新浙教版科学九年级上册第二章学霸笔记

第一第一节节 一 金属与非金属一 金属与非金属 1 金属与非金属的性金属与非金属的性质质 金属金属非金属非金属 颜颜色色有特殊的金属光有特殊的金属光泽泽 一般 一般为银为银白色白色有多种有多种颜颜色 无光色 无光泽泽 外表暗淡 外表暗淡 状状态态常温下一般是固体 汞常温下一般是固体 汞为为液液态态 常温下一般常温下一般为为固固态态或气或气态态 溴 溴为为液液态态 延展性延展性有良好的延展性有良好的延展性不具有延展性不具有延展性 可可锻锻性性有良好的可有良好的可锻锻性性不具有可不具有可锻锻性性 导电导电性性有良好的有良好的导电导电性性除石墨外一般不除石墨外一般不导电导电 导热导热性性有良好的有良好的导热导热性性除石墨外一般不除石墨外一般不导热导热 硬度硬度一般比一般比较较硬硬硬度不一致硬度不一致 密度密度密度高密度高密度低密度低 熔点熔点熔点高熔点高熔点低熔点低 2 金属与非金属的区金属与非金属的区别别 从性 从性质质着手去区着手去区别别 3 金属的用途 生活用品 房屋建筑 交通工具 金属的用途 生活用品 房屋建筑 交通工具 农业农业生生产产等等 金属金属特性特性用途用途 金金 质质地地较软较软 延展性是金属中最高的 价格昂 延展性是金属中最高的 价格昂贵贵 在空气中 在空气中 稳稳定 不易与水 定 不易与水 CO 等等发发生反生反应应 装装饰饰品品 银银非常非常优优良的良的导导体 体 较较柔柔软软优质导线优质导线 锡锡 熔点低熔点低制保制保险丝险丝 铁铁易易导热导热 是人体合成血 是人体合成血红红蛋白的必需元素蛋白的必需元素制制铁锅铁锅 铜铜良好的良好的导电导电性性做做输导电输导电流的流的导线导线 二 常二 常见见金属材料金属材料 1 日常生活中日常生活中许许多物品都是由金属材料制成的 而大多数金属材料是合金多物品都是由金属材料制成的 而大多数金属材料是合金 2 合金合金 将 将一种金属一种金属跟跟其他其他一种或几种金属 非金属 一起熔合而成的一种或几种金属 非金属 一起熔合而成的具有金属特性具有金属特性的物的物质质 即 即 为为合金合金 混合物混合物 3 常常见见合金 合金 铁铁合金合金 1 生生铁铁 铁铁和和碳碳元素元素组组合的合金 含合的合金 含 C 量量较较高高 2 钢钢 铁铁和碳元素和碳元素组组合的合金 含合的合金 含 C 量量较较低低 机械性能好机械性能好 质质地地坚坚硬硬 有有弹弹性和延展性性和延展性 用途 制作用途 制作坚坚硬的汽硬的汽车车车车身及制造刀具 量具和模具等 是最常身及制造刀具 量具和模具等 是最常见见 应应用用较较广的广的 一种合金材料一种合金材料 4 合金的机械性能 合金的机械性能 合金与合金与纯纯金属相比 一般具有金属相比 一般具有较较低的熔点 低的熔点 较较大的硬度 大的硬度 较较差的差的导电导电性性 三 金属的三 金属的污污染和回收利用染和回收利用 1 污污染来源 日常生活染来源 日常生活废废弃的金属垃圾弃的金属垃圾 大量工大量工业废业废弃的金属垃圾弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的工厂排出的含重金属的污污水水 2 金属金属污污染的危害染的危害 1 浪 浪费费大量的大量的资资源源 2 铅铅 镉镉等有毒的金属被腐等有毒的金属被腐蚀蚀后会溶于水形成金属离子 后会溶于水形成金属离子 污污染土壤或地下水源染土壤或地下水源 3 铝铝等金属在自然界不会自行分解 等金属在自然界不会自行分解 积积累在土壤中 破坏土壤累在土壤中 破坏土壤结结构构 4 大量使用含 