安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题3第1讲 钠、镁及其化合物一》 新人教版

1 第第 1 1 讲讲 钠 镁及其化合物钠 镁及其化合物 一一 考纲要求 1 知道钠及其氧化物的性质 2 知道从海水中提取镁的过程 熟记镁的物理 性质 化学性质及其用途 3 能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计 算 4 能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究 框图推断题 考点一 钠 1 物理性质 颜色密度熔点 比水 比煤油 100 2 化学性质 主要化学反应 特别提醒 1 实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中 使之隔绝空气和水 但不能保 存在四氯化碳和汽油中 2 钠与氧气反应 条件不同产物不同 1 金属钠着火 不能用 H2O 干冰灭火的原因是 通常用 掩埋 2 金属钠露置在空气中会发生一系列变化 银白色金属钠 O2 生成 表面变暗 H2O 生成 出现白色固体 H2O NaOH 表面变成溶液 CO2 生成Na2CO3 10H2O 白色块状物质 风化 2 生成 白色粉末状物质 3 将一小块金属钠分别投入盛 a 水 b 乙醇 c 稀 H2SO4的三个小烧杯中 反应速率由快 到慢的顺序为 解释反应速率不同的原因 特别提醒 钠与水 酸反应的实质都是与 H 的反应 3 Na 与水 滴有酚酞 反应的现象及解释 实验现象实验结论 浮在水面上 熔化成闪亮的银白色小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 在反应后的溶液中滴入酚酞试液 溶液变成红色 4 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体 又有沉淀产生的是 MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 5 有人设计 出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质 实验时 往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油 取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞 通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞 并夹紧弹簧夹 如图 仔细观察 回答下列问题 1 有关钠反应的现象是 2 大试管的溶液中出现的现象 3 装置中液面的变化 大试管内 长颈漏斗内 4 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式 归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法 3 考点二 氧化钠和过氧化钠 完成下列表格 化学式 Na2ONa2O2 氧元素化合价 色 态 化学式 阴 阳离子 个数比 是否为碱性 氧化物 与水反应的 化学方程式 与 CO2反应的 化学方程式 与盐酸反应的 化学方程式 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 转化关系 2Na2O O22Na2O2 重要用途 强氧化剂 漂白剂 供氧剂 6 设阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是 A 1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时 失电子数目均为NA B 1 mol Na2O2与足量 CO2反应时 转移 2NA个电子 C 1 mol L 1的 NaOH 溶液中含 Na 数目为NA D 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为NA 7 过氧化钠的强氧化性 比较下列两组反应 回答下列问题 一组 Na2O2 CO2 Na2O2 SO2 二组 Na2O2 FeCl3 溶液 Na2O2 FeCl2 溶液 问题 1 写出 两反应的化学方程式 4 2 判断 反应中可能发生的现象 为什么 3 Na2O2在什么情况下表现强氧化性 8 某溶液中含有 HCO SO CO CH3COO 4 种阴离子 向其中加入足量的 Na2O2固 32 32 3 体后 溶液中离子浓度基本保持不变的是 假设溶液体积无变化 A CH3COO B SO C CO D HCO 2 32 3 3 1 Na2O2的电子式为 Na 2 Na O是个原子团 2 Na2O2与 H2O CO2 O O 2 2 的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应 3 在研究 Na2O2与其他溶液反应时 要注意 Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性 考点三 镁的提取和性质 1 镁的提取 1 镁的存在 自然界中的镁主要以 的形式存在于地壳和海水中 海水中镁的 总储量约为 2 镁的提取过程 9 写出上述 的离子方程式或化学方程式 10 写出利用海边大量的贝壳制成石灰乳的化学方程式 11 为什么要在 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O 获得 MgCl2 5 2 镁的性质 12 镁在常温下为什么具有抗腐蚀性 13 镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应 14 冶炼金属镁时为什么电解熔融的 MgCl2而不是熔融的 MgO 有关过氧化钠的定量计算 1 Na2O Na2O2分别与 H2O 反应后浓度的定量分析 思考 等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入等量且足量的水中 所得溶液的物质的量浓 度有什么关系 二者溶液的质量差是否相等 归纳总结 1 Na2O 与 