安徽省2013届高三化学二轮复习检测题 专题综合检测1

1 专题综合检测专题综合检测 一一 时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 16 小题 每题 3 分 共 48 分 1 对下列化学用语的理解正确的是 A 原子结构示意图 可以表示 12C 也可以表示14C B 比例模型 可以表示二氧化碳分子 也可以表示水分子 C 电子式 可以表示羟基 也可以表示氢氧根离子 D 分子式 C2H4O2 可以表示乙酸 也可以表示乙醇 2 2011 湛江模拟 下列说法正确的是 A 红宝石 珍珠 玛瑙 水晶 钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B 石油裂解 煤的气化 海水制镁 纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C 氢氧燃料电池 硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D 纤维素 蛋白质 油脂等都是高分子化合物 3 2011 深圳模拟 下列离子反应方程式正确的是 A 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO B Ba OH 2溶液与稀硫酸反应 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 2 4 C 钠与水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 D 制备 Fe OH 3胶体的反应 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 4 设 nA代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的 28 g 混合气体中含有 3nA个氢原子 C 标准状况下 22 4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D 将 0 1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中 所得溶液含有 0 1nA个 Fe3 5 下表各选项中的离子组 在指定的溶液中能够大量共存的是 选项溶液离子组 2 A 与 Al 反应放出 H2Na Ca2 Cl HCO 3 B 使 KSCN 溶液显红色NH H I SO 42 4 C 常温下 c H c OH Kw Na K S2 SO2 3 D 纯碱溶液Na Al3 Cl SO2 4 6 下列推断可能合理的是 A Fe3 O2 H2O2三种微粒只具有氧化性 没有还原性 B 木炭与浓硝酸反应可能生成 CO 和 NH4NO3 C 因为 SO2具有还原性 所以不能用浓 H2SO4干燥 SO2 D Cl2转变为 HClO 时一定需要加入氧化剂才能实现 7 2011 临沂模拟 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol B 碳与二氧化碳反应既是吸热反应 又是化合反应 C 热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8 2011 上海高考 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂 又是还原剂 既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 相比较 水的作用不相同的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 C 2F2 2H2O 4HF O2 D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 8 2010 全国 若 NH4 2SO4在强热时分解的产物是 SO2 N2 NH3和 H2O 则该反应中 化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 A 1 4 B 1 2 C 2 1 D 4 1 9 3 如图所示 2 个 X 分子反应生成 1 个 Y 分子和 3 个 Z 分子 对此下列判断不正正确的是 A 根据质量守恒定律可推知 1 个 Z 分子中含有 2 个 A 原子 B 该反应属于分解反应 C 该反应属于氧化还原反应 D X Y Z 物质均属于非电解质 10 2011 海淀模拟 有 Fe2 NO Fe3 NH H2O 和 H 六种微粒 分别属于一个 3 4 氧化还原反应中的反应物和生成物 下列叙述错误的是 A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 1 B 还原产物为 NH 4 C 若有 1 mol NO参加还原反应 则转移 8 mol e 3 D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe2 e Fe3 11 2011 大连模拟 将 2 3 g Na 和 2 7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应 将反 应后的溶液稀释 定容为 500 mL 下列说法正确的是 A 整个反应过程中共转移电子 0 4 mol B 反应产生的气体在标准状况下的体积是 1 12 L C 反应所得溶液与足量 CO2反应的离子方程式为 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 2 3 CO2 3 D 在稀释 定容操作中用到的全部玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 500 mL 容量瓶 12 2011 湖南模拟 在 20 1 个大气压下 将三个分别盛满氨气 氯化氢 二氧 化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中 当水进入烧瓶中 