大量使用含铅铅汽油和汽油和废废弃弃电电池等都可引起土壤的重金属池等都可引起土壤的重金属污污染染 3 防治金属防治金属污污染的方法 染的方法 1 垃圾 垃圾进进行分行分类处类处理理 2 分 分类类回收各种回收各种废废弃的金属材料 循弃的金属材料 循环环再生再生产产 3 使用无 使用无铅铅汽油汽油 4 各种 各种废废渣 渣 废废水 水 废废旧旧电电池等不能随意堆放 池等不能随意堆放 丢丢弃弃 第二第二节节 一 金属的化学性一 金属的化学性质质 1 金属能跟氧气反金属能跟氧气反应应生成氧化物生成氧化物 金属金属 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物 2Mg O2 点燃 点燃 2MgO 发 发出出耀眼白光耀眼白光 生成一种 生成一种白色固体物白色固体物质质 2Cu O2 2CuO 有些金属能在空气中燃有些金属能在空气中燃烧烧 有些金属能在氧气中燃 有些金属能在氧气中燃烧烧 有些金属 有些金属虽虽不能燃不能燃烧烧 但也会反 但也会反应应 说说明 不同的金属跟氧气反明 不同的金属跟氧气反应应的的剧剧烈程度不同烈程度不同 4Al 3O2 2Al2O3 铝铝制品不易被制品不易被锈蚀锈蚀 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 铝铝制品不能盛放酸 碱性物制品不能盛放酸 碱性物质质 2 金属能与酸反金属能与酸反应应 生成 生成盐盐和和氢氢气气 金属金属 酸酸 盐盐 氢氢气气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 H2 实验实验室制室制氢氢气原理气原理 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 不同的金属与酸反不同的金属与酸反应应的的剧剧烈程度不同 有的不会反烈程度不同 有的不会反应应 如 如 Cu Hg Ag Pt Au 置置换换反反应应 一种 一种单质单质跟一种跟一种化合物化合物反反应应生成另一种生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反的反应应 A BC AC B 3 金属能跟某些金属能跟某些盐盐反反应应 生成新 生成新盐盐和新金属和新金属 金属金属 盐盐 新新盐盐 新金属新金属 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 湿法湿法炼铜炼铜 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 注 注 金属与酸 金属与金属与酸 金属与盐盐的反的反应应都是置都是置换换反反应应 铁铁在在发发生生置置换换反反应应时时呈呈 2 价价 二 金属活二 金属活动动性性顺顺序序 1 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 活活动动性由性由强强逐逐渐渐减弱减弱 2 金属活金属活动动性性顺顺序的序的应应用 用 1 金属与 金属与盐盐反反应应 一种活 一种活动动性性较强较强的金属 能把另一种活的金属 能把另一种活动动性性较较弱的金属从它的可溶性弱的金属从它的可溶性盐盐溶溶 液中置液中置换换出来出来 2 金属与酸反 金属与酸反应应 排在排在氢氢前面的金属前面的金属 可以把酸里的 可以把酸里的氢氢 元素 元素 置置换换出来出来 3 化学反化学反应应中的中的电电子子转转移移 2e 1 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 