吉林省长白山2013学年高一化学必修1同步检测 2-3-1（氧化还原反应）

用心 爱心 专心1 2 3 12 3 1 基础巩固基础巩固 一 选择题 1 2011 辽宁沈阳四校高一 上 期中考试 下列反应中 不属于氧化还原反应的是 A 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 B 2Na 2H2O 2NaOH H2 C SnCl4 2H2O SnO2 4HCl D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 2011 北京 66 中高一上期中检测化学试题 下列说法中 错误的是 A 凡是氧化还原反应 都不可能是复分解反应 B 化合反应不可能是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 分解反应可能是氧化还原反应 3 2011 江西新余一中高一第二次段考 对溶液中的离子反应 下列说法 不可能 是氧化还原反应 只能是复分解反应 可能是置换反应 不能有分子参加 其中正确的是 A B C D 4 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素 A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化 也可能被还原 D 化合价降低为 0 5 2011 乌鲁木齐市第八中学第一学期期中 属于氧化还原反应的离子方程式的是 A CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O B HCO OH CO H2O 32 3 C HCO H CO2 H2O 3 D 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 6 2011 北京 66 中高一上期中检测化学试题 下列对盐酸的说法正确的是 A 只有酸性 B 只有氧化性 C 只有还原性 D 既有酸性 又有氧化性和还原性 7 已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应 四种基本反应类 型与氧化还原反应 非氧化还原反应的关系图正确的是 用心 爱心 专心2 8 从反应 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2H2O 2Cl2 中可以看出 盐酸具有的性质 是 酸性 氧化性 还原性 A 只有 B 只有 C D 9 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A 碳酸钠加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物 B 硫酸铜溶液中插入铁片 铁片上出现红色沉淀物 C 石灰石溶于盐酸并产生气泡 D 铁在氧气中燃烧 剧烈反应火星四射 10 2011 福建师大附中高一上学期期中考试 在反应 KClO3 6HCl 浓 3Cl2 KCl 3H2O 中 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A 1 6 B 5 1 C 1 5 D 6 1 11 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 用心 爱心 专心3 12 下列反应中 属于氧化还原反应的是 A 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 B KClO3 6HCl 浓 KCl 3H2O 3Cl2 C CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O D FeS H2SO4 FeSO4 H2S 二 非选择题 13 2011 兴仁高一检测 有以下反应方程式 A CuO H2Cu H2O B 2KClO32KCl 3O2 C Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O D 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 E MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O F 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 G KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O H HgS O2 Hg SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内 1 一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 2 一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 用心 爱心 专心4 3 同一种物质中一种元素氧化另一种元素 4 同一种物质中 同种元素间发生氧化还原反应 5 不同物质的同种元素间发生氧化还原反应 6 发生在不同物质间 只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 7 所有元素均参加氧化还原反应的是 14 实验室制取 H2的反应方程式为 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 1 该反应中 被氧化 发生还原反应 2 反应过程中转移 2mol 电子 生成标准状况下的 H2 L 3 用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 15 1 A 图是课本中 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 图 请在 A 图中用 阴影部分表示反应 H2 CuOCu H2O 所属的区域 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 也可用 B 图表达 其中 为化合反应 则 为 反应 写出有水生成的符合反应类型 的一个化学方程式 写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式 16 1 分析下列反应的化学方程式 是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方 向和数目 指出被氧化和被还原的元素 用心 爱心 专心5 2Na Cl22NaCl 点燃 NaOH HCl NaCl H2O 2 分析下列反应的化学方程式 是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和 数目 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Fe 2HCl FeCl2 H2 砖瓦为什么 详解答案 1 答案 C 点拨 C 中无元素化合价的升降 2 答案 B 3 答案 B 4 答案 C 点拨 元素以单质形态 游离态 存在时 化合价为 0 元素以化合物形态 化合态 存 在时 化合价有正价和负价之分 当元素由游离态变为化合态时 元素的化合价升高和降 低都有可能 所以可能被氧化 也可能被还原 5 答案 D 6 答案 D 7 答案 C 点拨 根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化 我们 可以得出 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定是非氧化还原反应 化合反应 和分解反应有可能是氧化还原反应 也有可能是非氧化还原反应 8 答案 D 点拨 在题给反应中 4mol HCl 参加反应 只有一半 即 2mol HCl 被氧化生成 Cl2 此时体现还原性 另一半 HCl 中氯元素化合价没有变化 该部分 HCl 体现酸性 故选 D 9 答案 BD 点拨 A B C D 四项发生反应的化学方程式分别为 A 项 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl B 项 CuSO4 Fe FeSO4 Cu C 项 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O D 项 3Fe 2O2Fe3O4 点燃 通过分析元素化合价升降结果可知 A C 项中无元素化合价发生变化 B D 项中有元 素化合价发生变化 属于氧化还原反应 10 答案 C 11 答案 BC 点拨 考查氧化还原反应电子转移的表示方法 解题时首先找出变价元素确定其 升降规律 然后依据得失电子数目相等的规律 标出电子转移的数目 解题流程 用心 爱心 专心6 12 答案 B 点拨 化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础 正确标出元素的化合 价是分析正误的关键和突破口 分别讨论以上几个反应化合价的变化情况 A 中 2 323 2 2 各元素 Na 1 H 1 C 4 O 2 Na 1 C 4 O 2 H 1 O 2 C 4 O 2 化合 价均无变化 为非氧化还原反应 B 中 3 6 浓 3 2 3 2 氯元素的化合价发 K 1 Cl 5 O 2 H 1 Cl 1 K 1 Cl 1 H 1 O 2 Cl 0 生了变化 是氧化还原反应 C 中 2 2 3 2 各元素的价态均未变化 C 4 O 2 Ca 2 O 2 H 1 Ca 2 C 4 O 2 H 1 O 2 是非氧化还原反应 D 中 24 4 2 各元素的价态均未变化 是非 Fe 2 S 2 H 1 S 6 O 2 Fe 2 S 6 O 2 H 1 S 2 氧化还原反应 13 答案 1 A 2 F 3 B 4 C 5 G 6 E G 7 D H 14 答案 1 Zn H2SO4 2 22 4 点拨 该反应中 Zn 由 0 价升高到 2 价 失电子 被氧化 H2SO4中氢元素由 1 价降低到 0 价 得电子 被还原 发生还原反应 每生成 1mol H2 标准状况下 22 4L 时转 移 2mol 电子 用双线桥法表示电子转移时 要注明电子得失及被氧化 被还原字样 15 答案 1 2 分解 NaOH HCl NaCl H2O C H2O g CO H2 高温 用心 爱心 专心7 点拨 本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定 是氧化还原反应 所以反应 H2 CuOCu H2O 应全部在大圆之内 复分解反应一定不是氧还原反应 有单质参与的化合反应 才