Na2O2物质的量相等时 溶液的质量差相等 2 Na2O 与 Na2O2物 质的量相等时 所得 NaOH 相等 同时消耗的水也相等 溶剂也相等 故二者物质的量 浓度 质量分数均相等 6 例 1 往甲 乙 丙 丁四个烧杯内分别放入 0 1 mol 的钠 氧化钠 过氧化钠和氢 氧化钠 然后各加入 100 mL 水 搅拌 使固体完全溶解 则甲 乙 丙 丁溶液中溶 质的质量分数大小顺序是 A 甲 乙 丙 丁 B 丁 甲 乙 丙 C 甲 丁 乙 丙 D 丁 甲 乙 丙 2 Na2O2跟 H2O CO2反应的减量计算技巧 1 Na2O2固体中滴入水 固体质量的变化 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 m 2 18 g 32 g 2 18 g 32 g 4 g 2 78 g 4 40 g 4 40 g 2 78 g 4 g 2 Na2O2吸收 CO2时 固体质量变化 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 m 2 78 g 2 106 g 2 106 g 2 78 g 56 g 2 44 g 32 g 2 44 g 32 g 56 g 3 Na2O2吸收 CO2时 气体体积差量 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 V 2 L 1 L 2 L 1 L 1 L 例 2 物质的量相同的 N2 O2 CO2混合后 通过 Na2O2颗粒一段时间 测得体积变为 原混合气体体积的 同温同压下 此时 N2 O2 CO2的物质的量之比为 8 9 A 1 1 0 B 6 9 0 C 3 4 1 D 3 3 2 3 Na2O2跟 CO H2的反应 在有足量 O2存在的条件下 的计算技巧 2CO O22CO2 点燃 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 得 Na2O2 CO Na2CO3 虚拟的反应 即 CO 可被 Na2O2完全吸收 2H2 O22H2O 点燃 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 得 Na2O2 H2 2NaOH 虚拟的反应 归纳总结 凡分子组成符合 CO m H2 n的物质 W g 该物质在 O2中完全燃烧 将其产 物 CO2和水蒸气 通过足量的 Na2O2后 固体增重必为W g 或是由 C H O 三种元素组 成的物质 只要 C O 原子个数比为 1 1 即可满足该条件 中学阶段常见的符合这 一关系的物质有 1 无机物 H2 CO 及 H2和 CO 的混合气体 2 有机物 CH3OH 甲 醇 HCHO 甲醛 CH3COOH 乙酸 HCOOCH3 甲酸甲酯 C6H12O6 葡萄糖 等 例 3 取a g 某物质在 O2中完全燃烧 将生成物与足量 Na2O2固体完全反应 反应后 固体质量恰好也增加了a g 下列物质不能满足上述结果的是 A H2 B CO 7 C C6H12O6 D C12H22O11 过氧化钠与探究实验 例 4 过氧化钠保存不当容易变质 生成 Na2CO3 1 某过氧化钠样品已经部分变质 请你设计实验 限用一种溶液和水 证明过氧化钠 已经变质 2 检验样品中还有过氧化钠的方法是 例 5 某课题研究小组的同学在查阅资料时得知 Na2O2与干燥的 CO2不能发生反应 当有少量水存在时 Na2O2可与 CO2发生反应生成 Na2CO3和 O2 为了探究 二氧化碳是 否在有水存在时才能与过氧化钠反应 某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实 验装置 分别进行甲 乙两次实验 实验甲 干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应 在干燥的试管 中装入 Na2O2 在通入 CO2之前 关闭 K1和 K2 在试管 内装入试剂 X 后 打开 K1和 K2 通入 CO2 几分钟后 将带火星的木条插入试管 的液面上 观察到木条不复燃 且 中的淡黄色没有变化 实验乙 潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应 在试管 内装入试剂 Y 其他操作同实验 甲 观察到木条复燃 且 中的淡黄色变为白色 请回答下列问题 1 在装入 Na2O2后 通入 CO2前 关闭 K1和 K2的目的是 2 在实验甲中 试剂 X 是 其作用是 在实验乙中 试 剂 Y 是 3 根据上述两个实验现象 得到的结论是 4 试管 中的 NaOH 溶液的作用是 5 为了确保实验现象的准确性 制备 CO2所用的反应物最好选用 填字母 8 a 大理石 b 小苏打 c 烧碱 d 盐酸 e 稀硫酸 f 稀硝酸 高考题组一 有关 Na Na2O Na2O2参与的离子 反应 氧化还原反应及其结构 1 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂 2013 上海 18A 2 Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 2013 天津理综 5B 3 钠与水反应 Na H2O Na OH H2 2013 广东理科基础 30A 4 用惰性电极电解熔融 NaCl 的离子方程式为 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 通电 2013 江苏 3A 5 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 2013 大纲全国卷 12D 6 Na2O Na2O2组成元素相同 与 CO2反应产物也相同 2013 山东理综 13B 7 Na2O2的电子式为 Na Na O O 2013 课标全国卷 7A 高考题组二 钠及其氧化物的综合应用 2 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加 了 28 g 反应中有关物质的物理量正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 二氧化碳碳酸钠转移的电子 