说说明 金属明 金属 Zn 失失电电子的能力比子的能力比强强 2 氧化 氧化还还原反原反应应 a 在反在反应应物之物之间发间发生生电电子子转转移的反移的反应应都可称氧化都可称氧化还还原反原反应应 b 元素化合价升高 可看作失去元素化合价升高 可看作失去电电子子 降低 降低 得到得到电电子子 c 有有单质单质参加或生成的反参加或生成的反应应一定是氧化一定是氧化还还原反原反应应 置置换换反反应应一定是氧化一定是氧化还还原反原反应应 只要化合价只要化合价发发生了生了变变化的反化的反应应一定是氧化一定是氧化还还原反原反应应 三 防止金属三 防止金属锈蚀锈蚀的常用方法的常用方法 1 金属金属锈蚀锈蚀的原因的原因 1 周 周围环围环境中水 空气等物境中水 空气等物质质的作用 水 的作用 水 O2 CO2等 等 如如钢铁钢铁生生锈锈 需氧气和水共同作用 需氧气和水共同作用 2 还还与金属本身的内部与金属本身的内部结结构有关构有关 2 金属防金属防锈锈的常用方法的常用方法 1 保持金属制品 保持金属制品洁净洁净 干燥 干燥 油漆油漆 2 加保加保护护膜膜 表面渡油表面渡油 金属金属镀层镀层 原理原理 使金属与周 使金属与周围围介介质质隔隔绝绝 特点 成本低 操作特点 成本低 操作简单简单 但防 但防锈锈效果不很理想效果不很理想 3 改改变变金属内部金属内部结结构构 不 不锈钢锈钢 原理原理 组组成合金 以改成合金 以改变变金属内部的金属内部的组组成成结结构构 特点 防特点 防锈锈效果好 但成本效果好 但成本较较高 工高 工艺艺复复杂杂 使用 使用较较少少 第三第三节节 一 一 简单简单有机物有机物 1 有机物 一有机物 一类类含碳化合物 含碳化合物 碳的氧化物 碳酸 碳酸碳的氧化物 碳酸 碳酸盐盐等除外等除外 1 碳的氧化物 碳酸 碳酸 碳的氧化物 碳酸 碳酸盐盐 虽虽然也是含碳的化合物 但由于它然也是含碳的化合物 但由于它们们在在结结构 构 组组成 性成 性质质上都上都 跟无机化合物相似 故跟无机化合物相似 故归类归类到无机物中到无机物中 2 有机化合物大多含 有机化合物大多含 C H O N 等元素等元素 2 甲甲烷烷 CH4 最 最简单简单的一种有机物的一种有机物 1 天然气 沼气 石油气 可燃冰 瓦斯等的主要成分都是甲 天然气 沼气 石油气 可燃冰 瓦斯等的主要成分都是甲烷烷 2 甲 甲烷烷具有可燃性具有可燃性 CH4 2O2 点燃 点燃 CO2 2H2O 3 甲 甲烷烷气体与空气混合点燃气体与空气混合点燃时时 易 易发发生爆炸 故点燃甲生爆炸 故点燃甲烷烷 可燃性气体 前要注意 可燃性气体 前要注意检验检验甲甲烷烷 的的纯纯度度 验纯验纯 3 丁丁烷烷 CH 1 是打火机 家用液化气的主要成分 是打火机 家用液化气的主要成分 2 丁 丁烷烷液化温度高 加液化温度高 加压压在常温下易液化 使用在常温下易液化 使用时时减减压压 3 2C4H10 13O2 点燃 点燃 8CO2 10H2O 4 乙炔乙炔 C2H2 1 在氧气中燃 在氧气中燃烧产烧产生高温 可用于生高温 可用于焊焊接 切割金属接 切割金属 2 2C2H2 5O2 点燃 点燃 4CO2 2H2O 5 有机物的特性 有机物的特性 1 大部分有机物 大部分有机物熔点低熔点低 不易 不易导电导电 易燃 易燃烧烧 保存 保存 密封保存密封保存 使用 使用时时远远离明火离明火 防止 防止 着火或爆炸着火或爆炸 2 许许多有机物是多有机物是很好的溶很好的溶剂剂 如汽油 酒精 如汽油 酒精 6 常常见见有机物的用途 