并使气体充分溶解后 假 设试管中的溶液不向外扩散 三种溶液的物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 3 3 2 C 1 2 3 D 1 1 2 13 2010 年 10 月 9 日上午 10 点 26 分 随着采火 圣女 康辰晨通过凹面镜点燃手中 的采火棒 广州亚运会圣火在北京居庸关长城的一号烽火台成功采集 火炬外壳由高品质的 铝合金材料制成 燃料是丙烷 燃烧热为 2 221 5 kJ mol 下列有关说法正确的是 A 丙烷燃烧过程中 化学能全部转化为热能 B 丙烷燃烧的热化学方程式 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2 221 5 kJ mol C 丙烷燃烧的热化学方程式 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 221 5 4 kJ mol D 铝合金属于新型合金材料 其熔沸点高于铝单质 14 2011 东城模拟 下列说法正确的是 A 任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中 能量变化均相同 B 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H 不同 C 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H a kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H b kJ mol 1 则 a b D 已知 C s 石墨 O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 C s 金刚石 O2 g CO2 g H 395 0 kJ mol 1 则 C s 石墨 C s 金刚石 H 1 5 kJ mol 1 15 甲 乙 丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质 它们所含离子如表所示 阳离子NH Na Mg2 4 阴离子OH NO SO 32 4 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液 其溶质物质的量浓度 c 甲 c 乙 c 丙 则乙物质可能是 NH4 2SO4 NH4NO3 NaOH MgSO4 A B C D 16 24 g Cu2S 与一定浓度的 0 15 L HNO3溶液恰好完全反应 生成 Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO 和 H2O 则 HNO3溶液的浓度可能是 A 14 mol L B 12 mol L C 9 mol L D 5 33 mol L 二 非选择题 本题包括 6 个小题 共 52 分 17 8 分 天然气中伴随有 H2S 等含硫化合物 脱硫方法有多种 5 1 一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的 H2S 同时生成两种酸式盐 该反应的化学 方程式为 2 一种干法脱硫 其涉及反应 H2 g CO g SO2 g H2O g CO2 g S s H 0 要提高脱硫率可采取的措施是 a 高压 b 加入催化剂 c 减少 CO2的浓度 d 增加 CO 的浓度 e 分离出部分硫 3 用脱硫剂 ZDE 01 的海绵铁法脱硫 可实现常温脱硫 脱硫 Fe2O3 H2O s 3H2S g Fe2S3 H2O s 3H2O g H a kJ mol 再生 2Fe2S3 H2O s 3O2 g 2Fe2O3 H2O s 6S s H b kJ mol 则 2H2S g O2 g 2H2O g 2S s H 用 a b 表示 4 一种改进的克劳斯法脱硫的工艺即 WSA 硫酸工艺 化学反应如下 H2S 1 5O2 H2O SO2 SO2 0 5O2SO3 SO3 g H2O g H2SO4 g H2SO4 g 0 17 H2O g H2SO4 aq 该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为 18 8 分 某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有 4 种物质 X Cl2 NH3 N2 当 转移的电子总数为 a 时 氮气的物质的量变化了 b mol 1 氧化产物的摩尔质量是 2 阿伏加德罗常数为 用含 a b 的代数式表示 3 X 可能有两种组成 HCl NH4Cl 为确定 X 的化学式 某同学分别取同温同压下体积 为 V1 V2的两种物质 氧化剂与还原剂 充入一恒压 容积可变的密闭容器中 在一定条件下 反应完全并恢复到原温后 再测出容器的容积 V3 若实验结果 用含 V1 V2与 V3的代数式表示 下同 是 则 X 的化学式一定为 HCl 若实验结果是 则 X 的化学式为 NH4Cl 19 9 分 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 220 kJ mol 1 根据上述热化学方程式 回答相关问题 1 1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量 为 2 现有 H2和 C3H8的混合气体共 6 mol 完全燃烧生成液态水和二氧化碳 放出的热量 6 为 3 649 kJ 则在混合气体中 H2和 C3H8的体积之比为 3 现有氢气和丙烷的混合气体在该条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放出的热 量为 Q kJ 则混合气体的物质的量不小于 mol 20 9 分 某无色溶液 由 Na Ba2 Al3 AlO Fe3 CO SO中的若干种 22 32 4 组成 取适量该溶液进行如下实验 加入过量盐酸 有气体生成 在 中所得的溶液中 再加入过量碳酸氢铵溶液 有气体生成 同时析出白色沉淀甲 在 所得溶液中再加入过 