福建省泉州第十六中学2020届高三化学上学期期中试题

1 福建省泉州第十六中学福建省泉州第十六中学 20202020 届高三化学上学期期中试题届高三化学上学期期中试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 2019 11 7 班级 座号 姓名 可能用到的相对原子质量 h 1 li 7 c 12 o 16 na 23 al 27 si 28 s 32 cu 64 第第 卷卷 选择题 共 40 分 一 选择题 本题共 21 小题 每小题 2 分 共 42 分 每题只有一个正确选项 1 用化学用语表示 c2h2 hclc2h3cl 氯乙烯 中的相关微粒 其中正确的是 a 中子数为 7 的碳原子 7 6c b 氯乙烯的结构简式 ch2chcl c 氯离子的结构示意图 d hcl 的电子式 h 2 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 a al2o3的熔点很高 可用作耐火材料 b nh3具有还原性 可用作制冷剂 c so2具有氧化性 可用于纸浆的漂白 d 钠钾合金的密度小 可用作快中子反应堆的热交换剂 3 元素周期表中铋元素的数据如图 下列说法不正确的是 a bi 元素的相对原子质量是 209 0 b bi 元素是第 83 号元素 c bi 元素最高价为 5 价 最低价为 3 价 d bi 元素在元素周期表的位置 第六周期 a 族 4 下列说法中正确的是 a co2 nh3 bf3 中 所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 b 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 c 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 d 第 a 族元素和第 a 族元素的原子之间都能形成离子键 5 设 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 22 4 l 乙醇中含有碳原子数为 2na 2 b 6 0 g 的 sio2固体含有 0 1na个 sio2分子 c 1l 0 5mol l 1醋酸中含 ch3coo 为 0 5na d 12 0 g nahso4晶体中阴阳离子数为 0 2 n 6 下列变化需克服相同类型作用力的是 a 碘和干冰的升华 b 硅和 c60的熔化 c 氯化氢和氯化钾的溶解 d 溴和汞的气化 7 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐 向混盐 caocl2 中加入足量浓硫酸 可 发生反应 caocl2 h2so4 浓 caso4 cl2 h2o 下列说法不正确的是 a 混盐 caocl2 中既含离子键又含共价键 b 浓硫酸体现氧化性与酸性 c 每产生 1mol 氯气 转移电子数为 na d 1 mol 混盐 caocl2 中含有离子数为 3na 8 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 a nacl aq 电解 cl2 g fe s fecl2 s b mgcl2 aq 石灰乳 mg oh 2 s 煅烧 mgo s c s s 2 o g 点燃 so3 g 2 h o l h2so4 aq d n2 g 2 h g 高温高压 催化剂 nh3 g 2 co g aq nacl na2co3 s 9 2so2 g o2 g 2so3 g 反应过程中的能量变化如图所示 图中 e1表示无催化剂时正 反应的活化能 e2表示无催化剂时逆反应的活化能 下列有关叙述不正确的是 a 该反应的逆反应为吸热反应 升高温度可提高活化分子的百分数 b 500 101kpa 下 将 1molso2 g 和 0 5molo2 g 置于密闭容器中充分反应生成 so3 g 放 热 akj 其热化学方程式为 2so2 g o2 g 2so3 g h 2a kj mol l 3 c 该反应中 反应物的总键能小于生成物的总键能 d h e1 e2 使用催化剂改变活化能 但不改变反应热 10 下列有关热化学方程式的说法正确的是 a 已知 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6 kj mol 则氢气的燃烧热为 241 8kj mol b 已知 c 石墨 s c 金刚石 s h 0 则金刚石比石墨稳定 c 含 20 0 g naoh 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7kj 的热量 则表示该反应中 和热的热化学方程式为 naoh aq hc1 aq nac1 aq h2o 1 h 57 4kj mol d 己知 2c s 2o2 g 2co2 g hl 2c s o2 g 2co g h2 则 h1 h2 11 h2和 i2在一定条件下能发生反应 h2 g i2 g 2hi g h a kj mol 1 已知 下列说法正确的是 a h2 i2和 hi 分子中的化学键都是非极性共价键 b 相同条件下 1 mol h2 g 和 1 mol i2 g 的总能量小于 2 mol hi g 的总能量 c 断开 