有机物的用途 1 甲 甲烷烷 常 常见见的清的清洁洁燃料燃料 2 乙炔 乙炔 焊焊接 切割金属接 切割金属 3 乙 乙烯烯 重要的化工原料 重要的化工原料 4 乙醇 酒精 消毒 作燃料 乙醇 酒精 消毒 作燃料 5 乙酸 做食醋 乙酸 做食醋 6 氯氯仿 化工原料 良好的溶仿 化工原料 良好的溶剂剂 7 汽油 石油 汽油 石油产产品之一 做燃料品之一 做燃料 8 乙酸乙 乙酸乙酯酯 做溶 做溶剂剂 香精和黏合 香精和黏合剂剂 二 生物体中的有机物二 生物体中的有机物 1 有机物是生物体各有机物是生物体各组织组织的主要成分的主要成分 2 人体生人体生长发长发育和体内各育和体内各组织组织的新的新陈陈代代谢谢 都需要各种有机物的参与 都需要各种有机物的参与 3 糖糖类类 蛋白 蛋白质质 脂肪等都是人体内基本的有机物 脂肪等都是人体内基本的有机物 1 糖糖类类 葡萄粮是生命活 葡萄粮是生命活动动中不可缺少的重要物中不可缺少的重要物质质 也是生命活 也是生命活动动所需能量的主要来源所需能量的主要来源 供能物供能物质质 2 蛋白 蛋白质质 构成生命体的基本物 构成生命体的基本物质质 是 是细细胞胞结结构里最复构里最复杂杂多多变变的一的一类类大分子物大分子物质质 由 由 C H O N 组组成成 3 脂肪脂肪 不溶于水 但可溶于有机溶 不溶于水 但可溶于有机溶剂剂 贮贮存能量 是生命体重要的存能量 是生命体重要的营营养物养物质质 贮贮能物能物质质 4 有机物的意有机物的意义义 人体每天人体每天摄摄取的食物 大部分是有机物 取的食物 大部分是有机物 这这些有机物在生命活些有机物在生命活动动中中经过经过消化吸收 消化吸收 贮贮存 存 转转化 消耗等化 消耗等过过程不断地程不断地变变化着 化着 实现实现各种物各种物质质的的转转化和能量的化和能量的转转移移 5 自然界自然界物物质质循循环环的基本途径的基本途径 1 自然界中各种 自然界中各种无机物无机物通通过过被植物吸收 从自然被植物吸收 从自然环环境境进进入生物圈 入生物圈 变变成有机物成有机物 植物的植物的 光合作用光合作用 2 各种有机物再通 各种有机物再通过过生物之生物之间间的食物关系的食物关系进进行行转转移 生物通移 生物通过过呼吸作用将呼吸作用将有机物有机物转转化化为为无无 机物机物 通 通过过生物的排泄和尸体的分解使有机物生物的排泄和尸体的分解使有机物变变成无机物回到自然成无机物回到自然环环境中境中 生物的呼吸作用生物的呼吸作用 三 有机合成材料三 有机合成材料 1 有机合成材料的主要成分 用人工合成的方法制得的高分子化合物有机合成材料的主要成分 用人工合成的方法制得的高分子化合物 2 常常见见的有机合成材料 的有机合成材料 合成塑料 合成合成塑料 合成纤维纤维和合成橡胶和合成橡胶 3 塑料 塑料 1 最早的塑料 最早的塑料 赛赛璐珞璐珞 100 多年前多年前 由硝化由硝化纤维纤维 酒精 樟 酒精 樟脑脑等原料制成等原料制成 2 塑料的物理特性 塑料的物理特性 a 可塑性可塑性 b 良好的良好的绝缘绝缘性性 c 轻轻而而结实结实 易加工 易加工 d 绝热绝热性佳性佳 e 不会与化学物品不会与化学物品发发生反生反应应 f 结结构构稳稳定 不易分解定 不易分解 2 合成合成纤维纤维 以石油化工 以石油化工产产品等品等为为主要原料人工合成制得主要原料人工合成制得 1 聚 聚酰酰胺胺纤维纤维 锦纶锦纶 耐磨耐磨 2 聚 聚酯纤维酯纤维 涤纶涤纶 挺括耐摺挺括耐摺 3 聚丙 聚丙烯腈纤维烯腈纤维 腈纶腈纶 保暖 手感良好保暖 手感良好 3 合成橡胶 以煤 石油 天然气合成橡胶 