量 Ba OH 2溶液 也有气体生成 并有白色沉淀乙析出 1 则原溶液中一定不能大量存在的离子是 可能存在的离子是 2 实验 中发生反应的离子方程式为 3 实验 中气体成分是 沉淀甲的成分是 4 实验 中气体成分是 沉淀乙的成分是 21 9 分 将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之 一 煤转化为水煤气的主要反应为 C H2O g CO H2 有关物质的燃烧热 高温 数据如下表所示 物质 CH2CO H kJ mol 1 393 5 285 8 283 0 已知 1 mol H2O g 转化为 1 mol H2O l 放出 44 0 kJ 的热量 回答下列问题 1 写出 C 完全燃烧的热化学方程式 2 写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式 3 现以 H2或 CO 为燃料来提供热能 你认为应该选择 填写序号 a H2 b CO c 均可以 理由是 4 甲同学根据 1 mol CO g 和 1 mol H2 g 完全燃烧放出的热量总和比 1 mol C s 完全 燃烧放出的热量多 认为 煤燃烧时加少量水 可以使煤燃烧放出更多的热量 乙同学根据盖斯定律作出下列循环图 7 据此 乙同学认为 将煤转化为水煤气后燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一 样 而将煤转化为水煤气会增加生产环节 增加消耗 因此将煤转化为水煤气得不偿失 请对甲 乙两同学的观点进行评价 并阐述理由 22 9 分 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子 称取两份质量均为 45 3 g 的该 结晶水合物 分别制成溶液 向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液 开始发现溶液中出现白色沉 淀并逐渐增多 一段时间后有气体逸出 该气体有刺激性气味 能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 加热后共计可收集到 2 24 L 该气体 标准状况 最后白色沉淀逐渐减少并最终消失 另一份逐滴加入 Ba OH 2溶液 开始现象类似 但最终仍有白色沉淀 过滤 用稀硝酸处理 沉淀物 经洗涤和干燥 得到白色固体 46 6 g 请回答以下问题 1 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 阴离子是 2 该结晶水合物的化学式 3 假设过程中向该溶液中加入的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L 1 请在下图中 画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图 答案及解析答案及解析 1 解析 互为同位素的原子 其结构示意图相同 A 对 CO2为直线形分子 B 错 羟基与 OH 中的电子数目不同 C 错 乙醇的分子式为 C2H6O D 错 答案 A 2 解析 红宝石的主要成分为 Al2O3 珍珠的主要成分为 CaCO3 玛瑙 水晶的主要 成分为 SiO2 钻石的主要成分为 C A 错 硅太阳能电池是将光能转变为电能 不是利用原 电池原理 C 错 油脂不是高分子化合物 D 错 答案 B 8 3 解析 选项 A 生成物中的 HClO 是弱酸 不能拆写为离子 选项 B 忽视了 Ba2 与 OH SO与 H 的计量关系 选项 C 正确 选项 D 生成的是 Fe OH 3胶体 不能用沉 2 4 淀符号 答案 C 4 解析 A 项 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2nA B 项 应含有 4nA个氢原 子 D 项 由于 Fe3 水解 所得溶液含有的 Fe3 个数小于 0 1nA 答案 C 5 解析 与 Al 反应放出 H2的溶液 可以是强碱溶液 也可以是强酸溶液 而 HCO 在强酸强碱溶液中都不能大量共存 A 不合题意 使 KSCN 溶液显红色的溶液含 Fe3 而 3 Fe3 能氧化 I 故 B 不合题意 常温下 c H c OH Kw的溶液为强碱性溶液 Na K S2 SO在强碱性溶液中能大量共存 C 符合题意 纯碱溶液中含有 CO 2 32 3 与 Al3 能发生双水解 故 D 不合题意 答案 C 6 解析 选项 A H2O2既具有氧化性也具有还原性 选项 B 如果浓硝酸与木炭反应 生成 CO 和 NH4NO3 则在反应过程中既有元素化合价降低 也有元素化合价升高 符合氧化还 原反应规律 假设成立 选项 C 因浓 H2SO4中 S 的化合价与 SO2中 S 的化合价相邻 即浓 H2SO4不能与 SO2反应 所以浓 H2SO4能干燥 SO2 选项 D Cl2与 H2O 直接反应可得 HClO 该 反应中 Cl2既是氧化剂也是还原剂 不需加入氧化剂就能实现 答案 B 7 解析 中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成 1 mol H2O 放出的热量 A 错 热化 学方程式中化学计量系数只表示物质的量 C 错 1 mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放 出的热量才是甲烷的燃烧热 D 错 答案 B 8 解析 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 的反应中 H2O 既非氧化剂又非还原剂 C 项中 H2O 是还原剂 D 项中 H2O 是氧化剂 答案 CD 8 解析 NH4 2SO4分解生成 SO2 N2 NH3和 H2O 的方程式为 3 NH4 2SO4 3SO2 N2 4NH3 6H2O 故选 B 答案 B 9 9 解析 根据质量守恒定律 反应前后原子的种类与个数不变 则 1 个 Z 分子中含 有 2 个 A 原子 A 正确 B 显然正确 Y Z 都属于单质 其中元素化合价为 0 而在 X 中不 为 0 价 因而 