2 mol hi 分子中的化学键所需能量约为 c b a kj d 向密闭容器中加入 2 mol h2 g 和 2 mol i2 g 充分反应后放出的热量为 2a kj 12 下列指定反应的离子方程式正确的是 a 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2i h2o2 i2 2oh b 过量的铁粉溶于稀硝酸 fe 4h no3 fe3 no 2h2o c 用 na2s2o3溶液吸收水中的 cl2 4cl2 s2o32 5h2o 10h 2so42 8cl d 向 naalo2溶液中通入过量 co2 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 13 用如图装置进行实验 将液体 a 逐滴加入到固体 b 中 下列叙述正确的是 4 a 若 a 为浓盐酸 b 为 na2so3 c 中盛有 na2sio3溶液 c 中溶液出现白色沉淀 证明酸 性 h2so3 h2sio3 b 若 a 为浓盐酸 b 为 mno2 c 中盛有 ki 淀粉溶液 c 中溶液变蓝色 c 若 a 为浓氨水 b 为生石灰 c 中盛有 alcl 3溶液 c 中先产生白色沉淀后沉淀溶解 d 若 a 为 h2o2 b 为 mno2 c 中盛有 na2s 溶液 c 中溶液变浑浊 14 cuso4是一种重要的化工原料 有关制备途径及性质如 下图所示 下列说法不正确的是 a 途径 所用混酸中 h2so4与 hno3的最佳物质的量之比 为 3 2 b 与途径 相比 途径 更好地体现了绿色化学思 想 c 生成等量的硫酸铜 三个途径中参加反应的硫酸的物质的量 d 利用途径 制备 16g 硫酸铜 被还原的硫酸的物质的量为 0 1 mol 15 电解水时 为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质 下列物质中适合的是 a nacl b hcl c h2so4 d cuso4 16 将铁粉和活性炭的混合物用nacl溶液湿润后 置于如图所示装置中 进行铁的电化学腐 蚀实验 下列有关该实验的说法正确的是 a 铁被氧化的电极反应式为 fe 3e fe3 b 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 c 一段时间后 右侧导管页面会下降 d 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 17 下列说法正确的是 a 在镀件上电镀铜时 镀件应连接电源的负极 b 粗铜电解精炼时 若电路中通过 2 mol e 阳极减少 64g 电解 5 c 用惰性电极电解 mgcl2溶液所发生反应的离子方程式为 2cl 2h2o cl2 h2 2oh d 用惰性电极电解饱和食盐水 阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 18 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年 下表是元素周期表的一部分 w x y z 为短周期主族元素 w 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 a 原子半径 w x b 最高价氧化物的水化物酸性 y z c 气态氢化物沸点 z w d 气态氢化物热稳定性 z w 19 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中 其中正确的是 a 是氨气发生装置b 是氨气发生装置 c 是氨气吸收装置d 是氨气收集 检验装置 20 已知 h2o2是一种弱酸 在强碱溶液中主要以 ho2 形式存在 现以 al h2o2电池电 解尿素co nh2 2的碱性溶液制备h2 下列说法不正确的是 a 电解过程中 电子的流向由 a d c b b 电池的正极反应为 ho2 2e h2o 3oh c 电解时 消耗 5 4gal 则产生标况下 2 24l n2 d 电极 c 是阳极 且反应后该电极区 ph 减小 21 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示 关于该电池的叙述正确的是 a 电解液应选择可传递 li 的水溶液 b 充电时 应将锂电极与电源正极相连 c 放电时 空气电极上发生的电极反应为 2li o2 2e li2o2 d 充电时 若电路中转移 0 5 mol 电子 空气电极的质量将 6 减少 3 5 g 第第 iiii 卷卷 非选择题 共 58 分 22 10 分 按要求回答下列问题 1 直接乙醇燃料电池 defc 具有很多优点 引起了人们的研究兴趣 现有以下三种乙醇 燃料电池 三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 碱性乙醇燃料电池中 电极 a 上发生的电极反应式为 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质 电池工作时 电极 b 上发生的电极反 应式为 2 天然气既是高效洁净的能源 也是重要的化工原料 甲烷与氯气光照条件下的产物有多种 其中三氯甲烷 氯仿 可用作麻醉剂 氯仿分子 的空间构型为 甲烷高温分解生成氢气和炭黑 