以煤 石油 天然气为为主要原料人工合成的高主要原料人工合成的高弹弹性聚合物 具有高性聚合物 具有高弹弹性 性 绝缘绝缘性 性 气密性 耐油 耐高温或低温等性能气密性 耐油 耐高温或低温等性能 4 白色白色污污染染 1 产产生原因 生原因 废废弃的塑料 合成弃的塑料 合成纤维纤维 橡胶等物 橡胶等物质质 特 特别别是一次性是一次性发发泡塑料制品 的性泡塑料制品 的性质稳质稳定 定 在自然生在自然生态态系系统统中不能被分解 残留在土壤中 会破坏土壤中不能被分解 残留在土壤中 会破坏土壤结结构构 2 污污染源 生活垃圾是染源 生活垃圾是导导致白色致白色污污染的主要原因染的主要原因 3 防治措施 防治措施 生活垃圾分生活垃圾分类类放置 放置 进进行回收利用行回收利用 禁止使用一次性杯 袋等塑料制品禁止使用一次性杯 袋等塑料制品 回收回收废废弃的塑料等合成材料弃的塑料等合成材料 第四第四节节 一 物一 物质质分分类类的方法的方法 有色物有色物质质 红红色 色 Cu Fe2O3 红红 P Fe OH 3 黑色 黑色 C CuO Fe3O4 MnO2 白色 白色 BaSO4 CaCO3 Al OH 3 Mg OH 2 BaCO3 AgCl CuSO4 KClO3 NaCl 蓝蓝色 色 CuSO4 5H2O CuCl2 Cu OH 2 黄色 黄色 FeCl3 Fe3 绿绿色 色 Fe2 1 根据根据纯净纯净物的物理性物的物理性质质不同 如不同 如颜颜色 状色 状态态 气味 硬度 溶解性等 气味 硬度 溶解性等 对纯净对纯净物物进进行分行分类类 2 根据根据纯净纯净物的化学性物的化学性质质不同 如助燃性 酸碱性 可燃性 氧化性 不同 如助燃性 酸碱性 可燃性 氧化性 还还原性 毒性等 可原性 毒性等 可对纯对纯 净净物物进进行分行分类类 3 根据根据纯净纯净物的物的组组成和用途不同 可将成和用途不同 可将纯净纯净物物进进行分行分类类 1 单质单质 由 由同种元素同种元素组组成的成的纯净纯净物物 a 特征 同种元素特征 同种元素 纯净纯净物物 按性按性质质不同分不同分 b 分分类类 单质单质 金属金属 非金属非金属 2 化合物 由不同种 化合物 由不同种 两种两种或或两种以上两种以上 元素 元素组组成的成的纯净纯净物物 a 特征 不同种元素特征 不同种元素 纯净纯净物物 氧化物氧化物 由 由两两种元素种元素组组成 成 其中一种是氧元素其中一种是氧元素的的化合物化合物 判断依据 化合物判断依据 化合物 两种元素两种元素 一种是氧一种是氧 按元素按元素组组成分成分 金属氧化物 金属氧化物 Na2O CaO CuO 等等 分分类类 氧化物 氧化物 非金属氧化物 非金属氧化物 CO2 SO2 H2O 等等 根据有无根据有无 C 元素元素 有机化合物 一定含有碳元素 一般有可燃性 加有机化合物 一定含有碳元素 一般有可燃性 加热热 b 分分类类 化合物 化合物 易碳化易碳化 无机化合物 一般不含碳元素无机化合物 一般不含碳元素 碳化碳化 加 加热热或不完全燃或不完全燃烧时烧时有黑色的炭生成有黑色的炭生成 二 常二 常见见物物质质的分的分类类 P 混合物混合物 按性按性质质不同分不同分 物物 按物按物质质种种 单质单质 金属金属 质质 类类多少分多少分 按元素种按元素种 非金属非金属 纯纯净净物物 类类多少分多少分 按是否按是否 有机化合物有机化合物 化合物化合物 金属氧化物金属氧化物 含碳分含碳分 氧化物氧化物 非金氧化物非金氧化物 无机化合物无机化合物 酸酸 碱碱 盐盐 第五第五节节 一 非金属及其化合物之一 