaA 的水解程度 三 实验题 共 12 分 31 12 分 实验室中有一未知浓度的稀盐酸 某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验 请完成填空 1 配制 100 mL 0 10 mol L NaOH 标准溶液 主要操作步骤 计算 称量 溶解 冷却后 转移 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴上标签 称量 g 氢氧化钠固体所需仪器有 天平 带砝码 镊子 2 取 20 00 mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中 并滴加 2 3 滴酚酞作指示剂 用自己配制的 标准液 NaOH 溶液进行滴定 重复上述滴定操作 2 3 次 记录数据如下 实验编号NaOH 溶液的浓度 mol L 滴定完成时 NaOH 溶液滴入 的体积 mL 待测盐酸溶液的体积 mL 10 1022 6220 00 20 1022 7220 00 30 1022 8020 00 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约 保留两位有效数字 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 选择 甲 乙 丙之一 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 在上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果 偏高的有 A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C 锥形瓶水洗后未干燥 D 滴定过程中 锥形瓶中有少量的溶液溅出 E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 8 雅安中学 2012 2013 学年高二下期月考试题 4 月 化 学 答题卷