A1 molNA B22 4 L1 mol C106 g1 mol D106 g2NA 3 2013 安徽理综 13 将 0 01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中 恢复至室温 9 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 4 2013 上海 10 9 2 g 金属钠投入到足量的重水中 则产生的气体中含有 A 0 2 mol 中子 B 0 4 mol 电子 C 0 2 mol 质子 D 0 4 mol 分子 5 2013 全国理综 13 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物 1 5 g 溶于水 所得 溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0 50 mol L 1的 HCl 溶液中和 则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 高考题组三 有关钠及其氧化物参与的元素综合推断 6 2013 四川理综 27 已知 A O 分别代表一种物质 它们之间的转化关系如下图所示 反应条件略去 A B H 分别是由短周期元素组成的单质 B 与冷水缓慢反应 与沸 水迅速反应 放出氢气 D 是一种离子化合物 其阴 阳离子的个数比为 2 3 且能与 水反应得到两种碱 C 为淡黄色固体化合物 O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀 请回答下列问题 1 组成 B 单质的元素位于周期表第 周期 第 族 化合物 C 的电子式 为 2 J 的沸点比硒化氢 H2Se 的沸点高 其原因是 3 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式 4 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式 5 上图中 在同一反应里一种物质既作氧化剂 又作还原剂 这样的反应共有 个 高考题组四 镁及其化合物 7 2013 上海 22 物质的量为 0 10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃 烧 产物不含碳酸镁 反应后容器内固体物质的质量不可能为 10 A 3 2 g B 4 0 g C 4 2 g D 4 6 g 8 2013 广东理综 10 某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能 达到目的的是 A 将水加入浓硫酸中得稀硫酸 置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢倒入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2固体 9 海洋是资源的宝库 海水中所含食盐高达 4 1015 t 用海水可生产食盐和金属镁或镁 的化合物 其过程如下图所示 写出图中 1 贝壳主要成分的化学式 2 第 步反应的化学方程式 10 Mg OH 2加热分解生成 MgO 和 H2O MgO 是高熔点的化合物 某些材料因含有 Mg OH 2 而具有阻燃性 简析 Mg OH 2能够阻燃的原因 11 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 Mg3N2 已知实验中可能会发 生下列反应 2Mg O22MgO 3Mg N2Mg3N2 2Mg CO22MgO C Mg H2OMgO H2 Mg3N2 6H2O3Mg OH 2 2NH3 可供选择的装置和药品如下所示 镁粉 还原铁粉均已干燥 装置内所发生的反应都是 完全的 整套装置的末端与干燥管相连 11 回答下列问题 1 在设计实验方案时 除装置 A E 外 还应选择的装置 填字母代号 及其目的分别 是 2 连接并检查实验装置的气密性 实验开始时 打开自来水的开关 将空气从 5 升的 储气瓶压入反应装置 则气流流经导管的顺序是 填字母代号 3 通气后 如果同时点燃 A F 装置的酒精灯 对实验结果有何影响 原因是 4 请设计一个实验 验证产物是氮化镁 12 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 下列有关金属钠的说法中 错误的是 A 钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C 钠在反应中易失电子 表现出还原性 D 钠应保存在煤油中 2 某工厂采用如下步骤从海水中提取镁 把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石 灰乳 沉降 过滤 洗涤 将沉淀物与盐酸反应 结晶 过滤 得到含结晶水的晶 体 将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁 电解熔融氯化镁 得到金属 镁 1 请写出步骤 中发生反应的化学方程式 2 在以上提取镁的过程中 没有涉及的化学反应类型是 A 分解反应 B 化合反应 C 复分解反应 D 置换反应 3 根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质回答下列问题 1 将少量碳酸钠溶液滴入足量的盐酸中现象 反应的离子方程式 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 过程中的现象 写出过程中的离子方程式 2 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 写出有关化学方程式 3 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠 写出有关化学方程式 4 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 95 g 完全反应后得到气体 5 6 L 标准状况 混合物中碳酸钠的质量分数为 能力提升训练 一 单项选择题 