非金属及其化合物之间间的的转转化化 1 非金属非金属单质单质 O2 非金属氧化物非金属氧化物 1 S O2 点燃 点燃 SO2 空气中 空气中 淡淡蓝蓝色色火焰火焰 氧气中 氧气中 明亮的明亮的蓝蓝紫色紫色火焰 生成一种火焰 生成一种有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体 SO2有毒 是形成酸雨的重要原因有毒 是形成酸雨的重要原因 2 2H2 O2 点燃 点燃 2H2O 3 C O2 点燃 点燃 CO2 O 充足 充足 2C O2 点燃 点燃 2CO O 不充足 不充足 CO 有毒 注意通有毒 注意通风风 4 4P 5O2 点燃 点燃 2P2O5 用于除去空气中的 用于除去空气中的 O2 白白炽炽灯泡内加入少量的灯泡内加入少量的红红 P 可以除去灯泡内可以除去灯泡内 空气中的空气中的 O2 防止防止钨丝钨丝氧化熔断氧化熔断 常用于常用于验证验证空气中氧气的体空气中氧气的体积积分数分数 2 非金属氧化物非金属氧化物 水水 酸酸 CO2 H2O H2CO3 SiO2 H2O 不反不反应应 SO3 H2O HSO4 P2O5 3H2O 2H3PO4 酸雨的形成 酸雨的形成 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 合写 合写 2SO2 H2O O2 2H2SO4 3 规规律 律 O2 H2O 酸的通性酸的通性 非金属非金属单质单质 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 盐盐 酸酸 二 金属及其化合物之二 金属及其化合物之间间的的转转化化 1 金属金属单质单质 O2 金属氧化物金属氧化物 2Mg O2 点燃 点燃 2MgO 3Fe 2O2 点燃 点燃 Fe3O4 4Al 3O2 点燃 点燃 2Al2O3 2Cu O2 2CuO 2 金属氧化物金属氧化物 水水 碱碱 CaO H2O Ca OH 2 放放热热反反应应 K2O H2O 2KOH Na2O H2O 2NaOH BaO H2O Ba OH 2 只有只有 K2O Na2O CaO BaO 这这四种金属氧化物四种金属氧化物可以可以发发生上述反生上述反应应 其余均不可以 其余均不可以 3 金属金属 非金属非金属 盐盐 无氧酸 无氧酸盐盐 Fe S FeS 2Fe 3Cl2 点燃 点燃 2FeCl3 Cu Cl2 点燃 点燃 CuCl2 2Na Cl2 点燃 点燃 2NaCl 4 规规律 律 O2 H2O 碱的通性碱的通性 金属金属单质单质 金属氧化物金属氧化物 碱碱 盐盐 C H CO 碱碱 三 金属的冶三 金属的冶炼炼 1 金属元素的金属元素的 存在于存在于单质单质中中 游离游离态态 存在形式存在形式 存在于化合物中存在于化合物中 化合化合态态 2 金属的冶金属的冶炼炼 把金属从 把金属从化合化合态变态变成游离成游离态态 1 常用的冶 常用的冶炼炼方法方法 C 2CuO 高温 高温 2Cu CO2 现 现象 象 黑色黑色固体物固体物质变质变成成红红色色 生成 生成使澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊变浑浊的的 气体气体 两种黑色粉末两种黑色粉末 3C 2Fe2O3 高温 高温 4Fe 3CO2 C CO2 高温 高温 2CO C H2O 高温 高温 CO H2 CO CuO 高温 高温 Cu CO 3CO Fe2O3 高温 高温 2Fe 3CO2 H2 CuO H2O Cu 现现象 黑色固体物象 