在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷 燃烧 其目的是 23 12 分 多晶硅是制作光伏电池的关键材料 以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程 7 回答下列问题 硅粉与在 300 时反应生成气体和 放出热量 该反应的热 hcl3 1mol sihcl 2 h 225kj 化学方程式为 的电子式为 3 sihcl 将氢化为有三种方法 对应的反应依次为 4 sicl 3 sihcl 423 siclghgsihclghcl g 1 0h 423 3siclg2hgsi s4sihclg 2 0h 423 2siclghgsi shcl g3sihclg 3 h 1 氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备 写出产生的电极名 2 h koh 2 h 称 填 阳极 或 阴极 该电极反应方程式为 2 反应 的 用 表示 3 h 1 h 2 h 3 由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 和外 还有 填 4 sicl 3 sihcl si 分子式 24 12 分 按要求回答下列问题 1 我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为 0 005 mg l 处理含镉废水可采用化学 沉淀法 试回答下列问题 磷酸镉 cd3 po4 2 沉淀溶解平衡常数的表达式 ksp 在某含镉废水中加人 na2s 当 s2 浓度达到 7 9 10 8mol l 时 水体中 cd2 浓度为 mol l 已知 ksp cds 7 9 10 27 cd 的相对原子质量 112 此时是否符合水 源标准 填 是 或 否 2 炼锌烟尘 主要成份为 zno 含少量 cuo 和 feo 为原料 可以制取氯化锌和金属锌 制取氯化锌主要工艺如下 8 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 ph 开始沉淀的 ph 按金属离子浓度为 1 0 mol l 1计算 金属离子 fe3 zn2 fe2 开始沉淀的 ph 1 15 25 8 沉淀完全的 ph 3 26 48 8 加入 h2o2溶液的作用是 流程图中 调节 ph 时 加入的试剂 x 可以是 填序号 a zno b naoh c zn2 oh 2co3 d znso4 ph 应调整到 25 12 分 氮化钙 ca3n2 氮化钙是一种棕色粉末 在空气中氧化 遇水会发生水解 生成 氢氧化钙并放出氨 某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下 氮化钙的制备 1 连接装置后 检查整套装置气密性的方法是 2 装置 a 中每生成标准状况下 4 48ln2 转移的电子数为 3 装置 b 的作用是吸收氧气 则 b 中发生反应的离子方程式为 装置 e 的作用是 9 4 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 请按正确的 顺序填入下列步骤的代号 加热 d 处的酒精喷灯 打开分液漏斗活塞 加热 a 处的酒精灯 停上加热 a 处的酒精灯 停止加热 d 处的酒精喷灯 5 请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙 写出实验操作及现象 26 12 分 二氧化氯 clo2 可用于自来水消毒 以粗盐为原料生产 c1o2的工艺主要包括 粗盐精制 电解微酸性 nac1 溶液 c1o2的制取 工艺流程如下图 提供的试剂 饱和 na2co3溶液 饱和 k2co3溶液 naoh 溶液 bacl2溶液 ba no3 2溶液 1 粗食盐水中含有 ca2 mg2 2 4 so 等杂质 除杂操作时 往粗盐水中先加入过量的试剂 x 选出试剂 x 所代表的试剂 按滴加顺序依次为是 填化学式 2 上述过程中 将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成 c1o2 反应 的 化学方程式为 3 clo2很不稳定 需随用随制 产物用水吸收得到 clo2溶液 为测定所得溶液中 clo2的含 量 进行了以下实验 步骤 1 准确量取 clo2溶液 10 00 ml 稀释成 100 ml 试样 步骤 2 量取 v1 ml 试样加入到锥形瓶中 调节试样的 ph 2 0 加入足量的 ki 晶体 摇匀 在暗处静置 30 分钟 已知 clo2 i h i2 cl h2o 未配平 步骤 3 以淀粉溶液作指示剂 用 c mol l 1na2s2o3溶液滴定至终点 消耗 na2s2o3溶液 10 v2ml 已知 22 22346 i22s ois o 准确量取 10 00 ml clo2溶液的玻璃仪器是 上述步骤 3 中滴定终点的现象是 若实验中使用的 na2s2o3标准溶液部分因被氧气氧化而变质 则实验结果 填 偏 高 偏低 或 无影响 根据上述步骤可计算出原 c1o2溶液的浓度为 mol l 1 用含字母的代数式表示 11 泉州第十六中学泉州第十六中学 20192019 年秋季期中考试卷年秋季期中考试卷 高三化学试卷参考答案与评分标