1 由海水制备无水氯化镁 主要有以下步骤 在一定条件下脱水干燥 加熟石灰 加盐酸 过滤 浓缩结晶 其先后顺序正确的是 A B 13 C D 2 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A 氯化铵溶液 B 氢氧化钠溶液 C 碳酸钾溶液 D 饱和石灰水 3 将一小块钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管里 不可能观察到的现象是 A 钠熔成小球浮在液面上四处游动 B 有气体产生 C 溶液底部有银白色物质生成 D 溶液变浑浊 4 下列对于过氧化钠的叙述中 正确的是 A 过氧化钠能与酸反应生成盐和水 所以过氧化钠是碱性氧化物 B 过氧化钠能与水反应 所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C 过氧化钠与水反应时 过氧化钠是氧化剂 水是还原剂 D 过氧化钠与二氧化碳反应时 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 5 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的 良好的生存环境 一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置 它的用途是产生氧气 下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2中阴 阳离子的个数比为 1 1 B Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时 需要水和 CO2的质量相等 C Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时 转移电子的物质的量相等 D Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 6 将W g 某气体与一定量的 O2混合后通入装有足量 Na2O2固体的密闭容器中 用间断电火 花不断地引燃气体 经过足够长的时间后 发现固体质量增加W g 则气体可能是 H2 CO CO 与 H2混合气体 甲醛 乙二醇蒸气中的 A 只有 B 只有 C 只有 D 二 不定项选择题 7 某溶液中含有 HCO CO SO Na NO五种离子 若向其中加入 Na2O2粉末 32 32 3 3 充分反应后 溶液体积变化忽略不计 溶液中离子浓度保持不变的是 A NO B CO NO 32 3 3 C SO NO D CO NO Na 2 3 32 3 3 8 下列判断正确的是 A 可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B 可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C 可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2 D 将足量的 Na2O2 Na2O 分别加到酚酞试液中 最终溶液均为无色 9 5 6 L CO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到 4 48 L 气体 气体体积均为标准状况 这 4 48 L 气体的质量为 14 A 8 2 g B 8 8 g C 6 4 g D 11 g 10 2 1 g 平均相对分子质量为 7 2 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后 立 即通入足量的 Na2O2固体中 固体的质量增加 A 2 1 g B 3 6 g C 7 2 g D 无法确定 11 下列关于钠的叙述错误的是 A 钠易与非金属 S Cl2等反应 B 钠在空气中燃烧生成 Na2O C 钠燃烧时发出黄色的火焰 D 钠的密度比水小 溶点高于 100 三 非选择题 12 1 用脱脂棉包住约 0 2 g 过氧化钠粉末 置于石棉网上 往脱脂棉上滴水 可观察到 脱脂棉剧烈燃烧起来 由实验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O 反应的结论是 a 有氧气 生成 b 反应放热 Na2O2和 H2O 反应的化学方程式是 2 某研究性学 习小组拟用如图的装置进行实验 以证明上述结论 用以验证结论 a 的实验方法是 用以验证结论 b 的实验方法及现象是 13 呼吸面具中有 Na2O2 可吸收 CO2放出 O2 若用超氧化钾 KO2 代替 Na2O2也可起到同样 的作用 1 写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 2 1 kg Na2O2和 1 kg KO2分别和 CO2反应 生成的 O2的体积比 同温 同压下 为 3 等物质的量的 CO2分别与足量的 Na2O2 KO2反应 生成的 O2的体积比 同温 同压 下 为 15 4 你认为选用 作补氧剂更合适 理由是 14 钠在空气中燃烧 如图所示 生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外 还有黑色固体 物质 碳 1 请假设黑色固体物质产生的可能原因是 假设 假设 假设 2 为确认假设的正误 某同学进行如下推断 由于金属钠与氧的结合能力比碳强 因 此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成 该同学设计实验如下 用打孔器钻取一段金属钠 取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管 如上右图所 示 中加热 观察到钠燃烧发出黄色火焰 并有淡黄色固体和黑色固体生成 生成的淡 黄色固体立即变成白色 请回答下列问题 用打孔器取金属钠的原因是 产生以上现象的化学反应方程式可能为 15 2013 海南 14 镁化合物具有广泛用途 请回答有关镁的下列问题 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 还生成少量的 填化 学式 2 CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂 其中镁的化合价是 该化合物水解 的化学方程式为 3 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态 16 下列选项中正确的是 填序号 MgI2 中 Mg2 与 I 间的作用力小于 MgF2 中 Mg2 与 F 间的作用力 Mg 与 F2 的反应是放热反应 MgBr2 与 Cl2 反应的 H 0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600 kJ mol 1 17 答案答案 基础再现 深度思考 考点一 1 银白 小 大 低于 2 Na2O Na2O2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2Na 2H 2Na H2 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 2Na 2H2O Cu2 Cu OH 2 2Na H2 3 钠的密度比水小 钠的熔点低 钠与水反应为放热反应 钠与水剧烈反应 产生气体 钠与水反应生成碱性物质 考点二 从左至右 从上至下 2 1 白色固体 淡黄色固体 Na2O Na2O2 1 2 1 2 是 不是 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 考点三 1 1 化合态 1 8 1015 t 2 2Mg O22MgO 点燃 Mg Cl2MgCl2 点燃 3Mg N2Mg3N2 点燃 Mg 2H Mg2 H2 Mg CuSO4 MgSO4 Cu 2Mg CO22MgO C 点燃 深度思考 1 钠是活泼的金属 能与 H2O CO2反应 沙子 2 Na2O NaOH 潮解 Na2CO3 3 c a b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H 间的置换反应 H 浓度的大小决定 了反应速率的快慢 由三种物质电离 H 的能力可知 H 浓度的大小顺序为 c a b 因而 反应速率为 c a b 4 解析 2Na 2H2O 2NaOH H2 中 Mg2 2OH Mg OH 2 中反应消耗水 溶液温度升高 Ca OH 2的溶解度降低 析出 Ca OH 2产生沉淀 中 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 3 5 1 有气泡生成 钠熔化成小球且在煤油和 FeSO4溶液界面处上下跳动 最终完全溶解 2 下层溶液出现白色絮状沉淀 3 下降 上升 4 2Na FeSO4 2H2O Fe OH 2 Na2SO4 H2 6 AD 7 1 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 18 2Na2O2 2SO2 2Na2SO4 2 反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出 中气体明显少于 中气体 因 为 FeCl3与 NaOH 反应生成 Fe OH 3 Fe OH 3是不溶性的红褐色沉淀 中 Fe2 具有强 还原性 易被 Na2O2氧化并生成 Fe OH 3 Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有 O2产生 3 Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出 O2 在遇到有还原性物质时会表现出强氧 化性 8 A 9 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O MgCl2 6H2OMgCl2 6H2O HCl MgCl2Mg Cl2 通电 10 CaCO3CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 11 防止 Mg2 在结晶水中水解生成 Mg OH Cl 或 Mg OH 2 12 镁在空气中能被空气中的 O2氧化成致密的氧化物薄膜 故镁在常温下有抗腐蚀性 13 2Mg O22MgO 3Mg N2Mg3N2 点燃 点燃 2Mg CO22MgO C 点燃 14 因为 MgO 的熔点高达 2 800 远远高于 MgCl2的熔点 使之熔化需要消耗更多的能 量 规律方法 解题指导 规律方法 1 根据反应 Na2O H2O 2NaOH m 62 g 18 g 80 g 62 g 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 m 2 78 g 32 g 124 g 例 1 B 例 2 C 例 3 D C 项可变形为 CO 6 H2 2 D 项变为 C CO 11 H2 11 因而反应后质量增加 大于a g 例 4 1 取少量样品于一洁净试管中 加水溶解 向其中加入 BaCl2溶液 充分振荡 有白色沉淀生成 证明 Na2O2已经变质 2 取少量样品于一洁净试管中 再加入适量的水 将带有火星的木条伸入试管中 木 条复燃 证明样品中仍有 Na2O2 例 5 1 防止 Na2O2受潮 2 浓硫酸 除去 CO2中的水 饱和碳酸氢钠溶液 3 二氧化碳只有在有水存在时才能与过氧化钠反应 4 除去混在氧气中的过量二氧化碳 5 b e 19 真题重组 规范集训 1 1 2 3 4 5 6 7 2 AC 3 C 4 B 5 C 6 1 3 A Na 2 Na O O 或 K 2 K O O 2 水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 3 4NH3 3O2点燃 2N2 6H2O 4 Mg3N2 8HNO3 3Mg NO3 2 2NH4NO3 5 2 7 D 8 B A 项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌 以免液体飞溅伤人 操作错误 B 项正确 C 项中过滤时应用玻璃棒引流 D 项中表面皿不能用于加热蒸干 溶液 而且 MgCl2溶液直接加热蒸干得到的应该是 MgO 故操作错误 9 1 CaCO3 2 Mg OH 2 2HCl M