黑色固体物质变质变成成红红色 色 试试管口有小水珠生成管口有小水珠生成 实验实验注意点注意点 a 试试管口要管口要略向下略向下倾倾斜斜 防止生成的水倒流回防止生成的水倒流回试试管底部 使管底部 使试试管破裂管破裂 b 导导管要通到管要通到试试管管底部底部 有利于 有利于排尽排尽试试管内空气管内空气 c 氢氢 灯灯 灯灯 氢氢 排尽排尽试试管内空气 防止管内空气 防止 避免避免还还原好的原好的铜铜 氢氢气不气不纯纯而爆炸而爆炸 再次被氧化成再次被氧化成 CuO d 所需所需氢氢气的量比理气的量比理论论上的要多得多上的要多得多 2 氧化 氧化 还还原反原反应应 氧化反氧化反应应 物 物质质从含氧化合物中得到氧的反从含氧化合物中得到氧的反应应 还还原反原反应应 含氧化合物里的氧被 含氧化合物里的氧被夺夺取的反取的反应应 C H CO 等等能能夺夺取氧的物取氧的物质质叫叫还还原原剂剂 具有具有还还原性原性 是得到氧的反 是得到氧的反应应 发发生氧化反生氧化反应应 能提供氧的物能提供氧的物质质叫氧化叫氧化剂剂 具有氧化性具有氧化性 是失去氧的反 是失去氧的反应应 发发生了生了还还原反原反应应 3 炼铁炼铁 a 原料 原料 铁矿铁矿石 焦炭 石灰石石 焦炭 石灰石 b 原理 原理 CaCO3 高温 高温 CaO CO2 CO2 C 高温 高温 2CO 3CO 2Fe2O3 高温 高温 4Fe 3CO2 CO 有毒 故尾气有毒 故尾气应应作作处处理理 在空气中点燃在空气中点燃 或用或用贮贮气装置气装置贮贮存存 注意事注意事项项 a 实验实验前 先通入前 先通入 CO 以排尽以排尽试试管内空气 再加管内空气 再加热热 b 实验结实验结束束时时 应应先停止加先停止加热热 等 等试试管冷却后再停止通入管冷却后再停止通入 CO c 尾气尾气处处理 理 贮贮气袋气袋 在空气中点燃在空气中点燃 4 冶 冶炼炼金属原理金属原理 与与还还原原剂剂共共热热 a 金属氧化物金属氧化物 金属金属单质单质 活活泼泼金属金属 b 金属金属盐盐溶液溶液 金属金属单质单质 比比盐盐中的金属活中的金属活泼泼 3 不不纯纯物物计计算算 四 化合物之四 化合物之间间的相互的相互转转化化 1 溶洞的形成溶洞的形成 2CaCO3 H2O CO2 2Ca HCO3 2 石笋 石笋 钟钟乳石的形成乳石的形成 2Ca HCO3 2 CaCO3 H2O CO2 2 物物质质之之间间的的转转化化规规律律 1 两条 两条纵线纵线 O2 H2O 酸的通性酸的通性 a 非金属非金属单质单质 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 盐盐 酸酸 O2 H2O 碱的通性碱的通性 b 金属金属单质单质 金属氧化物金属氧化物 碱碱 盐盐 C H CO 碱碱 2 四条横四条横线线 a 金属金属 非金属非金属 无氧酸无氧酸盐盐 b 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 含氧酸含氧酸盐盐 CaO SiO2 高温 高温 CaSiO3 c 酸酸 碱碱 盐盐 水水 d 盐盐 盐盐 新新盐盐 新新盐盐 3 两条交叉 两条交叉线线 a 金属氧化物金属氧化物 酸酸 盐盐 水水 b 非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水 4 两条外 两条外围线围线 a 金属金属 盐盐 新金属新金属 新新盐盐 b 金属金属 酸酸 盐盐 氢氢气气 实验实验 物物质质的的鉴别鉴别 一 酸一 酸类类物物质质的的鉴别鉴别 