C 正确 非电解质属于化合物 D 错误 答案 D 10 解析 运用得失电子守恒 配平方程式 8Fe2 NO 10H 8Fe3 NH 3H2O 氧化剂 NO与还原剂 Fe2 的物质的量之比为 3 4 3 1 8 A 项错误 氧化剂 NO被还原得到还原产物 NH B 项正确 若有 1 mol NO参加 3 4 3 还原反应 则转移 8 mol e C 项正确 该氧化还原反应中氧化反应为 Fe2 e Fe3 设计为原电池则为负极反应 D 项正确 答案 A 11 解析 根据提供数据 Na Al 完全反应 转移电子总数为 1 3 0 4 mol A 对 转移 0 4 mol 电子 产生 0 2 mol H2 标准状况下体积 2 3 23 2 7 27 为 4 48 L B 错 反应后得到 NaAlO2溶液 通入足量 CO2 离子方程式应为 AlO 2H2O CO2 Al OH 3 HCO C 错 缺胶头滴管 D 错 2 3 答案 A 12 解析 设烧瓶容积为 V L 20 1 个大气压下的气体摩尔体积为 Vm L mol 氨 气 氯化氢极易溶于水 水全部充满烧瓶 所得溶液的物质的量浓度为 mol L V Vm V 1 Vm 而 NO2与水反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 水充满烧瓶的 所得溶液中 HNO3的物质的量为 2 3 mol 物质的量浓度为 mol L A 对 2V 3Vm 2V 3Vm 2V 3 1 Vm 答案 A 13 解析 丙烷燃烧时化学能转化为热能与光能 A 错 燃烧 热对应的水是液态水 B 错 C 对 合金的熔沸点低于组成材料的熔沸点 D 错 答案 C 14 解析 A 项 弱酸与弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 释放的能量小于强酸与强 碱发生中和反应生成 1 mol 水释放的能量 不正确 B 项 不论是在光照还是在点燃条件下 的 H 均相同 不正确 C 项 生成液态水放出的热量多 故 ac 乙 c 丙 的提示容易推知 甲一定是 NaOH 乙可能是 NH4 2SO4或 NH4NO3 丙可能是 Mg NO3 2或 MgSO4 答案 A 16 解析 24 g Cu2S 的物质的量为 0 15 mol 由产物中硫与铜的价态知 0 15 mol Cu2S 共失去 1 5 mol 电子 生成的盐为 0 15 mol CuSO4 硫守恒 与 0 15 mol Cu NO3 2 由 此可知没有被还原的硝酸为 0 3 mol 若还原产物只有 NO2 则由得失电子守恒知生成的 NO2 为 1 5 mol 此时参加反应的硝酸共 1 8 mol 由 N 元素守恒知 硝酸的总物质的量等于 1 8 mol c HNO3 12 mol L 同理可求出只生成 NO 时 NO 为 0 5 mol 此时 c HNO3 5 33 mol L 故 5 33 mol L c HNO3 12 mol L 答案 C 17 解析 2 平衡向正方向移动能够提高脱硫率 根据平衡移动原理 高压 减少 CO2的浓度 增加 CO 的浓度 均可使平衡向正方向移动 3 利用盖斯定律 由 可得 2H2S g O2 g 2H2O g 2S s 则 H 2 3 1 3 kJ mol 2a b 3 4 最终得到的硫酸溶液的质量分数为 100 96 97 98 98 0 17 18 答案 1 H2S K2CO3 KHS KHCO3 2 acd 3 2a b 3 kJ mol 4 96 97 18 解析 从氮元素价态知对应的反应为氧化还原反应 因 Cl2有强氧化性 故 NH3 是还原剂 N2是氧化产物 生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子 故有 NA 当 X 为 1 6 b a NA a 6b HCl 时 NH3肯定反应完了 由方程式 2NH3 3Cl2 N2 6HCl 及阿伏加德罗定律可推出 V3 2V2 V1 当 X 为 NH4Cl 时 Cl2肯定反应完了 由 8NH3 过量 3Cl2 N2 6NH4Cl 及阿 伏加德罗定律可推出 V3 V2 V1 7 3 答案 1 28 g mol 1 2 3 V3 2V2 V1 V3 V2 V1 a 6b 7 3 11 19 解析 1 由反应方程式可得 1 mol H2完全燃烧生成液态水释放的热量是 571 6 kJ 2 285 8 kJ 2 mol C3H8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是 2 220 kJ mol 1 2 mol 4 440 kJ 所以 1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二 氧化碳和液态水释放的热量为 285 8 kJ 4 440 kJ 4 725 8 kJ 2 设 H2和 C3H8的混合气 体中氢气为 x mol C3H8为 y mol 则可得 x y 6 285 8x 2 220y 3 649 解得 x 5 y 1 3 因为在等物质的量时丙烷燃烧放出的热量大于氢气 即放出相同热量时需 氢气的物质的量大于丙烷 所以如果此气体全为丙烷时 其物质的量为 Q 2 220 mol 即混 合气体的物质的量一定不小于 Q 2 220 mol 答案 1 4 725 8 kJ 2 5 1 3 Q 2 220 20 解析 1 根据 则一定含有 CO 同时可以判断一定不含 2 3 Ba2 Al3 Fe3 根据 则一定含有 AlO 根据 由于沉淀可能为 BaCO3或 BaSO4 2 则不能肯定是否含有 SO 根据电荷守恒 则一定含有阳离子 Na 2 实验 中 H 与 CO 2 4 H 与 AlO发生反应 3 实验 中发生反应 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 故 2 3 2 3 气体为 CO2 沉淀甲为 Al OH 3 4 实验 中气体为 NH3 而沉淀乙为 BaCO3或 BaSO4与 BaCO3的混合物 答案 1 Ba2 Al3 Fe3 SO2 4 2 AlO 4H Al3 2H2O CO 2H H2