如 区如 区别别 H2SO4和水和水 1 紫色石蕊紫色石蕊试试液液 pH 试纸试纸 2 锌锌粒粒 有气泡有气泡产产生生 3 CuO 黑色粉末消失 溶液呈黑色粉末消失 溶液呈蓝蓝色色 4 Cu OH 2 蓝蓝色固体消失 溶液呈色固体消失 溶液呈蓝蓝色色 5 Na2CO3 气泡气泡 6 BaCl2 稀硝酸稀硝酸 如果是如果是盐盐酸 酸 则则是是 AgNO3 稀硝酸稀硝酸 二 碱二 碱类类物物质质的的鉴别鉴别 如 区如 区别别 Ba OH 2 和水和水 1 酚酚酞试酞试液液 紫色石蕊紫色石蕊试试液液 pH 试纸试纸 2 通入通入 CO2 变浑浊变浑浊 3 加加 FeCl3 红红褐色沉淀褐色沉淀 CuCl2 蓝蓝色絮状沉淀色絮状沉淀 4 H2SO4 白色沉淀白色沉淀 三 三 盐类盐类的的鉴别鉴别 如 区分如 区分 Na2SO4和和 Na2CO3 1 HCl 2 酚酚酞试酞试液液 变红变红色的是色的是 3 BaCl2 稀稀 HNO3 产产生沉淀后溶解的是生沉淀后溶解的是 四 除四 除杂杂 除除杂杂的方法 的方法 1 过滤过滤法 除去不溶性法 除去不溶性杂质杂质 2 结结晶法 两种固体物晶法 两种固体物质质的溶解度相关很大的溶解度相关很大时时采用采用 3 溶解法 将溶解法 将杂质杂质用化学方法溶解用化学方法溶解 4 沉淀法 加入某种沉淀法 加入某种试剂试剂 跟 跟杂质杂质反反应应生成沉淀 最好是能生成另一种物生成沉淀 最好是能生成另一种物质质 再 再滤滤去沉淀 即去沉淀 即 除去除去杂质杂质 5 化气法 加入某种化气法 加入某种试剂试剂 跟 跟杂质杂质反反应应生成气体 最好是能生成另一种物生成气体 最好是能生成另一种物质质 即除去 即除去杂质杂质 6 加加热热法 通法 通过过加加热热 使 使杂质杂质分解 从而除去分解 从而除去杂质杂质 7 吸收法 用某种物吸收法 用某种物质质做吸收做吸收剂剂 把 把杂质杂质吸收吸收 除除杂杂原原则则 1 所所选试剂选试剂不能跟被提不能跟被提纯纯物物质质反反应应 2 还还要防止在被提要防止在被提纯纯物物质质中引入新的中引入新的杂质杂质 3 除除杂杂后要便于分离后要便于分离 分离分离题题 过滤过滤 分离分离 物理方法物理方法 冷却冷却热热的的饱饱和溶液和溶液 方法方法 蒸蒸发结发结晶晶 化学方法化学方法 先采用除先采用除杂杂的方法将一种成份的方法将一种成份转转化 利用溶解性差异 将物化 利用溶解性差异 将物质质分开 后再分开 后再 进进行复原行复原变变回原物回原物质质 如何判断常如何判断常见见溶液中的离子能否大量共存溶液中的离子能否大量共存 1 酸 碱 酸 碱 盐盐相互反相互反应应中 两种离子要直接生成中 两种离子要直接生成难难溶性物溶性物质质 不溶于水的沉淀 不溶于水的沉淀 这这种离子不能种离子不能 大量共存大量共存 2 两种离子能两种离子能结结合成水 合成水 这这种离子不能大量共存种离子不能大量共存 3 两种离子能两种离子能结结合易分解合易分解产产生气体的 也不能大量共存生气体的 也不能大量共存 第六第六节节 一 材料的一 材料的发发展史展史 1 1 原始人制作的石器 骨 原始人制作的石器 骨针针等等 2 随着火的使用 古代人自己开始 随着火的使用 古代人自己开始创创造和使用陶器造和使用陶器 3 西 西汉时汉时期 期 湿法湿法炼铜炼铜技技术术 青青铜铜器器 4 春秋晚期 开始 春秋晚期 开始炼铁炼铁 犁的制成 使犁的制成 使农业农业生生产飞产飞速速发发展展 5 半 半导导体材料 光体材料 光纤纤材料 碳材料 碳纤维纤维复合材料等新型材料涌复合材料等新型材料涌现现并使用并使用 2 材料的